आणि आज सामान्य शिक्षणाच्या शाळेत, उच्च नैतिकता, नागरिकत्व, सहिष्णुता, देशभक्ती आणि विविध धर्मांबद्दल सहिष्णुता असलेले वैविध्यपूर्ण व्यक्तिमत्त्व तयार करण्याची समस्या प्रासंगिक आहे. आमचा असा विश्वास आहे की आधुनिक सामान्य शिक्षण शाळेत चालू असलेल्या काही घटना (उदाहरणार्थ, मानवीकरण) रसायनशास्त्र आणि इतर नैसर्गिक विज्ञान विषयांच्या विरोधात निर्देशित आहेत. रसायनशास्त्रात लोकांची रुची वाढवणे आणि रसायनशास्त्र आधुनिक मानवी समाजाच्या अनेक समस्यांचे निराकरण कसे करू शकते हे दर्शविणे आवश्यक आहे. रसायनशास्त्रातील उपलब्धींचा सखोल प्रचार आणि रसायनशास्त्र शिक्षणाच्या गुणवत्तेत सुधारणा केल्यामुळे हे लक्ष्य साध्य केले जाऊ शकते. रसायनशास्त्राच्या शिक्षकांनी हे दाखवून दिले पाहिजे की रासायनिक ज्ञान पृथ्वीवरील सर्व लोकांचे कल्याण सुधारण्याच्या समस्यांचे निराकरण करण्यात मोठी भूमिका बजावते आणि आधुनिक समाजाच्या आणखी मोठ्या प्रगतीमध्ये योगदान देते.
प्रत्येकाला माहित आहे की बहुतेक रशियन लोकांचा असा विश्वास आहे की रसायनशास्त्र हे पर्यावरणीय प्रदूषणाचे मुख्य स्त्रोत आहे. म्हणून, चेचन प्रजासत्ताकच्या रसायनशास्त्र शिक्षकांना, रशियन फेडरेशनच्या सर्व शिक्षकांप्रमाणे, आधुनिक लोकांच्या मनात विकसित झालेल्या केमोफोबिया आणि टेक्नोफोबियावर मात करणे आवश्यक आहे. रासायनिक ज्ञानाच्या मदतीने आपल्या प्रजासत्ताकातील तरुण पिढीची पर्यावरणीय संस्कृती आणि साक्षरता सुधारणे देखील आवश्यक आहे. चेचन रिपब्लिकच्या रसायनशास्त्राच्या शिक्षकांनी विद्यार्थ्यांमध्ये रसायने आणि त्यांच्यापासून बनवलेल्या वस्तू हाताळण्यासाठी रासायनिक संस्कृती तयार केली पाहिजे. शिक्षणातील रसायनशास्त्राच्या शिस्तीकडे लक्ष न दिल्याने विद्यार्थ्यांची या विषयाकडे वरवरची वृत्ती, रसायनशास्त्राशी संबंधित व्यवसाय स्वीकारण्याची इच्छा नसणे. हे जाणून घेणे आवश्यक आहे की लोकसंख्येची रासायनिक निरक्षरता: दैनंदिन जीवनात वापरल्या जाणार्या रसायनांच्या गुणधर्मांबद्दल अज्ञान, रासायनिक प्रक्रियांवर नियंत्रण ठेवण्यास असमर्थता, औषधांचा अवास्तव वापर लोकांच्या आरोग्यावर आणि सुरक्षिततेवर नकारात्मक परिणाम करते आणि पर्यावरणाबद्दल गैरसमज निर्माण करते. समस्या, जीव धोक्यात घालतात. रसायनशास्त्रज्ञ रासायनिक प्रयोगात प्रभुत्व मिळवतात - वैज्ञानिक आणि शैक्षणिक ज्ञानाची एक शक्तिशाली पद्धत. परंतु रसायनशास्त्रातील तासिका कमी होत असल्याने शालेय शिक्षणातून ते पिळवटले जात आहे. रशियन शास्त्रज्ञ एम. लोमोनोसोव्ह यांनी नमूद केले: “सराव पाहिल्याशिवाय आणि रासायनिक क्रिया केल्याशिवाय रसायनशास्त्र कोणत्याही प्रकारे शिकणे अशक्य आहे.”
खालील शास्त्रज्ञ आणि शिक्षकांनी रसायनशास्त्र शिकविण्याच्या प्रयोगशाळेच्या प्रयोगाच्या महत्त्वाबद्दल लिहिले: के.डी. उशिन्स्की, डी.आय. मेंडेलीव्ह, डी.आय. पिसारेव, पी.आय. वोस्क्रेसेन्स्की, व्ही.एन. वर्खोव्स्की, एल.ए. Tsvetkov आणि इतर. त्यांनी रासायनिक शिक्षणातील प्रयोगाची भूमिका प्रकट केली. आधुनिक शिक्षणात रासायनिक प्रयोगाचे महत्त्व खूप मोठे आहे, कारण त्याचा उद्देश विषयाच्या माध्यमातून विद्यार्थ्यांचा विकास करणे हा आहे. विद्यार्थ्यांना ऐकण्याची, स्पर्श करण्याची, पाहण्याची आणि वास्तविकतेच्या आकलनाच्या पद्धती वापरण्याची क्षमता शिकवण्यासाठी समृद्ध संवेदी अनुभव देणे आवश्यक आहे. शाळेतील रसायनशास्त्राच्या शिक्षणाने विद्यार्थ्यांना विज्ञानाच्या मूलभूत गोष्टींचे ज्ञान आणि सामान्य शैक्षणिक स्वरूपाचे ज्ञान दिले पाहिजे - रसायनशास्त्र आणि मानवी आरोग्य, रसायनशास्त्र आणि पर्यावरणशास्त्र, दैनंदिन जीवनातील रसायनशास्त्र, रसायनशास्त्र आणि अन्न. रसायनशास्त्र आणि औषधी वनस्पती, रसायनशास्त्र आणि औषधे इ. आधुनिक माणसाच्या अन्न, ऊर्जा आणि वैद्यकीय समस्या सोडवण्यासाठी रसायनशास्त्राची भूमिका प्रकट करणे आवश्यक आहे. अशा समस्यांचे निराकरण करण्याचे साधन एक रासायनिक प्रयोग आहे, जो विश्वास निर्माण करण्यास आणि सिद्धांतास सरावाने जोडण्यास सक्षम आहे. रासायनिक अभिकर्मकांची कमतरता, आवश्यक उपकरणांची कमतरता यामुळे शाळेतील रसायनशास्त्र शिक्षकांना शाळेत रसायनशास्त्र शिकण्याच्या प्रक्रियेसाठी प्रायोगिक समर्थनाची जागा आभासी प्रयोगाने बनवते - विविध प्रकारचे व्हिडिओ साहित्य जे सध्या मोठ्या प्रमाणात तयार केले जात आहेत. परिणामी, प्रयोगशाळेच्या प्रयोगाची जागा आभासी प्रयोगाने घेतली जाते. आमचा विश्वास आहे की व्हिडिओ खालील प्रकरणांमध्ये प्रयोग दर्शवू शकतात जर:
सुरक्षा नियमांनुसार, प्रयोगशाळेचे कार्य आयोजित करण्याची प्रक्रिया विद्यार्थ्यांच्या आरोग्यासाठी हानिकारक किंवा धोकादायक आहे;
विषारी पदार्थांचा वापर आवश्यक आहे किंवा प्रयोग विदेशी म्हणून वर्गीकृत आहे (अभिकर्मकांची अनुपलब्धता किंवा प्रयोगशाळेच्या सरावासाठी सुविधांची जटिलता). आम्ही, रशियामधील इतर अनेक विद्यापीठे आणि शाळेतील शिक्षकांप्रमाणे, असा विश्वास ठेवतो की आभासी प्रयोग हे आभासी (शब्दात) अन्नासारखे आहे. चेचन प्रजासत्ताकमधील शाळांमध्ये रसायनशास्त्राच्या वर्गखोल्या कमी सुसज्ज आहेत आणि बर्याच शाळांमध्ये ते पूर्णपणे अनुपस्थित आहेत, ज्यामुळे एखाद्याला रसायनशास्त्रात पुरेसे ज्ञान मिळू शकत नाही. शालेय रासायनिक प्रयोग - पदार्थांचे स्वरूप आणि रासायनिक प्रक्रियांबद्दल विद्यार्थ्यांच्या ज्ञानाचा स्रोत - यासाठी शिक्षक आणि शाळा प्रशासनाकडून सतत लक्ष देणे आवश्यक आहे.
चेचन प्रजासत्ताकातील अनेक तरुण शिक्षक, ज्यांचे विद्यापीठांमध्ये अभ्यास युद्धाच्या वर्षांमध्ये झाले, त्यांना रासायनिक प्रयोगाचे पुरेसे ज्ञान नाही, म्हणून ते स्वतंत्रपणे प्रयोगशाळेत करू शकत नाहीत. आम्ही अशा शिक्षकांना चेचन रिपब्लिकच्या विद्यापीठांच्या रसायनशास्त्र विभागांच्या आधारे रासायनिक प्रयोगाच्या आचरणातील अंतर दूर करण्यासाठी अभ्यासक्रम आयोजित करण्याचा प्रस्ताव देतो.
सामान्य शिक्षणाच्या शाळेत उच्च-गुणवत्तेच्या आधुनिक रसायनशास्त्राच्या धड्यासाठी आवश्यक असलेली आधुनिक सामग्री आणि तांत्रिक उपकरणे असणे आवश्यक आहे. आधुनिक सुसज्ज आणि योग्यरित्या डिझाइन केलेली रसायनशास्त्र प्रयोगशाळा आपल्याला धड्याच्या प्रत्येक मिनिटाचा प्रभावीपणे वापर करण्यास अनुमती देते, रसायनशास्त्राच्या धड्यांमध्ये आणि तासांनंतर स्वतंत्र कार्य आयोजित करण्यासाठी आवश्यक परिस्थिती निर्माण करते. अध्यापनात संगणक तंत्रज्ञान आणि मल्टीमीडिया उपकरणे वापरणे म्हणजे पारंपारिक रासायनिक प्रयोग बदलणे किंवा रद्द करणे, उत्पादनासाठी सहली, निसर्गात, सभोवतालच्या वास्तवापासून वेगळे करणे असा नसावा. रसायनशास्त्र शिकवण्याच्या पद्धती सुधारणे म्हणजे रसायनशास्त्र शिकवताना आणि विद्यार्थ्यांना रसायनशास्त्राच्या धड्यांमध्ये आणि अभ्यासक्रमेतर क्रियाकलापांमध्ये शिक्षित करण्यासाठी वर्षानुवर्षे जमा केलेला अनुभव नाकारणे असा नाही. रसायनशास्त्राच्या धड्यांमधील शिक्षकाची कथा आणि स्पष्टीकरण हे एक अतिशय मौल्यवान संपादन आहे आणि अधिक "आधुनिक" सक्रिय शिक्षण पद्धतींच्या परिचयाच्या संदर्भात त्यांचे महत्त्व गमावत नाही. आम्हाला पूर्ण खात्री आहे की सक्रिय संज्ञानात्मक क्रियाकलापांचे आयोजन शैक्षणिक सामग्रीचे स्मरण, पद्धतशीर प्रश्न, चाचणी आणि ज्ञान नियंत्रणासह यशस्वीरित्या एकत्र केले पाहिजे. स्पर्धा, भूमिका-खेळण्याचे खेळ, वैज्ञानिक आणि व्यावहारिक परिषदा, चर्चासत्रे आणि सर्जनशील बैठका आयोजित करून पारंपारिक शिक्षण प्रणाली सक्रिय केली जाते.
अलिकडच्या वर्षांत, रसायनशास्त्र शिकवण्याच्या अंतिम टप्प्यावर, शाळेत, मंडळांमधील विविध वर्गांमध्ये, लहान विद्यार्थी संघटनांच्या वर्गांमध्ये (4-5 लोकांचे लहान गट), पर्यायी निवडक अभ्यासक्रम अधिकाधिक सुरू केले जात आहेत, सर्वसमावेशक अभ्यासासाठी विषय ओळखले. निसर्ग आणि समाजाच्या अभ्यासासाठी निवडक अभ्यासक्रम सुरू करण्याचा अर्थ रसायनशास्त्राचे पद्धतशीर शिक्षण रद्द करणे असा होऊ नये, कारण ते भौतिक जगाच्या स्वरूपाविषयीच्या अग्रगण्य विषयांपैकी एक आहे. अनुभवाने दर्शविल्याप्रमाणे, विषयाचा परिचय. रशियामधील रासायनिक शिक्षणामध्ये नैसर्गिक विज्ञानाने विद्यार्थ्यांच्या ज्ञानाची आणि कौशल्याची गुणवत्ता वाढवण्यास हातभार लावला नाही. नैसर्गिक विज्ञान हा विषय स्वतंत्र स्वतंत्र विज्ञान मानला जाऊ शकत नाही - हे रसायनशास्त्र, जीवशास्त्र आणि भौतिकशास्त्र यासारख्या शैक्षणिक विषयांच्या पद्धतशीर ज्ञानाचे संश्लेषण आहे.
रशियामधील रासायनिक शिक्षणाच्या विकासाचा आधुनिक काळ शालेय शिक्षणाची पद्धत आणि सराव प्रभावित करतो, त्याचे अभिमुखता पूर्वनिर्धारित करतो, विद्यार्थ्यांची आवड आणि कल, रासायनिक शिक्षणाची मागणी लक्षात घेऊन.
ग्रंथसूची लिंक
खासबुलाटोवा झेड.एस., अलीखादझीवा बी.एस. रसायनशास्त्र शिकवण्यामध्ये रासायनिक प्रयोगाची भूमिका // प्रायोगिक शिक्षणाचे आंतरराष्ट्रीय जर्नल. - 2016. - क्रमांक 6-2. - पृष्ठ 259-260;URL: http://expeducation.ru/ru/article/view?id=10237 (प्रवेशाची तारीख: 12/31/2019). "अकादमी ऑफ नॅचरल हिस्ट्री" या प्रकाशन गृहाने प्रकाशित केलेली जर्नल्स आम्ही तुमच्या लक्षात आणून देतो.
परिचय.
धडा 1. रसायनशास्त्र शिकवण्याच्या प्रक्रियेत रासायनिक प्रयोग.
§ 1.1. ज्ञानाचा स्रोत आणि शिक्षणाचे साधन म्हणून रासायनिक प्रयोग.
§ 1.2. रासायनिक प्रयोगाचे प्रकार.
धडा 2. रासायनिक प्रयोगाच्या संघटनेचे प्रश्न.
§ 2.1. शिक्षकाद्वारे रासायनिक प्रयोगाची तयारी.
§ 2.2. रासायनिक प्रयोग करण्यासाठी विद्यार्थ्यांना तयार करणे.
§ 2.3. रासायनिक प्रयोग तयार करणे आणि चालवणे यासाठी प्रयोगशाळा सहाय्यकाच्या जबाबदाऱ्या.
धडा 3. रासायनिक प्रयोगाच्या पद्धती.
§ 3.1. प्रात्यक्षिक तंत्रज्ञान.
§ 3.2. प्रयोगशाळा प्रयोग करत आहे.
§ 3.3. व्यावहारिक कार्य पार पाडणे.
§ 3.4. प्रायोगिक समस्यांचे निराकरण.
§ 3.5. विचार प्रयोग.
§ 3.6. समस्या शिकण्यासाठी रासायनिक प्रयोग.
§ 3.7. रासायनिक प्रयोग आणि अध्यापन सहाय्य.
धडा 4. प्रायोगिक कौशल्ये आणि क्षमतांच्या निर्मितीसाठी पद्धत.
§ 4.1. प्रायोगिक कौशल्ये आणि क्षमतांचे वर्गीकरण.
§ 4.2. प्रायोगिक कौशल्ये आणि क्षमतांच्या निर्मितीमध्ये निरीक्षणाची भूमिका.
§ 4.3. प्रायोगिक कौशल्ये आणि क्षमतांची निर्मिती आणि सुधारणा करण्याच्या पद्धती.
§ 4.4. प्रायोगिक कौशल्ये आणि क्षमतांच्या निर्मितीसाठी एक भिन्न दृष्टीकोन.
§ 4.5. प्रायोगिक कौशल्ये आणि क्षमतांचे नियंत्रण आणि लेखा.
धडा 5
§ 5.1. अभिकर्मकांच्या लहान वस्तुमानासह कार्य करण्याचे फायदे आणि वैशिष्ट्ये.
§ 5.2. अभिकर्मकांच्या लहान वस्तुमानासह कामासाठी उपकरणे.
§ 5.3. अभिकर्मकांच्या लहान वस्तुमानासह विद्यार्थ्यांच्या कामाची पद्धत.
| सराव पाहिल्याशिवाय आणि रासायनिक क्रिया केल्याशिवाय रसायनशास्त्र शिकणे कोणत्याही प्रकारे शक्य नाही. |
| एमव्ही लोमोनोसोव्ह |
परिचय
जर आपण मानसिकदृष्ट्या रासायनिक विज्ञानाच्या ऐतिहासिक मार्गाचा शोध घेतला, तर आपण खात्री बाळगू शकतो की प्रयोग त्याच्या विकासात मोठी भूमिका बजावतात. रसायनशास्त्रातील सर्व महत्त्वपूर्ण सैद्धांतिक शोध मोठ्या संख्येने प्रायोगिक तथ्यांच्या सामान्यीकरणाचे परिणाम आहेत. पदार्थांच्या स्वरूपाचे ज्ञान प्रयोगाद्वारे प्राप्त होते, ते त्यांच्यातील संबंध आणि परस्परावलंबन प्रकट करण्यास मदत करते.
रसायनशास्त्रात हा प्रयोग इतका महत्त्वाचा असेल, तर शाळेत या शास्त्राच्या मूलभूत गोष्टी शिकवण्यातही तो तितकाच महत्त्वाची भूमिका बजावतो. रसायनशास्त्राच्या अभ्यासक्रमात पदार्थ आणि त्यांचे परिवर्तन आणि या आणि सैद्धांतिक सामान्यीकरणाच्या आधारावर कल्पना आणि संकल्पनांची निर्मिती या पदार्थांचे ठोस निरीक्षण केल्याशिवाय आणि रासायनिक प्रयोगाशिवाय अशक्य आहे. त्याच वेळी, रासायनिक प्रयोगाच्या कामगिरी दरम्यान आढळलेल्या रासायनिक घटना आणि प्रक्रियांचे सार स्पष्ट करण्यासाठी, विद्यार्थ्यांना कायदे आणि सिद्धांतांचे सखोल ज्ञान असणे आवश्यक आहे. याव्यतिरिक्त, प्रयोग आयोजित करण्यासाठी कौशल्ये आणि क्षमतांच्या निर्मितीमध्ये रासायनिक प्रयोग महत्त्वपूर्ण भूमिका बजावतो.
परिणामी, शैक्षणिक प्रक्रियेतील प्रयोग आणि सिद्धांत यांच्या जवळच्या परस्परसंवादानेच विद्यार्थ्यांचे रसायनशास्त्राचे उच्च दर्जाचे ज्ञान प्राप्त केले जाऊ शकते.
रासायनिक प्रयोगाला एक प्रक्रिया म्हणून पाहिले पाहिजे ज्यामध्ये दोन सक्रिय पक्षांचा समावेश आहे - एक शिक्षक आणि विद्यार्थी. या संदर्भात, प्रशिक्षणादरम्यान एक रासायनिक प्रयोग शिक्षकाची एक सर्जनशील क्रियाकलाप मानला जाऊ शकतो ज्याचा उद्देश विद्यार्थ्यांना विशिष्ट ज्ञान, कौशल्ये आणि क्षमता असलेल्या "सशस्त्र" करण्याच्या उद्देशाने आहे आणि विद्यार्थ्यांची संज्ञानात्मक क्रियाकलाप आहे. ज्ञान, कौशल्ये आणि क्षमतांची प्रणाली. पहिल्या प्रकरणात, विद्यार्थी एक ऑब्जेक्ट म्हणून कार्य करतो जो प्रभावित होतो, दुसऱ्यामध्ये - दोन्ही प्रकारच्या क्रियाकलापांना जोडणारा विषय म्हणून. केवळ अशा प्रकारे विद्यार्थी रासायनिक घटना आणि प्रक्रियांच्या सारामध्ये प्रवेश करू शकतो, त्यांना सामान्य नमुन्यांची, अग्रगण्य कल्पना आणि सिद्धांतांच्या पातळीवर प्रभुत्व मिळवू शकतो आणि रसायनशास्त्र विषयाच्या पुढील ज्ञानासाठी प्राप्त ज्ञानाचा वापर करू शकतो.
रसायनशास्त्र शिकविण्याच्या पद्धतीवरील अनेक कामांमध्ये रासायनिक प्रयोगाचे प्रश्न विचारात घेतले जातात. परंतु बहुतेक प्रकरणांमध्ये, ते प्रयोग सेट करण्याच्या तंत्राकडे आणि कमी वेळा वर्गात वापरण्याच्या पद्धतीकडे लक्ष देतात. रासायनिक प्रयोगाच्या पद्धतीसाठी स्वतंत्रपणे समर्पित केलेली कोणतीही विशेष हस्तपुस्तिका नाहीत. म्हणून या नियमावलीची मुख्य कल्पना रासायनिक प्रयोगाची कार्यपद्धती एक अविभाज्य प्रणाली म्हणून दाखवणे आणि रसायनशास्त्राचे धडे आणि अभ्यासक्रमेतर क्रियाकलापांमध्ये शिकवण्याच्या आणि शिक्षणाच्या प्रक्रियेत त्याचे महत्त्व निश्चित करणे आहे. या स्थितीपासून, पद्धत रासायनिक प्रयोगाचा अविभाज्य भाग मानली जाते, जी रसायनशास्त्र शिक्षकांचे वैज्ञानिक आणि पद्धतशीर प्रशिक्षण सुधारण्यास मदत करेल आणि त्याच्या शिफारशींच्या अंमलबजावणीमुळे विद्यार्थ्यांना रसायनशास्त्र शिकवण्याच्या प्रक्रियेत सक्रिय होण्यास मदत होईल.
रासायनिक प्रयोगाच्या प्रक्रियेत शिक्षक आणि विद्यार्थ्यांच्या क्रियाकलापांमधील अंतर्गत संबंध रसायनशास्त्र शिकण्याच्या प्रक्रियेस घटना आणि प्रक्रियांशी वर्णनात्मक ओळखीच्या पातळीवर नव्हे तर त्यांचे सार प्राविण्य मिळवण्याच्या पातळीवर, कारण स्पष्ट करण्यास अनुमती देईल. -आणि-आधुनिक रासायनिक विज्ञानाच्या दृष्टिकोनातून त्यांच्यातील प्रभाव संबंध.
पद्धतशीर मॅन्युअलमध्ये विषयांवरील सर्व धड्यांचा विकास समाविष्ट नाही, परंतु केवळ सामान्य शिफारसी दिल्या आहेत ज्या शिक्षकांना शैक्षणिक सामग्रीची सामग्री आणि शिकण्याची उद्दिष्टे लक्षात घेऊन वर्गात रासायनिक प्रयोग तयार करण्यासाठी आणि आयोजित करण्यासाठी उपयुक्त ठरू शकतात.
एक नवशिक्या शिक्षक त्याच्या कामात या मॅन्युअलमधील शिफारशींचा वापर करून रासायनिक प्रयोगाची पद्धत यशस्वीरित्या पार पाडू शकतो. एक अनुभवी शिक्षक, त्याच्या अनुभवाची प्रस्तावित पद्धतीशी तुलना करून आणि सर्जनशील दृष्टीकोन दाखवून, त्याच्या धड्यांमध्ये रासायनिक प्रयोग स्थापित करण्याच्या पद्धतीवर विचार करू शकतो आणि सुधारू शकतो.
धडा I
रासायनिक प्रयोग
रसायनशास्त्र शिकण्याच्या प्रक्रियेत
§ 1.1. रासायनिक प्रयोग
ज्ञानाचा स्रोत आणि शिक्षणाचे साधन म्हणून
रसायनशास्त्राच्या अभ्यासात, रासायनिक प्रयोगाद्वारे महत्त्वपूर्ण भूमिका बजावली जाते - शैक्षणिक प्रक्रियेचा अविभाज्य भाग.
रसायनशास्त्राचे प्रायोगिक स्वरूप प्रामुख्याने या वस्तुस्थितीमध्ये प्रकट होते की प्रत्येक वैज्ञानिक संकल्पनेने हातात असलेल्या कार्याचे तार्किकपणे पालन केले पाहिजे आणि व्यवहारात सिद्ध केले पाहिजे. अनुभूती ही विशिष्ट वस्तू, घटना, प्रक्रिया, तथ्य यांच्या संवेदना आणि आकलनापासून सुरू होते आणि नंतर सामान्यीकरण आणि अमूर्ततेकडे जाते. रासायनिक संकल्पना ही रासायनिक घटना आणि त्यांच्या आकलनाच्या आधारे तयार होणाऱ्या प्रक्रियेच्या आवश्यक वैशिष्ट्यांबद्दल सामान्यीकृत ज्ञान आहे. त्यांच्या विश्लेषणामुळे त्या सर्वांमध्ये अंतर्भूत असलेली अत्यावश्यक वैशिष्ट्ये शोधणे शक्य होते आणि या आधारावर, रासायनिक कायदे स्थापित करणे शक्य होते. विविध प्रकारचे रासायनिक प्रयोग वापरून, शिक्षक सैद्धांतिक ज्ञानाचे एकत्रीकरण करण्यास, एकल, कॉंक्रिटमध्ये सामान्य शोधण्यासाठी शिकवतात. एक रासायनिक प्रयोग विद्यार्थ्यांना ते शिकत असलेल्या रासायनिक संकल्पना जिवंत, ठोस सामग्रीसह, वैयक्तिक तथ्यांमधील सामान्य नमुने पाहण्यास मदत करतो.
