Kako rasporediti koeficijente u jednadžbama. Informacijska kartica. "Algoritam za postavljanje koeficijenata u jednadžbama kemijskih reakcija."

Algoritam

Raspored koeficijenata u jednadžbama kemijske reakcije

Učitelj kemije MBOU OSOSh №2

Volodchenko Svetlana Nikolaevna

Ussurijsk

RASPORED KOEFICIJENATA U JEDNADŽBAMA KEMIJSKIH REAKCIJA

Broj atoma jednog elementa na lijevoj strani jednadžbe mora biti jednak broju atoma tog elementa na desnoj strani jednadžbe.

Zadatak 1 (za grupe).Odredite broj atoma svakog kemijski element uključeni u reakciju.

1. Izračunajte broj atoma:

a) vodik: 8NH3, NaOH, 6NaOH, 2NaOH,NzRO4, 2H2SO4, 3H2SO4, 8H2SO4;

6) kisik: C02, 3C02, 2C02, 6CO, H2SO4, 5H2SO4, 4H2S04, HN03.

2. Izračunajte broj atoma: a)vodik:

1) NaOH + HCl 2) CH4+H20 3) 2Na+H2

b) kisik:

1) 2CO + 02 2) CO2 + 2H.O. 3) 4NO2 + 2H2O + O2

Algoritam za sređivanje koeficijenata u jednadžbama kemijskih reakcija

A1 + O2 → A12O3

A1-1 atom A1-2

O-2 atoma O-3

2. Među elementima sa drugačiji broj atoma u lijevom i desnom dijelu sheme odaberite onaj čiji je broj atoma veći

O-2 atomi na lijevoj strani

O-3 atomi desno

3. Pronađite najmanji zajednički višekratnik (LCM) broja atoma ovog elementa na lijevoj strani jednadžbe i broja atoma ovog elementa na desnoj strani jednadžbe

LCM = 6

4. Podijelite LCM s brojem atoma ovog elementa na lijevoj strani jednadžbe, dobijete koeficijent za lijevu stranu jednadžbe

6:2 = 3

Al + 3O 2 → Al 2 O 3

5. Podijelite LCM s brojem atoma ovog elementa na desnoj strani jednadžbe, dobijte koeficijent za desnu stranu jednadžbe

6:3 = 2

A1+ O 2 → 2A1 2 O3

6. Ako je postavljeni koeficijent promijenio broj atoma nekog drugog elementa, tada ponovno ponovite korake 3, 4, 5.

A1 + 3O 2 → →2A1 2 O 3

A1 -1 atom A1 - 4

LCM = 4

4:1=4 4:4=1

4A1 + ZO 2 → → 2A1 2 O 3

. Primarni test usvojenosti znanja (8-10 min .).

Dva su atoma kisika na lijevoj strani dijagrama, a jedan na desnoj strani. Broj atoma mora se uskladiti pomoću koeficijenata.

1) 2Mg+O2 → 2MgO

2) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2 O + CO2

Zadatak 2 Poredajte koeficijente u jednadžbama kemijskih reakcija (primijetite da koeficijent mijenja broj atoma samo jednog elementa):

1.Fe 2 O 3 + A l → ALI l 2 O 3 + Fe; Mg+N 2 → mg 3 N 2 ;

2 Al+S → Al 2 S 3 ; A1+ IZ → Al 4 C 3 ;

3. Al + Cr 2 O 3 → Cr + Al 2 O 3 ; Ca+P → ca 3 P 2 ;

4. C + H 2 → CH 4 ; ca + C → CaS 2 ;

5. Fe+O 2 → Fe 3 O 4 ; Si+Mg → mg 2 Si;

6/.Na + S → Na 2 S; CaO+ IZ → CaC 2 + CO;

7.Ca+N 2 → C a 3 N 2 ; Si + Cl 2 → SiCl 4 ;

8 Ag+S → Ag 2 S; H 2 + IZ l 2 → NS l;

9. N 2 + O 2 → NE; TAKO 2 + IZ → TAKO ;

10.BOOK → H 2 → + 1 2 ; mg+ NS l → MgCl 2 + H 2 ;

