समीकरणांमध्ये गुणांक कसे लावायचे. माहिती कार्ड. "रासायनिक अभिक्रियांच्या समीकरणांमध्ये गुणांक ठेवण्यासाठी अल्गोरिदम."

अल्गोरिदम

समीकरणांमध्ये गुणांकांची मांडणी रासायनिक प्रतिक्रिया

रसायनशास्त्र शिक्षक MBOU OSOSh №2

व्होलोडचेन्को स्वेतलाना निकोलायव्हना

Ussuriysk

रासायनिक अभिक्रियांच्या समीकरणांमध्ये गुणांकांची मांडणी

समीकरणाच्या डाव्या बाजूला असलेल्या एका घटकाच्या अणूंची संख्या समीकरणाच्या उजव्या बाजूला असलेल्या त्या घटकाच्या अणूंच्या संख्येइतकीच असली पाहिजे.

कार्य 1 (गटांसाठी).प्रत्येकाच्या अणूंची संख्या निश्चित करा रासायनिक घटकप्रतिक्रिया मध्ये सहभागी.

1. अणूंची संख्या मोजा:

a) हायड्रोजन: 8NH3, NaOH, 6NaOH, 2NaOH,NzRO4, 2H2SO4, 3H2SO4, 8H2SO4;

6) ऑक्सिजन: C02, 3C02, 2C02, 6CO, H2SO4, 5H2SO4, 4H2S04, HN03.

2. अणूंची संख्या मोजा: अ)हायड्रोजन:

1) NaOH + HCl 2) CH4+H20 3) 2Na+H2

ब) ऑक्सिजन:

1) 2CO + 02 2) CO2 + 2H.O. 3)4NO2 + 2H2O + O2

रासायनिक अभिक्रियांच्या समीकरणांमध्ये गुणांकांची मांडणी करण्यासाठी अल्गोरिदम

A1 + O2 → A12O3

A1-1 अणू A1-2

O-2 अणू O-3

2. सह घटकांमध्ये भिन्न संख्यायोजनेच्या डाव्या आणि उजव्या भागात अणू, ज्याच्या अणूंची संख्या जास्त आहे ते निवडा

डावीकडे O-2 अणू

उजवीकडे O-3 अणू

3. समीकरणाच्या डाव्या बाजूला असलेल्या या घटकाच्या अणूंच्या संख्येचा सर्वात कमी सामान्य गुणक (LCM) आणि समीकरणाच्या उजव्या बाजूला या घटकाच्या अणूंची संख्या शोधा.

LCM = 6

4. समीकरणाच्या डाव्या बाजूला असलेल्या या घटकाच्या अणूंच्या संख्येने LCM विभाजित करा, समीकरणाच्या डाव्या बाजूसाठी गुणांक मिळवा

6:2 = 3

Al + 3O 2 → अल 2 ओ 3

5. समीकरणाच्या उजव्या बाजूला असलेल्या या घटकाच्या अणूंच्या संख्येने LCM विभाजित करा, समीकरणाच्या उजव्या बाजूसाठी गुणांक मिळवा

6:3 = 2

A1+ O 2 →2A1 2 O3

6. जर सेट गुणांकाने दुसर्‍या घटकाच्या अणूंची संख्या बदलली असेल, तर चरण 3, 4, 5 पुन्हा करा.

A1 + 3O 2 → →2A1 2 ओ 3

A1 -1 अणू A1 - 4

LCM = 4

4:1=4 4:4=1

4A1 + ZO 2 → →2A1 2 ओ 3

. ज्ञान संपादनाची प्राथमिक चाचणी (८-१० मि .).

आकृतीच्या डाव्या बाजूला दोन ऑक्सिजन अणू आहेत आणि एक उजव्या बाजूला आहे. अणूंची संख्या गुणांक वापरून संरेखित करणे आवश्यक आहे.

1) 2Mg+O2 →2MgO

2) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + एच2 O + CO2

कार्य २ रासायनिक अभिक्रियांच्या समीकरणांमध्ये गुणांकांची मांडणी करा (लक्षात घ्या की गुणांक केवळ एका घटकाच्या अणूंची संख्या बदलतो.):

1.फे 2 ओ 3 + अ l → परंतु l 2 ओ 3 + फे; Mg+N 2 → मिग्रॅ 3 एन 2 ;

2 Al+S → अल 2 एस 3 ; A1+ पासून → अल 4 सी 3 ;

3. Al + Cr 2 ओ 3 → Cr + Al 2 ओ 3 ; Ca+P → सीए 3 पी 2 ;

4. C + एच 2 → सीएच 4 ; सीए + क → CaS 2 ;

5. Fe+O 2 → फे 3 ओ 4 ; Si+Mg → मिग्रॅ 2 सी;

६/.ना + एस → ना 2 एस; CaO+ पासून → CaC 2 + CO;

