एल 
रासायनिक समीकरणांमध्ये गुणांकांची मांडणी करणे सोपे आहे का?
येथे माझी मुले आहेत आणि ते रसायनशास्त्रात मोठे झाले आहेत (मी 8 व्या "ब" वर्गात वर्ग शिक्षक आहे). रसायनशास्त्र बहुतेकदा मुलांना पहिल्या धड्यात दिले जाते, परंतु गुरुवारी माझ्याकडे पहिला धडा नाही आणि मी व्हॅलेंटिना इव्हानोव्हना यांच्याकडे “मुलांकडे पाहण्यासाठी” आणि डायरी तपासण्यासाठी धडा मागितला. या विषयाने मला आकर्षित केले, शाळेत मला रसायनशास्त्र आवडले आणि मी डायरी तपासली नाही. पुन्हा एकदा, मला खात्री पटली की विद्यार्थ्यांना आंतरविद्याशाखीय कनेक्शन दिसत नसल्यामुळे बहुतेकदा अडचणी येतात. या रसायनशास्त्राच्या धड्यात विद्यार्थ्यांना रसायनांची व्हॅलेन्सी जाणून घेऊन रासायनिक समीकरणे लिहायची होती. आणि अनेक विद्यार्थ्यांना संख्यात्मक गुणांक ठरवण्यात अडचण आली. शनिवारी पुढील रसायनशास्त्राचा धडा व्हॅलेंटिना इव्हानोव्हनासोबत घालवला.
व्यायाम १.
खालील वाक्ये रासायनिक समीकरणांच्या स्वरूपात लिहा:
अ) "कॅल्शियम कार्बोनेटच्या फायरिंग दरम्यान, कॅल्शियम ऑक्साईड आणि कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) तयार होतात"; b) "जेव्हा फॉस्फरस (V) ऑक्साईडची पाण्याशी प्रतिक्रिया होते तेव्हा फॉस्फोरिक ऍसिड मिळते."
उपाय:
अ) CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 - प्रतिक्रिया एंडोथर्मिक आहे. या कार्यात कोणतीही अडचण नव्हती, कारण संख्यात्मक गुणांक शोधणे आवश्यक नव्हते. सुरुवातीला, समानतेच्या डाव्या आणि उजव्या भागांमध्ये, प्रत्येकी एक कॅल्शियम अणू, एक कार्बन अणू आणि तीन ऑक्सिजन अणू असतात.
ब) P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 PO 4 - प्रतिक्रिया एक्झोथर्मिक आहे. दुसऱ्या समीकरणात समस्या उद्भवल्या, संख्यात्मक गुणांकांशिवाय योग्य समानता निघाली नाही: P 2 O 5 + H 2 O → H 3 PO 4. अर्थात, योग्य समानता संकलित करण्यासाठी, आपल्याला संख्यात्मक गुणांक निवडण्याची आवश्यकता आहे. आपण निवडल्यास, आपण फॉस्फरससह प्रारंभ करू शकता: डावीकडे दोन अणू आहेत आणि एक उजवीकडे आहे, म्हणून आम्ही नायट्रिक ऍसिड सूत्रासमोर दोन समान संख्यात्मक घटक ठेवतो आणि नंतर आम्हाला मिळते: P 2 O 5 + H 2 O → 2H 3 PO 4. परंतु आता ऑक्सिजन आणि हायड्रोजन अणूंची संख्या समान करणे बाकी आहे: डाव्या बाजूला दोन हायड्रोजन अणू आहेत आणि उजवीकडे सहा अणू आहेत, म्हणून आम्ही पाण्याच्या सूत्रासमोर तीन समान संख्यात्मक गुणांक ठेवतो आणि नंतर आम्हाला मिळते: P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4. आता हे सुनिश्चित करणे सोपे आहे की समीकरणाच्या प्रत्येक भागात फॉस्फरस अणू आणि हायड्रोजन अणू आणि ऑक्सिजन अणू समान प्रमाणात आहेत, म्हणून, आम्हाला योग्य रासायनिक अभिक्रिया समीकरण प्राप्त झाले आहे: P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 PO 4.