11. FeS+ NS 1 → FeCl 2 + H 2 S; Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 ;

12.Br 2 +KI → KBr+I 2 ; Si+HF (r) → SiF 4 + H 2 ;

1./HCl+Na 2 CO 3 → CO 2 +H 2 O + NaCl; KClO 3 +S → → KCl + SO 2 ;

14.Cl 2 +KBr → KCl + Br 2 ; SiO 2 + IZ → Si + CO;

15. SiO 2 + IZ → SiC+CO; Mg+SiO 2 → mg 2 Si+MgO

16. mg 2 Si + HCl → MgCl 2 + SiH 4

1. Kako glasi jednadžba kemijske reakcije?

2. Što je zapisano na desnoj strani jednadžbe? A s lijeve strane?

3. Što znači znak "+" u jednadžbi?

4. Zašto stavljati koeficijente u kemijske jednadžbe

Jednadžba reakcije u kemiji je zapis kemijskog procesa pomoću kemijskih formula i matematičkih znakova.

Takav zapis je shema kemijske reakcije. Kada se pojavi znak "=", to se naziva "jednadžba". Pokušajmo to riješiti.

Primjer raščlanjivanja jednostavnih reakcija

Kalcij ima jedan atom, budući da koeficijent ne vrijedi. Ovdje također nije upisan indeks, što znači da je jedan. Na desnoj strani jednadžbe Ca je također jedan. Ne trebamo raditi na kalciju.

Gledamo sljedeći element - kisik. Indeks 2 označava da postoje 2 iona kisika. Na desnoj strani nema indeksa, odnosno jedna čestica kisika, a na lijevoj - 2 čestice. Što radimo? Nikakvi dodatni indeksi ili ispravci ne mogu se unositi u kemijsku formulu jer je ispravno napisana.

Koeficijenti su ono što je napisano ispred najmanjeg dijela. Imaju pravo na promjenu. Radi praktičnosti, ne prepisujemo samu formulu. Na desnoj strani množimo jedan s 2 da bismo i tamo dobili 2 iona kisika.

Nakon što smo postavili koeficijent, dobili smo 2 atoma kalcija. Samo je jedan s lijeve strane. Dakle, sada moramo staviti 2 ispred kalcija.

Sada provjerimo rezultat. Ako je broj atoma elementa jednak na obje strane, tada možemo staviti znak "jednako".

Još dobar primjer: dva vodika lijevo, a iza strelice također imamo dva vodika.

  • Dva kisika prije strelice, a iza strelice nema indeksa, što znači jedan.
  • Lijevo više, desno manje.
  • Faktor 2 stavljamo ispred vode.

Pomnožili smo cijelu formulu s 2 i sada smo promijenili količinu vodika. Množimo indeks s koeficijentom i ispada 4. A na lijevoj strani su dva atoma vodika. A da bismo dobili 4, moramo pomnožiti vodik s dva.

Ovdje je slučaj kada je element u jednoj i drugoj formuli s jedne strane, do strelice.

Jedan ion sumpora s lijeve strane i jedan ion sumpora s desne strane. Dvije čestice kisika, plus još dvije čestice kisika. Dakle, na lijevoj strani su 4 kisika. Desno je 3 kisika. To jest, s jedne strane dobiva se paran broj atoma, a s druge neparan broj. Ako pomnožimo neparan broj s 2, dobit ćemo paran broj. Prvo ga dovedemo do ravnomjerne vrijednosti. Da biste to učinili, pomnožite s dva cijelu formulu nakon strelice. Nakon množenja dobivamo šest iona kisika, pa čak i 2 atoma sumpora. S lijeve strane imamo jednu mikročesticu sumpora. Sada izjednačimo. Jednadžbe stavljamo lijevo ispred sive 2.

Nazvana.

Složene reakcije

Ovaj primjer je složeniji jer ima više elemenata materije.

To se naziva reakcija neutralizacije. Što ovdje prije svega treba izjednačiti:

  • Na lijevoj strani je jedan atom natrija.
  • Na desnoj strani, indeks kaže da postoje 2 natrija.

Sam se nameće zaključak da je potrebno cijelu formulu pomnožiti s dva.