एक रासायनिक प्रयोग स्वातंत्र्याच्या विकासास हातभार लावतो, रसायनशास्त्रात रस वाढवतो, कारण त्याच्या अंमलबजावणीच्या प्रक्रियेत, विद्यार्थ्यांना केवळ अशा कार्याचे व्यावहारिक महत्त्वच नाही तर त्यांचे ज्ञान सर्जनशीलपणे लागू करण्याची संधी देखील मिळते.
रासायनिक प्रयोगामुळे विद्यार्थ्यांची विचारसरणी, मानसिक क्रियाकलाप विकसित होतो, प्राप्त झालेल्या निकालांच्या शुद्धतेसाठी, निष्कर्ष काढण्याचा निकष मानला जाऊ शकतो. बर्‍याचदा, एक प्रयोग तयार केलेल्या कल्पनांचा स्रोत बनतो, त्याशिवाय उत्पादक मानसिक क्रियाकलाप पुढे जाऊ शकत नाही. मानसिक विकासामध्ये, सिद्धांत एक अग्रगण्य भूमिका बजावते, परंतु प्रयोगासह, सरावासह एकतेने. रसायनशास्त्राच्या शिक्षकांच्या कार्यानुभवावरून असे दिसून आले आहे की अभ्यासात मागे राहण्याचे एक कारण म्हणजे दृश्य प्रतिमांपासून अमूर्त संकल्पनांकडे संक्रमणामुळे येणारी अडचण. प्रयोगांचे पद्धतशीर आचरण, ज्याच्या आकलनादरम्यान मुले अशा कौशल्याचे प्रशिक्षण घेतात, विशेषत: रसायनशास्त्रातील शैक्षणिक कामगिरी सुधारण्यास मदत करू शकतात. माध्यमिक शैक्षणिक संस्थेत शिकत असताना विद्यार्थी प्राप्त कौशल्ये आणि क्षमतांचा उपयोग ज्ञानाच्या स्वतंत्र आणि सक्रिय मास्टरींगसाठीच नाही तर स्वयं-शिक्षणाच्या अभ्यासक्रमात पदवीनंतर देखील करतात.
रासायनिक प्रयोग अनेक टप्प्यात केले जातात:
पहिला
- प्रयोग सेट करण्याचे प्रमाण,
दुसरा
- नियोजन आणि अंमलबजावणी,
तिसऱ्या
- प्राप्त परिणामांचे मूल्यांकन.
पूर्वी घेतलेल्या ज्ञानाच्या आधारेच प्रयोग करणे शक्य आहे. अनुभवाचे सैद्धांतिक प्रमाण त्याच्या आकलनामध्ये योगदान देते, जे अधिक केंद्रित आणि सक्रिय होते आणि त्याचे सार समजून घेते.
प्रयोग आयोजित करणे हे सहसा गृहीतके तयार करण्याशी संबंधित असते. या कामात विद्यार्थ्यांना सहभागी करून घेतल्याने त्यांची विचारसरणी विकसित होते, त्यांना त्यांचे विद्यमान ज्ञान एक गृहितक तयार करण्यासाठी लागू करण्यास भाग पाडते आणि त्याची चाचणी घेतल्याने मुलांना नवीन ज्ञान मिळते.
एक रासायनिक प्रयोग समस्या परिस्थिती निर्माण करण्यासाठी आणि निराकरण करण्यासाठी आणि पुढे मांडलेल्या गृहीतकाच्या शुद्धतेची चाचणी घेण्यासाठी दोन्ही उत्तम संधी उघडतो.
परिणामी, प्रयोगाचा विद्यार्थ्यांच्या मानसिक विकासावर सकारात्मक परिणाम होतो आणि शिक्षकाकडे विचार, शिकणे आणि शिकण्याच्या प्रक्रियेवर नियंत्रण ठेवण्याची क्षमता असते.
रसायनशास्त्र कार्यक्रम रसायनशास्त्राच्या प्रयोगाचा व्यापक वापर करतात - प्रात्यक्षिके, प्रयोगशाळेतील प्रयोग, व्यावहारिक व्यायाम आणि प्रायोगिक कार्ये-अभ्यासाच्या वर्षभरात.
एक रासायनिक प्रयोग विविध उपदेशात्मक कार्ये करू शकतो, विविध स्वरूपात वापरला जाऊ शकतो आणि विविध पद्धती आणि शिक्षण सहाय्यांसह एकत्रित केला जाऊ शकतो. ही एक अशी प्रणाली आहे जी विद्यार्थ्यांचे स्वातंत्र्य हळूहळू वाढवण्याच्या तत्त्वाचा वापर करते: प्रायोगिक व्यायाम करताना आणि प्रायोगिक समस्या सोडवताना शिक्षकांच्या मार्गदर्शनाखाली फ्रंटल प्रयोगशाळेतील प्रयोग आयोजित करून घटना दर्शविण्यापासून स्वतंत्र कार्यापर्यंत.
प्रात्यक्षिके आयोजित केल्याने विद्यार्थ्यांना विविध रासायनिक घटना आणि त्यांच्यातील संबंधांशी परिचित करणे शक्य होते, ज्याचे सामान्यीकरण कायद्याचा आधार असू शकतो, सैद्धांतिक निष्कर्ष असू शकतो; डिव्हाइस आणि डिव्हाइसेस आणि इंस्टॉलेशन्सच्या ऑपरेशनच्या तत्त्वासह; त्यांच्यामध्ये होत असलेल्या प्रक्रियांच्या सारासह, जे निष्कर्षांच्या शुद्धतेसाठी निकष म्हणून कार्य करू शकतात.
एक प्रात्यक्षिक प्रयोग विविध उद्देशांसाठी केला जातो, उदाहरणार्थ, तो सैद्धांतिक स्थितीच्या आत्मसात करण्याचा प्रारंभिक टप्पा म्हणून काम करू शकतो. म्हणून, इलेक्ट्रोलाइट्सच्या पृथक्करणाची डिग्री ज्या परिस्थितींवर अवलंबून असते त्या परिस्थितीचा विचार करताना, शिक्षक या प्रश्नाचे उत्तर देण्यास सुचवतात: "विघटनाची डिग्री द्रावणाच्या एकाग्रतेवर अवलंबून असते का?" एसिटिक ऍसिडच्या एकाग्र आणि सौम्य द्रावणाच्या विद्युत चालकतेच्या चाचणीवर आधारित एक प्रयोग प्रदर्शित केला जातो. प्रयोगाच्या परिणामांची तुलना करताना, विद्यार्थी निष्कर्षापर्यंत पोहोचतात की इलेक्ट्रोलाइट पृथक्करणाची डिग्री द्रावणाच्या एकाग्रतेवर अवलंबून असते आणि एक नमुना स्थापित करतात - द्रावणाच्या सौम्यतेसह, पृथक्करणाची डिग्री वाढते.
प्रात्यक्षिक प्रयोग शिक्षकाने सांगितलेल्या सैद्धांतिक स्थितीची अचूकता स्पष्ट करतो. उदाहरणार्थ, काही क्षार गरम केल्यावर वाष्पशील आम्ल बाहेर पडतात हे सिद्ध करण्यासाठी, शिक्षक नायट्रेट्समधून नायट्रिक आम्ल मिळवतो आणि त्याचे विशिष्ट गुणधर्म दाखवतो किंवा, धातूंच्या रासायनिक गुणधर्मांबद्दल बोलतो, धातूंच्या नॉन-मेटल्सशी परस्परसंवादावर प्रयोग दाखवतो आणि पाणी. या प्रकरणात, प्रत्येक वेळी शिक्षकाने प्रयोगाचा उद्देश स्पष्टपणे तयार केला पाहिजे. त्याचे स्पष्टीकरण प्राप्त झालेल्या परिणामांचे विश्लेषण करण्यास, मुख्य मुद्दे ठळक करण्यास, सैद्धांतिक स्थिती आणि प्रायोगिक डेटा यांच्यातील संबंध स्थापित करण्यात मदत करतात.
प्रयोगशाळेतील प्रयोग आणि व्यावहारिक कार्य करत असताना, विद्यार्थी स्वतंत्रपणे रासायनिक घटना आणि नमुने शोधतात आणि प्रत्यक्ष व्यवहारात त्यांच्या वैधतेबद्दल खात्री बाळगतात, जे ज्ञानाच्या जाणीवपूर्वक आत्मसात करण्यासाठी योगदान देतात. कधीकधी, हे प्रयोग आयोजित करताना, एक सर्जनशील दृष्टीकोन प्रकट होतो - नवीन परिस्थितीत ज्ञानाचा वापर. हे तुम्हाला रसायनशास्त्राच्या विविध विभागांमधील ज्ञानाची पुनरावृत्ती, एकत्रीकरण, सखोल, विस्तार आणि पद्धतशीरीकरण करण्यास अनुमती देते. याव्यतिरिक्त, शाळकरी मुले अभिकर्मक आणि उपकरणे हाताळण्यात प्रायोगिक कौशल्ये विकसित करतात. हे सर्व विद्यार्थ्यांचे सैद्धांतिक ज्ञान आणि पॉलिटेक्निकल प्रशिक्षण सुधारण्यात योगदान देते.
प्रायोगिक समस्या सोडवणे, विद्यार्थी त्यांची कौशल्ये सुधारतात, विशिष्ट कार्ये सोडवण्यासाठी प्राप्त केलेले सैद्धांतिक ज्ञान लागू करण्यास शिकतात.
तुम्ही मुलांना प्रयोग घरी सादर करण्यासाठी देखील देऊ शकता. घरगुती प्रयोग आणि निरीक्षणे हे शिक्षकांच्या देखरेखीशिवाय केलेले साधे प्रयोग आहेत. त्यांचे आचरण त्यांना आत्मसात केलेले ज्ञान, कौशल्ये आणि क्षमता स्वतंत्रपणे लागू करण्यास शिकवते.
अनुभूतीची पद्धत म्हणून निरीक्षणाचा वापर रासायनिक प्रयोगांमध्ये मोठ्या प्रमाणावर केला जातो. विद्यार्थ्यांची क्रिया उद्देशपूर्ण बनते आणि एक सक्रिय स्वरूप धारण करते, समस्येचे स्पष्ट विधान आणि त्याचे निराकरण करण्याच्या पद्धती विकसित करण्याच्या अधीन. उदाहरणार्थ, जर मुलांनी तांबे (II) सल्फेटच्या इलेक्ट्रोलिसिसचे निरीक्षण केले तर मुख्य गोष्ट म्हणजे मीठ द्रावणाचा रंग बदलणे आणि एका कार्बन इलेक्ट्रोडवर लाल कोटिंग आणि दुसर्या जवळ गॅस फुगे दिसणे यावर लक्ष ठेवणे. उपलब्ध सैद्धांतिक ज्ञान लक्षात घेऊन विद्यार्थी निरीक्षणांच्या परिणामांचा अर्थ लावतात.
प्रयोगांच्या अंमलबजावणीचे निरीक्षण करताना (प्रयोगशाळा आणि व्यावहारिक व्यायाम), तसेच प्रायोगिक समस्यांचे निराकरण करताना, सर्व विश्लेषक कार्य करतात. त्यांच्या मदतीने, मुले अभ्यासाधीन वस्तूंचे रंग, वास, चव, घनता आणि इतर गुणधर्म ठरवू शकतात, ज्याची तुलना करून ते आवश्यक वैशिष्ट्ये ओळखण्यास शिकतात, त्यांचा स्वभाव जाणून घेतात.
विशिष्ट समस्यांच्या अभ्यासात प्रयोग हा धड्याचा एक आवश्यक भाग बनला पाहिजे. प्रयोग का करायचा, ते कोणत्या सैद्धांतिक स्थितीची पुष्टी करते, कोणत्या प्रश्नाचे उत्तर द्यायला मदत करेल हे विद्यार्थ्यांनी जाणून घेतले पाहिजे. उदाहरणार्थ, धातूंचे रासायनिक गुणधर्म स्पष्ट करताना शिक्षक हा प्रश्न उपस्थित करतात: “सर्व धातू पाण्याशी संवाद साधतात का?” शिक्षक प्रयोगांचे प्रात्यक्षिक केल्यानंतर, मुले स्वतंत्रपणे एक निष्कर्ष काढतात: हायड्रोजनच्या उजवीकडे व्होल्टेजच्या मालिकेत असलेले धातू पाण्याशी संवाद साधत नाहीत.
प्रयोगाच्या सुरुवातीला विचारलेल्या प्रश्नाचे स्पष्ट उत्तर मिळण्यासाठी, या परिणामांना कारणीभूत असलेली सर्व कारणे आणि परिस्थिती स्थापित करण्यासाठी प्रयोगांच्या परिणामांचे विश्लेषण करणे फार महत्वाचे आहे. याव्यतिरिक्त, योग्यरित्या आयोजित केलेला प्रयोग जाणीवपूर्वक शिस्त आणतो, सर्जनशील पुढाकार विकसित करतो आणि मालमत्तेचा आदर करतो.
प्रयोगशाळेतील कामकाजाचे वातावरण, त्यातील अनुकरणीय क्रम यांचाही विद्यार्थ्यांवर शैक्षणिक प्रभाव पडतो, शिस्त सुधारते. प्रयोगशाळा सतत स्वच्छ ठेवली जाणे आवश्यक आहे, उपकरणे आणि अभिकर्मक साठवण्यासाठी कठोरपणे विचार करणारी प्रणाली असणे आवश्यक आहे: घन - नियतकालिक प्रणालीच्या गटांनुसार कॅबिनेटमध्ये; सोल्यूशन्स - संयुगेच्या मुख्य वर्गांनुसार किंवा केशन किंवा आयननुसार; सेंद्रिय पदार्थ - संयुगे किंवा कार्यात्मक गटांच्या मुख्य वर्गांनुसार देखील. कपाटांमध्ये भांडी आणि उपकरणे व्यवस्थित ठेवली आहेत.
आगामी व्यावहारिक कार्यासाठी सैद्धांतिक सामग्रीची प्राथमिक तयारी नंतरच्या गोष्टींमध्ये स्वारस्य वाढवते, याचा अर्थ असा आहे की धड्यादरम्यान मुले सक्रिय आणि शिस्तबद्ध असतील. प्रयोगांच्या साराची अर्थपूर्ण समज, तसेच केलेल्या कामाची अचूक रचना, प्रयोगांदरम्यान विद्यार्थ्यांच्या वर्तनावर सकारात्मक प्रभाव पाडते.
व्यावहारिक कार्याची अंमलबजावणी करणे आणि सर्व विद्यार्थ्यांद्वारे इच्छित परिणाम प्राप्त करणे आवश्यक आहे, जेणेकरून त्यांना त्यांच्या क्षमतेवर विश्वास वाटेल आणि अडचणींवर मात करण्याचा प्रयत्न करा.
विभेदित सहाय्य प्रदान करणे खूप महत्वाचे आहे: प्रत्येकाच्या कामाचे काळजीपूर्वक निरीक्षण करणे, तो त्याच्या कामाची योजना आणि व्यवस्था कशी करतो, तो प्रयोग आयोजित करण्याच्या तंत्राची कौशल्ये आणि क्षमता कशाप्रकारे पार पाडतो, तो निरीक्षण करण्यास सक्षम आहे की नाही, हे स्पष्ट करा. घडणार्‍या घटनेचे सार, योग्य निष्कर्ष आणि सामान्यीकरण काढा. प्रत्येक विद्यार्थ्याने सामग्रीचे स्वतंत्रपणे आकलन करणे, घडणाऱ्या घटना आणि प्रक्रिया, निष्कर्ष आणि सामान्यीकरण स्पष्ट करण्यासाठी सैद्धांतिक ज्ञान वापरणे आवश्यक आहे. प्रयोग करताना, अभिकर्मक आणि सामग्रीचा काळजीपूर्वक वापर करण्याची मागणी केली पाहिजे आणि शैक्षणिक संस्था आणि राज्यासाठी त्यांचे जतन करण्याचे महत्त्व स्पष्ट केले पाहिजे.
काम करण्याच्या तंत्रावर विशेष लक्ष दिले जाते: पदार्थ कसे विरघळवायचे, चाचणी ट्यूब किंवा फ्लास्कमध्ये द्रावण कसे गरम करावे, इंडिकेटर सोल्यूशन्स जोडणे इ.
सुरक्षेचे नियम सुस्पष्ट ठिकाणी पोस्ट केले पाहिजेत. हे तुम्हाला वर्गादरम्यान व्यवस्थित आणि शिस्तबद्ध राहण्यास शिकवते.
रसायनशास्त्राच्या धड्यांमधील प्रयोगांचा पद्धतशीर वापर ज्ञानातील औपचारिकतेचा सामना करण्यास मदत करतो, तथ्ये आणि घटनांचे निरीक्षण करण्याची क्षमता विकसित करतो आणि अभ्यास केलेल्या सिद्धांत आणि कायद्यांच्या प्रकाशात त्यांचे सार स्पष्ट करतो; प्रायोगिक कौशल्ये आणि क्षमता तयार करणे आणि सुधारणे; त्यांच्या कामाचे नियोजन करण्यासाठी आणि आत्म-नियंत्रण व्यायाम करण्यासाठी कौशल्ये विकसित करतात; कामाबद्दल आदर आणि प्रेम वाढवते. हे कार्य सामान्य शिक्षण, व्यक्तीच्या सर्वसमावेशक विकासात योगदान देते, आधुनिक उत्पादनात कामासाठी तयार होते.
निझनी नोव्हगोरोड प्रदेशाचे शिक्षण आणि विज्ञान मंत्रालय
राज्य बजेट शैक्षणिक संस्था
"निझनी नोव्हगोरोड ऑटोमोटिव्ह कॉलेज"
(GBPOU "NAMT")
पद्धतशीर विकास
"रसायनशास्त्र शिकवण्यात प्रयोगाची भूमिका"
शिक्षकांनी विकसित केले __________ T.V. स्क्रिलेवा
बैठकीत विचार करून मंजूर केला
गणिताचे सायकल कमिशन
आणि नैसर्गिक विज्ञान
मिनिटे क्रमांक ____ दिनांक ______ 2018
आयोगाचे अध्यक्ष ______________ T.I. Kabalina
निझनी नोव्हगोरोड
“कोणत्याही विज्ञानाला प्रयोगाची गरज नसते
रसायनशास्त्राप्रमाणे. त्याचे मूलभूत कायदे
सिद्धांत आणि निष्कर्ष तथ्यांवर आधारित आहेत.
म्हणून, सतत देखरेख
अनुभव आवश्यक आहे."
मायकेल फॅरेडे
आधुनिक शाळेच्या कार्यांपैकी एक - प्रायोगिक आणि संशोधन उपक्रमांद्वारे विद्यार्थ्यांच्या प्रमुख कौशल्यांची निर्मिती.
रसायनशास्त्र हे सैद्धांतिक-प्रायोगिक विज्ञान आहे. म्हणून, त्याचा अभ्यास करण्याच्या प्रक्रियेत, सर्वात महत्वाची पद्धत म्हणजे ठोस कल्पना आणि ठोस ज्ञान मिळविण्याचे साधन म्हणून प्रयोग. रासायनिक समस्यांचे प्रायोगिक समाधान ज्ञान प्राप्त करण्यासाठी किंवा गृहितकांची पुष्टी करण्यासाठी रासायनिक प्रयोग करण्यासाठी विद्यार्थ्यांच्या कौशल्यांचा स्वतंत्र वापर प्रदान करते. हे रासायनिक प्रयोग करण्याच्या प्रक्रियेत त्यांच्या संज्ञानात्मक क्रियाकलापांचा विकास सुनिश्चित करते.
रसायनशास्त्र हे प्रायोगिक विज्ञान आहे.त्यामुळे रासायनिक प्रयोगाशिवाय ही शिस्त शिकवणे अशक्य आहे. रसायनशास्त्राच्या धड्यांमध्ये रासायनिक प्रयोग आयोजित करणे देखील फेडरल स्टेट एज्युकेशनल स्टँडर्डद्वारे प्रदान केले जाते. अभ्यासक्रमात प्राविण्य मिळवण्याच्या विषयाच्या निकालांच्या आवश्यकतांमध्ये हे समाविष्ट आहे:
रसायनशास्त्रात वापरल्या जाणार्या वैज्ञानिक ज्ञानाच्या मूलभूत पद्धतींचा ताबा: निरीक्षण, वर्णन, मोजमाप, प्रयोग;
प्रक्रिया करण्याची क्षमता, प्रयोगांचे परिणाम स्पष्ट करणे आणि निष्कर्ष काढणे; व्यावहारिक समस्या सोडवण्यासाठी ज्ञानाच्या पद्धती लागू करण्याची इच्छा आणि क्षमता;
रसायनांसह काम करण्यासाठी विद्यार्थ्यांच्या कौशल्यांची निर्मिती;
प्रयोगशाळेत, घरी आणि कामाच्या ठिकाणी पदार्थांसह सुरक्षित कार्य करण्यासाठी प्राप्त ज्ञान आणि कौशल्ये लागू करा.
तीन मुख्य कार्ये प्रयोगांची वैशिष्ट्यपूर्ण आहेत:
संज्ञानात्मक, कारण विद्यार्थ्यांना रसायनशास्त्राची मूलभूत माहिती शिकणे, व्यावहारिक समस्या तयार करणे आणि सोडवणे, आधुनिक जीवनात रसायनशास्त्राचे महत्त्व ओळखणे महत्त्वाचे आहे;
शिक्षण देणे, कारण ते शालेय मुलांचे वैज्ञानिक जागतिक दृष्टिकोन तयार करण्यात योगदान देते आणि शालेय मुलांना संबंधित व्यवसायांकडे वळवण्यासाठी देखील महत्त्वाचे आहे;
विकसनशील, कारण ते सामान्य वैज्ञानिक आणि व्यावहारिक कौशल्ये आणि क्षमता प्राप्त करण्यास आणि सुधारण्यासाठी कार्य करते.
इतर वैशिष्ट्ये देखील आहेत:
रासायनिक प्रयोगाचे ह्युरिस्टिक फंक्शन
नवीन स्थापनेत प्रकट झाले
अ) तथ्ये; ब) संकल्पनाआणि c) नमुने.
a) तांबे (II) ऑक्साईडसह वायू हायड्रोजनच्या परस्परसंवादाची प्रतिक्रिया आहे. हे प्रात्यक्षिक पाहून, विद्यार्थ्यांना असे आढळून आले की हायड्रोजन, विशिष्ट परिस्थितीत, धातूच्या ऑक्साईडवर प्रतिक्रिया देऊ शकतो, ज्यामुळे धातू एका साध्या पदार्थात कमी होतो.
b) रासायनिक प्रयोगात नवीन संकल्पना तयार होण्याची मोठी क्षमता असते. उदाहरणार्थ, "नॉन-मेटल्स" या विषयाचा अभ्यास करताना, शिक्षक हायड्रोजन पेरोक्साईडपासून ऑक्सिजन मिळविण्याची पद्धत दर्शवितो. हायड्रोजन पेरोक्साईडच्या विघटनाला गती देण्यासाठी, मॅंगनीज डायऑक्साइड चाचणी ट्यूबमध्ये टाकला जातो. प्रतिक्रिया पूर्ण झाल्यानंतर, शिक्षक उत्प्रेरकाची व्याख्या देतात.
c) "रासायनिक अभिक्रियांची नियमितता" या विषयाचा अभ्यास करताना अवलंबित्व आणि नमुने ओळखण्याचे कार्य विशेषतः उच्चारले जाते. प्रात्यक्षिक प्रयोगामुळे अणुभट्टीचे स्वरूप, एकाग्रता, अभिक्रियाकांची संपर्क पृष्ठभाग इत्यादींवर रासायनिक अभिक्रियेच्या दराचे अवलंबित्व प्रकट करणे शक्य होते.
रासायनिक प्रयोगाचे सुधारात्मक कार्य मध्ये स्वतःला प्रकट करते अडचणींवर मात करणेसैद्धांतिक सामग्रीवर प्रभुत्व मिळवणे आणि दोष निराकरणविद्यार्थीच्या. बर्‍याचदा, विद्यार्थ्यांचा असा विश्वास आहे की जेव्हा हायड्रोजन क्लोराईड आणि सल्फ्यूरिक ऍसिडचे द्रावण तांब्याशी संवाद साधतात तेव्हा हायड्रोजन सोडला जातो. अशा चुका दुरुस्त करण्यासाठी, खालील अनुभव प्रदर्शित करणे उपयुक्त आहे. हायड्रोक्लोरिक ऍसिड आणि सल्फ्यूरिक ऍसिडचे द्रावण असलेल्या चाचणी ट्यूबमध्ये तांब्याचे तुकडे जोडले जातात. विद्यार्थ्यांचे निरीक्षण आहे की सामान्य परिस्थितीत आणि गरम झाल्यावर हायड्रोजन सोडला जात नाही.
रासायनिक प्रयोगाचे सामान्यीकरण कार्य तुम्हाला विविध प्रकारचे अनुभवजन्य सामान्यीकरण तयार करण्यासाठी पूर्वतयारी विकसित करण्यास अनुमती देते. प्रयोगांच्या मालिकेच्या सहाय्याने, एक सामान्यीकृत निष्कर्ष काढला जाऊ शकतो, उदाहरणार्थ, इलेक्ट्रोलाइट्सच्या विविध वर्गांच्या पदार्थांबद्दल.