दुसरा मार्ग: बीजगणितआपण समीकरणात तीन गुणांक ठेवतो असे गृहीत धरू a, b, c , परिणामी योग्य रासायनिक अभिक्रिया समीकरण: a P2O5+ मध्ये H 2 O = सह H3PO4. समीकरण अणू वापरत असल्याने तीन प्रकार, नंतर आम्ही तीन प्रणाली बनवतो रेखीय समीकरणेतीन अज्ञातांसह a, मध्येआणि सह .
रासायनिक अभिक्रियामध्ये वापरलेले पदार्थ: पी - फॉस्फरस; ओ 2 - ऑक्सिजन; P 2 O 5 - फॉस्फरस ऑक्साईड (V).
C) Fe 2 (SO 4) 3 + KOH → Fe (OH) 3 + K 2 SO 4.
रासायनिक अभिक्रियामध्ये वापरलेले पदार्थ: Fe 2 (SO 4) 3 - लोह सल्फेट (III); KOH, पोटॅशियम हायड्रॉक्साइड; Fe (OH) 3 - लोह (III) हायड्रॉक्साइड; K 2 SO 4 - पोटॅशियम सल्फेट.
ड) CuOH → Cu 2 O + H 2 O.
उपाय: 2CuOH \u003d Cu 2 O + H 2 O. संख्यात्मक गुणांक ठरवण्याची समस्या समीकरणांची प्रणाली संकलित करून सोडवली गेली: 
रासायनिक अभिक्रियामध्ये वापरलेले पदार्थ: CuOH - तांबे (I) हायड्रॉक्साइड; Cu 2 O - तांबे (I) ऑक्साईड; H 2 O - पाणी.
ई) CS 2 + O 2 → CO 2 + SO 2.
उपाय: CS 2 + 3O 2 \u003d CO 2 + 2SO 2. गुणांकांच्या निवडीद्वारे निर्णय घेतला: सल्फर अणूंची संख्या समान केली (2); ऑक्सिजन अणूंची संख्या समान केली (3).
रासायनिक अभिक्रियामध्ये वापरलेले पदार्थ: CS 2 - सल्फर सल्फाइड (IV); O2-
रासायनिक अभिक्रियामध्ये वापरलेले पदार्थ: FeS 2 - पायराइट्स; ओ 2 - ऑक्सिजन; Fe 2 O 3 - लोह ऑक्साईड (III); SO 2 - सल्फर ऑक्साईड (IV).
व्यायाम 3
(स्वतंत्र काम म्हणून सोडवण्याचा प्रस्ताव होता).
परिस्थिती:
खालील योजनांनुसार रासायनिक अभिक्रियांची समीकरणे लिहा.
अ) फॉस्फोरिक ऍसिड + सोडियम हायड्रॉक्साइड → सोडियम फॉस्फेट + पाणी;
ब) सोडियम ऑक्साईड + पाणी → सोडियम हायड्रॉक्साईड;
क) लोह ऑक्साईड (II) + अॅल्युमिनियम → अॅल्युमिनियम ऑक्साईड + लोह;
ड) तांबे (II) हायड्रॉक्साइड → तांबे (II) ऑक्साइड + पाणी.
उत्तर:
अ) 2H 3 PO 4 + 6NaOH \u003d 2Na 3 PO 4 + 6H 2 O;
ब) Na 2 O + H 2 O \u003d 2NaOH;
क) 3FeO + 2Al = Al 2 O 3 + 3Fe;
ड) Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O.
10 मिनिटांत, 85% विद्यार्थ्यांनी उत्कृष्ट गुणांसह कार्य पूर्ण केले, ज्यामुळे व्हॅलेंटिना इव्हानोव्हना आनंदाने आश्चर्यचकित झाले.