Sada da vidimo koliko ima sumpora. Po jedan s lijeve i desne strane. Obratite pozornost na kisik. Na lijevoj strani imamo 6 atoma kisika. S druge strane - 5. Manje desno, više lijevo. Neparan broj mora se dovesti do parne vrijednosti. Da bismo to učinili, pomnožimo formulu vode s 2, odnosno napravimo 2 od jednog atoma kisika.

Sada na desnoj strani već postoji 6 atoma kisika. Na lijevoj strani je također 6 atoma. Provjera vodika. Dva atoma vodika i još 2 atoma vodika. To jest, bit će četiri atoma vodika na lijevoj strani. A s druge strane također četiri atoma vodika. Svi elementi su uravnoteženi. Stavili smo znak "jednakosti".

Sljedeći primjer.

Ovdje je primjer zanimljiv jer su se pojavile zagrade. Kažu da ako je faktor izvan zagrade, onda se svaki element u zagradama množi s njim. Morate početi s dušikom, jer ga je manje od kisika i vodika. S lijeve strane je jedan dušik, a s desne strane, uzimajući u obzir zagrade, dva.

Dva su atoma vodika s desne strane, ali potrebna su četiri. Iz situacije izlazimo jednostavnim množenjem vode s dva, što rezultira s četiri vodika. Super, vodik izjednačen. Ostalo je kisika. Prije reakcije postoji 8 atoma, nakon - također 8.

Super, svi elementi su jednaki, možemo staviti "jednaki".

Zadnji primjer .

Sljedeći je barij. Poravnat je, nije ga potrebno dirati. Prije reakcije postoje dva klora, nakon nje - samo jedan. Što treba učiniti? Stavite 2 ispred klora nakon reakcije.

Sada, zbog koeficijenta koji je upravo postavljen, nakon reakcije dobivena su dva natrija, a prije reakcije također dva. Super, sve ostalo je izbalansirano.

Reakcije se također mogu izjednačiti metodom elektronske vage. Ova metoda ima niz pravila po kojima se može implementirati. Sljedeći korak je posložiti oksidacijska stanja svih elemenata u svakoj tvari kako bismo razumjeli gdje je došlo do oksidacije, a gdje do redukcije.

Da biste shvatili kako izjednačiti kemijsku jednadžbu, prvo morate znati svrhu ove znanosti.

Definicija

Kemija proučava tvari, njihova svojstva i transformacije. Ako nema promjene boje, taloženja, oslobađanja plinovite tvari, tada ne dolazi do kemijske interakcije.

Na primjer, prilikom turpijanja željeznog čavla turpijom, metal se jednostavno pretvori u prah. U tom slučaju ne dolazi do kemijske reakcije.

Kalcinaciju kalijevog permanganata prati stvaranje manganovog oksida (4), oslobađanje kisika, odnosno opaža se interakcija. U ovom slučaju postavlja se sasvim prirodno pitanje kako pravilno izjednačiti kemijske jednadžbe. Analizirat ćemo sve nijanse povezane s takvim postupkom.

Specifičnosti kemijskih transformacija

Sve pojave koje su popraćene promjenom kvalitativnog i kvantitativnog sastava tvari su kemijske transformacije. U molekularnom obliku, proces izgaranja željeza u atmosferi može se izraziti znakovima i simbolima.

Način postavljanja koeficijenata

Kako izjednačiti izglede u kemijske jednadžbe? Na tečaju kemije Srednja škola razumije metodu elektronske vage. Razmotrimo proces detaljnije. Za početak, u početnoj reakciji potrebno je posložiti oksidacijska stanja svakog kemijskog elementa.

Postoje određena pravila po kojima se mogu odrediti za svaki element. U jednostavnim tvarima, oksidacijska stanja bit će nula. U binarnim spojevima prvi element ima pozitivnu vrijednost, što odgovara najvišoj valenciji. Za potonje, ovaj parametar se određuje oduzimanjem broja grupe od osam i ima znak minus. Formule koje se sastoje od tri elementa imaju svoje nijanse za izračunavanje oksidacijskih stanja.

Za prvi i zadnji element redoslijed je sličan definiciji u binarnim spojevima, a za izračun središnjeg elementa napravljena je jednadžba. Zbroj svih pokazatelja mora biti jednak nuli, na temelju toga se izračunava pokazatelj za srednji element formule.