रासायनिक प्रयोगाचे संशोधन कार्य समस्या-आधारित शिक्षणामध्ये सर्वात स्पष्टपणे प्रकट होते. समस्या-आधारित शिक्षण आयोजित करण्याच्या या पद्धतीची अंमलबजावणी करण्याचा एक मार्ग म्हणजे संशोधन कार्ये सेट करणे. म्हणून, अल्कली धातूंच्या गुणधर्मांचा अभ्यास करताना, खालील कार्य प्रस्तावित केले जाऊ शकते: "विविध क्षारांच्या द्रावणांसह अल्कली धातूंच्या परस्परसंवादाच्या प्रतिक्रियांमध्ये पाण्याची भूमिका ओळखणे." समस्याग्रस्त परिस्थिती निर्माण करण्यासाठी, शिक्षक एक समस्याप्रधान प्रश्न देऊ शकतात: "लिथियम आणि तांबे (II) सल्फेट द्रावणामध्ये प्रतिक्रिया कशी होईल?" प्रयोगादरम्यान आणि त्याच्या परिणामांच्या पुढील विश्लेषणादरम्यान, विद्यार्थ्यांना चालू असलेल्या प्रक्रियेचे सार समजते. 3% हायड्रोजन पेरोक्साइडने जखमेवर उपचार करताना फोमिंग का दिसून येते?
अशा प्रकारे, समस्या-आधारित शिक्षण आयोजित करण्याच्या प्रभावी पद्धतींचा वापर करून शिकवण्याची प्रायोगिक पद्धत विद्यार्थ्यांच्या संज्ञानात्मक स्वातंत्र्याची सर्वोच्च पातळी प्रदान करते.
प्रयोग फॉर्म
सहसा, रसायनशास्त्राच्या धड्यांमध्ये केलेले शैक्षणिक प्रयोग त्यांच्या आचरणाच्या विषयानुसार, प्रात्यक्षिक, प्रयोगशाळा प्रयोग आणि व्यावहारिक कार्य (प्रयोगशाळा कार्य) मध्ये विभागले जातात. डेमो प्रयोग वर्गातील सर्व विद्यार्थ्यांच्या सार्वजनिक दृश्यासाठी शिक्षक किंवा विद्यार्थ्याने सादर केलेले: एक प्रयोग करतो, बाकीचे प्रक्रियेचे निरीक्षण करतात. रसायनशास्त्र शिकवण्याच्या सरावात, परंपरेने रासायनिक प्रयोगाचे प्रात्यक्षिक प्रयोगात विभागणे स्वीकारले जाते, शिक्षकाद्वारे केले जाते आणि शाळेतील मुलांनी केलेले विद्यार्थी प्रयोग. प्रात्यक्षिक प्रयोगाचा उद्देश: रासायनिक विज्ञानाच्या संकल्पनांची विद्यार्थ्यांमध्ये निर्मिती आणि निरीक्षण करण्याची क्षमता. प्रात्यक्षिक प्रयोग हा एक आवश्यक प्रकारचा प्रयोग आहे. हे खालील प्रकरणांमध्ये वापरले जाते:
जेव्हा विद्यार्थी, विशेषत: शिकण्याच्या पहिल्या टप्प्यावर, प्रयोग करण्याच्या तंत्रात पुरेसे प्रभुत्व मिळवत नाहीत;
जेव्हा, सुरक्षा नियमांनुसार, विद्यार्थ्यांना काही पदार्थ (ब्रोमाइन, पोटॅशियम परमॅंगनेट घन स्वरूपात, इ.) वापरण्यास मनाई आहे;
जेव्हा अनुभवाची तांत्रिक उपकरणे विद्यार्थ्यांसाठी कठीण असतात किंवा पुरेशी योग्य उपकरणे नसतात;
जेव्हा वेळ वाचवण्यासाठी स्वतंत्र प्रयोगशाळेतील प्रयोग प्रात्यक्षिकांनी बदलले जातात;
जेव्हा, बाह्य प्रभाव आणि मन वळवण्याच्या दृष्टीने, प्रात्यक्षिक विद्यार्थ्यांनी सादर केलेल्या अनुभवाला मागे टाकते.
कोणत्याही रासायनिक प्रयोगासाठी मुख्य आवश्यकता म्हणजे तो विद्यार्थ्यांसाठी पूर्णपणे सुरक्षित असणे आवश्यक आहे.
नैतिक आणि कायदेशीर दोन्ही दृष्टया अपघाताला शिक्षक जबाबदार असतो. म्हणून, रासायनिक प्रयोगशाळेत काम करणाऱ्या सर्वांसाठी प्रयोगांची प्राथमिक तपासणी आणि सर्व सुरक्षा आवश्यकतांचे पालन करणे अनिवार्य आहे. प्रात्यक्षिक प्रयोगांच्या सुरक्षिततेची मुख्य हमी म्हणजे शिक्षकाची उच्च तांत्रिक साक्षरता, योग्य सुरक्षा कौशल्यांसह सशस्त्र.
प्रात्यक्षिक प्रयोग आयोजित करण्याची पद्धत
1. प्रयोगाचे ध्येय निश्चित करणे: हा प्रयोग का केला जात आहे, विद्यार्थ्यांना काय पटले पाहिजे, काय समजले पाहिजे.
2. जेथे प्रयोग केला जातो त्या उपकरणाचे वर्णन आणि त्याच्या अंमलबजावणीसाठी अटी.
3. निरीक्षणांचे संघटन: शिक्षकाने यंत्राचा कोणता भाग पाहावा यासाठी विद्यार्थ्यांचे दिशानिर्देश करणे आवश्यक आहे.
4. निष्कर्ष.
प्रात्यक्षिक प्रयोगांची उदाहरणे.विषय: रासायनिक अभिक्रियांचा दर.
प्रात्यक्षिके
अवक्षेपण, वायू किंवा पाण्याच्या निर्मितीसह पुढे जाणाऱ्या अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियांची उदाहरणे.
अभिक्रियांच्या स्वरूपावर प्रतिक्रिया दराचे अवलंबन.
विविध सांद्रता आणि तापमानाच्या सोडियम थायोसल्फेट द्रावणासह सल्फ्यूरिक ऍसिड द्रावणाचा परस्परसंवाद.
विषय: नॉन-मेटल्सबद्दल सामान्य माहिती
प्रात्यक्षिक
कमी सक्रिय हॅलोजनचे त्यांच्या क्षारांच्या द्रावणातून अधिक सक्रिय हॅलोजनद्वारे विस्थापन.
प्रयोगशाळेतील प्रयोग शिक्षकांच्या स्पष्टीकरणादरम्यान गटातील सर्व विद्यार्थ्यांनी केले. हे प्रयोग सोपे, कमी वेळेत (2-3 मिनिटे) आणि पार पाडण्यासाठी सुरक्षित असावेत. प्रयोगशाळेच्या प्रयोगांचा अभ्यासात्मक हेतू नवीन ज्ञान प्राप्त करणे हा आहे, कारण ते नवीन सामग्रीच्या अभ्यासात आणि सैद्धांतिक स्थितींच्या प्रायोगिक पुष्टीकरणात केले जातात.
संस्थेच्या स्वरूपानुसार, प्रयोगशाळेतील प्रयोग: 1) वैयक्तिक, 2) गट, 3) सामूहिक.
प्रयोगांचे परिणाम वर्कबुकमध्ये रेकॉर्ड केले पाहिजेत. प्रयोगशाळेतील प्रयोगांची उदाहरणे. विषय: सेंद्रिय पदार्थांचे वर्गीकरण.
प्रयोगशाळेचा अनुभव
सेंद्रिय पदार्थांच्या रेणूंचे मॉडेल बनवणे
विषय: हायड्रोकार्बन्सचे नैसर्गिक स्रोत
प्रयोगशाळेचा अनुभव
तेलाचे नमुने आणि त्याच्या प्रक्रियेच्या उत्पादनांच्या संग्रहासह परिचित होणे.
व्यावहारिक कार्य (प्रयोगशाळा कार्य) - हा एका विशिष्ट विषयाच्या अभ्यासाचा प्रयोग आहे, जो संपूर्ण पाठात शिक्षकांच्या मार्गदर्शनाखाली विद्यार्थ्यांनी केला आहे.
व्यावहारिक कार्याचा उद्देश: सैद्धांतिक ज्ञानाचे एकत्रीकरण आणि सुधारणा, व्यावहारिक कौशल्ये आणि क्षमतांची निर्मिती आणि सुधारणा.
व्यावहारिक व्यायाम हा एक जटिल प्रकारचा धडा आहे. विद्यार्थी सूचनांनुसार जोड्यांमध्ये प्रयोग करतात. शिक्षकाने संपूर्ण वर्गाचे निरीक्षण करणे, विद्यार्थ्यांच्या कृती दुरुस्त करणे आवश्यक आहे. प्रयोग पूर्ण केल्यानंतर, प्रत्येक विद्यार्थी फॉर्मनुसार अहवाल तयार करतो. व्यावहारिक कार्य सहसा विषयाच्या अभ्यासाच्या शेवटी केले जाते. व्यावहारिक कार्य (वर्ग) दोन प्रकारचे आहेत: सूचना आणि प्रायोगिक कार्ये त्यानुसार आयोजित.
सूचनाविद्यार्थ्यांच्या क्रियाकलापांसाठी एक सूचक आधार आहे. यात प्रयोगांच्या प्रत्येक टप्प्याचे तपशीलवार वर्णन केले पाहिजे, संभाव्य चुकीच्या कृती कशा टाळाव्यात याविषयी सूचना द्याव्यात, या कामासाठी सुरक्षितता सूचना द्याव्यात. सूचना हा विद्यार्थ्यांच्या क्रियाकलापांसाठी एक सूचक आधार आहे. प्रयोगशाळेतील प्रयोग आणि व्यावहारिक कार्यांसाठीच्या सूचना स्पष्ट आणि सुसंगत असाव्यात. तथापि, कार्य करत असताना, एक लेखी सूचना पुरेशी नाही, शिक्षकांना व्यावहारिक कामासाठी विद्यार्थ्यांच्या प्राथमिक तयारीच्या प्रक्रियेत प्रयोगशाळेची तंत्रे आणि हाताळणी सक्षमपणे आणि स्पष्टपणे दर्शविणे आवश्यक आहे.
प्रयोगशाळेचे कार्य "वायू प्राप्त करणे, गोळा करणे आणि ओळखणे"
अनुभव "अमोनिया मिळवणे, गोळा करणे आणि ओळखणे."
गॅस प्राप्त करण्यासाठी डिव्हाइस तयार करा. लीकसाठी ते तपासा, गॅस आउटलेट ट्यूब कोरड्या पुसून टाका. अमोनियम क्लोराईड आणि कॅल्शियम हायड्रॉक्साईड यांचे मिश्रण चाचणी ट्यूबमध्ये ठेवा. या प्रकरणात, चाचणी ट्यूब मिश्रणाने त्याच्या आकारमानाच्या ¼ पेक्षा जास्त व्यापलेली असावी. गॅस आउटलेट ट्यूबसह स्टॉपरसह चाचणी ट्यूब बंद करा आणि ट्रायपॉडच्या पायामध्ये फिक्स करा. चाचणी ट्यूब थोड्या उताराने निश्चित केली पाहिजे: छिद्र तळाशी अगदी खाली आहे. चाचणी ट्यूब गरम करा, नंतर त्यातील केवळ पदार्थांचे मिश्रण असलेले भाग गरम करा. विकसित वायू कोरड्या टेस्ट ट्यूबमध्ये गोळा करा. ओले इंडिकेटर (लिटमस किंवा फेनोल्फथालीन) पेपर वापरून टेस्ट ट्यूब गॅसने भरल्याचे तपासा. चाचणी ट्यूब अमोनियाने भरल्यानंतर, ती गॅस आउटलेट ट्यूबमधून काढून टाका आणि स्टॉपरने घट्ट बंद करा. अमोनिया मिळवण्याच्या प्रतिक्रियेचे समीकरण लिहा.
अमोनिया असलेली चाचणी नळी पाण्याने क्रिस्टलायझरमध्ये खाली करा जेणेकरून चाचणी नळीचे उघडणे पाण्याखाली असेल आणि तळ पाण्याच्या वर असेल. ट्यूबमधून स्टॉपर काढा (पाण्याखाली !!!) आणि ट्यूब थोडीशी हलवा. अमोनिया पाण्यात विरघळला आहे याची खात्री केल्यानंतर (तुम्ही ते कसे पहाल?), ट्यूब थांबवा (पाण्याखाली!) आणि ती टेस्ट ट्यूब रॅकमध्ये ठेवा. परिणामी अमोनियाच्या द्रावणात 1-2 थेंब फेनोल्फथालीन द्रावण घाला. अमोनियाची प्रतिक्रिया आणि अमोनियाची पाण्याशी होणारी परस्परक्रिया यांचे समीकरण लिहा
प्रायोगिक समस्यांमध्ये सूचना नसून फक्त एक अट असते. विद्यार्थ्यांनी स्वतंत्रपणे एक उपाय योजना विकसित केली पाहिजे आणि ती प्रत्यक्षात आणली पाहिजे, ज्यामुळे एक विशिष्ट भौतिक परिणाम प्राप्त होईल. प्रायोगिक समस्या सोडवण्याची तयारी टप्प्याटप्प्याने केली जाते. प्रथम, कार्ये संपूर्ण वर्गाद्वारे सैद्धांतिकरित्या सोडविली जातात. त्यानंतर विद्यार्थी एक प्रयोग करतो. त्यानंतर, वर्ग कामाच्या ठिकाणी समान कार्ये करण्यासाठी पुढे जातो. प्रायोगिक समस्या सोडवण्यासाठी समर्पित व्यावहारिक धडा हे एक प्रकारचे नियंत्रण कार्य आहे, म्हणून ते सूचनांनुसार व्यावहारिक धड्यांपेक्षा थोडे वेगळे केले जाते.
प्रायोगिक समस्या सोडवण्यासाठी विद्यार्थ्यांची तयारी टप्प्याटप्प्याने केली जाऊ शकते.
1. प्रथम, संपूर्ण वर्ग सैद्धांतिकदृष्ट्या समस्येचे निराकरण करतो. हे करण्यासाठी, समस्येच्या स्थितीचे विश्लेषण करणे आवश्यक आहे, अंतिम निकाल मिळविण्यासाठी उत्तरे देणे आवश्यक असलेले प्रश्न तयार करणे आणि प्रत्येक प्रश्नाचे उत्तर देण्यासाठी आवश्यक प्रयोग ऑफर करणे आवश्यक आहे.
2. विद्यार्थ्यांपैकी एक ब्लॅकबोर्डवर सैद्धांतिकरित्या समस्येचे निराकरण करतो.
3. ब्लॅकबोर्डवरील विद्यार्थी एक प्रयोग करतो. त्यानंतर, वर्ग कामाच्या ठिकाणी समान समस्या सोडवण्यासाठी पुढे जातो.
कामाच्या प्रक्रियेत विद्यार्थ्यांचे अधिक स्वातंत्र्य आणि क्रियाकलाप मिळविण्यासाठी प्रायोगिक कार्ये पर्यायांद्वारे वितरित करणे उचित आहे.
प्रयोगशाळेचे कार्य "शेवटपर्यंत जाणार्या इलेक्ट्रोलाइट सोल्यूशन्समधील प्रतिक्रियांची देवाणघेवाण करा"
"अकार्बनिक पदार्थांची ओळख" अनुभवा
तुम्हाला दिलेल्या टेस्ट ट्यूबमध्ये पोटॅशियम सल्फेट, बेरियम नायट्रेट, पोटॅशियम कार्बोनेट असे तीन पदार्थ असतात. कोणत्या टेस्ट ट्यूबमध्ये प्रत्येक मीठ असते?
आण्विक आणि आयनिक स्वरूपात रासायनिक अभिक्रियांची समीकरणे लिहा
घरगुती प्रयोग हे स्वतंत्र कामाच्या प्रकारांपैकी एक आहे, जे रसायनशास्त्रात रस निर्माण करण्यासाठी आणि ज्ञान आणि अनेक व्यावहारिक कौशल्ये एकत्रित करण्यासाठी खूप महत्वाचे आहे.
उद्देशः विषयातील स्वारस्य विकसित करणे आणि वैज्ञानिक ज्ञानाचे अधिक जागरूक आत्मसात करणे
घरगुती प्रयोग करताना, विद्यार्थी एक संशोधक म्हणून काम करतो ज्याने त्याच्यासमोरील समस्या स्वतंत्रपणे सोडवल्या पाहिजेत. म्हणूनच, या प्रकारच्या विद्यार्थ्यांच्या प्रयोगाचे केवळ उपदेशात्मक मूल्यच महत्त्वाचे नाही तर शैक्षणिक, विकसनशील देखील आहे.
रसायनशास्त्राच्या अभ्यासाच्या पहिल्या धड्यांपासून, विद्यार्थ्यांना हे लक्ष्य करणे आवश्यक आहे की ते केवळ शाळेतच नव्हे तर घरीही प्रयोग करतील. घरगुती प्रयोगामध्ये असे प्रयोग समाविष्ट असतात ज्यांना जटिल सेटअप आणि महाग अभिकर्मकांची आवश्यकता नसते. वापरलेले अभिकर्मक सुरक्षित असले पाहिजेत आणि हार्डवेअर स्टोअर किंवा फार्मसीमधून खरेदी केले पाहिजेत. तथापि, हे अभिकर्मक वापरताना, शिक्षकांशी सल्लामसलत करणे आवश्यक आहे.
दिलेले अनुभव वैविध्यपूर्ण आहेत. काही घटनांच्या निरीक्षणाशी संबंधित आहेत (सोडा आणि व्हिनेगरचे द्रावण काढून टाकणे), इतर पदार्थांचे मिश्रण वेगळे करणे, तिसरे सेट करताना, रसायनशास्त्रातील आपल्या ज्ञानाचा वापर करून निरीक्षण केलेल्या घटनांचे स्पष्टीकरण करणे आवश्यक आहे. प्रायोगिक कार्ये देखील समाविष्ट आहेत, ज्या दरम्यान विद्यार्थ्यांना प्रयोग करण्याच्या तंत्रावर शिक्षकांकडून तयार सूचना प्राप्त होत नाहीत, उदाहरणार्थ, पिण्याच्या पाण्यात क्षारांची उपस्थिती प्रायोगिकपणे सिद्ध करण्यासाठी.
गृहपाठ स्वरूपात संशोधन कार्य व्यतिरिक्त, देखील आहे अभ्यासेतर संशोधन उपक्रम. विद्यार्थ्यांच्या अभ्यासक्रमेतर संशोधन क्रियाकलापांना शालेय मुलांच्या सहभागाच्या खालील प्रकारांद्वारे प्रस्तुत केले जाऊ शकते: शाळा NOU; ऑलिम्पियाड, स्पर्धा डिझाइन क्रियाकलाप; बौद्धिक मॅरेथॉन; विविध प्रकारच्या संशोधन परिषदा; ऐच्छिक, ऐच्छिक अभ्यासक्रम, ऐच्छिक अभ्यासक्रम; परीक्षा पेपर
संशोधन कार्य कोणत्याही सर्जनशीलतेप्रमाणे केवळ ऐच्छिक आधारावर शक्य आणि प्रभावी आहे. म्हणून, वैज्ञानिक संशोधनाचा विषय असावा: विद्यार्थ्यासाठी मनोरंजक, त्याच्यासाठी रोमांचक; शक्य मूळ (त्याला आश्चर्य, असामान्यपणाचा घटक आवश्यक आहे), प्रवेशयोग्य; विद्यार्थ्यांच्या वयासाठी योग्य असणे आवश्यक आहे.
शैक्षणिक आणि संशोधन क्रियाकलाप यामध्ये योगदान देतात: स्वारस्याचा विकास, विषयावरील ज्ञानाचा विस्तार आणि अद्ययावतीकरण, अंतःविषय कनेक्शनबद्दल कल्पनांचा विकास; बौद्धिक उपक्रमांचा विकास; वैज्ञानिक विचारांच्या विकासासाठी पूर्व-आवश्यकता निर्माण करणे; कोणत्याही प्रकारच्या क्रियाकलापांसाठी सर्जनशील दृष्टिकोनावर प्रभुत्व मिळवणे; माहिती तंत्रज्ञानाचे प्रशिक्षण आणि संप्रेषण साधनांसह कार्य; पूर्व-व्यावसायिक प्रशिक्षण प्राप्त करणे; मुलांच्या मोकळ्या वेळेची अर्थपूर्ण संस्था.
संज्ञानात्मक दृष्टिकोनातून, रासायनिक प्रयोग दोन गटांमध्ये विभागले जाऊ शकतात:
1. संज्ञानात्मक प्रयोग , जे विद्यार्थ्यांना अभ्यास करत असलेल्या विषयाबद्दल ज्ञान देते (उदाहरणार्थ, पदार्थांचे रासायनिक गुणधर्म दर्शविणारे प्रयोग).
2. दृश्य प्रयोग शिक्षकाच्या स्पष्टीकरणाची पुष्टी करणे.
मूल्यानुसार संज्ञानात्मक अनुभव खालील गटांमध्ये विभागले जाऊ शकतात:
प्रयोग, जे पदार्थांचे गुणधर्म, परिस्थिती आणि रासायनिक अभिक्रियांच्या यंत्रणेच्या ज्ञानाचे प्रारंभिक स्त्रोत आहेत. अशा प्रयोगांची अंमलबजावणी समस्याप्रधान स्वरूपाच्या समस्यांच्या निर्मिती आणि निराकरणाशी संबंधित आहे आणि निरीक्षणातून निष्कर्ष सामान्यीकरण, नियम, व्याख्या, नमुने इ.
प्रयोग, ज्याचे संज्ञानात्मक महत्त्व सांगितलेल्या गृहीतकाची पुष्टी करणे किंवा नाकारणे समाविष्ट आहे. अशा प्रयोगांचे सामान्यीकृत निष्कर्ष शालेय रसायनशास्त्र अभ्यासक्रमाबद्दल मूलभूत प्रश्न सोडविण्यास मदत करतात, उदाहरणार्थ, रासायनिक संयुगांच्या वर्गांमधील अनुवांशिक संबंधाचा प्रश्न इ.
सैद्धांतिक स्थितींच्या अभ्यासाच्या आधारे काढलेले निष्कर्ष आणि निष्कर्ष स्पष्ट करणारे प्रयोग.
प्रयोग जे निष्कर्ष सुधारतात आणि पदार्थांचे गुणधर्म आणि त्यांच्या परिवर्तनांबद्दल विद्यार्थ्यांचे ज्ञान एकत्रित करतात.
प्रयोग, ज्याचे संज्ञानात्मक महत्त्व दिलेल्या पायावर अप्रत्यक्ष स्वरूपाचे आहे (प्रक्रियांचे सार उघड न करता रासायनिक परिवर्तनांची उदाहरणे).
नियंत्रण आणि पडताळणी प्रयोग आणि प्रायोगिक कार्ये. विद्यार्थ्यांसाठी त्यांचे संज्ञानात्मक महत्त्व आत्म-नियंत्रणाच्या घटकांमध्ये व्यक्त केले जाते.
प्रयोग फॉर्म
प्रत्येक प्रकारच्या शैक्षणिक रासायनिक प्रयोगाची स्वतःची विशिष्ट उद्दिष्टे आणि कार्यप्रदर्शन वैशिष्ट्ये असतात हे न सांगता. रसायनशास्त्रातील प्रात्यक्षिक प्रयोग केले जाऊ शकतात:
नैसर्गिक प्रक्रिया किंवा प्रतिक्रियांच्या स्वरूपात;
सिम्युलेशन प्रयोगांच्या स्वरूपात, जेव्हा काही पदार्थ अधिक सुरक्षितता, स्पष्टता आणि अर्थव्यवस्थेच्या उद्देशाने इतरांद्वारे बदलले जातात;
मल्टीमीडिया प्रयोगाच्या स्वरूपात, म्हणजे टीव्हीवर प्रयोग दाखवणे, मूव्ही प्रोजेक्टर किंवा संगणक वापरणे.
दुर्दैवाने, आज शैक्षणिक प्रक्रियेत माहिती आणि संप्रेषण तंत्रज्ञानाचा वेगवान परिचय होण्याच्या काळात, वास्तविक रासायनिक प्रयोग अधिकाधिक बदलले जात आहेत आभासी. शिक्षकांना प्रयोग तयार करण्यासाठी, आवश्यक उपाय तयार करण्यासाठी वेळ नसल्यामुळे हे घडते. अर्थात, कोणताही रासायनिक प्रयोग रेकॉर्डमध्ये दाखवणे हे स्वतः दाखवण्यापेक्षा किंवा विद्यार्थ्यांद्वारे त्याची अंमलबजावणी आयोजित करण्यापेक्षा सोपे आणि जलद आहे.
आभासी प्रयोगाचा उद्देश: पडद्यावर अशा घटना दर्शविणे जे त्यांच्या नैसर्गिक स्वरूपात धोकादायक असू शकतात,
बराच वेळ लागतो, विशेष उपकरणे आवश्यक असतात इ.
वास्तविक रासायनिक प्रयोग - एखाद्या पदार्थाबद्दल ज्ञानाचा स्त्रोत आणि रासायनिक अभिक्रिया - ही विद्यार्थ्यांची संज्ञानात्मक क्रियाकलाप वाढविण्यासाठी, विषयातील स्वारस्य वाढविण्यासाठी एक महत्त्वाची अट आहे. स्क्रीनवरील सर्वात तेजस्वी प्रतिमा देखील वास्तविक अनुभवाची जागा घेणार नाही, कारण विद्यार्थ्यांनी स्वतः घटनांचे निरीक्षण केले पाहिजे आणि त्याचा अभ्यास केला पाहिजे.
व्हिज्युअलायझेशन, प्रयोगांची अभिव्यक्ती ही प्रयोगासाठी पहिली आणि मुख्य आवश्यकता आहे.
प्रयोगांचा कमी कालावधी ही प्रयोगासाठी दुसरी गरज आहे.
दृढता, सुलभता, विश्वासार्हता - ही प्रयोगासाठी तिसरी आवश्यकता आहे.
एक अतिशय महत्त्वाची आवश्यकता म्हणजे केलेल्या प्रयोगांची सुरक्षितता. रसायनशास्त्राच्या खोलीत सुरक्षा नियमांसह एक स्टँड आहे ज्याचे काटेकोरपणे पालन करणे आवश्यक आहे.