रसायनशास्त्रातील प्रतिक्रिया समीकरण म्हणजे रासायनिक सूत्रे आणि गणितीय चिन्हे वापरून रासायनिक प्रक्रियेची नोंद.
अशी नोंद ही रासायनिक अभिक्रियाची योजना आहे. जेव्हा “=” चिन्ह दिसते तेव्हा त्याला “समीकरण” म्हणतात. ते सोडवण्याचा प्रयत्न करूया.
साध्या प्रतिक्रियांचे विश्लेषण करण्याचे उदाहरण
कॅल्शियममध्ये एक अणू आहे, कारण गुणांक त्याची किंमत नाही. निर्देशांक देखील येथे लिहिलेला नाही, म्हणजे तो एक आहे. समीकरणाच्या उजव्या बाजूला, Ca देखील एक आहे. आम्हाला कॅल्शियमवर काम करण्याची गरज नाही.
आपण पुढील घटक - ऑक्सिजन पाहतो. निर्देशांक 2 सूचित करतो की 2 ऑक्सिजन आयन आहेत. उजव्या बाजूला कोणतेही निर्देशांक नाहीत, म्हणजे, ऑक्सिजनचा एक कण आणि डावीकडे - 2 कण. आपण काय करत आहेत? रासायनिक सूत्रामध्ये कोणतेही अतिरिक्त निर्देशांक किंवा दुरुस्त्या केल्या जाऊ शकत नाहीत, कारण ते योग्यरित्या लिहिलेले आहे.
गुणांक हे सर्वात लहान भागाच्या आधी लिहिलेले असते. त्यांना बदलण्याचा अधिकार आहे. सोयीसाठी, आम्ही सूत्र स्वतःच पुन्हा लिहित नाही. उजव्या बाजूला, 2 ऑक्सिजन आयन मिळविण्यासाठी आपण एकाला 2 ने गुणाकार करतो.
आम्ही गुणांक सेट केल्यानंतर, आम्हाला 2 कॅल्शियम अणू मिळाले. डाव्या बाजूला एकच आहे. तर आता कॅल्शियमच्या पुढे 2 ठेवावे लागेल.
आता निकाल तपासूया. जर घटकांच्या अणूंची संख्या दोन्ही बाजूंना समान असेल तर आपण "समान" चिन्ह लावू शकतो.
दुसरा चांगले उदाहरण: डावीकडे दोन हायड्रोजन, आणि बाणानंतर आपल्याकडे दोन हायड्रोजन देखील आहेत.
- बाणाच्या आधी दोन ऑक्सिजन आणि बाणानंतर कोणतेही निर्देशांक नाहीत, म्हणजे एक.
- डावीकडे जास्त, उजवीकडे कमी.
- आम्ही पाण्याच्या समोर 2 चा घटक ठेवतो.
आम्ही संपूर्ण सूत्र 2 ने गुणाकार केला आणि आता आम्ही हायड्रोजनचे प्रमाण बदलले आहे. आम्ही गुणांकाने निर्देशांक गुणाकार करतो, आणि तो 4 निघतो. आणि डाव्या बाजूला दोन हायड्रोजन अणू आहेत. आणि 4 मिळविण्यासाठी, आपल्याला हायड्रोजनला दोनने गुणाकार करावा लागेल.
येथे एक आणि दुसर्या सूत्रातील घटक एकीकडे, बाण पर्यंत आहे तेव्हा केस आहे.