Nastavimo razgovor o tome kako izjednačiti kemijske jednadžbe metodom ravnoteže elektrona. Nakon postavljanja oksidacijskih stanja moguće je odrediti one ione ili tvari koji su promijenili svoju vrijednost tijekom kemijske interakcije.

Znakovi plus i minus označavaju broj elektrona koji su primljeni (odani) u procesu kemijske interakcije. Između dobivenih brojeva pronađite najmanji zajednički višekratnik.

Kada se podijeli na primljene i predane elektrone, dobiju se koeficijenti. Kako uravnotežiti kemijsku jednadžbu? Brojke dobivene u bilanci moraju se staviti ispred odgovarajućih formula. Preduvjet je provjeriti broj svakog elementa u lijevom i desnom dijelu. Ako su koeficijenti ispravno postavljeni, njihov broj bi trebao biti isti.

Zakon održanja mase tvari

Raspravljajući o tome kako izjednačiti kemijsku jednadžbu, potrebno je koristiti ovaj zakon. S obzirom na to da je masa tvari koje su stupile u kemijsku reakciju jednaka masi nastalih produkata, moguće je postaviti koeficijente ispred formula. Na primjer, kako uravnotežiti kemijsku jednadžbu ako jednostavne tvari kalcij i kisik međusobno djeluju, a nakon završetka procesa dobije se oksid?

Da bi se nosio sa zadatkom, mora se uzeti u obzir da je kisik dvoatomna molekula s kovalentnom nepolarnom vezom, pa je njegova formula napisana u sljedećem obliku - O2. S desne strane, pri sastavljanju kalcijevog oksida (CaO), uzimaju se u obzir valencije svakog elementa.

Prvo morate provjeriti količinu kisika u svakom dijelu jednadžbe, jer je različita. Prema zakonu o održanju mase tvari, ispred formule proizvoda treba staviti faktor 2. Zatim se provjerava kalcij. Da bi se izjednačila, ispred izvorne tvari stavljamo faktor 2. Kao rezultat dobivamo zapis:

  • 2Ca+O2=2CaO.

Analiza reakcije metodom elektronske vage

Kako izjednačiti kemijske jednadžbe? Primjeri RIA-a pomoći će odgovoriti na ovo pitanje. Pretpostavimo da je potrebno postaviti koeficijente u predloženu shemu pomoću metode elektronske bilance:

  • CuO + H2=Cu + H2O.

Za početak, za svaki od elemenata u početnim tvarima i produktima interakcije postavit ćemo vrijednosti oksidacijskih stanja. Dobivamo sljedeći oblik jednadžbe:

  • Cu(+2)O(-2)+H2(0)=Cu(0)+H2(+)O(-2).

Pokazatelji su se promijenili za bakar i vodik. Na temelju njih izradit ćemo elektroničku bilancu:

  • Cu(+2)+2e=Cu(0) 1 redukcijsko sredstvo, oksidacija;
  • H2(0)-2e=2H(+) 1 oksidans, redukcija.

Na temelju koeficijenata dobivenih u elektroničkoj vagi dobivamo sljedeći zapis predložene kemijske jednadžbe:

  • CuO+H2=Cu+H2O.

Uzmimo još jedan primjer koji uključuje postavljanje koeficijenata:

  • H2+O2=H2O.

Da bi se ova shema izjednačila na temelju zakona održanja tvari, potrebno je krenuti od kisika. S obzirom da je u reakciju ušla dvoatomna molekula, potrebno je ispred formule produkta interakcije staviti faktor 2.

  • 2H2+O2=2H2O.

Zaključak

Na temelju elektroničke vage možete postaviti koeficijente u bilo koju kemijsku jednadžbu. Maturanti devetih i jedanaestih razreda obrazovne ustanove, birajući ispit iz kemije, u jednom od zadataka završnih kolokvija nude slične zadatke.

Uputa

Prije nego što prijeđete na sam zadatak, morate naučiti da je broj koji se nalazi ispred kemijskog elementa ili cijele formule koeficijent. I brojka stoji (i malo) indeks. Osim toga, da:

Koeficijent se odnosi na sve kemijske simbole koji slijede u formuli

Koeficijent se množi s indeksom (ne zbraja se!)