हे अगदी स्पष्ट आहे की वास्तविक रासायनिक प्रयोगाची अवास्तव बदली रसायनशास्त्र शिकवण्याच्या सराव-देणारं दृष्टिकोनाच्या विरुद्ध आहे, विद्यार्थ्यांना पदार्थांच्या गुणधर्मांवर वस्तुनिष्ठ डेटा मिळविण्याची संधी, कार्य कौशल्य निर्मितीपासून वंचित ठेवते. पदार्थांसह, रासायनिक प्रयोगाची योजना आखण्याची आणि आयोजित करण्याची क्षमता जी अभ्यासाद्वारे चाचणी सिद्धांताला अनुमती देते.
रासायनिक प्रयोग शिकण्याच्या प्रक्रियेच्या विविध टप्प्यांवर लागू केले जाऊ शकतात: - नवीन सामग्री शिकताना;
ज्ञानाच्या सुधारणेसह;
सारांश आणि पुनरावृत्ती करताना;
ज्ञान एकत्रित करताना किंवा नियंत्रित करताना.
रासायनिक प्रयोग ही नवीन शैक्षणिक सामग्रीचे विश्लेषण, संश्लेषण, कॉंक्रिटीकरण, सामान्यीकरण आणि पद्धतशीरीकरण आणि परिणामी, शैक्षणिक आणि संज्ञानात्मक क्रियाकलापांच्या विषयाच्या मनात निर्मितीसाठी शिकण्याच्या क्षमतेच्या विकासासाठी एक अनोखी संधी आहे. जगाच्या रासायनिक चित्राची एक सुसंवादी रचना जी त्याला समजते.
संशोधन कौशल्यांवर प्रभुत्व मिळवणे (एखादे ध्येय निश्चित करणे, समस्या ओळखणे, त्याचे निराकरण करण्यासाठी कृतींचे नियोजन करणे, निष्कर्ष काढणे) आधुनिक जगात यशस्वी समाजीकरणासाठी आवश्यक वैयक्तिक गुणांच्या निर्मितीमध्ये योगदान देते.
साहित्य:
- प्रयोगशाळेतील काचेच्या वस्तू आणि उपकरणे यांच्याशी परिचित होणे (सुरक्षा सूचनांचे नियम ताबडतोब त्यांच्या लक्षात आणून दिले जातात, ज्याचे काटेकोरपणे पालन करणे आवश्यक आहे)
- ज्योतीच्या संरचनेचा अभ्यास.
- रासायनिक काचेच्या वस्तू आणि उपकरणे वापरून कामाच्या मूलभूत पद्धती (अल्कोहोल दिवा वापरून चाचणी ट्यूबमध्ये पाणी गरम करणे).
- मिश्रण एका काचेच्या प्लेटवर ठेवले जाते आणि फिल्टर पेपरच्या शीटने झाकलेले असते.
- ते एक चुंबक आणतात. चुंबकानंतर कागद उचला आणि उलटा.
- लोह गंधकापासून स्वतंत्रपणे शीटवर असेल.
- वाळू आणि भूसा यांचे मिश्रण पाण्यात मिसळले जाते. भूसा पृष्ठभागावर तरंगतो.
- वाळू हळूहळू काचेच्या तळाशी स्थिर होते. मिश्रण 1-2 मिनिटे स्थिर होऊ दिले जाते. भुसासह पाणी काळजीपूर्वक काढून टाकावे, जेणेकरून वाळू काचेच्या तळाशी राहील.
- भूसा असलेले पाणी पेपर फिल्टरमधून जाते.
- शाईने टिंट केलेले पाणी वुर्ट्झ फ्लास्कमध्ये ओतले जाते (शक्यतो लहान). फ्लास्क रेफ्रिजरेटरशी जोडलेला असतो, ज्यावर रिसीव्हर फ्लास्क ठेवला जातो. पाणी उकळण्यासाठी गरम केले जाते आणि
- प्राप्त फ्लास्कमध्ये 1-2 मिली रंगहीन द्रव गोळा होईपर्यंत उकळवा.
- त्याच्या रंगाची मूळ सोल्यूशनच्या रंगाशी तुलना करा.
- सरतेशेवटी, ते मिश्रण विभक्त करण्याच्या या पद्धतींचा आधार बनवलेल्या पदार्थांच्या भौतिक गुणधर्मांमधील कोणता फरक या प्रश्नावर विद्यार्थ्यांशी चर्चा करतात.
- खडूने भरलेल्या काचेच्या नळीमध्ये क्लोरोफिल असलेले अल्कोहोल अर्क घाला. खडूचा वरचा थर हिरवा होईल, हिरवी रिंग बनवेल; नंतर ट्यूबमधील सामग्री बेंझिनने हाताळा. बेंझिन ट्यूबमधून जात असताना, हिरवा कंकणाकृती झोन अनेक रंगीत वलयांमध्ये विभाजित होईल. हळूहळू, ट्यूबच्या संपूर्ण लांबीसह 6 स्वतंत्र कंकणाकृती झोन तयार होतात: पिवळा, पिवळा-हिरवा, गडद हिरवा आणि 3 पिवळ्या रिंग्ज. अशा प्रकारे, मिश्रण वैयक्तिक घटकांमध्ये विभागले जाते.
- नवीन पदार्थात कोणती मालमत्ता आहे? कोणते चिन्ह तुम्हाला या रासायनिक अभिक्रियामध्ये फरक करण्यास अनुमती देते याबद्दल निष्कर्ष काढा?
- फेनोल्फथालीन द्रावणाचा एक थेंब घाला. फिनोल्फथालीन द्रावणाचा रंग कोणता आहे? काय चालु आहे? नवीन पदार्थात कोणती मालमत्ता आहे? कोणते चिन्ह आपल्याला या रासायनिक अभिक्रियामध्ये फरक करण्यास अनुमती देते याबद्दल निष्कर्ष काढा.
- काय चालु आहे? नवीन पदार्थात कोणती मालमत्ता आहे? कोणते चिन्ह आपल्याला या रासायनिक अभिक्रियामध्ये फरक करण्यास अनुमती देते याबद्दल निष्कर्ष काढा.
- एका लहान फ्लास्कमध्ये, 5-6 ग्रॅम तांबे सल्फेट थोड्या प्रमाणात पाण्यात गरम करून विरघळले जाते.
- द्रावण किंचित बाष्पीभवन आणि काळजीपूर्वक थंड केले जाते. अवक्षेपित अवक्षेपण द्रावणापासून वेगळे केले जाते आणि सुरुवातीच्या सामग्रीसह रंगात तुलना केली जाते.
- आयोडीनचे अनेक स्फटिक कोरड्या बीकरमध्ये ठेवले जातात आणि थंड पाण्याने गोलाकार तळाच्या फ्लास्कने झाकलेले असतात. काच अगदी लहान ज्योतीने हळूवारपणे गरम केली जाते. आयोडीनचे उदात्तीकरण होते.
- कोणत्याही खनिज कार्बोनेटेड पाण्याचे 1-2 मिली चाचणी ट्यूबमध्ये ओतले जाते, गॅस आउटलेट ट्यूबसह कॉर्कने बंद केले जाते, ज्याचा शेवट एका ग्लास पाण्यात टाकला जातो आणि किंचित गरम केला जातो.
- एका काचेच्या पाण्याच्या पृष्ठभागावर फिल्टर पेपरचे वर्तुळ ठेवा, त्यावर चिमूटभर पोटॅशियम परमॅंगनेट क्रिस्टल्स घाला. थोड्या वेळाने, फिल्टर पेपरच्या खाली लूप तयार होतात, जे हळूहळू तळाशी बुडतात. असे का होत आहे? प्रसार म्हणजे काय?
- मोजमाप करणाऱ्या सिलिंडरपैकी एकावर, 5 आणि 10 मि.ली.शी संबंधित खुणा करा. 5 मिली एसीटोन आणि पाणी मोजण्यासाठी इतर दोन सिलेंडर वापरा, दोन्ही पदार्थ चिन्हांकित सिलेंडरमध्ये घाला, कॉर्कने बंद करा आणि अनेक वेळा उलटा करा जेणेकरून द्रव मिसळतील.
- परिणामी द्रावणाची एकूण मात्रा लक्षात घ्या. पूर्व-तयार बाटलीमध्ये द्रावण घाला. अल्कोहोल आणि ग्लिसरीनसह असेच करा, प्रत्येक वेळी परिणामी द्रावणाची एकूण मात्रा लक्षात घ्या. सोल्यूशनच्या व्हॉल्यूममधील बदलाबद्दल काय म्हणता येईल? अभिकर्मक वाचवण्यासाठी, हा प्रयोग प्रात्यक्षिक म्हणून केला जाऊ शकतो. 50 मिली अल्कोहोल आणि 50 मिली पाण्यात अल्कोहोल विरघळताना, 97-98 मिली द्रावण मिळते. 45 मिली ग्लिसरीन आणि 43 मिली पाणी मिसळताना, 88 मिली द्रावण मिळत नाही, तर 85 मिली. जर आपण 60 मिली एसिटिक ऍसिडमध्ये 18 मिली पाण्यात विरघळले तर येथे आपल्याला 78 मिली नाही तर 75 मिली मिळेल. 50 मिली नायट्रोमेथेन आणि 50 मिली अल्कोहोल यांचे मिश्रण करून विरघळल्यानंतर द्रवाच्या प्रमाणात वाढ दिसून येते. विघटन तापमानातील बदलासह होते. म्हणून, द्रावण खोलीच्या तपमानावर पोहोचल्यानंतरच आवाज मोजणे आवश्यक आहे.
- त्याच वेळी, एखादा अनुभव दर्शवू शकतो जो शिक्षणतज्ज्ञ I.A. काब्लुकोव्हला दाखवायला आवडला.
- बाजरी आणि वाटाणे मिसळणे. मार्क्सने विभक्त केलेल्या सिलेंडरमध्ये (50 आणि 50 मिली), बाजरी पहिल्या मार्कपर्यंत घाला आणि नंतर दुसऱ्या मार्कपर्यंत वाटाणे घाला. झाकण असलेल्या पूर्व-तयार बरणीत संपूर्ण मिश्रण घाला आणि ते पूर्णपणे मिसळा. बाजरी आणि मटारचे समान रीतीने मिसळलेले मिश्रण परत सिलेंडरमध्ये घाला. असे दिसून आले की मिश्रणाची एकूण मात्रा लक्षणीयरीत्या कमी झाली आहे.
- एका ग्लासमध्ये 5-7 ग्रॅम अमोनियम नायट्रेट घाला, तेथे सुमारे 50 मिली पाणी घाला आणि हलक्या हाताने द्रावण मिसळा. त्यात थर्मामीटर बुडवा. परिणामी द्रावणाचे तापमान किती आहे?
- पाण्यात अल्कली विरघळवा (विरघळताना, विशेषतः सावधगिरी बाळगा, डोळ्यांच्या संपर्कापासून सावध रहा; चष्मा वापरणे चांगले). द्रावणात थर्मामीटर बुडवा. परिणामी द्रावणाचे तापमान किती आहे? निरीक्षण केलेल्या घटनेवरून निष्कर्ष काढा.
- चाचणी ट्यूबमध्ये थोडेसे तांबे सल्फेट ठेवा, काळजीपूर्वक, पदार्थ सांडू नये म्हणून, ट्रायपॉडच्या पायातील चाचणी ट्यूबला थोडासा झुकावा (खाली वर) लावा.
- हळुवारपणे व्हिट्रिओल गरम करा, नंतर संपूर्ण पदार्थ पांढरा होईपर्यंत गरम करा. रासायनिक अभिक्रियेच्या पाळलेल्या लक्षणांचे वर्णन करा. प्रतिक्रियेसाठी समीकरण लिहा.
- चाचणी ट्यूब खोलीच्या तापमानाला थंड करा आणि त्यात 2 मिली इथेनॉल घाला, मिश्रण काचेच्या रॉडने हलवा. तांबे सल्फेट () चे काय होते?
- कॅल्शियम ऑक्साईड चाचणी ट्यूबमध्ये ठेवले जाते. काळजीपूर्वक (चष्मासह हे करणे चांगले आहे), पाणी लहान भागांमध्ये ओतले जाते. या प्रतिक्रियेचा थर्मल प्रभाव निश्चित करा. फेनोल्फथालीनच्या द्रावणाचा वापर करून, हे सिद्ध होते की बेस तयार झाला आहे. पाणी आणि ऑक्साईड यांच्यातील संभाव्य प्रतिक्रियेबद्दल निष्कर्ष काढला जातो.
- या प्रश्नाचे उत्तर देण्यासाठी, मॅग्नेशियम, तांबे आणि अॅल्युमिनियम ऑक्साईडचे थोडेसे (स्पॅटुलाच्या टोकावर) तीन टेस्ट ट्यूबमध्ये ठेवले जाते. 1 मिली पाणी घाला, काचेच्या रॉडने हलवा आणि फेनोल्फथालीन थेंब थेंब घाला. नंतर चाचणी ट्यूबमधील पदार्थ गरम केले जातात (उकळू नका).
- पाण्याशी ऑक्साईड्सच्या परस्परसंवादाबद्दल निष्कर्ष काढा. धातूच्या क्रियांच्या मालिकेसह पाण्याशी मेटल ऑक्साईड्सच्या परस्परसंवादाची शक्यता सहसंबंधित करणे हितकारक आहे.
- फ्लास्कमध्ये पाणी ओतले जाते (सुमारे 0.5-1 सेमी उंच). लाल फॉस्फरस पदार्थ जाळण्यासाठी चमच्यात गोळा केला जातो (माचच्या डोक्याच्या आकाराचा तुकडा). ते हवेत आग लावतात आणि चमच्याने पाण्याला स्पर्श न करण्याचा प्रयत्न करून पटकन फ्लास्कमध्ये आणतात. फ्लास्कचे उघडणे फॉइलने झाकलेले असते.
- विघटन प्रतिक्रियेची व्याख्या तयार करा.
- मूलभूत कॉपर कार्बोनेटचे विघटन करण्यासाठी एक उपकरण एकत्र केले जाते. मीठ गरम केले जाते. कॉपर ऑक्साईड (II) ची काळी पावडर चाचणी ट्यूबमध्ये राहते, चाचणी ट्यूबच्या भिंतींवर पाण्याचे थेंब दिसतात आणि चुनाचे पाणी ढगाळ होते.
- स्वच्छ केलेल्या तांब्याच्या ताराचा तुकडा क्रूसिबल चिमट्यामध्ये धरून ठेवा आणि बर्नरच्या ज्वालामध्ये काळे कोटिंग तयार होईपर्यंत गरम करा. कोणता पदार्थ तयार झाला? प्रतिक्रियेत किती पदार्थ प्रवेश करतात, परिणामी किती तयार होतात ते लक्षात घ्या. संयुग अभिक्रियाची व्याख्या तयार करा.
- 7:4 च्या वस्तुमान प्रमाणात गंधक आणि लोह यांचे मिश्रण तयार करा. पुढे, मिश्रण एका चाचणी ट्यूबमध्ये हस्तांतरित केले जाते, ट्रायपॉड लेगमध्ये किंचित तिरकसपणे निश्चित केले जाते आणि गरम केले जाते. प्रतिक्रियेची सुरूवात साध्य करण्यासाठी पुरेसे आहे (एका ठिकाणी मिश्रण लाल-गरम आहे), नंतर प्रतिक्रिया स्वतःच पुढे जाते (एक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया). तयार झालेला लोह सल्फाइडचा तुकडा पुनर्प्राप्त केला जातो आणि सल्फर आणि लोह कणांची अनुपस्थिती दर्शविली जाते. उत्पादन काढण्यासाठी, अद्याप गरम चाचणी ट्यूब एका ग्लास थंड पाण्यात बुडविली जाते किंवा फक्त तोडली जाते.
- कामासाठी असाइनमेंट वाचा. ध्येय तयार करा. प्रयोग करा. प्रश्नांची उत्तरे द्या.
- प्रतिक्रियेत किती पदार्थ प्रवेश करतात, त्यांची रचना काय आहे, परिणामी किती तयार होते, ते रचनेत काय आहेत ते लक्षात घ्या. प्रतिस्थापन प्रतिक्रियेची व्याख्या तयार करा.
- कॉपर ऑक्साईड आणि सल्फ्यूरिक ऍसिडचे द्रावण यांच्यातील प्रतिक्रिया लक्षात ठेवा. या प्रतिक्रियेचे समीकरण लिहा. या प्रतिक्रियेमध्ये किती पदार्थ प्रवेश करतात, त्यांची रचना काय आहे? एक्सचेंज प्रतिक्रियाची व्याख्या तयार करा.
- एका चाचणी ट्यूबमध्ये 1 मिली पोटॅशियम आयोडाइड द्रावण घाला, त्यात लीड नायट्रेट द्रावण घाला.
- तू काय पाहत आहेस? किती पदार्थ प्रतिक्रिया देतात, त्यांची रचना काय आहे ते लक्षात घ्या.
- विनिमय प्रतिक्रियेची व्याख्या वापरून, पोटॅशियम आयोडाइड आणि लीड नायट्रेट यांच्यातील अभिक्रियाचे समीकरण लिहा.
- ट्रायपॉडच्या पायात पाण्याची चाचणी ट्यूब उभी केली जाते, सोडियमचा शुद्ध तुकडा पाण्यात टाकला जातो. ट्यूब फनेलने झाकलेली असते. काही सेकंद थांबा आणि मुक्त झालेला हायड्रोजन दुसऱ्या टेस्ट ट्यूबमध्ये गोळा करा. हायड्रोजनची उपस्थिती सिद्ध करा. अल्कलीची निर्मिती दर्शविण्यासाठी, द्रावणात फेनोल्फथालीन द्रावणाचा एक थेंब जोडला जातो.
- प्रयोग पहिल्या सारख्याच उपकरणात केला जातो. सोडियमचा शुद्ध केलेला तुकडा एकाग्र हायड्रोक्लोरिक ऍसिडमध्ये टाकला जातो. ट्यूब फनेलने झाकलेली असते. बाहेर पडणारा हायड्रोजन गोळा करून प्रज्वलित केला जातो. सोडियम क्लोराईडचे क्रिस्टल्स तळाशी पडतात.
- खबरदारी: हा प्रयोग फक्त एकाग्र केलेल्या हायड्रोक्लोरिक ऍसिडसह केला जाऊ शकतो.
- सौम्य हायड्रोक्लोरिक ऍसिडसह सोडियमची प्रतिक्रिया, तसेच इतर ऍसिडसह (सल्फ्यूरिक आणि नायट्रिक) अत्यंत धोकादायक आहे!
- लिथियमचा मटार आकाराचा तुकडा तांबे (II) सल्फेटच्या द्रावणाने 1/3 भरलेल्या चाचणी ट्यूबमध्ये टाकला जातो. मिठाच्या द्रावणाच्या पृष्ठभागावर एक जोरदार प्रतिक्रिया होते, ज्यामध्ये वायूयुक्त पदार्थ बाहेर पडतो. गॅस गोळा करून प्रज्वलित केला जातो. हायड्रोजनची व्याख्या करा. त्याच वेळी, जर द्रावण ढवळले नाही तर, वरच्या भागात एक काळा अवक्षेपण तयार होते. चर्चेदरम्यान, विद्यार्थ्यांना कोणता पदार्थ प्रक्षेपित करतो हे निर्धारित करण्यास सांगितले जाते. (विद्यार्थ्यांना फक्त एक ब्लॅक कॉपर कंपाऊंड माहित आहे - कॉपर ऑक्साईड (II)
- कॉपर ऑक्साईडच्या निर्मितीची वस्तुस्थिती गोंधळात टाकणारी आहे. संघर्षाची परिस्थिती उद्भवते: नवीन तथ्ये ज्ञात असलेल्यांशी संघर्षात येतात. योग्य निर्णय घेण्यासाठी, प्रयोगांची मालिका सेट करणे हितावह आहे, जे प्रायोगिकपणे अशा प्रतिक्रियांची प्रमुख दिशा स्थापित करण्यास अनुमती देईल.
- मॅग्नेशियम आणि लोह (II) क्लोराईडच्या द्रावणासह 2 नळ्यांमध्ये लिथियम जोडले जाते. दोन्ही प्रकरणांमध्ये, हायड्रोजन तयार होतो आणि संबंधित हायड्रॉक्साईड्स अवक्षेपित होतात.
- प्रायोगिक डेटा नेत्रदीपक आहे आणि विद्यार्थ्यांना स्पष्टपणे पटवून देतो की मिठाच्या द्रावणासह सक्रिय धातूंची प्रतिक्रिया पूर्वी गृहीत धरल्याप्रमाणे मीठापासून धातू विस्थापित करत नाही, परंतु संबंधित अघुलनशील तळ तयार करतात.
डेनिसोवा व्ही. जी. रसायनशास्त्र ग्रेड 11. ओ.एस. गॅब्रिलियन, जी.जी. लिसोवा (प्रोफाइल स्तर) यांच्या पाठ्यपुस्तकानुसार पाठ योजना
सुरीन यु.व्ही., बालेझिना एस.एस. इयत्ता XI मध्ये क्षारांच्या हायड्रोलिसिसच्या अभ्यासात समस्याप्रधान प्रयोग. शाळेत रसायनशास्त्र, 1990, क्रमांक 3, पी. 39-40;
Glikman I.Z. "सर्जनशीलतेची तयारी: शाळकरी मुलांचा शैक्षणिक अभ्यास" - लेख
किसेलेवा ई.व्ही. "समस्या-विकसनशील शिक्षणाच्या प्रणालीमध्ये प्रायोगिक रसायनशास्त्र" व्होल्गोग्राड: पब्लिशिंग हाऊस "उचिटेल", 2015. - 107 पृष्ठे.
विद्यार्थ्यांच्या संशोधन क्रियाकलापांचा विकास. पद्धतशीर संग्रह. - एम.: लोक शिक्षण, 2001. - 272 पृष्ठे.
गारा एन.एन. "शालेय कार्यशाळा" - एम.: "बिझनेस बस्टर्ड", 1999
रसायनशास्त्रातील पूर्ण ज्ञान प्राप्त करणे, अभ्यास केलेले पदार्थ आणि त्यांच्या परिवर्तनांबद्दलच्या विशिष्ट कल्पनांवर आधारित, मुख्यत्वे शैक्षणिक प्रयोगाच्या गंभीर आणि स्वतंत्र अंमलबजावणीशी संबंधित आहे.
एमव्ही लोमोनोसोव्ह यांनी लिहिले: "स्वतः सराव न पाहता आणि रासायनिक ऑपरेशन्स केल्याशिवाय रसायनशास्त्र कोणत्याही प्रकारे शिकणे अशक्य आहे."
प्रयोगशाळेतील विद्यार्थ्यांचे स्वतंत्र कार्य रसायनशास्त्राच्या सैद्धांतिक पाया अधिक चांगल्या प्रकारे आत्मसात करण्यास मदत करते, आपल्याला पदार्थांचे गुणधर्म आणि त्यांच्या परिवर्तनांचा अधिक पूर्णपणे अभ्यास करण्यास, विविध प्रतिक्रिया आणि प्रक्रियांच्या स्वरूपाची स्पष्ट कल्पना मिळविण्यास अनुमती देते आणि आवश्यक व्यावहारिक कौशल्ये संपादन करण्यात योगदान देते.
मूलद्रव्यांचे गुणधर्म आणि त्यांच्या सर्वात महत्त्वाच्या संयुगे यांचा प्रत्यक्ष व्यवहारात व्हिज्युअल आणि पूर्ण परिचय विद्यार्थ्यांना पदार्थ आणि त्यांच्या परिवर्तनांबद्दल अधिक जाणीवपूर्वक निष्कर्ष काढण्यास मदत करते.
इयत्ता 8 ते 11 पर्यंतच्या रसायनशास्त्राच्या अभ्यासक्रमाच्या अनुषंगाने, बरेच विषय उत्तीर्ण करताना, रासायनिक प्रयोग करणे, पदार्थांच्या गुणधर्मांचा अभ्यास करणे आवश्यक आहे.
शालेय रासायनिक प्रयोग प्रात्यक्षिक, प्रयोगशाळेतील प्रयोग आणि व्यावहारिक कार्याच्या स्वरूपात केले जातात. प्रायोगिक कार्य देखील अनेकदा शाळेच्या वेळेबाहेर केले जाते (रसायनशास्त्र संध्याकाळ, मंडळे).
रसायनशास्त्रातील व्यावहारिक व्यायामांमध्ये प्रायोगिक कार्यांचा समावेश असावा (त्यांची खाली तपशीलवार चर्चा केली जाईल).
शालेय रासायनिक प्रयोग आयोजित करताना, सुरक्षिततेच्या नियमांचे (सूचनांमध्ये प्रतिबिंबित केलेले) काटेकोरपणे पालन करणे फार महत्वाचे आहे, ज्यासह विद्यार्थ्यांना परिचित करणे आणि त्यांची अचूक अंमलबजावणी करणे आवश्यक आहे.
प्रात्यक्षिक प्रयोग तयार करताना, त्याच्या सकारात्मक आणि नकारात्मक बाजू विचारात घेणे आवश्यक आहे, प्रयोग दृश्यमान, संपूर्ण प्रेक्षकांसाठी प्रवेशयोग्य बनविण्यासाठी विविध तंत्रांचा वापर करणे आवश्यक आहे (प्रात्यक्षिक टेबल, स्क्रीन, अतिरिक्त प्रकाशयोजना वापरणे). रसायनशास्त्राच्या धड्यात शब्द आणि व्हिज्युअलायझेशनचे संयोजन लक्षात घेणे महत्वाचे आहे, केवळ या प्रकरणात प्रयोग विविध पदार्थ आणि घटनांच्या गुणधर्मांबद्दल योग्य कल्पना तयार करण्यात योगदान देईल.
रासायनिक प्रयोग आणि विद्यार्थ्यांमध्ये मूलभूत रासायनिक संकल्पनांच्या निर्मितीमध्ये त्याची भूमिका.