एक सल्फर आयन डावीकडे आणि एक सल्फर आयन उजवीकडे. ऑक्सिजनचे दोन कण आणि ऑक्सिजनचे आणखी दोन कण. तर डाव्या बाजूला 4 ऑक्सिजन आहेत. उजवीकडे 3 ऑक्सिजन आहे. म्हणजेच, एकीकडे, अणूंची सम संख्या मिळते आणि दुसरीकडे, विषम संख्या मिळते. विषम संख्येचा 2 ने गुणाकार केल्यास सम संख्या मिळते. आम्ही ते प्रथम सम मूल्यावर आणतो. हे करण्यासाठी, बाणानंतर संपूर्ण सूत्र दोनने गुणा. गुणाकार केल्यानंतर, आपल्याला सहा ऑक्सिजन आयन आणि 2 सल्फर अणू देखील मिळतात. डावीकडे, आपल्याकडे सल्फरचा एक सूक्ष्म कण आहे. आता त्याची बरोबरी करू. आम्ही राखाडी 2 च्या समोर डावीकडे समीकरणे ठेवतो.
कॉल केला.
जटिल प्रतिक्रिया
हे उदाहरण अधिक क्लिष्ट आहे, कारण पदार्थाचे अधिक घटक आहेत.
याला तटस्थीकरण प्रतिक्रिया म्हणतात. सर्व प्रथम येथे काय समान करणे आवश्यक आहे:
- डाव्या बाजूला एक सोडियम अणू आहे.
- उजव्या बाजूला, निर्देशांक सांगतो की 2 सोडियम आहेत.
निष्कर्ष स्वतःच सूचित करतो की संपूर्ण सूत्र दोनने गुणाकार करणे आवश्यक आहे.
आता गंधक किती ते पाहू. डाव्या आणि उजव्या बाजूला एक. ऑक्सिजनकडे लक्ष द्या. डाव्या बाजूला 6 ऑक्सिजन अणू आहेत. दुसरीकडे - 5. उजवीकडे कमी, डावीकडे जास्त. विषम संख्या सम मूल्यावर आणणे आवश्यक आहे. हे करण्यासाठी, आपण पाण्याचे सूत्र 2 ने गुणाकार करतो, म्हणजेच आपण एका ऑक्सिजन अणूपासून 2 बनवतो.
आता उजव्या बाजूला आधीच 6 ऑक्सिजन अणू आहेत. डाव्या बाजूला 6 अणू देखील आहेत. हायड्रोजन तपासत आहे. दोन हायड्रोजन अणू आणि आणखी 2 हायड्रोजन अणू. म्हणजेच डाव्या बाजूला चार हायड्रोजन अणू असतील. आणि दुसऱ्या बाजूला चार हायड्रोजन अणू. सर्व घटक संतुलित आहेत. आम्ही "समान" चिन्ह ठेवले.
पुढील उदाहरण.
येथे उदाहरण मनोरंजक आहे की कंस दिसू लागले आहेत. ते म्हणतात की जर घटक कंसाच्या बाहेर असेल, तर कंसातील प्रत्येक घटक त्याच्याशी गुणाकार केला जातो. आपल्याला नायट्रोजनपासून प्रारंभ करणे आवश्यक आहे, कारण ते ऑक्सिजन आणि हायड्रोजनपेक्षा कमी आहे. डावीकडे, एक नायट्रोजन आहे, आणि उजवीकडे, कंस लक्षात घेऊन, दोन आहेत.
उजवीकडे दोन हायड्रोजन अणू आहेत, परंतु चार आवश्यक आहेत. पाण्याला फक्त दोनने गुणाकार करून आपण परिस्थितीतून बाहेर पडतो, परिणामी चार हायड्रोजन होतात. ग्रेट, हायड्रोजन समान. ऑक्सिजन शिल्लक आहे. प्रतिक्रियेपूर्वी, 8 अणू असतात, नंतर - 8 देखील.
छान, सर्व घटक समान आहेत, आपण "समान" ठेवू शकतो.
पुढे बेरियम आहे. ते समतल केले आहे, त्याला स्पर्श करणे आवश्यक नाही. प्रतिक्रिया करण्यापूर्वी, दोन क्लोरीन आहेत, त्यानंतर - फक्त एक. काय करावे लागेल? प्रतिक्रियेनंतर क्लोरीनच्या समोर 2 ठेवा.