7.Ca+N 2 → सी a 3 एन 2 ; Si + Cl 2 → SiCl 4 ;

8 Ag+S → Ag 2 एस; एच 2 + पासून l 2 → एन.एस l;

9. एन 2 + ओ 2 → नाही; SO 2 + पासून → SO ;

10.HI → एच 2 → + 1 2 ; mg+ एन.एस l → MgCl 2 + एच 2 ;

11. FeS+ एन.एस 1 → FeCl 2 + एच 2 एस; Zn + HCl → ZnCl 2 + एच 2 ;

12.ब्र 2 +KI → KBr+ I 2 ; Si+HF (r) → SiF 4 + एच 2 ;

1./HCl+Na 2 CO 3 → CO 2 +एच 2 O + NaCl; KClO 3 +एस → → KCl + SO 2 ;

14.क्ल 2 +KBr → KCl + Br 2 ; SiO 2 + पासून → Si + CO;

15. SiO 2 + पासून → SiC+CO; Mg+SiO 2 → मिग्रॅ 2 Si+MgO

16. मिग्रॅ 2 सि + एचसीएल → MgCl 2 + SiH 4

1. रासायनिक अभिक्रियाचे समीकरण काय आहे?

2. समीकरणाच्या उजव्या बाजूला काय लिहिले आहे? आणि डावीकडे?

3. समीकरणात "+" चिन्हाचा अर्थ काय आहे?

4. रासायनिक समीकरणांमध्ये गुणांक का ठेवा

रसायनशास्त्रातील प्रतिक्रिया समीकरण म्हणजे रासायनिक सूत्रे आणि गणितीय चिन्हे वापरून रासायनिक प्रक्रियेची नोंद.

अशी नोंद ही रासायनिक अभिक्रियाची योजना आहे. जेव्हा “=” चिन्ह दिसते तेव्हा त्याला “समीकरण” म्हणतात. ते सोडवण्याचा प्रयत्न करूया.

साध्या प्रतिक्रियांचे विश्लेषण करण्याचे उदाहरण

कॅल्शियममध्ये एक अणू आहे, कारण गुणांक त्याची किंमत नाही. निर्देशांक देखील येथे लिहिलेला नाही, म्हणजे तो एक आहे. समीकरणाच्या उजव्या बाजूला, Ca देखील एक आहे. आम्हाला कॅल्शियमवर काम करण्याची गरज नाही.

आपण पुढील घटक - ऑक्सिजन पाहतो. निर्देशांक 2 सूचित करतो की 2 ऑक्सिजन आयन आहेत. उजव्या बाजूला कोणतेही निर्देशांक नाहीत, म्हणजे, ऑक्सिजनचा एक कण आणि डावीकडे - 2 कण. आपण काय करत आहेत? रासायनिक सूत्रामध्ये कोणतेही अतिरिक्त निर्देशांक किंवा दुरुस्त्या केल्या जाऊ शकत नाहीत, कारण ते योग्यरित्या लिहिलेले आहे.

गुणांक हे सर्वात लहान भागाच्या आधी लिहिलेले असते. त्यांना बदलण्याचा अधिकार आहे. सोयीसाठी, आम्ही सूत्र स्वतःच पुन्हा लिहित नाही. उजव्या बाजूला, 2 ऑक्सिजन आयन मिळविण्यासाठी आपण एकाला 2 ने गुणाकार करतो.

आम्ही गुणांक सेट केल्यानंतर, आम्हाला 2 कॅल्शियम अणू मिळाले. डाव्या बाजूला एकच आहे. तर आता कॅल्शियमच्या पुढे 2 ठेवावे लागेल.

आता निकाल तपासूया. जर घटकांच्या अणूंची संख्या दोन्ही बाजूंना समान असेल तर आपण "समान" चिन्ह लावू शकतो.

दुसरा चांगले उदाहरण: डावीकडे दोन हायड्रोजन, आणि बाणानंतर आपल्याकडे दोन हायड्रोजन देखील आहेत.

• बाणाच्या आधी दोन ऑक्सिजन आणि बाणानंतर कोणतेही निर्देशांक नाहीत, म्हणजे एक.
• डावीकडे जास्त, उजवीकडे कमी.
• आम्ही पाण्याच्या समोर 2 चा घटक ठेवतो.