रसायनशास्त्राच्या पहिल्या धड्यांतील विद्यार्थ्यांचे ज्वलंत इंप्रेशन आवश्यक सकारात्मक भावनिक मूड तयार करण्यात मदत करतात, त्यांना नवीन विषय - रसायनशास्त्र अभ्यासण्याचे उद्दीष्ट आहे. म्हणून, 8 व्या वर्गात शिकवण्याच्या अगदी सुरुवातीस प्रात्यक्षिक प्रयोगांमध्ये दुर्लक्ष करू नका. या प्रकरणात, शैक्षणिक साहित्य केवळ चांगले समजले जात नाही, तर सर्वात जिवंत प्रतिसाद देखील मिळतो. शरीर आणि पदार्थ, पदार्थ आणि मिश्रण, भौतिक आणि रासायनिक घटना यासारख्या संकल्पनांची सखोल माहिती आहे.
म्हणून, समजावून सांगताना, आपण विविध भौतिक शरीरे आणि त्यांचे घटक पदार्थ प्रदर्शित करू शकता, उदाहरणार्थ, लोखंडी खिळे आणि चुरा केलेले लोह, साखर आणि दाणेदार साखर यांचा एक गोळा, पदार्थांच्या भौतिक गुणधर्मांचा विचार करताना, सल्फरचे उदाहरण वापरून गुणधर्मांची तुलना करा. आणि तांबे.
नैसर्गिक वस्तू आणि संदर्भ साहित्य वापरून, विद्यार्थ्यांना त्यांच्या आवडीच्या पदार्थाच्या भौतिक गुणधर्मांचे वर्णन करण्यास सांगितले जाऊ शकते, जे पदार्थ दिसायला अगदी सारखे आहेत ते ओळखण्यास सांगितले जाऊ शकते, उदाहरणार्थ, कोरडी साखर आणि मीठ, पाणी आणि टेबल व्हिनेगरचे द्रावण.
रासायनिक अभिक्रियेच्या लक्षणांचा अभ्यास करण्याची स्पष्टता (साखर जाळणे, मॅलाकाइटचे विघटन, सोडासह ऍसिटिक ऍसिडचा परस्परसंवाद, आयोडीनचे द्रावण जोडल्यावर निळा स्टार्च) एखाद्याला निसर्गात, दैनंदिन जीवनात होणार्‍या विशिष्ट रासायनिक प्रक्रियांबद्दल कल्पना तयार करण्यास अनुमती देते. आणि तंत्रज्ञान.
या टप्प्यावर विद्यार्थ्यांना दिलेला पहिला व्यावहारिक स्व-अभ्यास आहे
त्याच वेळी प्राप्त केलेली प्रारंभिक कौशल्ये आणि क्षमता त्यानंतरच्या गंभीर व्यावहारिक कार्यात वापरली जातात “दूषित टेबल मीठ अशुद्धतेपासून साफ करणे”.
या प्रयोगासाठी त्यांच्या कृतींचे स्पष्ट आकलन आवश्यक आहे, जे पदार्थांच्या गुणधर्मांबद्दल आधीच मिळवलेल्या ज्ञानावर आधारित आहे, मिश्रण वेगळे करण्याच्या विविध पद्धती.
पुढे, माझ्या कामात मला हे दाखवायचे आहे की रासायनिक प्रयोगाची सक्षम आणि वेळेवर सेटिंग रासायनिक प्रक्रियांचे सार, तसेच मूलभूत रासायनिक संकल्पना आणि नमुन्यांबद्दल योग्य कल्पना तयार करण्यास कशी मदत करते.
पोटॅशियम परमॅंगनेटच्या विघटनाचे निरीक्षण विद्यार्थ्यांना अणूंच्या आकाराचे तुच्छतेचे स्पष्टीकरण देते. प्रात्यक्षिक प्रयोग आयोजित करण्यासाठी, 1 लिटर डिस्टिल्ड पाण्यात थोडेसे विरघळणे आवश्यक आहे - 0.2 ग्रॅम पोटॅशियम परमॅंगनेट.
पाण्याचा रंग गुलाबी असतो. अशा द्रावणाच्या 1 मिलीमध्ये 0.2: 1000 = 0.0002 ग्रॅम, आणि 1 थेंब असते, 1 मिली, 0.0002: 20 = 0.00001 ग्रॅममध्ये सरासरी 20 थेंब मोजले जातात. हे क्षुल्लक मूल्य वजनात विरघळणाऱ्या मीठाच्या रेणूंपेक्षा अनेक पटीने मोठे आहे.
सौम्यता 2-3 वेळा पुनरावृत्ती केली जाऊ शकते आणि द्रावणाच्या 1 थेंब प्रति मिठाचे प्रमाण आधीपासूनच ग्रॅमच्या दहा दशलक्षांशाने मोजले जाते. वर्णन केलेला अनुभव “अणू” आणि “रेणू” च्या अगदी संकल्पनांच्या निर्मिती आणि ठोसीकरणात महत्त्वपूर्ण भूमिका बजावतो.
"रासायनिक अभिक्रियांचे प्रकार" हा विषय पास करताना, प्रात्यक्षिक आयोजित करण्याचा सल्ला दिला जातो.
"मालाकाइटचे विघटन", किंवा मूलभूत तांबे कार्बोनेट. प्रयोग आयोजित करण्यासाठी, आपण चाचणी ट्यूब वापरू शकता. त्यात थोडेसे मॅलाकाइट ओतले जाते, गॅस आउटलेट ट्यूबसह कॉर्कने बंद केले जाते, ज्याचा शेवट नंतर एका ग्लास पाण्यात टाकला जातो. असेंबल केलेले डिव्हाइस ट्रायपॉडमध्ये निश्चित केले जाते, लीकसाठी तपासले जाते आणि नंतर हीटिंग सुरू होते.
मॅलाकाइट हळूहळू काळा होतो, चाचणी ट्यूबच्या भिंती पाण्याच्या थेंबांनी झाकल्या जातात आणि चुनाचे पाणी ढगाळ होऊ लागते. हे देखील लक्षात ठेवले पाहिजे की गरम करणे थांबविल्यानंतर, गॅस आउटलेट ट्यूब ताबडतोब चुनाच्या पाण्याच्या ग्लासमधून काढून टाकणे आवश्यक आहे, अन्यथा पाणी गरम झालेल्या चाचणी ट्यूबमध्ये शोषले जाईल आणि ती फुटेल!
विद्यार्थ्यांनी असा निष्कर्ष काढला की ज्या अभिक्रियामध्ये एका पदार्थातून दोन किंवा अधिक पदार्थ मिळतात, त्याला विघटन प्रतिक्रिया म्हणतात.
त्याच विषयावर, एक प्रयोगशाळा प्रयोग सूचक आहे, जो त्यांच्या कामाच्या ठिकाणी स्वतंत्रपणे सादर करण्याचा प्रस्ताव आहे. "कॉपर क्लोराईड आणि लोह दरम्यान प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया".
कॉपर क्लोराईड (निळा) चे पातळ द्रावण चाचणी ट्यूब किंवा ग्लासमध्ये ओतले जाते आणि 1-2 पेपर क्लिप खाली केले जातात. द्रावणाचा रंग निळ्यापासून फिकट हिरव्या रंगात बदलतो आणि कागदाच्या क्लिपवर गुलाबी तांब्याचा थर जमा होतो. प्रयोग आयोजित करताना, विद्यार्थी प्रारंभिक आणि प्राप्त दोन्ही पदार्थांचे निरीक्षण करू शकतील याची काळजी घेणे आवश्यक आहे आणि लक्षात ठेवा की त्यापैकी एक जटिल आहे आणि दुसरा साधा आहे.
प्रयोगाच्या अशा सेटिंगमुळे हे स्पष्ट होते की प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया जटिल आणि साध्या पदार्थांच्या परस्परसंवादाद्वारे दर्शविली जाते, ज्यामध्ये नवीन प्राप्त केले जातात - जटिल आणि साधे पदार्थ.
वस्तुमान आणि रचनेच्या स्थिरतेच्या संवर्धनाच्या नियमांचा अभ्यास करताना, त्यांच्या प्रयोगांचे संपूर्ण मजबुतीकरण आवश्यक आहे, म्हणून प्रयोगाच्या तंत्राची चांगली आज्ञा असणे आवश्यक आहे.
प्रयोग आयोजित करणे हे त्या वस्तुस्थितीमुळे क्लिष्ट आहे की ते परिमाणवाचक आहेत - आपल्याला प्रारंभिक आणि प्राप्त पदार्थांचे वजन करावे लागेल, वायूंचे प्रमाण मोजावे लागेल. प्रात्यक्षिकासाठी कोणते उपकरण घ्यायचे याबाबतही ते उदासीन नाही. जर आपण कोरड्या हातांनी अभिकर्मक काढून टाकण्यासाठी तराजूवर चष्मा आणि फ्लास्क ठेवले आणि प्रयोगादरम्यान हात ओले असतील तर घेतलेल्या आणि प्राप्त केलेल्या पदार्थांचे वजन राखण्याऐवजी त्यांचे वजन वाढेल.
वस्तुमानाच्या संवर्धनाच्या कायद्याचे वर्णन करणाऱ्या उपायांमधील प्रतिक्रिया.
द्रावणासह दोन कप स्केलवर संतुलित असतात, जे निचरा केल्यावर चांगली चिन्हांकित प्रतिक्रिया देतात (कॉपर सल्फेट आणि कॉस्टिक सोडा, कॉस्टिक सोडा आणि फेनोल्फथालीनचे द्रावण).
निरीक्षणे दर्शवितात की प्रतिक्रिया झालेल्या पदार्थांचे वजन प्रतिक्रियेनंतर प्राप्त झालेल्या पदार्थांच्या वजनाइतके असते, कारण द्रावण काढून टाकल्यानंतर, संतुलन बिघडत नाही आणि रासायनिक अभिक्रियाची चिन्हे दिसणे हे सूचित करते की ते झाले आहे.
पदार्थांच्या वस्तुमानाच्या संवर्धनाच्या कायद्यापासून स्पष्ट विचलन दर्शविणारे प्रयोग प्रदर्शित करणे महत्वाचे आहे. पदार्थ कुठे "गायब" होतात हे विद्यार्थ्यांनी शोधले पाहिजे. उदाहरणार्थ, मॅलाकाइटच्या सहाय्याने टेस्ट ट्यूबला मजबूत अॅनिलिंग आणि कूलिंग केल्यानंतर, त्याचे पुन्हा वजन केले जाते आणि वजन कमी झाल्याचे आढळून येते.
मग मॅलाकाइटचे विघटन डिव्हाइसमध्ये केले जाते (त्यामध्ये एक चाचणी ट्यूब, ट्यूबसह कॉर्क असते आणि ट्यूब एका ग्लास लिंबाच्या पाण्यात खाली केली जाते). असेंब्ल केलेले इन्स्ट्रुमेंट स्केलवर आणि संतुलित केले जाते. मॅलाकाइटचे विघटन आणि चाचणी ट्यूब थंड होण्याची प्रतिक्रिया झाल्यानंतर, उपकरण पुन्हा शिल्लक वर स्थापित केले जाते आणि त्याचे वजन अपरिवर्तित असल्याचे आढळले.
ऑक्सिजनमध्ये साध्या पदार्थांचे (गंधक, कोळसा, फॉस्फरस आणि लोह) ज्वलन स्पष्ट करणारे प्रात्यक्षिक प्रयोग अतिशय सौंदर्यात्मक, भावनिक रंगीत आणि पद्धतशीरपणे मौल्यवान आहेत. या पदार्थांच्या ज्वलनाचे स्वरूप बर्याच काळापासून विद्यार्थ्यांच्या स्मरणात राहते.
वायू आणि त्यांचे गुणधर्म (ऑक्सिजन, हायड्रोजन, क्लोरीन इ.) च्या अभ्यासासाठी वैयक्तिक दृष्टिकोन आणि त्यांच्यासह कार्य करण्याच्या विशेष पद्धती आवश्यक आहेत.
हायड्रोजन प्राप्त करण्यासाठी, उदाहरणार्थ, शालेय सराव मध्ये सर्वात सोपी आणि सर्वात सामान्य पद्धत आहे - जस्त आणि सल्फरिक ऍसिड यांच्यातील प्रतिक्रिया.
जर प्रयोगाचा उद्देश हायड्रोजन उत्पादन प्रतिक्रियेचे सार स्पष्ट करणे असेल, तर यंत्र शक्य तितके सोपे असावे जेणेकरून विद्यार्थ्याचे लक्ष सर्वात महत्वाच्या गोष्टीपासून विचलित होऊ नये - या अभिक्रियाची यंत्रणा स्पष्ट करणे.
हायड्रोजन मिळवणे.
1. चाचणी ट्यूबमध्ये: पातळ सल्फ्यूरिक ऍसिड चाचणी ट्यूबच्या 1/4 भागामध्ये ओतले जाते आणि झिंकचे 3-4 तुकडे ठेवले जातात. चाचणी ट्यूबमधून हवा सक्तीने बाहेर येईपर्यंत प्रतीक्षा केल्यानंतर, परिणामी हायड्रोजन प्रज्वलित केला जातो. प्रतिक्रियेनंतर उरलेल्या द्रवामध्ये, विरघळलेल्या झिंक सल्फेटची उपस्थिती सिद्ध होते, जी काचेच्या प्लेटवर द्रावणाच्या थेंबांचे बाष्पीभवन करून केले जाते.
2. किप्प उपकरणामध्ये: हायड्रोजन मोठ्या प्रमाणात मिळवताना त्याच्या गुणधर्मांचा अभ्यास करणे.
विद्यार्थ्यांनी हे देखील लक्षात ठेवले पाहिजे की कोणत्याही उपकरणाच्या गॅस ट्यूबवर हायड्रोजन पेटवण्यापूर्वी किंवा ते गोळा करण्यापूर्वी, आपण प्रथम ते स्वच्छ असल्याची खात्री केली पाहिजे. अन्यथा, प्रयोगादरम्यान खूप जोरदार स्फोट होऊ शकतो. शुद्धतेसाठी हायड्रोजनची चाचणी करण्यासाठी, ते हवेच्या विस्थापनाद्वारे चाचणी ट्यूबने भरले जाते, जे बर्नर किंवा स्पिरिट दिव्याच्या ज्वालावर आणले जाते.
जर तीव्र स्फोट ऐकू आला तर हायड्रोजन हवेत मिसळला जातो. शुद्ध हायड्रोजन हलका कापूस जळतो तेव्हा उत्सर्जित करतो. शुद्धतेसाठी हायड्रोजनच्या कसून चाचणीच्या स्थितीत, त्याच्यासह कार्य करणे पूर्णपणे सुरक्षित आहे.
विद्यार्थ्यांना “टिन कॅनमध्ये हायड्रोजन आणि हवेच्या मिश्रणाचा स्फोट” हा अनुभव खरोखरच आवडतो, त्याचे प्रात्यक्षिक त्यांनी कमी नेत्रदीपक प्रयोगांमध्ये घटनेचे सार स्पष्ट केल्यानंतरच अनुमत आहे. जेव्हा हायड्रोजन आणि हवेचे मिश्रण प्रज्वलित केले जाते तेव्हा स्फोटाची ताकद दर्शविण्यासाठी आणि काळजीपूर्वक हाताळणी करण्याची आवश्यकता दर्शविण्यासाठी अनुभवाचा वापर केला जाऊ शकतो.
हायड्रोजन (तसेच ऑक्सिजन) प्राप्त करताना हायड्रोजनमध्ये रंग आणि वासाची कमतरता विद्यार्थ्यांद्वारे दिसून येते.
हायड्रोजनच्या हलकेपणाचा पुरावा.
प्रयोग पार पाडण्यासाठी, हवा उलथून टाकलेला फ्लास्क शिल्लक वर टारला जातो, ज्यामध्ये हायड्रोजनचा प्रवाह प्रक्षेपित केला जातो. स्केल पॅन, ज्यावर हायड्रोजनसह फ्लास्क स्थित आहे, वर येतो. हे स्पष्टपणे दृश्यमान आहे कारण हायड्रोजन हवेपेक्षा 14.5 पट हलका आहे.
ताबडतोब, विद्यार्थ्यांना हायड्रोजनचे "संक्रमण" करण्याचा एक वैशिष्ट्यपूर्ण मार्ग दर्शविला जाऊ शकतो आणि नवीन पात्रात (आग आणल्यावर फ्लॅश) मध्ये त्याची उपस्थिती सिद्ध केली जाऊ शकते.
हायड्रोजनने साबणाचे फुगे भरल्याने खूप आनंद होईल!
हायड्रोजनसह कॉपर ऑक्साईडची पुनर्प्राप्ती.
शुद्धतेसाठी चाचणी केलेले हायड्रोजन तापलेल्या कॉपर ऑक्साईडवर जाते. चाचणी नलिका एका छिद्राने किंचित खाली झुकलेली असते जेणेकरून परिणामी पाणी वाहून जाईल. हा प्रयोग आयोजित करताना गैरसोय म्हणजे किमान दृश्यमानता - विद्यार्थी व्यावहारिकरित्या त्यांच्या कामाच्या ठिकाणी काहीही पाहू शकत नाहीत, परंतु वर्तुळाच्या परिस्थितीत ते मनोरंजक आहे. आता, तयार प्रशिक्षण चित्रपट वापरून कॉपर ऑक्साईड कमी करणे अधिक चांगले दाखवले जाते. हा अनुभव रेडॉक्स प्रक्रियेची संकल्पना, एक ऑक्सिडायझिंग एजंट (एक पदार्थ जो त्याचा ऑक्सिजन सोडतो) आणि कमी करणारा घटक (ऑक्सिजन काढून घेणारा पदार्थ) या संकल्पनेच्या निर्मितीला अधोरेखित करतो.
9व्या इयत्तेत आधीपासूनच व्हिज्युअलायझेशन म्हणून वापरलेला खालील प्रयोग, विद्यार्थ्यांना सल्फरच्या ऍलोट्रॉपिक बदलांची ओळख करून देतो:
सल्फर वितळण्याची वैशिष्ट्ये.
सल्फरचे छोटे तुकडे टेस्ट ट्यूबमध्ये त्याच्या 1/3 व्हॉल्यूमसाठी ठेवा. धारकासह एक चाचणी ट्यूब घ्या आणि सल्फर वितळेपर्यंत गरम करा (+119 से). पुढील गरम केल्याने, सल्फर गडद होतो आणि घट्ट होण्यास सुरवात होते (+200 से), या क्षणी चाचणी ट्यूब एका क्षणासाठी खाली छिद्र करून उलट केली जाऊ शकते आणि सल्फर बाहेर पडणार नाही. आणखी खारट गरम करून, सल्फर पुन्हा द्रव बनते आणि 445 सेल्सिअस तापमानात उकळते. चाचणी ट्यूबसह गोलाकार हालचाल करताना उकळत्या सल्फरला ग्लास किंवा क्रिस्टलायझरमध्ये पाण्याने ओतले जाते. प्लास्टिकचे सल्फर पाण्यात घट्ट होते. काचेच्या रॉडने पाण्यातून बाहेर काढल्यास ते रबरासारखे पसरते.
अतिशय प्रकट प्रयोगशाळेतील अनुभव - सल्फरसह हायड्रोजनचा परस्परसंवाद.
मटारच्या आकाराच्या गंधकाचा तुकडा टेस्ट ट्यूबमध्ये ठेवला जातो आणि टेस्ट ट्यूबचा खालचा भाग थोडा गरम केला जातो जेणेकरून गंधक काचेला चिकटून राहते. चाचणी ट्यूब थंड झाल्यानंतर, त्याच्या छिद्रामध्ये एक इंडिकेटर पेपर घातला जातो ज्यामुळे तो चाचणी ट्यूबच्या भिंतींना चिकटतो. चाचणी ट्यूब उलटी केली जाते आणि हवेच्या विस्थापनाने हायड्रोजनने भरली जाते. भरल्यानंतर, चाचणी नळीचे उघडणे फिल्टर पेपरने लिड नायट्रेटच्या द्रावणाने ओले करून बंद केले जाते आणि कागद आतील बाजूस दाबला जातो. नंतर चाचणी ट्यूब उलटी केली जाते आणि कागद धरून, सल्फर उकळण्यासाठी गरम करा. इंडिकेटर पेपर लाल होतो आणि फिल्टर पेपर लीड सल्फाइडच्या गडद कोटिंगने झाकतो. तुम्ही टेस्ट ट्यूबमधून तुमचे बोट काढून त्याचा वास घेतल्यास, तुम्हाला हायड्रोजन सल्फाइडचा वास येऊ शकतो. त्यामुळे बिनधास्तपणे विद्यार्थ्यांच्या लक्षात आणून दिले की जेव्हा सल्फर हायड्रोजनशी संवाद साधतो तेव्हा हायड्रोजन सल्फाइड वायू तयार होतो, ज्याचे द्रावण अम्लीय गुणधर्म प्रदर्शित करते आणि हायड्रोसल्फाइड ऍसिड, त्याचे क्षार - सल्फाइड यांच्या गुणात्मक प्रतिक्रियांशी परिचित होते.
सल्फ्यूरिक ऍसिडच्या गुणधर्मांचा विचार करताना, विद्यार्थ्यांना सेंद्रिय पदार्थांसह त्याच्या परस्परसंवादामध्ये खूप रस असतो. म्हणून, हे प्रयोग प्रदर्शित करण्याचा सल्ला दिला जातो:
तुळई च्या Charring.
सल्फ्यूरिक ऍसिड लाकडाचा नाश करते, पाणी काढून घेते आणि मुक्त कार्बन सोडते; जेव्हा स्प्लिंटरला एकाग्र सल्फ्यूरिक ऍसिडमध्ये कमी करते, तेव्हा त्याची जळजळ दिसून येते.
विद्यार्थ्यांनी असा निष्कर्ष काढला की सल्फ्यूरिक ऍसिड जटिल पदार्थांमधून पाण्याचे घटक काढून टाकण्यास सक्षम आहे, जे त्याच्यासह कार्य करण्याचे काही नियम स्पष्ट करते.
फिल्टर पेपरवर, आपण सल्फ्यूरिक ऍसिडच्या पातळ द्रावणाने काहीतरी लिहू शकता. हळुवार गरम केल्यावर, पाण्याचे बाष्पीभवन होते आणि सल्फ्यूरिक ऍसिड अधिक केंद्रित होते, ज्यामुळे कागद कोळतो आणि त्यावर लिहितो किंवा काढतो.
एकाग्र सल्फ्यूरिक ऍसिडसह साखरेची भरणी.
100-150 मिलीच्या ग्लासमध्ये 10 ग्रॅम चूर्ण साखर घाला. नंतर जाड स्लरी तयार होईपर्यंत 1 मिली पाणी जोडले जाते, त्यानंतर 5 मिली एकाग्र सल्फ्यूरिक ऍसिड जोडले जाते.
काचेच्या रॉडने ढवळल्यावर, साखर जळते आणि परिणामी कार्बनचे अंशतः कार्बन डायऑक्साइडमध्ये ऑक्सीकरण होते ज्यामुळे सल्फ्यूरिक ऍसिड सल्फर डायऑक्साइडमध्ये कमी होते.
सोडलेले वायूजन्य पदार्थ काचेच्या बाहेर येणारे संपूर्ण वस्तुमान फुगतात.
हायड्रोजन क्लोराईडचे प्रयोग खूप प्रभावी आहेत. एकाग्र सल्फ्यूरिक ऍसिडसह घन सामान्य मीठाची प्रतिक्रिया करून ते प्राप्त केल्यानंतर, ते एका काचेच्या सिलेंडरने भरले जाते.
हायड्रोजन क्लोराईडचे गुणधर्म.
पाण्यात हायड्रोजन क्लोराईडची विद्राव्यता खूप जास्त आहे; खोलीच्या तपमानावर, 1 व्हॉल्यूम पाण्यात 500 खंड विरघळतात. या गुणधर्माचे प्रदर्शन करण्यासाठी, हायड्रोजन क्लोराईडचा एक सिलेंडर एका कप पाण्यात बुडविला जातो; पाणी त्यात घुसते आणि जवळजवळ पूर्णपणे भरते. उपाय दोन भागात विभागलेला आहे. लिटमस सोल्युशन एकामध्ये ओतले जाते किंवा लिटमस पेपर खाली केला जातो. क्लोराईड आयनची उपस्थिती सिद्ध करण्यासाठी सिल्व्हर नायट्रेट द्रावण दुसर्यामध्ये जोडले जाते. अशा प्रकारे, विद्यार्थ्यांना हे दाखवले जाईल की पाण्यात हायड्रोजन क्लोराईडचे द्रावण हायड्रोक्लोरिक ऍसिड आहे.
हायड्रोजन क्लोराईड विरघळण्याच्या प्रक्रियेचे सार स्पष्ट केल्यानंतर, विद्यार्थ्यांना हायड्रोजन क्लोराईड "फाउंटन" चा अनुभव दर्शविला जाऊ शकतो. हे करण्यासाठी, एक मोठा जाड-भिंती असलेला फ्लास्क हायड्रोजन क्लोराईडने भरला जातो आणि योग्यरित्या निवडलेल्या रबर स्टॉपरने बंद केला जातो. , त्यात गॅस आउटलेट ट्यूब घातली आहे. या ट्यूबचा शेवट निळ्या लिटमसने टिंट केलेल्या पाण्याच्या भांड्यात खाली केला जातो, ट्यूबचा शेवट तर्जनीने पाण्याखाली बंद केला जातो आणि गॅस आउटलेट ट्यूब उघडताना बोट धरून बाटली उलटी केली जाते. , भांडी अनेक वेळा हलवली जाते जेणेकरून गॅस आउटलेट ट्यूबमधून पाण्याचे काही थेंब बाटलीमध्ये पडतील. . मग फ्लास्क पुन्हा उलटा केला जातो आणि गॅस आउटलेट ट्यूबचा शेवट लिटमसने टिंट केलेल्या पाण्याच्या भांड्यात खाली केला जातो. पाण्याखाली, गॅस आउटलेट ट्यूबमधून एक बोट दूर नेले जाते. गॅस आउटलेट ट्यूबमधून फ्लास्कमध्ये पडलेल्या पाण्याच्या थेंबांमध्ये भरपूर हायड्रोजन क्लोराईड विरघळते या वस्तुस्थितीमुळे, फ्लास्कमध्ये एक व्हॅक्यूम तयार होतो आणि द्रव वातावरणाच्या दाबाखाली फ्लास्कमध्ये प्रवेश करतो. कारंजे लिटमस द्रावण निळ्यापासून लाल रंगात बदलते. त्याच प्रकारे, विद्यार्थ्यांना फेनोल्फथालीनने रंगवलेल्या पाण्यात अमोनियाचे विघटन देखील दाखवले जाऊ शकते. कारंज्याच्या किरमिजी रंगामुळे "फव्वारा" एक नेत्रदीपक आणि संस्मरणीय अनुभव बनतो आणि विद्यार्थी शिकतात की अमोनियाचे द्रावण अल्कधर्मी आहे.
