Cum se plasează coeficienții în ecuații. Cartelă de informare. "Algoritm pentru aranjarea coeficienților în ecuațiile reacțiilor chimice."

Algoritm

Aranjarea coeficienților în ecuații reactii chimice

Profesor de chimie MBOU gimnaziu Nr.2

Volodcenko Svetlana Nikolaevna

Ussuriysk

ARANJAREA COEFICIENȚILOR ÎN ECUAȚII DE REACȚII CHIMICE

Numărul de atomi ai unui element din partea stângă a ecuației trebuie să fie egal cu numărul de atomi ai acelui element din partea dreaptă a ecuației.

Sarcina 1 (pentru grupuri).Determinați numărul de atomi ai fiecăruia element chimic implicat în reacție.

1. Calculați numărul de atomi:

O) hidrogen: 8NH3, NaOH, 6NaOH, 2NaOH,NZRO4, 2H2S04, 3H2S04, 8H2S04;

6) oxigen: CO2, 3C02, 2C02, 6CO, H2SO4, 5H2SO4, 4H2S04, HN03.

2. Calculați numărul de atomi: a)hidrogen:

1) NaOH + HCI 2)CH4+H20 3)2Na+H2

b) oxigen:

1) 2СО + 02 2) С02 + 2Н.О. 3)4NO2 + 2H2O + O2

Algoritm pentru aranjarea coeficienților în ecuațiile reacțiilor chimice

А1 + О2→ А12О3

A1-1 atom A1-2

O-2 atom O-3

2. Dintre elementele cu numere diferite atomi din partea stângă și dreaptă a diagramei, alegeți pe cel al cărui număr de atomi este mai mare

O-2 atomi în stânga

O-3 atomi în dreapta

3. Găsiți cel mai mic multiplu comun (LCM) al numărului de atomi ai acestui element în partea stângă a ecuației și numărul de atomi ai acestui element în partea dreaptă a ecuației

LCM = 6

4. Împărțiți LCM la numărul de atomi ai acestui element din partea stângă a ecuației, obțineți coeficientul pentru partea stângă a ecuației

6:2 = 3

Al + ZO 2 →Al 2 DESPRE 3

5. Împărțiți LCM la numărul de atomi ai acestui element din partea dreaptă a ecuației, obțineți coeficientul pentru partea dreaptă a ecuației

6:3 = 2

A1+ O 2 →2A1 2 O3

6. Dacă coeficientul setat a modificat numărul de atomi ai altui element, repetați din nou pașii 3, 4, 5.

A1 + ZO 2 → →2А1 2 DESPRE 3

A1-1 atom A1-4

LCM = 4

4:1=4 4:4=1

4A1 + ZO 2 → →2A1 2 DESPRE 3

. Test primar de dobândire a cunoștințelor (8-10 min .).

Există doi atomi de oxigen în partea stângă a diagramei și unul în dreapta. Numărul de atomi trebuie egalat folosind coeficienți.

1)2Mg+O2 →2MgO

2) CaCO3 + 2HCI→CaCI2 + N2 O + CO2

Sarcina 2 Plasați coeficienții în ecuațiile reacțiilor chimice (rețineți că coeficientul modifică numărul de atomi ai unui singur element):

1. Fe 2 O 3 + A l → O l 2 DESPRE 3 + Fe; Mg+N 2 → Mg 3 N 2 ;

2. Al + S → Al 2 S 3 ; A1+ CU → Al 4 C 3 ;

3. Al + Cr 2 O 3 → Cr+Al 2 O 3 ; Ca+P → Ca 3 P 2 ;

4. C + H 2 → CH 4 ; Ca + C → SaS 2 ;

5. Fe + O 2 → Fe 3 O 4 ; Si + Mg → Mg 2 Si;

6/.Na+S → N / A 2 S; CaO+ CU → CaC 2 + CO;

7.Ca+N 2 → C o 3 N 2 ; Si+Cl 2 → SiCl 4 ;

8. Ag+S → Ag 2 S; N 2 + CU l 2 → NS l;

9.N 2 +O 2 → NU; CO 2 + CU → CO ;

10. SALUT → N 2 → + 1 2 ; Mg+ NS l → MgCl 2 + N 2 ;

11.FeS+ NS 1 → FeCl 2 +H 2 S; Zn+HCI → ZnCl 2 +H 2 ;

12. Br 2 +KI → KBr+ I 2 ; Si+HF (r) → SiF 4 +H 2 ;

1./ HCI+Na 2 CO 3 → CO 2 +H 2 O+ NaCI; KClO 3 +S → → KCl+ SO 2 ;

14. Cl 2 + KBr → KCl + Br 2 ; SiO 2 + CU → Si + CO;

15. SiO 2 + CU → SiC + CO; Mg + SiO 2 → Mg 2 Si + MgO

16. Mg 2 Si + HCI → MgCl 2 + SiH 4

1.Care este ecuația unei reacții chimice?