आम्ही संपूर्ण सूत्र 2 ने गुणाकार केला आणि आता आम्ही हायड्रोजनचे प्रमाण बदलले आहे. आम्ही गुणांकाने निर्देशांक गुणाकार करतो, आणि तो 4 निघतो. आणि डाव्या बाजूला दोन हायड्रोजन अणू आहेत. आणि 4 मिळविण्यासाठी, आपल्याला हायड्रोजनला दोनने गुणाकार करावा लागेल.

येथे एक आणि दुसर्या सूत्रातील घटक एकीकडे, बाण पर्यंत आहे तेव्हा केस आहे.

एक सल्फर आयन डावीकडे आणि एक सल्फर आयन उजवीकडे. ऑक्सिजनचे दोन कण आणि ऑक्सिजनचे आणखी दोन कण. तर डाव्या बाजूला 4 ऑक्सिजन आहेत. उजवीकडे 3 ऑक्सिजन आहे. म्हणजेच, एकीकडे, अणूंची सम संख्या मिळते आणि दुसरीकडे, विषम संख्या मिळते. विषम संख्येचा 2 ने गुणाकार केल्यास सम संख्या मिळते. आम्ही ते प्रथम सम मूल्यावर आणतो. हे करण्यासाठी, बाणानंतर संपूर्ण सूत्र दोनने गुणा. गुणाकार केल्यानंतर, आपल्याला सहा ऑक्सिजन आयन आणि 2 सल्फर अणू देखील मिळतात. डावीकडे, आपल्याकडे सल्फरचा एक सूक्ष्म कण आहे. आता त्याची बरोबरी करू. आम्ही राखाडी 2 च्या समोर डावीकडे समीकरणे ठेवतो.

कॉल केला.

जटिल प्रतिक्रिया

हे उदाहरण अधिक क्लिष्ट आहे, कारण पदार्थाचे अधिक घटक आहेत.

याला तटस्थीकरण प्रतिक्रिया म्हणतात. सर्व प्रथम येथे काय समान करणे आवश्यक आहे:

• डाव्या बाजूला एक सोडियम अणू आहे.
• उजव्या बाजूला, निर्देशांक सांगतो की 2 सोडियम आहेत.

निष्कर्ष स्वतःच सूचित करतो की संपूर्ण सूत्र दोनने गुणाकार करणे आवश्यक आहे.

आता गंधक किती ते पाहू. डाव्या आणि उजव्या बाजूला एक. ऑक्सिजनकडे लक्ष द्या. डाव्या बाजूला 6 ऑक्सिजन अणू आहेत. दुसरीकडे - 5. उजवीकडे कमी, डावीकडे जास्त. विषम संख्या सम मूल्यावर आणणे आवश्यक आहे. हे करण्यासाठी, आपण पाण्याचे सूत्र 2 ने गुणाकार करतो, म्हणजेच आपण एका ऑक्सिजन अणूपासून 2 बनवतो.

आता उजव्या बाजूला आधीच 6 ऑक्सिजन अणू आहेत. डाव्या बाजूला 6 अणू देखील आहेत. हायड्रोजन तपासत आहे. दोन हायड्रोजन अणू आणि आणखी 2 हायड्रोजन अणू. म्हणजेच डाव्या बाजूला चार हायड्रोजन अणू असतील. आणि दुसऱ्या बाजूला चार हायड्रोजन अणू. सर्व घटक संतुलित आहेत. आम्ही "समान" चिन्ह ठेवले.

पुढील उदाहरण.

येथे उदाहरण मनोरंजक आहे की कंस दिसू लागले आहेत. ते म्हणतात की जर घटक कंसाच्या बाहेर असेल, तर कंसातील प्रत्येक घटक त्याच्याशी गुणाकार केला जातो. आपल्याला नायट्रोजनपासून प्रारंभ करणे आवश्यक आहे, कारण ते ऑक्सिजन आणि हायड्रोजनपेक्षा कमी आहे. डावीकडे, एक नायट्रोजन आहे, आणि उजवीकडे, कंस लक्षात घेऊन, दोन आहेत.

उजवीकडे दोन हायड्रोजन अणू आहेत, परंतु चार आवश्यक आहेत. पाण्याला फक्त दोनने गुणाकार करून आपण परिस्थितीतून बाहेर पडतो, परिणामी चार हायड्रोजन होतात. ग्रेट, हायड्रोजन समान. ऑक्सिजन शिल्लक आहे. प्रतिक्रियेपूर्वी, 8 अणू असतात, नंतर - 8 देखील.

छान, सर्व घटक समान आहेत, आपण "समान" ठेवू शकतो.