प्रात्यक्षिक अनुभव "अमोनियाचे उत्प्रेरक ऑक्सिडेशन" विद्यार्थ्यांसाठी देखील मनोरंजक आहे, जेव्हा ते केले जाते तेव्हा मोठ्या जाड-भिंतीच्या रुंद-तोंडाचा फ्लास्क आवश्यक असतो, ज्यामध्ये अमोनियाचे एकाग्र द्रावण ओतले जाते आणि जाळण्यासाठी धातूच्या चमच्याने. बर्नरच्या ज्वालामध्ये गरम केलेले क्रोमियम ऑक्साईड (III) पदार्थ जोडले जातात, जे या प्रक्रियेसाठी उत्प्रेरक म्हणून काम करतात. (तुम्ही "कोरडे इंधन" देखील वापरू शकता, अशा परिस्थितीत उत्प्रेरक आणखी चांगले गरम होते). जेव्हा क्रोमियम (III) ऑक्साईड अमोनियाच्या वातावरणात प्रवेश केला जातो, तेव्हा ते सुंदर अग्निमय ठिणग्या "सोनेरी पाऊस" मध्ये तुटते. विद्यार्थ्यांना अमोनियाच्या या गुणधर्माची अगोदरच, प्रात्यक्षिकापूर्वी ओळख करून देणे महत्त्वाचे आहे, जेणेकरून त्यांना त्याचे सार समजेल. ही रेडॉक्स प्रक्रिया.
"अग्नीशिवाय धूर" चा अनुभव कमी मनोरंजक नाही - एकाग्र ऍसिडसह अमोनिया द्रावणाचा परस्परसंवाद. ते दोन काचेच्या रॉड्स घेतात आणि एक अमोनियाच्या द्रावणात, दुसरा हायड्रोक्लोरिक ऍसिडमध्ये ओलावतात आणि एकमेकांच्या जवळ आणतात. "पांढरा धूर" - अमोनियम क्लोराईड - मुबलक प्रमाणात उत्सर्जित होतो. वर्तुळ वर्गात तसेच रासायनिक संध्याकाळमध्ये दाखविल्यावर हा प्रयोग खूप यशस्वी होतो. सॉलिड अमोनियम क्लोराईड, जे प्रयोगशाळेत उपलब्ध आहे, ते गरम केल्यावर तोच “पांढरा धूर” तयार होतो. हे उदाहरण "रासायनिक अभिक्रियांची उलटक्षमता" ही संकल्पना स्पष्ट करू शकते.
एकाग्र नायट्रिक आम्लाच्या धातूंसोबतच्या परस्परसंवादाचा अभ्यास करताना, प्रात्यक्षिक प्रयोग उपयुक्त ठरतो.
- तांबे सह केंद्रित नायट्रिक ऍसिडचा परस्परसंवाद.हे करण्यासाठी, एका मोठ्या चाचणी ट्यूबमध्ये थोडेसे केंद्रित नायट्रिक ऍसिड ओतले जाते, त्यात तांब्याची तार खाली केली जाते आणि हळूवारपणे गरम केली जाते (मसुद्याखाली!). द्रावणाचा रंग बदलतो (निळा होतो) आणि विद्यार्थी तपकिरी वायू - नायट्रिक ऑक्साईड (IV) बाहेर पडतात.
खालील प्रयोगांमुळे असा निष्कर्ष निघतो की नायट्रिक ऍसिड हे मीठ ऑक्सिडायझिंग एजंट आहे आणि म्हणून ते निष्काळजीपणे हाताळल्याने आग, जळणे आणि कपड्यांचे नुकसान होऊ शकते:
नायट्रिक ऍसिडमध्ये स्मोल्डरिंग स्प्लिंटरची प्रज्वलन. ट्रायपॉडमध्ये उभ्या ठेवलेल्या चाचणी ट्यूबमध्ये केंद्रित नायट्रिक ऍसिड गरम केले जाते आणि धुरकट टॉर्चचा कोळसा त्याच्या पृष्ठभागाला स्पर्श करतो, नायट्रोजन डायऑक्साइड (तपकिरी वायू) बाहेर पडतो.
नायट्रिक ऍसिडमध्ये टर्पेन्टाइनचे ज्वलन. एकाग्र नायट्रिक आणि सल्फ्यूरिक ऍसिडचे मिश्रण (1:1 च्या प्रमाणात) एका कपमध्ये बाष्पीभवनासाठी ओतले जाते, मोठ्या ग्लासमध्ये ठेवले जाते, ज्यामध्ये टर्पेन्टाइन ड्रॉपवाइज जोडले जाते. टर्पेन्टाइन प्रज्वलित होते आणि नायट्रोजन डायऑक्साइड सोडले जाते. हा प्रयोग अत्यंत सावधगिरीने केला पाहिजे, कारण कधीकधी ज्वाला मोठी असते आणि प्रयोगकर्त्याला जाळू शकते.
केंद्रित नायट्रिक ऍसिड सेंद्रिय रंगांना ब्लीच करते (रंगलेल्या फॅब्रिकच्या पॅचला ब्लीच करण्याचा प्रयोग).
"फॉस्फरस आणि त्याची संयुगे" या विषयामध्ये, फॉस्फरसच्या ऍलोट्रॉपिक बदलांचा अभ्यास करताना, एक प्रयोग करणे चांगले आहे. लाल फॉस्फरसचे पांढऱ्यामध्ये रूपांतर.लाल फॉस्फरसचा वाटाण्याच्या आकाराचा तुकडा कोरड्या टेस्ट ट्यूबमध्ये ठेवला जातो. काचेची रॉड टेस्ट ट्यूबमध्ये तळाशी ठेवली जाते.
चाचणी नळीच्या तळाशी, जेथे लाल फॉस्फरस स्थित आहे, मीठाने गरम केले जाते. प्रथम, पांढरा धूर दिसून येतो - हा फॉस्फोरिक एनहाइड्राइड आहे, जो चाचणी ट्यूबच्या हवेत ऑक्सिजनद्वारे फॉस्फरसच्या ऑक्सिडेशनमुळे तयार होतो. पुढील गरम झाल्यावर, चाचणी ट्यूबच्या थंड आतील भिंतींवर पांढरे फॉस्फरसचे पिवळसर थेंब दिसतात. हे चाचणी ट्यूबमध्ये ठेवलेल्या काचेच्या रॉडवर देखील अवक्षेपित होते. गरम करणे थांबवले जाते आणि नंतर काचेची रॉड चाचणी ट्यूबमधून काढून टाकली जाते. जर काचेच्या रॉडचा शेवट टेस्ट ट्यूबच्या आतील भिंतींना स्पर्श केला जेथे पांढरा फॉस्फरस स्थिर झाला आहे आणि रॉड पुन्हा काढला गेला तर फ्लॅश होतो. हा प्रयोग करताना, पांढरा फॉस्फरस अत्यंत विषारी आहे हे लक्षात घेणे आवश्यक आहे, आग लागण्याचा धोका आहे, जेव्हा लाल फॉस्फरस हवेच्या प्रवेशाशिवाय व्यावहारिकरित्या विघटित होतो, तेव्हा एक अप्रिय वैशिष्ट्यपूर्ण "लसूण" वास तयार होतो, नंतर तो होतो. मसुद्याखाली काम करणे आवश्यक आहे.
"नायट्रोजन उपसमूह" या मोठ्या विषयाच्या अभ्यासाच्या शेवटी, विद्यार्थ्यांसह खनिज खतांच्या ओळखीवर व्यावहारिक कार्य केले जाते. पदार्थांच्या गुणधर्मांबद्दल प्राप्त केलेले सैद्धांतिक ज्ञान एकत्रित करण्यासाठी हे केले जाते.
खनिज खतांच्या ओळखीवर काम करण्याच्या पद्धती.
खते खालील क्रमाने ओळखली जातात: प्रथम, अभ्यासाखालील खत कोणत्या गटाशी संबंधित आहे हे निर्धारित केले जाते -
1. खताच्या बाह्य चिन्हे (रंग, वास, क्रिस्टल संरचना) सह परिचित.
सुपरफॉस्फेट एक राखाडी पावडर आहे जो गुठळ्या करतो.
सिल्विनाइट - गुलाबी क्रिस्टल्स. अमोनियम नायट्रेट एक पांढरा स्फटिक आहे, कधीकधी पिवळसर वस्तुमान किंवा ग्रेन्युल्स. सोडियम नायट्रेट - मोठे रंगहीन क्रिस्टल्स.
अमोनियम सल्फेट - लहान हलके राखाडी क्रिस्टल्स.
2. पाण्यात खतांची विद्राव्यता निश्चित करा. हे करण्यासाठी, अर्धा चमचे बारीक ठेचलेले खत 60-80 मिली पाण्यात ढवळले जाते. नायट्रोजन, पोटॅश खते आणि अमोफॉस पूर्णपणे विरघळतात.
3. इंडिकेटरसह खताच्या द्रावणाचे परीक्षण करा.
4. कोळसा पेटवा, नंतर त्यावर एक चिमूटभर खत टाका.
जर पदार्थ भडकला आणि जळत असेल तर ते सॉल्टपीटर आहे. विद्यार्थ्यांचे लक्ष ज्योतीच्या रंगाकडे वेधले पाहिजे: पिवळा - सोडियम मीठ, जांभळा - पोटॅशियम मीठ.
जर वितरीत केलेले खत वितळले आणि अमोनियाच्या वासाने धूर निघत असेल तर ते युरिया किंवा अमोनियम खत (अमोनियम नायट्रेट, अमोनियम सल्फेट, अमोनियम क्लोराईड, अमोफॉस) आहे.
दृश्यमान बदल न करता गरम केल्यावर पदार्थ तडतडत असेल तर ते पोटॅश खते (पोटॅशियम क्लोराईड, पोटॅशियम सल्फेट, सिल्विनाइट) आहे.
जर खत जळाले असेल तर जळलेल्या हाडांचा वास येतो - हाडे जेवण.
खत बाहेरून बदलत नाही, परंतु रबर - सुपरफॉस्फेटचा वास आहे.
जर कोणतेही बाह्य बदल झाले नाहीत तर, हे फॉस्फेट किंवा चुना खते आहेत.
5. कमी आणि व्यावहारिकरित्या पाण्यात विरघळणारी खते खराबपणे व्यक्त केलेल्या क्रिस्टलीय रचना असलेल्या हायड्रोक्लोरिक ऍसिडच्या द्रावणाने हाताळली जातात.
मजबूत फोमिंग (गंधहीन) सह - चुना खत, कोणतेही उत्तेजक जिप्सम आणि फॉस्फरस खते.
6. खताच्या रासायनिक रचनेची स्थापना.
विद्यार्थ्यांना गुणात्मक प्रतिक्रियांच्या सारणीसह एक सूचना कार्ड प्राप्त होते, ज्याच्या मदतीने स्वतःच पदार्थांची रचना ओळखणे खूप सोपे आहे.
कॅल्शियम लवण ज्वालाच्या विट-लाल रंगाने ओळखले जातात.
अमोनियम ग्लायकोकॉलेट - गरम केल्यावर अल्कली द्रावणाच्या क्रियेद्वारे - त्याच वेळी, अमोनियाचा वास जाणवतो. कार्बोनेट्स हायड्रोक्लोरिक ऍसिडच्या क्रियेद्वारे आणि चुनाच्या पाण्याद्वारे परिणामी वायूच्या नंतरच्या मार्गाने निर्धारित केले जातात. फॉस्फेट्स आणि हायड्रोफॉस्फेट्स, सिल्व्हर नायट्रेटच्या द्रावणाच्या प्रभावाखाली, त्याच्यासह पिवळा अवक्षेपण तयार करतात. क्लोराईड्स सिल्व्हर नायट्रेटच्या सोल्युशनच्या क्रियेद्वारे देखील ओळखले जातात, परंतु पांढरे अवक्षेपण आणि चांदीच्या क्लोराईड अवक्षेपणाची चीझी सुसंगतता.
बेरियम क्लोराईडचे द्रावण (काळजीपूर्वक, विषारी!) ओतून सल्फेट्स निश्चित करणे सोपे आहे - बेरियम सल्फेट अवक्षेपणाचा एक पांढरा बारीक स्फटिकासारखे अवक्षेपण. आणि, शेवटी, नायट्रेट्स, जेव्हा एकाग्र सल्फ्यूरिक ऍसिड आणि तांब्याच्या वायरसह चाचणी ट्यूबमध्ये गरम केले जातात तेव्हा एक तपकिरी वायू तयार होतो.
या कार्याचे विश्लेषण केल्यावर, आम्ही असा निष्कर्ष काढू शकतो की ते संशोधन स्वरूपाचे आहे, प्राप्त केलेल्या ज्ञानाच्या जटिल वापरामध्ये आणि संज्ञानात्मक क्रियाकलाप आणि तार्किक विचारांच्या विकासामध्ये योगदान देते, नवीन परिस्थितीत शैक्षणिक कौशल्ये आणि क्षमतांचा सर्जनशील वापर आणि पदार्थ ओळखण्यासाठी रासायनिक पद्धतींचे मजबूत आत्मसात करणे. संशोधन पद्धतीचा वापर अध्यापन व्यवहारात होतो
विद्यार्थ्यांच्या अनुभूतीच्या प्रक्रियेतील सर्वोच्च टप्पा आहे आणि सर्जनशील विचारांच्या विकासाचा समावेश आहे, प्रामुख्याने वैज्ञानिक अनुकरण करणार्‍या क्रियाकलापांद्वारे. असे वर्ग आयोजित करताना, विद्यार्थी स्वतःला अशा परिस्थितीत शोधतात ज्यात त्यांना प्रयोगाची योजना करणे, सक्षमपणे निरीक्षणे आयोजित करणे, त्यांचे परिणाम रेकॉर्ड करणे आणि त्यांचे वर्णन करणे, सामान्यीकरण करणे आणि निष्कर्ष काढणे आणि आकलनाच्या वैज्ञानिक पद्धतींवर प्रभुत्व असणे आवश्यक आहे. सर्जनशील विचारांची निर्मिती शिकण्याच्या समस्या-आधारित रचना आणि क्रियाकलापांच्या प्रेरणाद्वारे होते.
रसायनशास्त्रातील प्रायोगिक समस्या.
मला विशेषत: विविध प्रकारची प्रायोगिक कार्ये करण्याचे महत्त्व विचारात घ्यायचे आहे.
प्रायोगिक कार्ये रसायनशास्त्रातील व्यावहारिक वर्गांमध्ये समाविष्ट केली पाहिजेत. घटनांचे स्पष्टीकरण, मिश्रण वेगळे करणे, पदार्थ तयार करणे आणि त्यांच्या गुणधर्मांचा पुरावा या समस्यांकडे विशेष लक्ष दिले जाते.
शालेय अभ्यासामध्ये, खालील प्रकारची प्रायोगिक कार्ये वापरली जातात:
1. घडणाऱ्या घटनांचे निरीक्षण आणि स्पष्टीकरणाशी संबंधित कार्ये. या प्रकारच्या समस्या रसायनशास्त्राच्या सर्व प्रायोगिक अभ्यासाचा आधार आहेत. घडणार्‍या घटनांचे निरीक्षण करणे, त्यांचे वर्णन करणे आणि त्यांचे स्पष्टीकरण करणे शिकल्याशिवाय, त्यांचे अर्थपूर्ण उपचार करणे अशक्य आहे.
उदाहरणार्थ: एका चाचणी ट्यूबमध्ये थोडे कॉपर ऑक्साईड ठेवा, 2-3 मिली पातळ सल्फ्यूरिक ऍसिड घाला आणि थोडे गरम करा. काय घडत आहे ते पहा आणि ते स्पष्ट करा.
झिंक सल्फेट द्रावणाचे काही थेंब एका चाचणी ट्यूबमध्ये अल्कली द्रावणासह घाला, झिंक सल्फेटच्या द्रावणात अल्कली द्रावणाचे काही थेंब दुसर्या चाचणी ट्यूबमध्ये घाला.
घडणाऱ्या घटनांची तुलना करा आणि त्यांचे स्पष्टीकरण द्या.
2. दिलेल्या पदार्थाच्या वैशिष्ट्यपूर्ण प्रतिक्रिया पार पाडण्यासाठी कार्ये. उदाहरणार्थ: कॉपर सल्फेटच्या वैशिष्ट्यपूर्ण प्रतिक्रिया करा. 3. ज्ञात पदार्थाच्या रचनेची पुष्टी: आपल्याला दिलेला पदार्थ सल्फ्यूरिक ऍसिड असल्याची पुष्टी करा.
4. पदार्थांची ओळख. या प्रकारच्या समस्यांमध्ये, वैशिष्ट्यपूर्ण प्रतिक्रिया वापरून दोन किंवा तीन दिलेल्या पदार्थांपैकी प्रत्येक निर्धारित करण्याचा प्रस्ताव आहे. उदाहरण: तीन टेस्ट ट्यूबमध्ये रंगहीन द्रव असतात - सल्फ्यूरिक, हायड्रोक्लोरिक आणि नायट्रिक ऍसिडचे द्रावण. त्यांना ओळखा.
5. पदार्थ मिळविण्यासाठी कार्ये. त्यांच्यात भिन्न जटिलता असू शकते आणि भिन्न लक्ष्यांचा पाठपुरावा करू शकतात.
अ) नामांकित प्रारंभिक सामग्रीमधून पदार्थ मिळवणे.
उदाहरणबेरियम क्लोराईड आणि सल्फ्यूरिक ऍसिडच्या द्रावणांवर प्रतिक्रिया देऊन बेरियम सल्फेट मिळवा.
या प्रकारच्या समस्यांचे निराकरण केवळ विद्यार्थ्याला ज्ञात असलेल्या रासायनिक फेरफार करण्याची क्षमता तपासण्यासाठी कमी केले जाते.
ब) आवश्यक प्रारंभिक सामग्री निर्दिष्ट केल्याशिवाय जारी केलेल्या अभिकर्मकांकडून पदार्थ मिळवणे. या प्रकरणात, दिलेला पदार्थ एक, अनेक किंवा सर्व संभाव्य मार्गांनी मिळवण्याची ऑफर करणे शक्य आहे.
उदाहरण: झिंक सल्फेट दोन प्रकारे मिळवा, तुमच्याकडे खालील पदार्थ आहेत: झिंक ऑक्साईड, जस्त आणि पातळ सल्फ्यूरिक ऍसिड.
उदाहरण: पोटॅशियम क्लोराईड सर्व संभाव्य मार्गांनी मिळवा, तुमच्याकडे हायड्रोक्लोरिक ऍसिड, पोटॅशियम हायड्रॉक्साईड, पोटॅशियम नायट्रेट, पोटॅशियम सल्फेट आणि बेरियम क्लोराईडचे उपाय आहेत.
या समस्येमध्ये पोटॅशियम क्लोराईड मिळविण्यासाठी संभाव्य पद्धती निवडताना, केवळ शेवटपर्यंत जाणार्या प्रतिक्रिया लक्षात ठेवणे आवश्यक आहे.
c) मध्यवर्ती प्रतिक्रियांद्वारे पदार्थ मिळवणे (एक किंवा दोन).
उदाहरण: तांबे (II) सल्फेटपासून तांबे (II) क्लोराईड तयार करा, यासाठी आवश्यक असलेले उर्वरित अभिकर्मक तुमच्या ताब्यात ठेवा.
उदाहरण: झिंक सल्फाइड मिळवा, तुमच्याकडे फक्त सल्फ्यूरिक ऍसिड, सोडियम सल्फाइड आणि मेटॅलिक झिंकचे उपाय आहेत.
6. पदार्थांचे शुध्दीकरण आणि मिश्रणापासून ते वेगळे करण्याची कार्ये. या प्रकारची कार्ये 2 गटांमध्ये विभागली जाऊ शकतात: भौतिक आणि रासायनिक पद्धतींनी पदार्थांचे पृथक्करण. पदार्थांच्या शुद्धीकरणाच्या पद्धतींचा अभ्यास करण्यासाठी, मूलभूत रासायनिक हाताळणी करण्यासाठी व्यावहारिक कौशल्यांची निर्मिती आणि एकत्रीकरण यासाठी कार्यांचा पहिला गट महत्त्वपूर्ण आहे.
1 गटकार्ये उदाहरण: तांबे सल्फेटसह वाळूचे मिश्रण त्याच्या घटक घटकांमध्ये वेगळे करा.
2 गटकार्ये उदाहरण: सोडियम नायट्रेट क्लोराईडच्या मिश्रणापासून वेगळे करा.
7. दिलेल्या उद्देशासाठी उपकरणाच्या निर्मितीसाठी कार्ये. त्यांच्या निराकरणासाठी समस्यांसाठी पदार्थांच्या गुणधर्मांचे चांगले ज्ञान आणि योग्य उपकरणे निवडताना त्यांना विचारात घेण्याची क्षमता आवश्यक आहे.
उदाहरणः तीन उपकरणे बनवा आणि दिलेल्या उद्देशासाठी योग्य असलेली उपकरणे निवडा, त्यांच्या मदतीने अमोनिया, नायट्रोजन ऑक्साईड आणि नायट्रोजन डायऑक्साइड प्राप्त करा आणि गोळा करा.
अशा वर्गांची तयारी करताना, विद्यार्थ्यांसाठी आगाऊ सूचना कार्डे, अजैविक आणि सेंद्रिय पदार्थांच्या गुणात्मक निर्धारणासाठी सारांश सारण्या तयार करणे आवश्यक आहे.
तथापि, विद्यार्थ्यांच्या विविध गटांच्या शैक्षणिक आणि संज्ञानात्मक क्रियाकलापांच्या विशिष्ट वैशिष्ट्यांसाठी आणि त्यांच्या आवडींसाठी व्यावहारिक वर्ग आयोजित करण्यासाठी नवीन दृष्टिकोन शोधण्याची आवश्यकता आहे. विद्यार्थी-केंद्रित शिक्षणाचे उद्दिष्ट ही प्रक्रिया अशा प्रकारे आयोजित करणे आहे की प्रत्येक विद्यार्थ्याला त्याच्या क्षमतांनुसार त्याच्या क्षमतांची जाणीव होईल. या संदर्भात, अध्यापनासाठी एक भिन्न दृष्टीकोन व्यवहारात वापरला जातो, कारण तुम्हाला रसायनशास्त्राचा अभ्यास करण्यासाठी वेगवेगळ्या स्तरावरील प्रेरणा असलेल्या विद्यार्थ्यांसोबत काम करावे लागेल. तथापि, यथार्थ ज्ञानाची एकमेव पद्धत म्हणजे केवळ निसर्गाने दिलेल्या तथ्यांवर विसंबून राहणे आणि केवळ नैसर्गिक क्रमाने - प्रयोग आणि निरीक्षणाद्वारे सत्य प्राप्त करणे.
रासायनिक प्रयोगामध्ये, केवळ यशस्वी शिक्षण प्रक्रियेसाठीच नाही तर रसायनशास्त्रात रस निर्माण करण्यासाठी, ज्ञान, कौशल्ये, सर्जनशीलता आणि विद्यार्थ्यांची बुद्धिमत्ता प्रकट करण्यासाठी मोठ्या संधी उपलब्ध आहेत.
रासायनिक प्रयोग स्थापित करण्याचे तंत्र आणि शैक्षणिक परिणामकारकता.
रासायनिक प्रयोगाचे तंत्र आणि कार्यपद्धती सतत सुधारली जात आहे, आणि हे क्लिष्ट उपकरणांच्या निर्मितीमध्ये व्यक्त केले जाते जे विद्यार्थ्यांना समजणे कठीण आहे, परंतु, त्याउलट, अतिशय सोपी आणि व्हिज्युअल उपकरणे. या प्रकरणात, शिक्षक प्रयोग तयार करण्यात कमीत कमी वेळ घालवतात. काहीवेळा असे घडते की तांत्रिकदृष्ट्या उत्कृष्ट अनुभव विद्यार्थ्यांना कमी समजला जातो. आपण हे विसरू नये की शाळेत रसायनशास्त्र शिकवण्याचा आधार एक रासायनिक प्रयोग आहे,
आणि सूत्रे आणि समीकरणे (रासायनिक भाषा) नाहीत, जी तंत्रे आहेत, म्हणजे रसायनशास्त्राचा अभ्यास करण्यासाठी. शालेय अभ्यासक्रमात अनिवार्य प्रात्यक्षिक आणि प्रयोगशाळेतील प्रयोग, व्यावहारिक कार्य यांचा समावेश आहे. परंतु पाठ्यपुस्तक किंवा कार्यक्रम दोन्हीपैकी कोणतेही रासायनिक प्रयोग स्थापित करण्यासाठी आणि चांगल्या आत्मसात करण्यासाठी प्रभावी तंत्र सूचित करत नाही.