2.Ce este scris în partea dreaptă a ecuației? Și în stânga?

3.Ce înseamnă semnul „+” într-o ecuație?

4. De ce sunt plasați coeficienții în ecuațiile chimice?

Ecuația unei reacții în chimie se numește notație proces chimic folosind formule chimice și simboluri matematice.

Această notație este o diagramă a unei reacții chimice. Când apare semnul „=", se numește „ecuație”. Să încercăm să o rezolvăm.

Exemplu de analiză a reacțiilor simple

Există un atom în calciu, deoarece coeficientul nu merită. Nici indexul nu este scris aici, ceea ce înseamnă unul. În partea dreaptă a ecuației, Ca este, de asemenea, unul. Nu trebuie să lucrăm la calciu.

Să ne uităm la următorul element - oxigenul. Indicele 2 indică faptul că există 2 ioni de oxigen. Nu există indici în partea dreaptă, adică o particulă de oxigen, iar în stânga sunt 2 particule. ce facem? Nu se pot face indici sau corecții suplimentare formulei chimice, deoarece este scrisă corect.

Coeficienții sunt ceea ce este scris înaintea celei mai mici părți. Au dreptul să se schimbe. Pentru comoditate, nu rescriem formula în sine. În partea dreaptă, înmulțim unul cu 2 pentru a obține 2 ioni de oxigen acolo.

După ce am stabilit coeficientul, am obținut 2 atomi de calciu. Există doar unul pe partea stângă. Asta inseamna ca acum trebuie sa punem 2 in fata calciului.

Acum să verificăm rezultatul. Dacă numărul de atomi ai unui element este egal pe ambele părți, atunci putem pune semnul „egal”.

Altul exemplu clar: doi hidrogeni în stânga, iar după săgeată avem și doi hidrogeni.

  • Există doi oxigeni înainte de săgeată, dar nu există indici după săgeată, ceea ce înseamnă că există unul.
  • Există mai mult în stânga și mai puțin în dreapta.
  • Punem coeficientul 2 in fata apei.

Am înmulțit întreaga formulă cu 2, iar acum cantitatea de hidrogen s-a schimbat. Înmulțim indicele cu coeficient și obținem 4. Și în partea stângă au rămas doi atomi de hidrogen. Și pentru a obține 4, trebuie să înmulțim hidrogenul cu doi.

Acesta este cazul când elementul din una și cealaltă formulă se află pe aceeași parte, până la săgeată.

Un ion de sulf în stânga și un ion în dreapta. Două particule de oxigen, plus încă două particule de oxigen. Aceasta înseamnă că există 4 oxigeni pe partea stângă. In dreapta sunt 3 oxigeni. Adică, pe de o parte există un număr par de atomi, iar pe de altă parte, un număr impar. Dacă înmulțim numărul impar de două ori, obținem un număr par. Mai întâi o aducem la o valoare egală. Pentru a face acest lucru, înmulțiți întreaga formulă după săgeată cu două. După înmulțire, obținem șase ioni de oxigen și, de asemenea, 2 atomi de sulf. În stânga avem o microparticulă de sulf. Acum să egalăm. Punem ecuațiile în stânga înaintea lui gri 2.

Chemat.

Reacții complexe

Acest exemplu este mai complex deoarece există mai multe elemente de materie.

Aceasta se numește reacție de neutralizare. Ce trebuie egalat aici mai întâi:

  • În partea stângă este un atom de sodiu.
  • În partea dreaptă, indexul spune că există 2 sodiu.

Concluzia care se sugerează este că trebuie să înmulțiți întreaga formulă cu două.