शेवटचे उदाहरण .

पुढे बेरियम आहे. ते समतल केले आहे, त्याला स्पर्श करणे आवश्यक नाही. प्रतिक्रिया करण्यापूर्वी, दोन क्लोरीन आहेत, त्यानंतर - फक्त एक. काय करावे लागेल? प्रतिक्रियेनंतर क्लोरीनच्या समोर 2 ठेवा.

आता, नुकत्याच सेट केलेल्या गुणांकामुळे, प्रतिक्रियेनंतर, दोन सोडियम प्राप्त झाले, आणि प्रतिक्रियेपूर्वी देखील दोन. छान, बाकी सर्व काही संतुलित आहे.

इलेक्ट्रॉनिक शिल्लक पद्धतीचा वापर करून प्रतिक्रिया देखील समान केल्या जाऊ शकतात. या पद्धतीमध्ये अनेक नियम आहेत ज्याद्वारे ते लागू केले जाऊ शकते. ऑक्सिडेशन कुठे झाले आणि कुठे घट झाली हे समजून घेण्यासाठी प्रत्येक पदार्थातील सर्व घटकांच्या ऑक्सिडेशन अवस्थांची मांडणी करणे ही पुढील पायरी आहे.

रासायनिक समीकरण कसे समान करावे हे शोधण्यासाठी, आपल्याला प्रथम या विज्ञानाचा उद्देश माहित असणे आवश्यक आहे.

व्याख्या

रसायनशास्त्र पदार्थ, त्यांचे गुणधर्म आणि परिवर्तनांचा अभ्यास करते. जर रंग, पर्जन्य, वायू पदार्थ सोडण्यात कोणताही बदल झाला नाही तर रासायनिक परस्परसंवाद होत नाही.

उदाहरणार्थ, फाईलसह लोखंडी खिळे भरताना, धातू फक्त पावडरमध्ये बदलते. या प्रकरणात, कोणतीही रासायनिक प्रतिक्रिया उद्भवत नाही.

पोटॅशियम परमॅंगनेटचे कॅलसिनेशन मॅंगनीज ऑक्साईड (4) च्या निर्मितीसह आहे, ऑक्सिजन सोडणे, म्हणजेच एक परस्परसंवाद दिसून येतो. या प्रकरणात, एक पूर्णपणे नैसर्गिक प्रश्न उद्भवतो की रासायनिक समीकरणे योग्यरित्या कशी जुळवायची. आम्ही अशा प्रक्रियेशी संबंधित सर्व सूक्ष्म गोष्टींचे विश्लेषण करू.

रासायनिक परिवर्तनांची विशिष्टता

पदार्थांच्या गुणात्मक आणि परिमाणवाचक रचनेतील बदलांसह कोणतीही घटना म्हणजे रासायनिक परिवर्तन. आण्विक स्वरूपात, वातावरणातील लोहाच्या ज्वलनाची प्रक्रिया चिन्हे आणि चिन्हे वापरून व्यक्त केली जाऊ शकते.

गुणांक ठेवण्याची पद्धत

मध्ये शक्यता बरोबरी कशी करावी रासायनिक समीकरणे? रसायनशास्त्राच्या अभ्यासक्रमात हायस्कूलइलेक्ट्रॉनिक बॅलन्सची पद्धत समजते. चला प्रक्रियेचा अधिक तपशीलवार विचार करूया. सुरुवातीला, प्रारंभिक अभिक्रियामध्ये, प्रत्येक रासायनिक घटकाच्या ऑक्सिडेशन स्थितीची व्यवस्था करणे आवश्यक आहे.

काही नियम आहेत ज्याद्वारे ते प्रत्येक घटकासाठी निर्धारित केले जाऊ शकतात. साध्या पदार्थांमध्ये, ऑक्सिडेशन अवस्था शून्य असेल. बायनरी यौगिकांमध्ये, पहिल्या घटकाचे सकारात्मक मूल्य असते, जे सर्वोच्च व्हॅलेन्सीशी संबंधित असते. नंतरचे, हे पॅरामीटर आठ मधून गट क्रमांक वजा करून निर्धारित केले जाते आणि त्यात वजा चिन्ह आहे. ऑक्सिडेशन अवस्था मोजण्यासाठी तीन घटकांचा समावेश असलेल्या सूत्रांचे स्वतःचे बारकावे आहेत.