उदाहरण म्हणून, मी आण्विक आयोडीनसाठी गुणात्मक प्रतिक्रिया आयोजित करण्यासाठी विविध पर्याय देईन:
1 पर्यायअनुभव आम्ही आयोडीन पाण्याने सिलेंडरमध्ये स्टार्च पेस्ट ओततो, निळा रंग दिसून येतो. पोटॅशियम आयोडाइडच्या द्रावणात पेस्ट टाकल्यास निळेपणा येत नाही. या प्रयोगाच्या मदतीने हे सिद्ध केले जाऊ शकते की स्टार्च हे केवळ मुक्त आयोडीनसाठी अभिकर्मक आहे.
पर्याय २अनुभव गोल-तळाच्या फ्लास्कच्या तळाशी, 200-300 मिली व्हॉल्यूमसह, आम्ही अनेक आयोडीन क्रिस्टल्स ठेवतो. 2x6 सेमी मोजण्याच्या फिल्टर पेपरवर, आम्ही लिक्विड स्टार्च पेस्टसह "रसायनशास्त्र" हा शब्द लिहितो. कागद एका पातळ वायरला जोडलेला असणे आवश्यक आहे. आयोडीनची वाफ येईपर्यंत आम्ही फ्लास्क गरम करतो आणि त्यात फिल्टर पेपर कमी करतो. रंगहीन अक्षरे निळे होतात. आम्ही फ्लास्कमधून कागद काढतो आणि विद्यार्थ्यांना दाखवतो. तेथे एक निळा शिलालेख दिसतो: "रसायनशास्त्र".
3 पर्यायअनुभव आम्ही बटाट्याचा कंद कापतो आणि पिपेटमधून अल्कोहोल किंवा आयोडीनचे जलीय द्रावण कापलेल्या पृष्ठभागावर टाकतो. एक निळा बिंदू दिसतो.
प्रयोगाच्या तिन्ही प्रकारांच्या अध्यापनशास्त्रीय परिणामकारकतेची तुलना करून असे दिसून आले की प्रयोगाची पहिली आवृत्ती सर्वात वाईट आहे. प्रयोगाची दुसरी आवृत्ती विद्यार्थ्यांद्वारे ज्ञान आत्मसात करण्यासाठी सर्वात प्रभावी ठरली. प्रयोगाची तिसरी आवृत्ती दुसऱ्या आवृत्तीपेक्षा कमी प्रभावी ठरली. प्रयोगाचे असे परिणाम या वस्तुस्थितीद्वारे स्पष्ट केले जाऊ शकतात की ज्या विद्यार्थ्यांनी दुसऱ्या प्रकाराचा प्रयोग पाहिला त्यांनी तो त्यांच्यासाठी एक मनोरंजक, मनोरंजक आणि असामान्य वातावरणात पाहिला. पहिल्या प्रकाराचा प्रयोग पारंपरिक मांडणीत सादर करण्यात आला.
विद्यार्थ्यांना आयोडीन थेट दिसले नाही - ते द्रावणात होते. या सर्व गोष्टींकडे त्यांचे विशेष लक्ष वेधले गेले नाही. बटाट्याचा प्रयोग त्याच्या तंत्रात अद्वितीय आणि विद्यार्थ्यांसाठी काहीसा असामान्य आहे.
मी सरावातून आणखी एक उदाहरण देईन, जेव्हा "हॅलोजनची रासायनिक क्रिया" या पाठ्यपुस्तकातील प्रात्यक्षिक अनुभवाची अध्यापनशास्त्रीय कार्यक्षमता सर्वात कमी असते.
1 पर्यायप्रयोग आयोजित करणे (पाठ्यपुस्तक).
सोडियम ब्रोमाइड द्रावण एका सिलेंडरमध्ये ओतले जाते आणि पोटॅशियम आयोडाइडचे द्रावण इतर दोनमध्ये ओतले जाते.
पहिला आणि दुसरा सिलेंडर क्लोरीन पाण्याने भरलेला आहे. दोन्ही सिलिंडरमध्ये, द्रावण तपकिरी रंग घेतात. पहिल्या सिलेंडरमध्ये फ्री ब्रोमिन सोडले जाते, आणि आयोडीन दुसऱ्यामध्ये सोडले जाते. दुसऱ्या सिलेंडरमध्ये मुक्त आयोडीनची उपस्थिती सिद्ध करण्यासाठी, त्यात स्टार्चचे द्रावण ओतले जाते. शेवटचा निळा होतो. पोटॅशियम आयोडाइडच्या द्रावणासह तिसऱ्या सिलेंडरमध्ये ब्रोमाइनचे पाणी ओतले जाते. द्रावण तपकिरी रंग घेते. हे फ्री आयोडीन आहे हे सिद्ध करण्यासाठी, स्टार्च पेस्ट सिलेंडरमध्ये ओतली जाते.
पर्याय २प्रयोग (प्रयोग VN Verkhovsky) प्रात्यक्षिक साधन APHR वापरून प्रयोगासाठी. पल्व्हराइज्ड सक्रिय कार्बन (जे अवांछित हॅलोजन शोषून घेतील) वरच्या काचेच्या सिलेंडरमध्ये ठेवले जाते. पोटॅशियम ब्रोमाइड द्रावण दुसऱ्या सिलेंडरमध्ये ओतले जाते, पोटॅशियम आयोडाइडचे द्रावण तिसऱ्या सिलिंडरमध्ये ओतले जाते. वुर्ट्झ फ्लास्कमध्ये, पोटॅशियम परमॅंगनेट किंवा पोटॅशियम डायक्रोमेटसह केंद्रित हायड्रोक्लोरिक ऍसिडची प्रतिक्रिया करून क्लोरीन प्राप्त केले जाते. (हळुवार गरम करून). पोटॅशियम ब्रोमाइडसह सर्वात कमी द्रावणातून जाताना, क्लोरीन त्याच्याशी संवाद साधते आणि ब्रोमाइनची लाल-तपकिरी वाफ बाहेर पडते, जी नंतर पोटॅशियम आयोडाइड द्रावणात जाते आणि आयोडीनच्या जांभळ्या वाफांच्या देखाव्यास कारणीभूत ठरते.
विद्यार्थी प्रयोगाच्या दुसऱ्या आवृत्तीमध्ये सर्व मुक्त हॅलोजनचे प्रत्यक्षपणे निरीक्षण करतात आणि अशा प्रकारे, अधिक दृश्यमानता आणि हा प्रयोग आयोजित करण्यासाठी एक असामान्य तंत्र अधिक सक्रिय समज आणि ज्ञानाचे प्रभावी आत्मसात करण्यात योगदान देते.
हा प्रयोग दाखवण्यापूर्वी, फ्लोरिनपासून आयोडीनपर्यंत - हॅलोजनची रासायनिक क्रिया कशी बदलते ते उदाहरणांद्वारे दर्शविणे देखील आवश्यक आहे. त्याच क्रमाने, व्ही.एन.च्या प्रयोगात प्रतिक्रिया दिल्या जातात. वर्खोव्स्की. एकत्रित अनुभव. सहवासातील एका प्रतिक्रियेचे ज्ञान विद्यार्थ्यांच्या स्मरणात दुसरी कारणीभूत ठरू शकते. म्हणून, भिन्न तंत्रे आणि प्रयोगाची स्थापना यांचा ज्ञानाच्या गुणवत्तेवर, विद्यार्थ्यांमधील संकल्पना आणि नमुन्यांची निर्मिती आणि विषयातील त्यांची आवड विकसित करण्यावर असमान प्रभाव पडतो.
विद्यार्थ्यांची व्यावहारिक कौशल्ये आणि क्षमतांची निर्मिती.
वर्गात रासायनिक प्रयोगाचा सतत वापर करण्यामध्ये विद्यार्थ्यांची प्रायोगिक स्वरूपाची व्यावहारिक कौशल्ये विकसित करण्यासाठी आणि कार्यक्रमाच्या आवश्यकतांनुसार समस्या सोडवण्यासाठी शिक्षकाचे उद्देशपूर्ण कार्य समाविष्ट असते.
एखाद्या कौशल्याचे वैशिष्ट्य म्हणजे एखाद्या मानसिक किंवा शारीरिक कृतीमध्ये उच्च प्रमाणात प्रभुत्व मिळवणे, जेव्हा त्याच्या अंमलबजावणीच्या पद्धती स्वयंचलित होतात, तेव्हा जाणीवपूर्वक नियंत्रण इतके कमी केले जाते की त्याच्या पूर्ण अनुपस्थितीचा भ्रम निर्माण होतो. कौशल्यामध्ये अशा प्रकारचे प्रभुत्व समाविष्ट असते की, मोठ्या किंवा कमी प्रमाणात, मानसिक किंवा शारीरिक क्रिया करण्यासाठी व्यापक जागरूक आत्म-नियंत्रण आवश्यक असते.
कौशल्य निर्मितीची प्रक्रिया स्वत: ची विरोधाभासी आहे आणि खालील तीन चरणांमध्ये विभागली जाऊ शकते:
1. पूर्वतयारी किंवा विश्लेषणात्मक टप्पा. येथे कामाच्या नियमांशी परिचित आहे, प्रत्येक ऑपरेशनचे अलगाव आणि आकलन आहे, कृतींचे कार्यप्रदर्शन चेतनेच्या मोठ्या प्रयत्नांच्या परिणामी प्राप्त होते. या टप्प्यावर, चुकीच्या कृतींची सर्वात मोठी संख्या दिसून येते.
2. सिंथेटिक स्टेज. स्वतंत्र ऑपरेशन्स एका संपूर्ण मध्ये विलीन होतात, क्रियांचे आवश्यक समन्वय उद्भवते. विद्यार्थ्यांच्या कृती अद्याप स्वयंचलितपणे आणल्या गेल्या नाहीत.
3. अंतिम टप्पा. एकाधिक ऑपरेशन्सच्या परिणामी, क्रिया स्वयंचलित होतात, अनावश्यक क्रिया अदृश्य होतात, कार्य शांतपणे पुढे जाते.
क्रियेत प्रभुत्व मिळवताना व्यायामाद्वारे कौशल्ये तयार होतात.
रसायनशास्त्र शिकविण्याच्या पद्धतीमध्ये, व्यावहारिक (तांत्रिक), संघटनात्मक आणि श्रम आणि बौद्धिक कौशल्यांमध्ये फरक करण्याची प्रथा आहे.
व्यावहारिक कौशल्यांमध्ये हे समाविष्ट आहे:
1. प्रयोगशाळेतील काचेच्या वस्तू, उपकरणे आणि अभिकर्मक हाताळणे
2. द्रव आणि वायूंचे प्रमाण मोजणे, फार्मास्युटिकल आणि रासायनिक-तांत्रिक स्केलवर वजन, तापमान आणि द्रवांची घनता मोजणे.
3. तयार भागांमधून डिव्हाइसेसची स्थापना.
4. रासायनिक क्रिया पार पाडणे (घन पदार्थ दळणे आणि मिसळणे, घन, द्रव आणि वायू पदार्थ विरघळणे, चाचणी ट्यूबमध्ये गरम करणे, काच, फ्लास्क, फिल्टर करणे, वायू गोळा करणे.
5. प्रायोगिक कार्याची नोंदणी (यंत्रांचे रेखाटन, प्रयोगशाळेतील प्रयोगांचे रेकॉर्डिंग, व्यावहारिक कार्य, प्रायोगिक समस्या सोडवण्यासाठी योजना तयार करणे).
6. पुस्तके, संदर्भ पुस्तके, तक्ते, नकाशे वापरण्याचे कौशल्य, रासायनिक भाषेचे ज्ञान, विविध प्रकारच्या समस्या सोडवणे.
व्यावहारिक कौशल्यांच्या यशस्वी निर्मितीसाठी, विद्यार्थ्यांनी यांत्रिकपणे नाही तर अर्थपूर्ण कृती करणे आवश्यक आहे, या संबंधात, कौशल्ये यशस्वीरित्या खालील परिस्थितींमध्ये तयार केली जातात:
1. सर्व आवश्यक क्रियांच्या प्रात्यक्षिकासह ऑपरेशन्स करण्याच्या प्रक्रियेच्या शिक्षकाचे मौखिक स्पष्टीकरण आहे.
2. स्पष्टीकरण सैद्धांतिक माहितीद्वारे पूरक आहे जे ऑपरेशन दरम्यान होणाऱ्या प्रक्रियांचे सार स्पष्ट करते.
3. स्पष्टीकरण आणि प्रात्यक्षिक दरम्यान, रेखाचित्रे वापरली जातात जी ऑपरेशनच्या काही बाबी स्पष्ट करतात.
4. हे ऑपरेशन करताना कोणत्या चुका होऊ शकतात याबद्दल विद्यार्थ्यांना चेतावणी दिली जाते.
5. शैक्षणिक कार्याच्या प्रक्रियेत विद्यार्थी व्यावहारिक कौशल्ये कशी आत्मसात करतात याचे शिक्षक पद्धतशीरपणे निरीक्षण करतात.
रसायनशास्त्रातील व्हिज्युअल अध्यापन पद्धती बहुधा दोन प्रकारच्या रासायनिक प्रयोगांच्या कामगिरीशी संबंधित असतात: प्रात्यक्षिक आणि विद्यार्थी. विद्यार्थ्यांचा प्रयोग प्रयोगशाळा (शिक्षकांच्या मार्गदर्शनाखाली केला जातो) किंवा व्यावहारिक कार्य (विद्यार्थ्यांचे स्वतंत्र कार्य गृहीत धरले जाते) असू शकते. बहुतेक प्रकरणांमध्ये, आम्ही प्रयोग आणि प्रयोगशाळेच्या कामाच्या प्रात्यक्षिक दरम्यान काही आवश्यक ऑपरेशन्स पार पाडण्याबद्दल स्पष्टीकरण देऊ लागतो. प्रयोगशाळा आणि व्यावहारिक कार्य करण्याच्या प्रक्रियेत व्यावहारिक तंत्रांचा पुढील विकास केला जातो. उदाहरणार्थ, "ऑक्सिजनचे उत्पादन आणि गुणधर्म" हे व्यावहारिक कार्य आयोजित करण्यापूर्वी, आम्ही विद्यार्थ्यांना योग्य उपकरण कसे एकत्र करावे आणि त्याची घट्टपणा कशी तपासावी याची ओळख करून देतो. चाचणी ट्यूब रबर स्टॉपरने घट्ट बंद केली आहे याची खात्री करण्यासाठी त्यात काचेची नळी घातली आहे आणि त्यामुळे परिणामी वायू काचेच्या नळीतून जाईल आणि स्टॉपर आणि चाचणीच्या भिंतींमधून बाहेर पडणार नाही. ट्यूब किंवा स्टॉपरच्या छिद्रातून, तुम्हाला काचेच्या नळीचा शेवट एका ग्लास पाण्यात खाली ठेवावा लागेल आणि ती गरम करण्यासाठी तुमच्या हाताच्या तळहातावर चाचणी ट्यूब धरून ठेवावी लागेल. गरम केल्यामुळे, चाचणी नळीतील हवेचे प्रमाण वाढेल आणि त्याचा काही भाग नळीतून पाण्यात जाईल. हे सूचित करते की ट्यूब घट्ट बंद आहे.
काही ऑपरेशन्सच्या जाणीवपूर्वक कामगिरीसह, कौशल्ये तयार केली जातात जी अधिक लवचिक, चिकाटीची असतात, बदलत्या परिस्थितीत ती सहज वापरली जातात. उदाहरणार्थ, जर एखाद्या विद्यार्थ्याने जाणीवपूर्वक गरम करण्याचे कौशल्य आत्मसात केले असेल, चाचणी ट्यूबचा कोणता भाग जास्त गरम आहे, का, ज्वालामध्ये कोणत्या प्रक्रिया होतात हे माहीत असेल, तर तो केवळ अल्कोहोलच्या दिव्यावरच नव्हे तर रॉकेलवरही गरम होण्याचा सामना करू शकतो. किंवा गॅस बर्नर.
विघटन प्रतिक्रियेचा अभ्यास करताना, आम्ही प्रात्यक्षिक आणि प्रयोगशाळेतील प्रयोग आयोजित करतो, विद्यार्थ्यांना तयार भागांमधून सर्वात सोपी उपकरणे एकत्र करण्यासाठी परिचय करून देतो.
पारा ऑक्साईडचे विघटन प्रदर्शित करण्यासाठी एखादे उपकरण एकत्र करताना, सर्वप्रथम आपण चाचणी ट्यूबसाठी योग्य स्टॉपर निवडतो. स्टॉपरचा व्यास चाचणी ट्यूब उघडण्याच्या व्यासापेक्षा थोडा मोठा असावा.
कॉर्क जहाजाच्या मानेपासून त्याच्या उंचीच्या 1/3 ने बाहेर पडले पाहिजे. कॉर्क होलमध्ये काचेची ट्यूब टाकण्यापूर्वी, ट्यूबचा शेवट पाण्याने किंवा ग्लिसरीनने ओलावणे आवश्यक आहे. ओले नळी सहजपणे कॉर्क ओपनिंगमध्ये प्रवेश करते. ट्यूब प्लगमधील छिद्रामध्ये व्यवस्थित बसली पाहिजे, परंतु खूप घट्ट नाही. तुटणे टाळण्यासाठी, ट्यूब फिरविली पाहिजे, कॉर्कमध्ये घातलेल्या टोकापर्यंत शक्य तितक्या जवळ धरून ठेवा. छिद्रामध्ये कधीही मोठ्या शक्तीने ट्यूब टाकू नका, कारण ती तुटू शकते आणि हाताला इजा होऊ शकते. डिव्हाइस एकत्र केल्यानंतर, त्याची घट्टपणा तपासणे आवश्यक आहे. हे करण्यासाठी, डिव्हाइसला ट्रायपॉडमध्ये मजबूत करणे आवश्यक आहे जेणेकरून गॅस आउटलेट ट्यूबचा शेवट जवळजवळ क्रिस्टलायझरच्या तळाशी किंवा पाण्याने इतर काही भांड्यापर्यंत पोहोचेल.
त्यानंतर, आम्ही भांड्यात एक किलकिले किंवा चाचणी ट्यूब बुडवतो जेणेकरून ते पूर्णपणे पाण्याने भरले जाईल आणि जर भांड्याचा आकार हे परवानगी देत नसेल, तर चाचणी ट्यूबमध्ये पाणी काठोकाठ ओता, कॉर्कने बंद करा. आणि एका भांड्यात पाण्याने बांधा. आम्ही पाण्याखाली कॉर्क बाहेर काढतो. त्यानंतर, आम्ही पारा ऑक्साईडची विघटन प्रतिक्रिया दर्शवितो, विद्यार्थ्यांना ऑक्सिजन ओळखण्याच्या पद्धतींसह चाचणी ट्यूब गरम करण्याच्या नियमांची आठवण करून देतो. प्रात्यक्षिक दरम्यान, विद्यार्थ्यांचे याकडे लक्ष वेधणे आवश्यक आहे की, प्रयोग पूर्ण करताना, चाचणी ट्यूब गरम करणे न थांबवता, भांड्यातून गॅस आउटलेट ट्यूब काढून टाका आणि त्यानंतरच स्पिरिट दिवा लावा ( बर्नर).
मुख्य तांबे कार्बोनेट () - मॅलाकाइटच्या विघटनावर प्रयोगशाळेत प्रयोग करताना, डिव्हाइस गोळा करण्यासाठी उघडलेल्या माहितीच्या आधारे, एका विद्यार्थ्याला डिव्हाइस कसे एकत्र करायचे ते सांगण्यास आणि दाखवण्यास सांगितले जाऊ शकते, त्याचे परीक्षण करा. घट्टपणा आणि ट्रायपॉडमध्ये मजबूत करा.
मग वर्गातील सर्व विद्यार्थी प्रयोग करतात. रासायनिक ज्ञानाच्या मूलभूत गोष्टींवर सखोल प्रभुत्व मिळवण्यासाठी आणि विद्यार्थ्यांना व्यावहारिक क्रियाकलापांसाठी तयार करण्यासाठी शिक्षकाचे असे कार्य महत्त्वाचे आहे.
मूलभूत रासायनिक संकल्पना अभ्यासक्रमाच्या वैज्ञानिक आणि सैद्धांतिक आधाराच्या वाढीनुसार तयार केल्या जातात आणि विकसित केल्या जातात. मानसशास्त्रज्ञांनी नैसर्गिक विज्ञान संकल्पनांच्या निर्मितीमध्ये खालील टप्प्यांचे स्पष्टीकरण आणि पुष्टीकरण केले आहे: 1) संकल्पनेची आवश्यक वैशिष्ट्ये वेगळे करणे, 2) संकल्पनेच्या सामग्रीच्या निर्मितीमध्ये या वैशिष्ट्यांचे संश्लेषण करणे, 3) संकल्पनेची आवश्यक वैशिष्ट्ये स्पष्ट करणे. अस्तित्त्वात नसलेल्या वैशिष्ट्यांशी तुलना केल्यास, 4) पूर्वी शिकलेल्या संकल्पनांपासून तयार होत असलेल्या संकल्पनेला वेगळे करणे, 5) नवीन संकल्पना आणि त्याच्या जवळच्या इतर संकल्पनांमध्ये संबंध स्थापित करणे, 6) शैक्षणिक स्वतंत्र कार्याच्या कामगिरीमध्ये या संकल्पनेचा क्रमाने वापर करणे. ते सत्यापित आणि एकत्रित करण्यासाठी.
निरिक्षण दर्शविते की सूचीबद्ध केलेल्या टप्प्यांपैकी किमान एक वगळल्याने संकल्पना अपूर्ण किंवा चुकीची बनते आणि तिचे एकत्रीकरण नाजूक होते.
विद्यार्थ्यांमध्ये रासायनिक संकल्पनांची एक प्रणाली तयार करण्यासाठी, त्यांच्यामध्ये समाविष्ट असलेल्या मानसिक क्रिया आणि मानसिक ऑपरेशन्सच्या पद्धतींचा एक संच ओळखला जातो: आवश्यक वैशिष्ट्यांची ओळख, ओळख, तुलना, संकल्पनांचे सामान्यीकरण.
रासायनिक प्रयोग हा केवळ ज्ञानाचा स्रोत नसून रासायनिक विचार विकसित करण्याचे साधन आहे, व्यावहारिक कौशल्ये आत्मसात केली जातात.
शाळकरी मुलांना प्रयोगाचे सार जाणून घेणे, वैयक्तिक तथ्ये, घटना लक्षात घेणे, पदार्थांच्या परस्परसंवादाचे कारण स्पष्ट करण्याचा प्रयत्न करणे शिकवणे आवश्यक आहे.
पारा ऑक्साईड आणि लीड नायट्रेटच्या विघटनाच्या प्रतिक्रियांचा विचार करताना, विद्यार्थ्यांसह, आम्ही या प्रक्रियेची सामान्य आणि विशिष्ट वैशिष्ट्ये लक्षात घेतो. पारा ऑक्साईड हा एक जटिल पदार्थ आहे आणि पारा आणि ऑक्सिजन हे साधे आहेत, त्यामुळे एका जटिल पदार्थापासून दोन साधे तयार होतात. लीड नायट्रेट हा एक जटिल पदार्थ आहे; जेव्हा त्याचे विघटन होते तेव्हा तीन पदार्थ तयार होतात: नायट्रिक ऑक्साईड, ऑक्सिजन आणि लीड ऑक्साईड. शेवटी, विद्यार्थ्यांनी असा निष्कर्ष काढला की विघटन प्रतिक्रिया दरम्यान, जटिल पदार्थापासून केवळ साधेच नव्हे तर जटिल पदार्थ देखील तयार होऊ शकतात. आम्ही विघटन प्रतिक्रियेचे संपूर्ण सूत्रीकरण देतो.
प्रात्यक्षिकांच्या क्रमाने वर्गात केलेली वैयक्तिक कार्ये देखील मूलभूत रासायनिक संकल्पना, व्यावहारिक कौशल्ये आणि विद्यार्थ्यांच्या क्षमतांच्या निर्मितीमध्ये योगदान देतात. सर्वेक्षणादरम्यान, तुम्ही साधी प्रायोगिक कार्ये करण्याची ऑफर देऊ शकता. प्रस्तावित समस्येचे निराकरण करण्यासाठी विद्यार्थ्याने प्रथम एक योजना तयार केली पाहिजे, नंतर प्रयोग करा. शिक्षक विद्यार्थ्याच्या उत्तराचे विश्लेषण करतो, त्याच्या ज्ञानाचे मूल्यांकन करतो. यावेळी उर्वरित विद्यार्थ्यांना त्यांच्या व्यावहारिक तयारीची चाचणी घेण्याची संधी आहे.