Acum să vedem cât sulf este. Unul pe partea stanga si dreapta. Să fim atenți la oxigen. În partea stângă avem 6 atomi de oxigen. Pe de altă parte - 5. Mai puțin în dreapta, mai mult în stânga. Un număr impar trebuie adus la un număr par. Pentru a face acest lucru, înmulțim formula apei cu 2, adică dintr-un atom de oxigen facem 2.

Acum există deja 6 atomi de oxigen pe partea dreaptă. Există, de asemenea, 6 atomi pe partea stângă. Să verificăm hidrogenul. Doi atomi de hidrogen și încă 2 atomi de hidrogen. Deci vor fi patru atomi de hidrogen pe partea stângă. Și pe de altă parte sunt și patru atomi de hidrogen. Toate elementele sunt egale. Punem semnul egal.

Următorul exemplu.

Aici exemplul este interesant deoarece apar paranteze. Ei spun că, dacă un factor se află în spatele parantezelor, atunci fiecare element din paranteze este înmulțit cu acesta. Trebuie să începeți cu azot, deoarece există mai puțin decât oxigen și hidrogen. În stânga este un azot, iar în dreapta, ținând cont de paranteze, sunt două.

În dreapta sunt doi atomi de hidrogen, dar sunt necesari patru. Ieșim din asta prin simpla înmulțire a apei cu două, rezultând patru hidrogeni. Super, hidrogen egalizat. A mai rămas oxigen. Înainte de reacție sunt 8 atomi, după - tot 8.

Grozav, toate elementele sunt egale, putem seta „egal”.

Ultimul exemplu .

Urmează bariul. Este egalizat, nu trebuie să îl atingeți. Înainte de reacție sunt doi clori, după ea există doar unul. Ce trebuie făcut? Puneți 2 în fața clorului după reacție.

Acum, datorită coeficientului care tocmai a fost setat, după reacție am primit două sodiu, iar înainte de reacție am primit și două. Grozav, totul este egalat.

De asemenea, puteți egaliza reacțiile folosind metoda echilibrului electronic. Această metodă are o serie de reguli prin care poate fi implementată. Următorul pas este aranjarea stărilor de oxidare ale tuturor elementelor din fiecare substanță pentru a înțelege unde a avut loc oxidarea și unde a avut loc reducerea.

Pentru a vă da seama cum să echilibrați o ecuație chimică, mai întâi trebuie să cunoașteți scopul acestei științe.

Definiţie

Chimia studiază substanțele, proprietățile și transformările lor. Dacă nu există nicio schimbare de culoare, precipitare sau eliberare a unei substanțe gazoase, atunci nu are loc nicio interacțiune chimică.

De exemplu, atunci când piliți un cui de fier, metalul se transformă pur și simplu în pulbere. În acest caz, nu are loc nicio reacție chimică.

Calcinarea permanganatului de potasiu este însoțită de formarea de oxid de mangan (4), eliberarea de oxigen, adică se observă o interacțiune. Acest lucru ridică o întrebare complet firească despre cum să egalăm corect ecuațiile chimice. Să ne uităm la toate nuanțele asociate cu o astfel de procedură.

Specificul transformărilor chimice

Orice fenomene care sunt însoțite de o modificare a compoziției calitative și cantitative a substanțelor sunt clasificate ca transformări chimice. În formă moleculară, procesul de ardere a fierului în atmosferă poate fi exprimat folosind semne și simboluri.

Metodologia de stabilire a coeficienților

Cum să potriviți cotele în ecuatii chimice? La curent cu chimia liceu Se discută metoda echilibrului electronic. Să ne uităm la procesul mai detaliat. Pentru început, în reacția inițială este necesară aranjarea stărilor de oxidare ale fiecărui element chimic.

Există anumite reguli după care pot fi determinate pentru fiecare element. În substanțele simple, stările de oxidare vor fi zero. În compușii binari, primul element are o valoare pozitivă, corespunzătoare celei mai mari valențe. Pentru acesta din urmă, acest parametru este determinat prin scăderea numărului grupului din opt și are semnul minus. Formulele formate din trei elemente au propriile nuanțe în calcularea stărilor de oxidare.

Pentru primul și ultimul element, ordinea este similară cu definiția în compuși binari și se întocmește o ecuație pentru a calcula elementul central. Suma tuturor indicatorilor trebuie să fie egală cu zero, pe baza acestuia, se calculează indicatorul pentru elementul mijlociu al formulei.