Atomi svakog elementa tvari koje reagiraju moraju odgovarati broju atoma tih elemenata uključenih u produkte reakcije.

Na primjer, formula 2H2SO4 znači 4 H (vodik), 2 S (sumpor) i 8 O (kisik) atoma.

1. Primjer br. 1. Razmotrimo izgaranje etilena.

Izgaranjem organske tvari nastaju ugljikov monoksid (IV) (ugljični dioksid) i voda. Pokušajmo s koeficijentima jedan po jedan.

C2H4 + O2 => CO2 + H2O

Počinjemo analizirati. U reakciju su ušla 2 atoma C (ugljika), a dobio se samo 1 atom, što znači da smo ispred CO2 stavili 2. Sada im je broj isti.

C2H4 + O2 => 2CO2+ H2O

Sada pogledajte H (vodik). U reakciju su ušla 4 atoma vodika, a kao rezultat su dobivena samo 2 atoma, stoga smo stavili 2 ispred H2O (voda) - sada također dobivamo 4

C2H4 + O2 => 2CO2+ 2H2O

Smatramo da su svi atomi O (kisik) nastali kao rezultat reakcije (to jest, nakon jednakosti). 4 atoma u 2CO2 i 2 atoma u 2H2O - ukupno 6 atoma. A prije reakcije postoje samo 2 atoma, što znači da ispred molekule kisika O2 stavljamo 3, što znači da ih također ima 6.

C2H4 + 3O2 => 2CO2+ 2H2O

Dakle, ispalo je isti broj atoma svakog elementa prije i poslije znaka jednakosti.

C2H4 + 3O2 => 2CO2+ 2H2O

2. Primjer br. 2. Razmotrimo reakciju interakcije aluminija s razrijeđenom sumpornom kiselinom.

Al + H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + H2

Promatramo atome S koji čine Al2 (SO4) 3 - ima ih 3, a u H2SO4 (sumporna kiselina) samo 1, dakle, stavljamo i 3 ispred sumporne kiseline.

Al + 3H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + H2

Ali sada se pokazalo prije reakcije 6 atoma H (vodika), a nakon reakcije samo 2, što znači da smo i ispred molekule H2 (vodika) stavili 3, tako da općenito dobijemo 6.

Al + 3H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + 3H2

Na kraju, pogledajte. Budući da u Al2 (SO4) 3 (aluminijev sulfat) postoje samo 2 atoma aluminija, 2 stavljamo ispred reakcije prije Al (aluminij).

2Al + 3H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + 3H2

Sada je broj svih atoma prije i poslije reakcije isti. Pokazalo se da nije tako teško posložiti koeficijente u kemijskim jednadžbama. Samo dovoljno prakse i bit ćeš dobro.

Koristan savjet

Svakako imajte na umu da se koeficijent množi s indeksom, a ne zbraja.

Izvori:

  • kako elementi reagiraju
  • Test na temu "Kemijske jednadžbe"

Za mnoge školarce napišite jednadžbe kemijskih reakcija i pravilno rasporedite izgledi nije lak zadatak. Štoviše, iz nekog razloga, glavni im je problem drugi dio. Čini se da u tome nema ništa teško, ali ponekad studenti popuštaju, padajući u potpunu zbunjenost. Ali samo se trebate sjetiti nekoliko jednostavna pravila, i zadatak više neće stvarati poteškoće.

Uputa

Koeficijent, odnosno broj ispred formule kemijske molekule, na sve simbole, a množi se sa svakim od svakog simbola! Množi se, a ne zbraja! Možda se čini nevjerojatnim, ali neki učenici zbrajaju dva broja umjesto da ih množe.

Broj atoma svakog elementa polaznih tvari (to jest, onih na lijevoj strani jednadžbe) mora odgovarati broju atoma svakog elementa proizvoda reakcije (odnosno, onih na desnoj strani).

RASPORED KOEFICIJENATA

Broj atoma jednog elementa na lijevoj strani jednadžbe mora biti jednak broju atoma tog elementa na desnoj strani jednadžbe.