पहिल्या आणि शेवटच्या घटकासाठी, क्रम हा बायनरी संयुगेमधील व्याख्येसारखाच असतो आणि मध्यवर्ती घटकाची गणना करण्यासाठी एक समीकरण तयार केले जाते. सर्व निर्देशकांची बेरीज शून्य इतकी असणे आवश्यक आहे, यावर आधारित, सूत्राच्या मधल्या घटकासाठी निर्देशकाची गणना केली जाते.

इलेक्ट्रॉन बॅलन्स पद्धतीचा वापर करून रासायनिक समीकरणे कशी समान करायची याबद्दल संभाषण सुरू ठेवूया. ऑक्सिडेशन स्थिती सेट केल्यानंतर, ते आयन किंवा पदार्थ निश्चित करणे शक्य आहे ज्यांनी रासायनिक परस्परसंवाद दरम्यान त्यांचे मूल्य बदलले आहे.

अधिक आणि वजा चिन्हे रासायनिक परस्परसंवादाच्या प्रक्रियेत स्वीकारलेल्या (देण्यात आलेल्या) इलेक्ट्रॉनची संख्या दर्शवतात. मिळालेल्या संख्यांमध्ये, किमान सामान्य गुणाकार शोधा.

प्राप्त आणि दिलेल्या इलेक्ट्रॉनमध्ये विभागताना, गुणांक प्राप्त होतात. रासायनिक समीकरण कसे संतुलित करावे? ताळेबंदात मिळालेले आकडे संबंधित सूत्रांसमोर ठेवले पाहिजेत. डाव्या आणि उजव्या भागांमध्ये प्रत्येक घटकाची संख्या तपासणे ही एक पूर्व शर्त आहे. गुणांक योग्यरित्या ठेवले असल्यास, त्यांची संख्या समान असावी.

पदार्थांच्या वस्तुमानाच्या संवर्धनाचा कायदा

रासायनिक समीकरण कसे समान करायचे यावर वाद घालताना या कायद्याचा वापर करणे आवश्यक आहे. रासायनिक अभिक्रियामध्ये प्रवेश केलेल्या पदार्थांचे वस्तुमान परिणामी उत्पादनांच्या वस्तुमानाच्या बरोबरीचे आहे हे लक्षात घेता, सूत्रांसमोर गुणांक सेट करणे शक्य होते. उदाहरणार्थ, जर साधे पदार्थ कॅल्शियम आणि ऑक्सिजन परस्परसंवाद करतात आणि प्रक्रिया पूर्ण झाल्यानंतर, ऑक्साईड प्राप्त झाल्यास रासायनिक समीकरण कसे बनवायचे?

कार्याचा सामना करण्यासाठी, हे लक्षात घेतले पाहिजे की ऑक्सिजन हे सहसंयोजक नॉन-ध्रुवीय बंध असलेले डायटॉमिक रेणू आहे, म्हणून त्याचे सूत्र खालील स्वरूपात लिहिलेले आहे - O2. उजव्या बाजूला, कॅल्शियम ऑक्साईड (CaO) संकलित करताना, प्रत्येक घटकाची व्हॅलेन्सी विचारात घेतली जाते.

प्रथम आपल्याला समीकरणाच्या प्रत्येक भागामध्ये ऑक्सिजनचे प्रमाण तपासण्याची आवश्यकता आहे, कारण ते भिन्न आहे. पदार्थांच्या वस्तुमानाच्या संवर्धनाच्या कायद्यानुसार, उत्पादनाच्या सूत्रासमोर 2 चा घटक ठेवणे आवश्यक आहे. पुढे, कॅल्शियम तपासले जाते. ते समान करण्यासाठी, आम्ही मूळ पदार्थासमोर 2 चा घटक ठेवतो. परिणामी, आम्हाला रेकॉर्ड मिळते:

• 2Ca+O2=2CaO.

इलेक्ट्रॉनिक शिल्लक पद्धतीद्वारे प्रतिक्रियेचे विश्लेषण

रासायनिक समीकरणे कशी जुळवायची? RIA ची उदाहरणे या प्रश्नाचे उत्तर देण्यास मदत करतील. समजा की इलेक्ट्रॉनिक शिल्लक पद्धत वापरून प्रस्तावित योजनेमध्ये गुणांक ठेवणे आवश्यक आहे:

• CuO + H2=Cu + H2O.

सुरुवातीला, प्रारंभिक पदार्थ आणि परस्परसंवाद उत्पादनांमधील प्रत्येक घटकासाठी, आम्ही ऑक्सिडेशन अवस्थांची मूल्ये ठेवू. आम्हाला समीकरणाचे खालील रूप मिळते:

• Cu(+2)O(-2)+H2(0)=Cu(0)+H2(+)O(-2).