आता, नुकत्याच सेट केलेल्या गुणांकामुळे, प्रतिक्रियेनंतर, दोन सोडियम प्राप्त झाले, आणि प्रतिक्रियेपूर्वी देखील दोन. छान, बाकी सर्व काही संतुलित आहे.
इलेक्ट्रॉनिक शिल्लक पद्धतीचा वापर करून प्रतिक्रिया देखील समान केल्या जाऊ शकतात. या पद्धतीमध्ये अनेक नियम आहेत ज्याद्वारे ते लागू केले जाऊ शकते. ऑक्सिडेशन कुठे झाले आणि कुठे घट झाली हे समजून घेण्यासाठी प्रत्येक पदार्थातील सर्व घटकांच्या ऑक्सिडेशन अवस्थांची मांडणी करणे ही पुढील पायरी आहे.
सूचना
कार्य स्वतः पुढे जाण्यापूर्वी, आपण आधी ठेवले आहे की संख्या जाणून घेणे आवश्यक आहे रासायनिक घटककिंवा गुणांकानुसार संपूर्ण सूत्र. आणि आकृती उभी (आणि किंचित) निर्देशांक. याव्यतिरिक्त, ते:
गुणांक सूत्रानुसार सर्व रासायनिक चिन्हांना लागू होतो
गुणांक निर्देशांकाने गुणाकार केला जातो (जोडत नाही!)
प्रतिक्रिया देणाऱ्या पदार्थांच्या प्रत्येक घटकाचे अणू प्रतिक्रिया उत्पादनांमध्ये समाविष्ट असलेल्या या घटकांच्या अणूंच्या संख्येशी जुळले पाहिजेत.
उदाहरणार्थ, सूत्र 2H2SO4 म्हणजे 4 H (हायड्रोजन), 2 S (सल्फर), आणि 8 O (ऑक्सिजन) अणू.
1. उदाहरण क्रमांक 1. इथिलीनच्या ज्वलनाचा विचार करा.
जेव्हा सेंद्रिय पदार्थ जाळले जातात तेव्हा कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) (कार्बन डायऑक्साइड) आणि पाणी तयार होते. एक एक करून गुणांक वापरून पाहू.
C2H4 + O2 => CO2 + H2O
आम्ही विश्लेषण सुरू करतो. 2 C (कार्बन) अणूंनी अभिक्रियामध्ये प्रवेश केला, आणि फक्त 1 अणू प्राप्त झाला, याचा अर्थ आम्ही CO2 समोर 2 ठेवतो. आता त्यांची संख्या समान आहे.
C2H4 + O2 => 2CO2+ H2O
आता H (हायड्रोजन) पहा. 4 हायड्रोजन अणूंनी अभिक्रियामध्ये प्रवेश केला आणि परिणामी फक्त 2 अणू प्राप्त झाले, म्हणून आम्ही H2O (पाणी) समोर 2 ठेवतो - आता आम्हाला 4 देखील मिळतात
C2H4 + O2 => 2CO2+ 2H2O
आम्ही सर्व O (ऑक्सिजन) अणूंचा प्रतिक्रियेच्या परिणामी (म्हणजे समानतेनंतर) बनलेला विचार करतो. 2CO2 मध्ये 4 अणू आणि 2H2O मध्ये 2 अणू - एकूण 6 अणू. आणि प्रतिक्रियेपूर्वी, फक्त 2 अणू आहेत, याचा अर्थ असा की आपण ऑक्सिजन रेणू O2 समोर 3 ठेवतो, म्हणजे त्यापैकी 6 देखील आहेत.
C2H4 + 3O2 => 2CO2+ 2H2O
अशा प्रकारे, समान चिन्हाच्या आधी आणि नंतर प्रत्येक घटकाच्या अणूंची संख्या समान आहे.
C2H4 + 3O2 => 2CO2+ 2H2O
2. उदाहरण क्रमांक 2. सौम्य सल्फ्यूरिक ऍसिडसह अॅल्युमिनियमच्या परस्परसंवादाची प्रतिक्रिया विचारात घ्या.