Zadatak 1 (za grupe).Odredite broj atoma svakog kemijskog elementa uključenog u reakciju.

1. Izračunajte broj atoma:

a) vodik: 8NH3, NaOH, 6NaOH, 2NaOH, H3PO4, 2H2SO4, 3H2S04, 8H2SO4;

6) kisik: C02, 3C02, 2C02, 6CO, H2SO4, 5H2SO4, 4H2S04, HN03.

2. Izračunajte broj atoma: a)vodik:

1) NaOH + HCl 2) CH4+H20 3) 2Na+H2

b) kisik:

1) 2CO + 02 2) CO2 + 2H.O. 3) 4NO2 + 2H2O + O2

Algoritam za sređivanje koeficijenata u jednadžbama kemijskih reakcija

A1 + O2 → A12O3

A1-1 atom A1-2

O-2 atoma O-3

2. Među elementima s različitim brojem atoma u lijevom i desnom dijelu sheme odaberite onaj čiji je broj atoma veći

O-2 atomi na lijevoj strani

O-3 atomi desno

3. Pronađite najmanji zajednički višekratnik (LCM) broja atoma ovog elementa na lijevoj strani jednadžbe i broja atoma ovog elementa na desnoj strani jednadžbe

LCM = 6

4. Podijelite LCM s brojem atoma ovog elementa na lijevoj strani jednadžbe, dobijete koeficijent za lijevu stranu jednadžbe

6:2 = 3

Al + 3O 2 → Al 2 O 3

5. Podijelite LCM s brojem atoma ovog elementa na desnoj strani jednadžbe, dobijte koeficijent za desnu stranu jednadžbe

6:3 = 2

A1+ O 2 → 2A1 2 O3

6. Ako je postavljeni koeficijent promijenio broj atoma nekog drugog elementa, tada ponovno ponovite korake 3, 4, 5.

A1 + 3O 2 → →2A1 2 O 3

A1 -1 atom A1 - 4

LCM = 4

4:1=4 4:4=1

4A1 + ZO 2 → → 2A1 2 O 3

. Primarni test usvojenosti znanja (8-10 min .).

Dva su atoma kisika na lijevoj strani dijagrama, a jedan na desnoj strani. Broj atoma mora se uskladiti pomoću koeficijenata.

1) 2Mg+O2 → 2MgO

2) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2 O + CO2

Zadatak 2 Poredajte koeficijente u jednadžbama kemijskih reakcija (primijetite da koeficijent mijenja broj atoma samo jednog elementa):

1.Fe 2 O 3 + A l → ALI l 2 O 3 + Fe; Mg+N 2 → mg 3 N 2 ;

2 Al+S → Al 2 S 3 ; A1+ IZ → Al 4 C 3 ;

3. Al + Cr 2 O 3 → Cr + Al 2 O 3 ; Ca+P → ca 3 P 2 ;

4. C + H 2 → CH 4 ; ca + C → CaS 2 ;

5. Fe+O 2 → Fe 3 O 4 ; Si+Mg → mg 2 Si;

6/.Na + S → Na 2 S; CaO+ IZ → CaC 2 + CO;

7.Ca+N 2 → C a 3 N 2 ; Si + Cl 2 → SiCl 4 ;

8 Ag+S → Ag 2 S; H 2 + IZ l 2 → NS l;

9. N 2 + O 2 → NE; TAKO 2 + IZ → TAKO ;

10.BOOK → H 2 → + 1 2 ; mg+ NS l → MgCl 2 + H 2 ;

11. FeS+ NS 1 → FeCl 2 + H 2 S; Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 ;

12.Br 2 +KI → KBr+I 2 ; Si+HF (r) → SiF 4 + H 2 ;

1./HCl+Na 2 CO 3 → CO 2 +H 2 O + NaCl; KClO 3 +S → → KCl + SO 2 ;

14.Cl 2 +KBr → KCl + Br 2 ; SiO 2 + IZ → Si + CO;

15. SiO 2 + IZ → SiC+CO; Mg+SiO 2 → mg 2 Si+MgO

16 .

3. Što znači znak "+" u jednadžbi?

4. Zašto stavljati koeficijente u kemijske jednadžbe