तांबे आणि हायड्रोजनसाठी निर्देशक बदलले आहेत. त्यांच्या आधारावर आम्ही इलेक्ट्रॉनिक शिल्लक काढू:

• Cu(+2)+2e=Cu(0) 1 कमी करणारा घटक, ऑक्सिडेशन;
• H2(0)-2e=2H(+) 1 ऑक्सिडायझिंग एजंट, घट.

इलेक्ट्रॉनिक बॅलन्समध्ये मिळालेल्या गुणांकांच्या आधारे, आम्ही प्रस्तावित रासायनिक समीकरणाचा खालील रेकॉर्ड मिळवतो:

• CuO+H2=Cu+H2O.

चला आणखी एक उदाहरण घेऊ ज्यामध्ये गुणांक सेट करणे समाविष्ट आहे:

• H2+O2=H2O.

पदार्थांच्या संवर्धनाच्या कायद्याच्या आधारे ही योजना समान करण्यासाठी, ऑक्सिजनपासून सुरुवात करणे आवश्यक आहे. प्रतिक्रियेमध्ये डायटॉमिक रेणू प्रवेश केला हे लक्षात घेता, परस्परसंवाद उत्पादनाच्या सूत्रापूर्वी 2 चा घटक ठेवणे आवश्यक आहे.

• 2H2+O2=2H2O.

निष्कर्ष

इलेक्ट्रॉनिक बॅलन्सवर आधारित, तुम्ही कोणत्याही रासायनिक समीकरणांमध्ये गुणांक ठेवू शकता. नववी आणि अकरावीचे पदवीधर शैक्षणिक संस्था, रसायनशास्त्रातील परीक्षा निवडताना, अंतिम चाचण्यांपैकी एका कार्यात ते समान कार्ये देतात.

सूचना

कार्यास पुढे जाण्यापूर्वी, आपल्याला हे शिकण्याची आवश्यकता आहे की रासायनिक घटक किंवा संपूर्ण सूत्रासमोर ठेवलेली संख्या एक गुणांक आहे. आणि आकृती उभी (आणि किंचित) निर्देशांक. याव्यतिरिक्त, ते:

गुणांक सूत्रानुसार सर्व रासायनिक चिन्हांना लागू होतो

गुणांक निर्देशांकाने गुणाकार केला जातो (जोडत नाही!)

प्रतिक्रिया देणाऱ्या पदार्थांच्या प्रत्येक घटकाचे अणू प्रतिक्रिया उत्पादनांमध्ये समाविष्ट असलेल्या या घटकांच्या अणूंच्या संख्येशी जुळले पाहिजेत.

उदाहरणार्थ, सूत्र 2H2SO4 म्हणजे 4 H (हायड्रोजन), 2 S (सल्फर), आणि 8 O (ऑक्सिजन) अणू.

1. उदाहरण क्रमांक 1. इथिलीनच्या ज्वलनाचा विचार करा.

जेव्हा सेंद्रिय पदार्थ जाळले जातात तेव्हा कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) (कार्बन डायऑक्साइड) आणि पाणी तयार होते. एक एक करून गुणांक वापरून पाहू.

C2H4 + O2 => CO2 + H2O

आम्ही विश्लेषण सुरू करतो. 2 C (कार्बन) अणूंनी अभिक्रियामध्ये प्रवेश केला, आणि फक्त 1 अणू प्राप्त झाला, याचा अर्थ आम्ही CO2 समोर 2 ठेवतो. आता त्यांची संख्या समान आहे.

C2H4 + O2 => 2CO2+ H2O

आता H (हायड्रोजन) पहा. 4 हायड्रोजन अणूंनी अभिक्रियामध्ये प्रवेश केला आणि परिणामी फक्त 2 अणू प्राप्त झाले, म्हणून आम्ही H2O (पाणी) समोर 2 ठेवतो - आता आम्हाला 4 देखील मिळतात

C2H4 + O2 => 2CO2+ 2H2O

आम्ही सर्व O (ऑक्सिजन) अणूंचा प्रतिक्रियेच्या परिणामी (म्हणजे समानतेनंतर) बनलेला विचार करतो. 2CO2 मध्ये 4 अणू आणि 2H2O मध्ये 2 अणू - एकूण 6 अणू. आणि प्रतिक्रियेपूर्वी, फक्त 2 अणू आहेत, याचा अर्थ असा की आपण ऑक्सिजन रेणू O2 समोर 3 ठेवतो, म्हणजे त्यापैकी 6 देखील आहेत.

C2H4 + 3O2 => 2CO2+ 2H2O

अशा प्रकारे, समान चिन्हाच्या आधी आणि नंतर प्रत्येक घटकाच्या अणूंची संख्या समान आहे.