Să continuăm conversația despre cum să egalăm ecuațiile chimice folosind metoda echilibrului electronic. După ce s-au stabilit stările de oxidare, este posibil să se determine acei ioni sau substanțe care și-au schimbat valoarea în timpul interacțiunii chimice.

Semnele plus și minus trebuie să indice numărul de electroni care au fost acceptați (donați) în timpul interacțiunii chimice. Cel mai mic multiplu comun se găsește între numerele rezultate.

La împărțirea lui în electroni primiți și donați, se obțin coeficienții. Cum se echilibrează o ecuație chimică? Cifrele obtinute in bilant trebuie plasate inaintea formulelor corespunzatoare. O condiție prealabilă este să verificați cantitatea fiecărui element din partea stângă și dreaptă. Dacă coeficienții sunt plasați corect, numărul lor ar trebui să fie același.

Legea conservării masei substanțelor

Când te gândești la cum să echilibrezi o ecuație chimică, această lege este cea care trebuie folosită. Având în vedere că masa acelor substanțe care au intrat într-o reacție chimică este egală cu masa produselor rezultate, devine posibil să se stabilească coeficienți în fața formulelor. De exemplu, cum se echilibrează o ecuație chimică dacă substanțele simple calciu și oxigen interacționează și, după finalizarea procesului, se obține un oxid?

Pentru a face față sarcinii, este necesar să țineți cont de faptul că oxigenul este o moleculă diatomică cu o legătură covalentă nepolară, prin urmare formula sa este scrisă în următoarea formă - O2. În partea dreaptă, la compunerea oxidului de calciu (CaO), se ia în considerare valența fiecărui element.

Mai întâi trebuie să verificați cantitatea de oxigen din fiecare parte a ecuației, deoarece este diferită. Conform legii conservării masei substanțelor, în fața formulei produsului trebuie plasat un coeficient de 2. Apoi se verifică calciul. Pentru ca acesta să fie egalat, punem un coeficient de 2 în fața substanței inițiale. Prin urmare, obținem intrarea:

  • 2Ca+O2=2CaO.

Analiza reacției prin metoda balanței electronice

Cum se echilibrează ecuațiile chimice? Exemple de OVR vă vor ajuta să răspundeți la această întrebare. Să presupunem că este necesar să se aranjeze coeficienții în schema propusă folosind metoda echilibrului electronic:

  • CuO + H2=Cu + H2O.

Pentru început, vom atribui stări de oxidare pentru fiecare dintre elementele din substanțele inițiale și produsele de reacție. Primim următoarea vedere ecuatii:

  • Cu(+2)O(-2)+H2(0)=Cu(0)+H2(+)O(-2).

Indicatorii s-au schimbat pentru cupru și hidrogen. Pe baza acestora vom întocmi un bilanț electronic:

  • Cu(+2)+2е=Cu(0) 1 agent reducător, oxidare;
  • H2(0)-2e=2H(+) 1 agent de oxidare, reducere.

Pe baza coeficienților obținuți în balanța electronică, obținem următoarea intrare pentru ecuația chimică propusă:

  • CuO+H2=Cu+H2O.

Să luăm un alt exemplu care implică stabilirea coeficienților:

  • H2+O2=H2O.

Pentru a egaliza această schemă bazată pe legea conservării substanțelor, este necesar să începem cu oxigenul. Avand in vedere ca o molecula diatomica a reactionat, in fata formulei produsului de reactie trebuie plasat un coeficient de 2.

  • 2H2+O2=2H2O.

Concluzie

Pe baza balanței electronice, puteți plasa coeficienți în orice ecuație chimică. Absolvenți ai claselor a IX-a și a XI-a institutii de invatamant Celor care aleg un examen la chimie li se oferă sarcini similare într-una dintre sarcinile testelor finale.

Instrucţiuni

Înainte de a începe sarcina în sine, trebuie să înțelegeți că numărul care este plasat în fața unui element chimic sau întreaga formulă este un coeficient. Și cifra merită (și puțin) indicele. Pe lângă asta, că:

Coeficientul se aplică tuturor simbolurilor chimice care apar după el în formulă

Coeficientul se înmulțește cu indicele (nu se adună!)