Al + H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + H2
आपण Al2 (SO4) 3 बनवणारे S अणू पाहतो - त्यापैकी 3 आहेत आणि H2SO4 (सल्फ्यूरिक ऍसिड) मध्ये फक्त 1 आहे, म्हणून आपण सल्फ्यूरिक ऍसिडच्या पुढे 3 देखील ठेवतो.
Al + 3H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + H2
परंतु आता प्रतिक्रियेपूर्वी H (हायड्रोजन) चे 6 अणू बाहेर आले आणि प्रतिक्रियेनंतर फक्त 2, म्हणजे आपण H2 (हायड्रोजन) रेणूच्या पुढे 3 देखील ठेवतो, जेणेकरून सर्वसाधारणपणे आपल्याला 6 मिळेल.
Al + 3H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + 3H2
शेवटी, पहा. Al2 (SO4) 3 (अॅल्युमिनियम सल्फेट) मध्ये फक्त 2 अॅल्युमिनियम अणू असल्याने, आम्ही Al (अॅल्युमिनियम) च्या आधी प्रतिक्रियेपूर्वी 2 ठेवतो.
2Al + 3H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + 3H2
आता प्रतिक्रिया आधी आणि नंतर सर्व अणूंची संख्या समान आहे. असे दिसून आले की रासायनिक समीकरणांमध्ये गुणांकांची व्यवस्था करणे इतके अवघड नाही. फक्त पुरेसा सराव आणि तुम्ही बरे व्हाल.
हे लक्षात ठेवा की गुणांक निर्देशांकाने गुणाकार केला जातो आणि जोडला जात नाही.
स्रोत:
- घटक कसे प्रतिक्रिया देतात
- "रासायनिक समीकरणे" या विषयावर चाचणी
अनेक शाळकरी मुलांसाठी, रासायनिक अभिक्रियांची समीकरणे लिहा आणि योग्यरीत्या मांडणी करा शक्यतासोपे काम नाही. शिवाय, काही कारणास्तव, त्याचा दुसरा भाग त्यांच्यासाठी मुख्य अडचण निर्माण करतो. असे दिसते की त्यात काहीही अवघड नाही, परंतु काहीवेळा विद्यार्थी पूर्ण गोंधळात पडतात. परंतु आपल्याला फक्त काही लक्षात ठेवण्याची आवश्यकता आहे साधे नियम, आणि कार्य यापुढे अडचणी निर्माण करणार नाही.
सूचना
गुणांक, म्हणजे, रासायनिक रेणूच्या सूत्रासमोरील संख्या, सर्व चिन्हांना, आणि प्रत्येक चिन्हाने गुणाकार केला जातो! ते गुणाकार, जोडत नाही! हे अविश्वसनीय वाटू शकते, परंतु काही विद्यार्थी दोन संख्यांचा गुणाकार करण्याऐवजी जोडतात.
सुरुवातीच्या पदार्थांच्या प्रत्येक घटकाच्या अणूंची संख्या (म्हणजेच समीकरणाच्या डाव्या बाजूला) प्रतिक्रिया उत्पादनांच्या प्रत्येक घटकाच्या अणूंच्या संख्येशी जुळली पाहिजे (अनुक्रमे, त्याच्या उजव्या बाजूला).
शिक्षक, संस्थेतील मुख्य अभिनेता आहे संज्ञानात्मक क्रियाकलापविद्यार्थी सतत शिक्षणाची परिणामकारकता सुधारण्याचे मार्ग शोधत असतात. संघटना प्रभावी शिक्षणकेवळ अध्यापनशास्त्रीय प्रक्रियेच्या विविध प्रकारांचे ज्ञान आणि कुशलतेने वापर करणे शक्य आहे.
1. आधुनिक माणूसकेवळ ज्ञान आणि कौशल्यांची बेरीजच नाही तर जगाला एकल, गुंतागुंतीचे, सतत विकसित होत असलेले संपूर्ण जग समजून घेण्याची क्षमता देखील असणे आवश्यक आहे.