C2H4 + 3O2 => 2CO2+ 2H2O

2. उदाहरण क्रमांक 2. सौम्य सल्फ्यूरिक ऍसिडसह अॅल्युमिनियमच्या परस्परसंवादाची प्रतिक्रिया विचारात घ्या.

Al + H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + H2

आपण Al2 (SO4) 3 बनवणारे S अणू पाहतो - त्यापैकी 3 आहेत आणि H2SO4 (सल्फ्यूरिक ऍसिड) मध्ये फक्त 1 आहे, म्हणून आपण सल्फ्यूरिक ऍसिडच्या पुढे 3 देखील ठेवतो.

Al + 3H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + H2

परंतु आता प्रतिक्रियेपूर्वी H (हायड्रोजन) चे 6 अणू बाहेर आले आणि प्रतिक्रियेनंतर फक्त 2, म्हणजे आपण H2 (हायड्रोजन) रेणूच्या पुढे 3 देखील ठेवतो, जेणेकरून सर्वसाधारणपणे आपल्याला 6 मिळेल.

Al + 3H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + 3H2

शेवटी, पहा. Al2 (SO4) 3 (अॅल्युमिनियम सल्फेट) मध्ये फक्त 2 अॅल्युमिनियम अणू असल्याने, आम्ही Al (अॅल्युमिनियम) च्या आधी प्रतिक्रियेपूर्वी 2 ठेवतो.

2Al + 3H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + 3H2

आता प्रतिक्रिया आधी आणि नंतर सर्व अणूंची संख्या समान आहे. असे दिसून आले की रासायनिक समीकरणांमध्ये गुणांकांची व्यवस्था करणे इतके अवघड नाही. फक्त पुरेसा सराव आणि तुम्ही बरे व्हाल.

उपयुक्त सल्ला

हे लक्षात ठेवा की गुणांक निर्देशांकाने गुणाकार केला जातो आणि जोडला जात नाही.

स्रोत:

• घटक कसे प्रतिक्रिया देतात
• "रासायनिक समीकरणे" या विषयावर चाचणी

अनेक शाळकरी मुलांसाठी, रासायनिक अभिक्रियांची समीकरणे लिहा आणि योग्यरीत्या मांडणी करा शक्यतासोपे काम नाही. शिवाय, काही कारणास्तव, त्याचा दुसरा भाग त्यांच्यासाठी मुख्य अडचण निर्माण करतो. असे दिसते की त्यात काहीही अवघड नाही, परंतु काहीवेळा विद्यार्थी पूर्ण गोंधळात पडतात. परंतु आपल्याला फक्त काही लक्षात ठेवण्याची आवश्यकता आहे साधे नियम, आणि कार्य यापुढे अडचणी निर्माण करणार नाही.

सूचना

गुणांक, म्हणजे, रासायनिक रेणूच्या सूत्रासमोरील संख्या, सर्व चिन्हांना, आणि प्रत्येक चिन्हाने गुणाकार केला जातो! ते गुणाकार, जोडत नाही! हे अविश्वसनीय वाटू शकते, परंतु काही विद्यार्थी दोन संख्यांचा गुणाकार करण्याऐवजी जोडतात.

सुरुवातीच्या पदार्थांच्या प्रत्येक घटकाच्या अणूंची संख्या (म्हणजे समीकरणाच्या डाव्या बाजूला असलेल्या) प्रतिक्रिया उत्पादनांच्या प्रत्येक घटकाच्या अणूंच्या संख्येशी जुळली पाहिजे (अनुक्रमे, त्याच्या उजव्या बाजूला).

गुणांक व्यवस्था

समीकरणाच्या डाव्या बाजूला असलेल्या एका घटकाच्या अणूंची संख्या समीकरणाच्या उजव्या बाजूला असलेल्या त्या घटकाच्या अणूंच्या संख्येइतकीच असली पाहिजे.

कार्य 1 (गटांसाठी).प्रतिक्रियेत सामील असलेल्या प्रत्येक रासायनिक घटकाच्या अणूंची संख्या निश्चित करा.

1. अणूंची संख्या मोजा:

अ) हायड्रोजन: 8NH3, NaOH, 6NaOH, 2NaOH, H3PO4, 2H2SO4, 3H2S04, 8H2SO4;

6) ऑक्सिजन: C02, 3C02, 2C02, 6CO, H2SO4, 5H2SO4, 4H2S04, HN03.