Numărul de atomi ai fiecărui element al substanțelor care intră în reacție trebuie să coincidă cu numărul de atomi ai acestor elemente incluși în produșii de reacție.

De exemplu, scrierea formulei 2H2SO4 înseamnă 4 atomi de H (hidrogen), 2 atomi de S (sulf) și 8 atomi de O (oxigen).

1. Exemplul nr. 1. Luați în considerare arderea etilenei.

Când materia organică arde, ea produce monoxid de carbon (IV) (dioxid de carbon) și apă. Să încercăm coeficienții succesiv.

C2H4 + O2 => CO2+ H2O

Să începem să analizăm. 2 atomi de C (carbon) au intrat în reacție, dar s-a obținut doar 1 atom, ceea ce înseamnă că punem 2 în fața CO2. Acum numărul lor este același.

C2H4 + O2 => 2CO2+ H2O

Acum să ne uităm la H (hidrogen). 4 atomi de hidrogen au intrat în reacție, dar rezultatul a fost doar 2 atomi, prin urmare, punem 2 în fața H2O (apă) - acum obținem și 4

C2H4 + O2 => 2CO2+ 2H2O

Numărăm toți atomii de O (oxigen) formați ca rezultat al reacției (adică după egalitate). 4 atomi în 2CO2 și 2 atomi în 2H2O - un total de 6 atomi. Și înainte de reacție sunt doar 2 atomi, ceea ce înseamnă că punem 3 în fața moleculei de oxigen O2, ceea ce înseamnă că sunt și 6 dintre ei.

C2H4 + 3O2 => 2CO2+ 2H2O

Astfel, rezultatul este același număr de atomi ai fiecărui element înainte și după semnul egal.

C2H4 + 3O2 => 2CO2+ 2H2O

2. Exemplul nr. 2. Luați în considerare reacția aluminiului cu acid sulfuric diluat.

Al + H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + H2

Ne uităm la atomii de S care fac parte din Al2 (SO4) 3 - sunt 3, dar în H2SO4 (acid sulfuric) există doar 1, prin urmare, punem și 3 în fața acidului sulfuric.

Al + 3H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + H2

Dar acum sunt 6 atomi de H (hidrogen) înainte de reacție și doar 2 după reacție, ceea ce înseamnă că punem și 3 în fața moleculei de H2 (hidrogen), astfel încât în ​​total obținem 6.

Al + 3H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + 3H2

În cele din urmă, ne uităm la. Deoarece există doar 2 atomi de aluminiu în Al2 (SO4) 3 (sulfat de aluminiu), punem 2 în fața lui Al (aluminiu) înainte de reacție.

2Al + 3H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + 3H2

Acum numărul tuturor atomilor înainte și după reacție este același. S-a dovedit că aranjarea coeficienților în ecuații chimice nu este atât de dificilă. Doar exersează și totul se va rezolva.

Sfaturi utile

Asigurați-vă că rețineți că coeficientul este înmulțit cu indicele și nu se adaugă.

Surse:

  • cum reacţionează elementele
  • Test pe tema „Ecuații chimice”

Pentru mulți școlari, scrieți ecuații ale reacțiilor chimice și plasați-le corect cote nici o sarcină ușoară. Mai mult, din anumite motive, principala dificultate pentru ei este tocmai a doua parte a acesteia. S-ar părea că nu este nimic complicat în asta, dar uneori elevii renunță, căzând într-o confuzie completă. Dar trebuie doar să vă amintiți câteva reguli simple, iar sarcina nu va mai cauza dificultăți.

Instrucţiuni

Coeficient, adică numărul din fața formulei unei molecule chimice, la toate simbolurile, și se înmulțește cu fiecare simbol! Se înmulțește, nu se adună! Poate părea incredibil, dar unii studenți adaugă două numere în loc să le înmulțească.

Numărul de atomi ai fiecărui element al substanțelor inițiale (adică situat în partea stângă a ecuației) trebuie să coincidă cu numărul de atomi ai fiecărui element al produselor de reacție (respectiv, situat în partea dreaptă a acestuia).

GAMA DE COEFICIENȚI

Numărul de atomi ai unui element din partea stângă a ecuației trebuie să fie egal cu numărul de atomi ai acelui element din partea dreaptă a ecuației.