डाउनलोड करा:
पूर्वावलोकन:
रसायनशास्त्रावरील लेख: "रासायनिक समीकरणांमध्ये गुणांकांची मांडणी"
संकलित: रसायनशास्त्र शिक्षक
GBOU माध्यमिक शाळा क्र. 626
काझुतिना ओ.पी.
मॉस्को 2012
"रासायनिक समीकरणांमध्ये गुणांकांची मांडणी"
शिक्षक, विद्यार्थ्यांच्या संज्ञानात्मक क्रियाकलापांच्या संघटनेतील मुख्य पात्र असल्याने, शिक्षणाची प्रभावीता सुधारण्यासाठी सतत मार्ग शोधत असतो. प्रभावी शिक्षणाचे संघटन केवळ शैक्षणिक प्रक्रियेच्या विविध स्वरूपांचे ज्ञान आणि कुशल वापरानेच शक्य आहे.
1. आधुनिक व्यक्तीकडे केवळ ज्ञान आणि कौशल्येच नाहीत तर जगाला एकच, जटिल, सतत विकसित होत असलेले संपूर्ण जग समजून घेण्याची क्षमता देखील असणे आवश्यक आहे.
धड्याच्या तयारीसाठी कामाचे अल्गोरिदम
विषयाची निवड, ध्येय सेटिंगची व्याख्या;
सामग्री निवड;
विद्यार्थ्यांना धड्यात काम करण्यासाठी सकारात्मक प्रेरक वृत्ती विकसित करण्याचे साधन आणि मार्ग निश्चित करणे;
आवश्यक व्हिज्युअल आणि डिडॅक्टिक सामग्रीसह धड्याची उपकरणे निर्दिष्ट करणे;
पाठ योजना विकास
शिक्षकांसाठी रसायनशास्त्र धड्याचे उदाहरण "रासायनिक समीकरणात गुणांकांची मांडणी"
लक्ष्य: प्रश्नाचे उत्तर द्या: "आम्हाला रासायनिक समीकरणात गुणांकांची व्यवस्था का करावी लागेल"
कार्ये:
गुणांक ठेवण्याच्या गरजेची समस्या
गुणांक ठेवण्यासाठी अल्गोरिदम
गुणांकांच्या व्यवस्थेच्या अर्थाचा पुरावा
वर्ग दरम्यान:
आधुनिक विद्यार्थी, जर त्याने अभ्यास केला तर, त्याला मिळालेल्या ज्ञानाचा उपचार करतो आणि व्यावहारिकतेने प्रक्रिया करतो. म्हणून, प्रदान केलेली सामग्री तार्किक आणि संक्षिप्तपणे डोक्यात बसली पाहिजे.
हे साध्य करण्यासाठी, शिक्षकाने नेहमी लक्ष दिले पाहिजेका तुम्हाला धड्यातील एक किंवा दुसरी क्रिया शिकण्याची गरज आहे. म्हणजेच, शिक्षकाने स्पष्ट केले पाहिजे. आणि मग, चांगल्या मार्गाने, नवीन विषयावरील योग्य प्रश्नांची प्रतीक्षा करा.
पदार्थांच्या वस्तुमानाच्या संवर्धनाचा कायदा
प्रसिद्ध इंग्लिश केमिस्ट आर. बॉयल यांनी वेगवेगळ्या धातूंचे ओपन रिटॉर्टमध्ये कॅल्सीनिंग केले आणि गरम करण्यापूर्वी आणि नंतर त्यांचे वजन केले, असे आढळले की धातूंचे वस्तुमान मोठे होते. या प्रयोगांच्या आधारे, त्याने हवेची भूमिका विचारात घेतली नाही आणि रासायनिक अभिक्रियांच्या परिणामी पदार्थांचे वस्तुमान बदलते असा चुकीचा निष्कर्ष काढला. आर. बॉयलने असा युक्तिवाद केला की काही प्रकारचे "अग्निजन्य पदार्थ" आहे, जे, धातू गरम करण्याच्या बाबतीत, धातूशी एकत्र होते, वस्तुमान वाढवते.