2. अणूंची संख्या मोजा: अ)हायड्रोजन:

1) NaOH + HCl 2) CH4+H20 3) 2Na+H2

ब) ऑक्सिजन:

1) 2CO + 02 2) CO2 + 2H.O. 3)4NO2 + 2H2O + O2

रासायनिक अभिक्रियांच्या समीकरणांमध्ये गुणांकांची मांडणी करण्यासाठी अल्गोरिदम

A1 + O2 → A12O3

A1-1 अणू A1-2

O-2 अणू O-3

2. योजनेच्या डाव्या आणि उजव्या भागांमध्ये भिन्न संख्येने अणू असलेल्या घटकांपैकी, ज्याच्या अणूंची संख्या जास्त आहे ते निवडा.

डावीकडे O-2 अणू

उजवीकडे O-3 अणू

3. समीकरणाच्या डाव्या बाजूला असलेल्या या घटकाच्या अणूंच्या संख्येचा सर्वात कमी सामान्य गुणक (LCM) आणि समीकरणाच्या उजव्या बाजूला या घटकाच्या अणूंची संख्या शोधा.

LCM = 6

4. समीकरणाच्या डाव्या बाजूला असलेल्या या घटकाच्या अणूंच्या संख्येने LCM विभाजित करा, समीकरणाच्या डाव्या बाजूसाठी गुणांक मिळवा

6:2 = 3

Al + 3O 2 → अल 2 ओ 3

5. समीकरणाच्या उजव्या बाजूला असलेल्या या घटकाच्या अणूंच्या संख्येने LCM विभाजित करा, समीकरणाच्या उजव्या बाजूसाठी गुणांक मिळवा

6:3 = 2

A1+ O 2 →2A1 2 O3

6. जर सेट गुणांकाने दुसर्‍या घटकाच्या अणूंची संख्या बदलली असेल, तर चरण 3, 4, 5 पुन्हा करा.

A1 + 3O 2 → →2A1 2 ओ 3

A1 -1 अणू A1 - 4

LCM = 4

4:1=4 4:4=1

4A1 + ZO 2 → →2A1 2 ओ 3

. ज्ञान संपादनाची प्राथमिक चाचणी (८-१० मि .).

आकृतीच्या डाव्या बाजूला दोन ऑक्सिजन अणू आहेत आणि एक उजव्या बाजूला आहे. अणूंची संख्या गुणांक वापरून संरेखित करणे आवश्यक आहे.

1) 2Mg+O2 →2MgO

2) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + एच2 O + CO2

कार्य २ रासायनिक अभिक्रियांच्या समीकरणांमध्ये गुणांकांची मांडणी करा (लक्षात घ्या की गुणांक केवळ एका घटकाच्या अणूंची संख्या बदलतो.):

1.फे 2 ओ 3 + अ l → परंतु l 2 ओ 3 + फे; Mg+N 2 → मिग्रॅ 3 एन 2 ;

2 Al+S → अल 2 एस 3 ; A1+ पासून → अल 4 सी 3 ;

3. Al + Cr 2 ओ 3 → Cr + Al 2 ओ 3 ; Ca+P → सीए 3 पी 2 ;

4. C + एच 2 → सीएच 4 ; सीए + क → CaS 2 ;

5. Fe+O 2 → फे 3 ओ 4 ; Si+Mg → मिग्रॅ 2 सी;

६/.ना + एस → ना 2 एस; CaO+ पासून → CaC 2 + CO;

7.Ca+N 2 → सी a 3 एन 2 ; Si + Cl 2 → SiCl 4 ;

8 Ag+S → Ag 2 एस; एच 2 + पासून l 2 → एन.एस l;

9. एन 2 + ओ 2 → नाही; SO 2 + पासून → SO ;

10.HI → एच 2 → + 1 2 ; mg+ एन.एस l → MgCl 2 + एच 2 ;

11. FeS+ एन.एस 1 → FeCl 2 + एच 2 एस; Zn + HCl → ZnCl 2 + एच 2 ;

12.ब्र 2 +KI → KBr+ I 2 ; Si+HF (r) → SiF 4 + एच 2 ;

1./HCl+Na 2 CO 3 → CO 2 +एच 2 O + NaCl; KClO 3 +एस → → KCl + SO 2 ;

14.क्ल 2 +KBr → KCl + Br 2 ; SiO 2 + पासून → Si + CO;

15. SiO 2 + पासून → SiC+CO; Mg+SiO 2 → मिग्रॅ 2 Si+MgO

16 .

3. समीकरणात "+" चिन्हाचा अर्थ काय आहे?

4. रासायनिक समीकरणांमध्ये गुणांक का ठेवा