Sarcina 1 (pentru grupuri).Determinați numărul de atomi ai fiecărui element chimic care participă la reacție.

1. Calculați numărul de atomi:

a) hidrogen: 8NH3, NaOH, 6NaOH, 2NaOH, H3PO4, 2H2SO4, 3H2S04, 8H2SO4;

6) oxigen: CO2, 3C02, 2C02, 6CO, H2SO4, 5H2SO4, 4H2S04, HN03.

2. Calculați numărul de atomi: a)hidrogen:

1) NaOH + HCI 2)CH4+H20 3)2Na+H2

b) oxigen:

1) 2СО + 02 2) С02 + 2Н.О. 3)4NO2 + 2H2O + O2

Algoritm pentru aranjarea coeficienților în ecuațiile reacțiilor chimice

А1 + О2→ А12О3

A1-1 atom A1-2

O-2 atom O-3

2. Dintre elementele cu numere diferite de atomi în părțile din stânga și din dreapta ale diagramei, alegeți pe cel al cărui număr de atomi este mai mare

O-2 atomi în stânga

O-3 atomi în dreapta

3. Găsiți cel mai mic multiplu comun (LCM) al numărului de atomi ai acestui element în partea stângă a ecuației și numărul de atomi ai acestui element în partea dreaptă a ecuației

LCM = 6

4. Împărțiți LCM la numărul de atomi ai acestui element din partea stângă a ecuației, obțineți coeficientul pentru partea stângă a ecuației

6:2 = 3

Al + ZO 2 →Al 2 DESPRE 3

5. Împărțiți LCM la numărul de atomi ai acestui element din partea dreaptă a ecuației, obțineți coeficientul pentru partea dreaptă a ecuației

6:3 = 2

A1+ O 2 →2A1 2 O3

6. Dacă coeficientul setat a modificat numărul de atomi ai altui element, repetați din nou pașii 3, 4, 5.

A1 + ZO 2 → →2А1 2 DESPRE 3

A1-1 atom A1-4

LCM = 4

4:1=4 4:4=1

4A1 + ZO 2 → →2A1 2 DESPRE 3

. Test primar de dobândire a cunoștințelor (8-10 min .).

Există doi atomi de oxigen în partea stângă a diagramei și unul în dreapta. Numărul de atomi trebuie egalat folosind coeficienți.

1)2Mg+O2 →2MgO

2) CaCO3 + 2HCI→CaCI2 + N2 O + CO2

Sarcina 2 Plasați coeficienții în ecuațiile reacțiilor chimice (rețineți că coeficientul modifică numărul de atomi ai unui singur element):

1. Fe 2 O 3 + A l → O l 2 DESPRE 3 + Fe; Mg+N 2 → Mg 3 N 2 ;

2. Al + S → Al 2 S 3 ; A1+ CU → Al 4 C 3 ;

3. Al + Cr 2 O 3 → Cr+Al 2 O 3 ; Ca+P → Ca 3 P 2 ;

4. C + H 2 → CH 4 ; Ca + C → SaS 2 ;

5. Fe + O 2 → Fe 3 O 4 ; Si + Mg → Mg 2 Si;

6/.Na+S → N / A 2 S; CaO+ CU → CaC 2 + CO;

7.Ca+N 2 → C o 3 N 2 ; Si+Cl 2 → SiCl 4 ;

8. Ag+S → Ag 2 S; N 2 + CU l 2 → NS l;

9.N 2 +O 2 → NU; CO 2 + CU → CO ;

10. SALUT → N 2 → + 1 2 ; Mg+ NS l → MgCl 2 + N 2 ;

11. FeS+ NS 1 → FeCl 2 +H 2 S; Zn+HCI → ZnCl 2 +H 2 ;

12. Br 2 +KI → KBr+ I 2 ; Si+HF (r) → SiF 4 +H 2 ;

1./ HCI+Na 2 CO 3 → CO 2 +H 2 O+ NaCI; KClO 3 +S → → KCl+ SO 2 ;

14. Cl 2 + KBr → KCl + Br 2 ; SiO 2 + CU → Si + CO;

15. SiO 2 + CU → SiC + CO; Mg + SiO 2 → Mg 2 Si + MgO

16 .

3.Ce înseamnă semnul „+” într-o ecuație?

4. De ce sunt plasați coeficienții în ecuațiile chimice?