Mg + O 2 MgO
24 ग्रॅम 40 ग्रॅम
एम. व्ही. लोमोनोसोव्ह, आर. बॉयलच्या विपरीत, कॅल्सीन केलेले धातू खुल्या हवेत नाही, तर सीलबंद रिटॉर्ट्समध्ये आणि कॅल्सीनेशनच्या आधी आणि नंतर त्यांचे वजन केले. त्याने हे सिद्ध केले की प्रतिक्रियेपूर्वी आणि नंतर पदार्थांचे वस्तुमान अपरिवर्तित राहते आणि कॅल्साइन केल्यावर हवेचा काही भाग धातूमध्ये जोडला जातो. (तेव्हा ऑक्सिजनचा शोध लागला नव्हता.) त्यांनी या प्रयोगांचे निष्कर्ष एका नियमाच्या रूपात तयार केले: "निसर्गात होणारे सर्व बदल ही अशी स्थिती आहे की एका शरीरातून किती वस्तू काढून टाकल्या जातात. दुसर्‍यामध्ये जोडले जाईल." हा कायदा सध्या खालीलप्रमाणे तयार केला आहे:
आत प्रवेश केलेल्या पदार्थांचे वस्तुमान रासायनिक प्रतिक्रिया, तयार केलेल्या पदार्थांच्या वस्तुमानाच्या समान आहे
Mg + O 2 MgO
24 ग्रॅम 32 ग्रॅम 40 ग्रॅम
प्रश्नः कायद्याची पूर्तता होत नाही (प्रारंभिक आणि अंतिम पदार्थांचे वस्तुमान समान नसल्यामुळे).
या समस्येचे निराकरण म्हणजे गुणांकांची व्यवस्था (रेणूंची संख्या दर्शविणारी पूर्णांक संख्या):
2Mg + O 2 2MgO
48 ग्रॅम 32 ग्रॅम 80 ग्रॅम - प्रतिक्रियेपूर्वी आणि नंतर घटकांच्या अणूंची संख्या देखील समान असल्यामुळे आधी आणि नंतरचे वस्तुमान समान आहेत.
अशा प्रकारे, वस्तुमान गुणांकांची बरोबरी करण्याची आवश्यकता विद्यार्थ्यांना सिद्ध केल्यावर, आपण मागील काही विषयांशिवाय देखील करू शकता: व्हॅलेन्सद्वारे पदार्थ तयार करणे, वस्तुमान मोजणे, पदार्थाचे प्रमाण ... तसेच वस्तुमानाच्या संरक्षणाचा कायदा. 20 वर्षांनंतर बाब "पुन्हा शोधली" A. Lavoisier, एकीकडे स्पष्टीकरण देत आहे, परंतु M.V. कडे पूर्णपणे दुर्लक्ष करत आहे. नैतिकतेसह लोमोनोसोव्ह, उदाहरणार्थ, अहवालाच्या स्वरूपात स्वतंत्र अभ्यासासाठी सोडले जाऊ शकते.
तर, या प्रकारची कार्ये यशस्वीरीत्या पूर्ण करण्यासाठी, अट शिकणे आवश्यक आहे: प्रतिक्रियेच्या आधीच्या अणूंची संख्या db प्रतिक्रियेनंतरच्या अणूंच्या संख्येइतकी आहे: चला एकत्र ठरवूया:
H 2 S + 3O 2 SO 2 + 2H 2 O (उजवीकडे ऑक्सिजन दुप्पट करा. त्यांना डावीकडे मोजा)
CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O
दोन वायूंच्या ज्वलनाच्या समीकरणामध्ये आम्ही गुणांक ठेवले आहेत