उदाहरणार्थ, इयत्ता 8 मधील विद्यार्थ्यांसाठी, वैयक्तिक कार्यांसाठी खालील पर्याय देऊ केले जाऊ शकतात:
| कार्ये | तयार झाले | |
| ज्ञान | व्यावहारिक कौशल्ये आणि क्षमता | |
| 1. दोनपैकी कोणत्या चाचणी नळ्यामध्ये आम्लाचे द्रावण आहे आणि ज्यामध्ये अल्कली द्रावण आहे ते ठरवा. | संयुगेचे मुख्य वर्ग | ऍसिडस्, अल्कली, निर्देशक हाताळणे. |
| 2. सल्फ्यूरिक ऍसिडच्या द्रावणासह कॉस्टिक पोटॅशियमचे द्रावण तटस्थ करा आणि प्रतिक्रिया समीकरण वापरून, परस्परसंवादी आणि तयार झालेल्या पदार्थांच्या वस्तुमानाचे गुणोत्तर काढा. | मूलभूत रासायनिक संकल्पना, संयुगेच्या मुख्य वर्गांचे गुणधर्म. पदार्थांच्या वस्तुमानाच्या संवर्धनाचा कायदा. | |
| 3. कॅल्शियम ऑक्साईड हा मूलभूत ऑक्साईड आहे हे सिद्ध करा. सूत्र वापरून त्यातील घटकांची टक्केवारी काढा. | मूलभूत रासायनिक संकल्पना आणि कायदे. ऑक्साईडचे गुणधर्म. | मूलभूत रासायनिक संकल्पना, संयुगेच्या मुख्य वर्गांचे गुणधर्म. पदार्थांच्या वस्तुमानाच्या संवर्धनाचा कायदा. |
| 4. तीनपैकी कोणत्या टेस्ट ट्यूबमध्ये हायड्रोजन, ऑक्सिजन, कार्बन डायऑक्साइड आहे ते ठरवा. | वायूंचे भौतिक आणि रासायनिक गुणधर्म. | पदार्थातील घटकांच्या वस्तुमानाचे गुणोत्तर आणि घटकांच्या टक्केवारीची गणना. वायू पदार्थांची ओळख. |
| 5. 5% सोडियम क्लोराईडचे 50 ग्रॅम द्रावण तयार करा. | उपायांची संकल्पना. एकाग्रता व्यक्त करण्याचे मार्ग. | तराजू आणि वजनांसह कार्य करा. घन पदार्थ विरघळण्याची आणि गणना करण्याची क्षमता. |
| 6. परिवर्तनासह प्रयोग: अटी आणि प्रतिक्रिया प्रकार निर्दिष्ट करा. |
अजैविक पदार्थांच्या वर्गांमधील अनुवांशिक संबंध. | पदार्थ हाताळणे, रासायनिक अभिक्रियांचे वर्गीकरण. अल्कोहोल आणि इतर उपकरणे हाताळण्याची क्षमता. |
म्हणून, प्रत्येक वर्गासाठी, प्रोग्रामच्या आवश्यकतांनुसार, शिक्षक कार्ये निवडतो आणि त्यांच्या सर्वेक्षण योजनेत समाविष्ट करतो. निरीक्षणे दर्शवतात की विद्यार्थी प्रायोगिक कार्ये मोठ्या इच्छेने करतात, ते सोडवण्यासाठी स्वतंत्रपणे एक योजना तयार करण्यास शिकतात आणि ते प्रत्यक्षपणे पार पाडतात. आव्हानात्मक विद्यार्थ्याला अनुभवलेली जबाबदारीची जाणीव त्याला ज्ञानाचा साठा एकत्रित करण्यास प्रवृत्त करते. हे सर्व वर्गातील विद्यार्थ्यांच्या सक्रिय क्रियाकलापांमध्ये, त्यांच्या संशोधनाच्या आवडीच्या विकासामध्ये योगदान देते.
अशाप्रकारे, रासायनिक प्रयोगाचा उपयोग ज्ञानाचा स्त्रोत म्हणून आणि ज्ञान एकत्रित करण्याचे साधन म्हणून आणि ज्ञानाच्या प्रभावी नियंत्रणासाठी केला जातो.
रासायनिक प्रयोग लागू करण्याच्या विविध पद्धतींसह, त्याचे मूल्यांकन करताना, एखाद्याने सर्वप्रथम त्याच्या संज्ञानात्मक आणि शैक्षणिक महत्त्वापासून पुढे जाणे आवश्यक आहे.
रसायनशास्त्र शिकवण्यात रासायनिक प्रयोगाची भूमिका.
जटिल सैद्धांतिक सामग्रीच्या अर्थपूर्ण आकलनासाठी, रासायनिक प्रयोगाची भूमिका मजबूत करणे आवश्यक आहे, जो शाळेत रासायनिक शिक्षणाचा सर्वात महत्वाचा आधार आहे. पदार्थ आणि त्यांच्या गुणधर्मांबद्दल ठोस कल्पना देणाऱ्या प्रयोगांबरोबरच अशा रासायनिक प्रयोगाचाही वापर केला पाहिजे, ज्याच्या आधारे विद्यार्थ्यांना मायक्रोवर्ल्डच्या घटनांबद्दल ज्ञान मिळते. ते आपल्याला पदार्थाची रचना आणि रासायनिक अभिक्रियांचे सार सखोलपणे जाणून घेण्यास अनुमती देतात.
प्रात्यक्षिके, प्रयोगशाळा आणि व्यावहारिक कार्य या स्वरूपात वर्गात रासायनिक प्रयोगाचा मोठ्या प्रमाणावर वापर केला जातो. यापैकी प्रत्येक प्रकारचा प्रयोग त्याची उपदेशात्मक कार्ये करतो आणि ते एकमेकांना विरोध करू शकत नाहीत किंवा एका प्रकारच्या प्रयोगाच्या जागी दुसर्या प्रकारचे प्रयोग करू शकत नाहीत, उदाहरणार्थ, प्रयोगशाळेतील कार्य प्रात्यक्षिकांसह. धड्याच्या अभ्यासात्मक उद्दिष्टांवर अवलंबून, रासायनिक प्रयोग वापरण्याच्या विविध पद्धती आहेत (नवीन ज्ञान प्राप्त करणे, ते सुधारणे, ते लागू करणे आणि एकत्रित करणे, ज्ञान, कौशल्ये आणि क्षमता विचारात घेणे आणि मूल्यांकन करणे). सर्जनशील, स्वतंत्र क्रियाकलापांवर आधारित रासायनिक प्रयोग विद्यार्थ्यांना रासायनिक विज्ञानाची मुख्य वैशिष्ट्ये आणि पद्धतींसह परिचित करण्यास मदत करतो. असे घडते जेव्हा शिक्षक अनेकदा रसायनशास्त्राच्या प्रयोगाचा वापर रासायनिक शास्त्रातील संशोधनाच्या प्रक्रियेशी साधर्म्य दाखवत असतो, जेव्हा प्रयोग हा रसायनशास्त्र शिकवण्याच्या समस्या-आधारित दृष्टिकोनाचा आधार असतो तेव्हा विशेषतः चांगले केले जाते. येथे, केवळ वर्ग प्रयोगाच्या आधारावरच नव्हे तर घरगुती प्रयोगांवर (विशेषतः जेव्हा प्रयोग बराच काळ टिकतो तेव्हा) समस्या परिस्थिती निर्माण करण्यासाठी आणि विस्तारित करण्यासाठी अनुकूल परिस्थिती निर्माण केली जाते. रसायनशास्त्रातील वैज्ञानिक संशोधनाप्रमाणे या प्रकरणांमध्ये, प्रयोग पुढे मांडलेल्या गृहितकांची पुष्टी किंवा खंडन करण्यास मदत करतो.
रसायनशास्त्र शिकवण्याच्या सुरुवातीच्या टप्प्यावर, हे सिद्ध करणे आवश्यक आहे की सिद्धान्त सिद्ध करण्यासाठी, एखाद्याने प्रयोगाद्वारे सत्यापित केलेली अनेक तथ्ये जमा केली पाहिजेत, की विविध गृहितके आणि सिद्धांत सुरवातीपासून उद्भवत नाहीत, परंतु तथ्यांच्या आधारावर, परिणाम आहेत. रासायनिक प्रयोगाचे. अणू आणि आण्विक सिद्धांत, इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण सिद्धांत, नियतकालिक कायदा आणि डी.आय. मेंडेलीव्हच्या रासायनिक घटकांची प्रणाली, अणूच्या संरचनेचा सिद्धांत आणि रासायनिक बंध इत्यादींचा अभ्यास करताना हे स्पष्टपणे दिसून येते. विद्यार्थ्यांनी याची खात्री करणे आवश्यक आहे. की प्रत्येक सिद्धांत, कायद्याची सराव मध्ये चाचणी केली जाते (निरीक्षण, प्रयोग, उत्पादन).
बर्याच प्रकरणांमध्ये प्रयोगांचे प्रदर्शन करणे आवश्यक आहे, त्यांच्या अंमलबजावणीची गती लक्षात घेऊन, काही प्रकरणांमध्ये प्रयोगाचा धोका, त्याची जटिलता. प्रात्यक्षिकांची भूमिका कमी न करता, विद्यार्थ्यांच्या प्रयोगाकडे अधिक लक्ष दिले पाहिजे. जर प्रात्यक्षिकांमध्ये विद्यार्थी शिक्षकांच्या कृतींचे अनुसरण करतात, तर विद्यार्थ्यांच्या प्रयोगात ते त्यांच्या क्रियाकलापांचे परिणाम पाहतात, ज्याचा मोठा प्रभाव आणि शैक्षणिक प्रभाव अशा विद्यार्थ्यांवर होतो, जे या प्रकरणात स्वत: ज्ञान प्राप्त करतात, संशोधकासारखे वाटतात, रासायनिक विज्ञानाच्या पद्धतींशी परिचित व्हा. येथे विद्यार्थ्यांच्या मानसिक आणि शारीरिक क्रियाकलापांचे संयोजन आहे, जे मानसिक विकासासाठी अत्यंत महत्वाचे आहे, कारण जेव्हा मॅन्युअल क्रियाकलाप समाविष्ट केला जातो तेव्हा पदार्थ आणि त्यांचे परिवर्तन, उपकरणे आणि सामग्रीबद्दलच्या कल्पना अधिक अचूक, मूर्त बनतात. विद्यार्थी विविध रासायनिक अभिक्रियांचा अभ्यास करण्याच्या प्रक्रियेत कल्पकतेने सहभागी होतात, ज्यामुळे त्यांची शिकण्याची आवड वाढते, त्यांची विचारसरणी सक्रिय होते. शालेय रासायनिक प्रयोग विद्यार्थ्यांच्या शिक्षण आणि संज्ञानात्मक क्रियाकलापांमध्ये मोठी भूमिका बजावतात. शिकण्याच्या या महत्त्वाच्या पैलूंना बळकट करण्यासाठी, विद्यार्थ्यांचे स्वतंत्र कार्य वाढवणे, व्यवहार्य अडचणी निर्माण करणे आवश्यक आहे, जे प्रायोगिक समस्या सोडवताना विशेषतः चांगले केले जाते.
शालेय रासायनिक प्रयोग विद्यार्थ्यांच्या विशिष्ट कल्पनांच्या विकासासाठी, त्यांच्या ज्ञानातील औपचारिकता दूर करण्यासाठी विशेषतः महत्त्वपूर्ण आहे: विद्यार्थ्यांना केवळ त्यांच्या सूत्रांचेच नव्हे तर पदार्थ आणि त्यांचे गुणधर्म यांचे चांगले ज्ञान असेल. प्रयोगशाळेच्या कार्याची शैक्षणिक आणि संज्ञानात्मक भूमिका वाढविण्यासाठी, एखाद्याने केवळ त्यांच्या आचरणाचे पुढचे स्वरूपच नव्हे तर सामूहिक कार्य देखील वापरले पाहिजे, जेव्हा विद्यार्थ्यांचे गट (2-3 लोक) एका सामान्य विषयावर भिन्न प्रायोगिक कार्ये प्राप्त करतात तेव्हा संपूर्ण वर्ग. करते. मग प्रत्येक गटाचा प्रतिनिधी वर्गाला त्यांच्या कामाच्या परिणामांबद्दल अहवाल देतो, ज्याच्या आधारे सामान्य निष्कर्ष काढले जातात.
प्रयोगाच्या अंमलबजावणीच्या या दृष्टिकोनाबद्दल धन्यवाद, तुलनेने कमी कालावधीत मोठ्या प्रमाणात तथ्ये जमा होतात. रासायनिक प्रयोग सहसा विविध व्हिज्युअल एड्स आणि TCO वापरून केला जातो. अशा प्रकारे, प्रयोगाची संज्ञानात्मक भूमिका वर्धित केली जाते, त्याच्या अंमलबजावणीसाठी वेळ वाचतो.
शाळेतील दैनंदिन कामाच्या अनुभवावरून, मला हे देखील लक्षात घ्यायचे आहे की विद्यार्थी, प्रयोगाच्या योग्य आणि वेळेवर सेटिंगसह, वास्तविक सामग्री अधिक जाणीवपूर्वक जाणतात, सर्वात महत्वाच्या रासायनिक संकल्पनांना उदाहरणांसह चांगले समर्थन देतात, तुलना करतात, विश्लेषण करतात, निष्कर्ष काढतात. आणि नमुने, त्यांना विज्ञान, लक्ष, निरीक्षण यात अधिक स्पष्ट रस आहे.
शालेय रसायनशास्त्र अभ्यासक्रमाच्या विविध विषयांमध्ये रासायनिक प्रयोग वापरून धड्यांचा विकास.
1. धड्याचा विषय: पदार्थ. पदार्थांचे मिश्रण.
धड्याचा उद्देश:भौतिक शरीर आणि रासायनिक पदार्थ, शरीराचे गुणधर्म आणि पदार्थाचे गुणधर्म यांची संकल्पना तयार करण्यासाठी.
उपकरणे: 3-4 टेस्ट ट्यूब, काचेची रॉड.
अभिकर्मक: तांबे(तार), सल्फर, पाणी, अमोनिया, मीठ, खडू.
गृहपाठ: p.1.1, प्रश्न 1-3, p.9
प्रास्ताविक भाग:भौतिक शरीर, पदार्थ आणि भौतिकशास्त्राच्या धड्यांमध्ये मिळालेल्या त्यांच्या गुणधर्मांबद्दल ज्ञानाचे वास्तविकीकरण.
मुख्य भाग: पदार्थ आणि त्यांच्या भौतिक गुणधर्मांच्या संकल्पनेची निर्मिती.
प्रयोगशाळा काम. पदार्थ आणि त्यांचे भौतिक गुणधर्म.
व्यायाम १.
अ) तुम्हाला कोणत्या अवस्थेमध्ये पदार्थ जारी केले जातात?
ब) ते कोणते रंग आहेत?
c) द्रवांच्या वासाने स्वतःला परिचित करा (सुरक्षा नियमांचे निरीक्षण करा).
ड) पदार्थ पाण्यात विरघळणारा आहे का ते ठरवा. हे करण्यासाठी, आपल्याला पदार्थाचा एक छोटासा भाग चाचणी ट्यूबमध्ये ठेवावा लागेल, तेथे पाणी घाला. चाचणी ट्यूबमधील द्रव चाचणी ट्यूबच्या व्हॉल्यूमच्या 1/3 पेक्षा जास्त नसल्याची खात्री करा. काचेच्या रॉडने द्रावण हलवा.
लक्षात ठेवा की आपण पदार्थांची चव घेऊ शकत नाही! हे धोकादायक आहे!
टेबलमध्ये तुमची निरीक्षणे नोंदवा.
सारणी: पदार्थांचे भौतिक गुणधर्म.
| पदार्थ | एकत्रीकरणाची स्थिती | रंग | वास | पाण्यात विद्राव्यता |
| तांबे | ||||
| सल्फर | ||||
| पाणी | ||||
| अमोनिया | ||||
| मीठ | ||||
| खडू |
शेवटचा भाग.गुणांचा संच म्हणून पदार्थाच्या गुणधर्मांची कल्पना तयार करणे ज्यामुळे पदार्थांना एकमेकांपासून वेगळे करणे शक्य होते.
कार्य २.काही पदार्थांच्या गुणधर्मांची एकमेकांशी तुलना करा. समानता आणि फरक हायलाइट करा. निकाल टेबलमध्ये रेकॉर्ड करा.
सारणी: पदार्थांच्या भौतिक गुणधर्मांची तुलना.
| गुणधर्म | खडू आणि टेबल मीठ | पाणी आणि अमोनिया | |||
| समानता | एकत्रीकरणाची स्थिती | ||||
| रंग | |||||
| वास | |||||
| पाण्यात विद्राव्यता | |||||
| फरक | एकत्रीकरणाची स्थिती | ||||
| रंग | |||||
| वास | |||||
| पाण्यात विद्राव्यता | |||||
धड्याचा सारांश.त्यांच्या गुणधर्मांच्या ज्ञानावर आधारित पदार्थ ओळखण्याची क्षमता तयार करणे.
कार्य 3.प्रायोगिक समस्या सोडवा: 1 आणि 2 क्रमांक असलेल्या दोन कपमध्ये दोन पांढरे पावडर आहेत - चूर्ण साखर आणि खडू. या पदार्थांमध्ये फरक कसा करायचा?
धड्याचा विषय:पदार्थांचे मिश्रण. मिश्रण वेगळे करण्याच्या पद्धती.
धड्याचा उद्देश:पदार्थांच्या मिश्रणाची संकल्पना परिवर्तनीय रचनेची प्रणाली म्हणून तयार करणे, मिश्रणाच्या घटकांचे वैयक्तिक गुणधर्म जतन केले जातात हे दर्शविण्यासाठी आणि हे वेगळे करण्यासाठी वापरले जाऊ शकते.
उपकरणे:चुंबक, फिल्टरिंग यंत्र (बीकर, फनेल, पेपर फिल्टर, अंगठीसह स्टँड, काचेची रॉड), ऊर्धपातन यंत्र (स्टँड, वर्ट्झ फ्लास्क, रेफ्रिजरेटर, रिसीव्हर, बर्नर), विभक्त फनेल.
अभिकर्मक:मिश्रण - गंधक आणि लोह पावडर, नदीची वाळू आणि भूसा, शाईने टिंट केलेले पाणी, वनस्पती तेल आणि पाणी.
गृहपाठ: p.1.2, ex.6, p.12, p.1.3, ex.3-5, p.20
परिचय. पदार्थ आणि त्यांच्या गुणधर्मांबद्दलचे ज्ञान अद्यतनित करणे, "पदार्थ" आणि "शरीर", "पदार्थाचे गुणधर्म" आणि "शरीराचे गुणधर्म" या संकल्पनांच्या निर्मितीची पातळी तपासणे.
विद्यार्थ्यांशी समोरच्या संभाषणाच्या प्रक्रियेत, व्यायाम 1-5 (पृ. 9) आणि 4, 5 (पृ. 12) वर चर्चा केली जाते.
मुख्य भाग."मिश्रण" च्या संकल्पनेची निर्मिती. मिश्रण वेगळे करण्याच्या मुख्य भौतिक पद्धतींसह परिचित.
चर्चा प्रश्न:
1) पदार्थांचे मिश्रण काय आहे?;
२) तुम्हाला कोणत्या पदार्थांचे नैसर्गिक मिश्रण माहित आहे?;
३) पदार्थ, द्रव किंवा वायूचा दिलेला नमुना शुद्ध पदार्थ किंवा मिश्रण आहे की नाही हे कसे ठरवायचे?; ४)मिश्रणाचे घटक कोणते? त्यांचे गुणधर्म काय आहेत?
मिश्रण वेगळे करण्याच्या मुख्य मार्गांचे प्रात्यक्षिक:
1) फिल्टरिंग;
2) सेटलिंग आणि डिकंटिंग;
3) विभक्त फनेलचा वापर;
4) ऊर्धपातन;
5) क्रोमॅटोग्राफी.
प्रात्यक्षिक प्रयोग.
अनुभव १.चुंबकाचा वापर करून सल्फर पावडर आणि लोह पावडर यांचे मिश्रण वेगळे करणे.
अनुभव २.अवसादन आणि निर्जंतुकीकरण.
अनुभव ३. गाळणे.
अनुभव ४.विभक्त फनेलचा वापर.
वनस्पती तेल आणि पाणी यांसारखे अभेद्य द्रव विभक्त फनेल वापरून वेगळे केले जातात.
अनुभव ५. पाणी ऊर्धपातन.
अनुभव 6.क्रोमॅटोग्राफी.
शेवटचा भाग."विचार प्रयोग": तुम्हाला एक पांढरा पावडर, मोर्टारमध्ये ग्राउंड, टेबल मीठ आणि खडू दिले गेले. ते मिश्रण आहे हे तुम्ही कसे सिद्ध करू शकता?
धड्याचा सारांश.“अडथळा”: तुम्ही महासागरात संकटात सापडलेल्या जहाजाचे खलाशी आहात. तुमचे जहाज चमत्कारिकरित्या एका लहान बेटाच्या खडकाळ किनार्‍यावर वाहून गेले, ज्यावर:
1) ताजे पाणी नाही;
2) एक छोटासा ताजा तलाव आहे, परंतु पाणी ढगाळ आहे, पृष्ठभागावर एक अप्रिय गंध आणि तेलाची फिल्म आहे ... तहानने मरू नये म्हणून तुम्ही काय कराल?
धड्याचा विषय: व्यावहारिक कार्य №2. "पाणी उपचाराच्या उदाहरणावर मिश्रणाचे पृथक्करण."
धड्याचा उद्देश:पाणी शुद्धीकरणाचे उदाहरण वापरून मिश्रण वेगळे करण्याच्या पद्धतींबद्दलचे ज्ञान एकत्रित करणे.
विद्यार्थ्यांची व्यावहारिक कौशल्ये तयार करणे.
उपकरणे: 100 मिली बीकर, 150 मिली बीकर, फनेल, कपलिंगसह रिंग, प्रयोगशाळा ट्रायपॉड, रबरी नळी (5-6 सेमी), क्लॅम्पसह, पोर्सिलेन त्रिकोण, पुठ्ठा किंवा प्लास्टिक कप, पिन किंवा मेटल पेपर क्लिप, ग्लास स्लाइड किंवा टेस्ट ट्यूब.
अभिकर्मक: 1.5-2 लीटर गलिच्छ पाणी (100 मिली प्रति विद्यार्थी); 200 ग्रॅम कोळसा; वाळू 2 किलो; 2 किलो बारीक रेव, सिल्व्हर नायट्रेट द्रावण (1%). गलिच्छ पाणी तयार करणे: खालील घटक प्लास्टिकच्या बाटलीत मिसळले जातात (2 l): 1 टेस्पून. l टेबल मीठ; 1 टीस्पून वाळलेला लसूण (कोणत्याही मसालेदार-वासाचा मसाला); 2/3 कप कॉफी ग्राउंड; ? कप सूर्यफूल तेल. मिश्रणात पाणी घालून ढवळले जाते.
गृहपाठ: p.1.3, p.21 वर व्यायाम 10-12. अतिरिक्त साहित्य वापरून, जलशुद्धीकरण संयंत्राच्या कार्याचे वर्णन करा.
प्रास्ताविक भाग."मिश्रणांचे पृथक्करण" या कामावर लागू होणाऱ्या सुरक्षा नियमांची निंदा. विद्यार्थ्यांसमोरील आव्हाने आणि ती कशी सोडवायची यावर चर्चा करणे.
व्यावहारिक कार्य №2."पाणी प्रक्रियेच्या उदाहरणावर मिश्रणाचे पृथक्करण"
ऑपरेटिंग प्रक्रिया:
1. तुमच्या शिक्षकाकडून गलिच्छ पाण्याचा नमुना घ्या. व्हॉल्यूम मोजण्यासाठी मोजण्याचे सिलेंडर वापरा, ते टेबलमध्ये लिहा.
2. नमुन्याचे स्वरूप काळजीपूर्वक अभ्यासा: रंग, वास, पारदर्शकता, घन कण किंवा डागांची उपस्थिती आणि टेबलमध्ये तुमची निरीक्षणे नोंदवा. पाण्याची चव घेऊ नका!
टेबल. पाणी उपचार डेटा.
तेलापासून पाणी वेगळे करणे.
पाणी आणि तेल एकमेकांशी किंचित मिसळलेले असतात. या दोन पदार्थांचे मिश्रण उभे राहण्यासाठी सोडल्यास, ते 2 थरांमध्ये वेगळे होईल, वर तेलाचा थर असेल.
1. काचेच्या फनेलच्या आउटलेटला रबरची नळी जोडा. पोर्सिलेन त्रिकोणामध्ये फनेल घाला आणि ट्रायपॉड रिंगमध्ये ठेवा.
2. रबरी नळीला पकडीत घट्ट करा (किंवा फक्त आपल्या बोटांनी). तुम्हाला दिलेल्या पाण्याचा अंदाजे अर्धा नमुना फनेलमध्ये टाका. थोडी विश्रांती द्या.
3. क्लॅम्प काळजीपूर्वक उघडा आणि तळाचा थर 150 मिली बीकरमध्ये घाला. नंतर लगेच क्लॅम्प बंद करा.
4. उर्वरित थर त्याच प्रकारच्या दुसऱ्या ग्लासमध्ये काढून टाका.
5. उरलेल्या घाणेरड्या पाण्याने 2-5 चरणांची पुनरावृत्ती करा, प्रत्येक थरातील द्रव योग्य ग्लासेसमध्ये जोडून.
6. पाण्याच्या थराचे स्वरूप तपासा. निकाल टेबलमध्ये रेकॉर्ड करा. पुढील प्रयोगासाठी पाण्याचा थर वाचवा.
वाळू द्वारे गाळण्याची प्रक्रिया किंवा पध्दती.
वाळू फिल्टर प्रदूषणाचे घन कण कॅप्चर करते जे वाळूच्या कणांमधुन जाण्यासाठी खूप मोठे असतात.
1. प्लास्टिक कपच्या तळाशी एक लहान छिद्र करण्यासाठी पिन वापरा.
2. रेव आणि वाळू सलग थरांमध्ये घाला (रेवचा तळाचा थर वाळूला कपमधून धुण्यास प्रतिबंधित करतो आणि वाळू ढवळू नये म्हणून वरच्या थराची आवश्यकता असते).
3. बीकरमध्ये फिल्टर करण्यासाठी द्रावण काळजीपूर्वक ओता. वेगळ्या बीकरमध्ये गाळणी गोळा करा.
4. फिल्टरचे स्वरूप पहा आणि त्याची मात्रा मोजा. निकाल टेबलमध्ये रेकॉर्ड करा.
पुढील प्रयोगासाठी फिल्टर सेव्ह करा.
शोषण (कोळशावर गाळणे).
कोळसा अनेक पदार्थ शोषून घेतो (त्याच्या पृष्ठभागावर शोषून घेतो).
1.पेपर फिल्टर गुंडाळा.
2. फनेलमध्ये फिल्टर ठेवा, ते थोडेसे ओलावा जेणेकरून ते फनेलच्या भिंतींना चिकटून राहील.
3. रॅक रिंगला फनेल जोडा जेणेकरून फनेलचा शेवट 150 मिली बीकरच्या आत 2-3 सेमी असेल.
4. मागील प्रयोगातून उरलेल्या एका ग्लास पाण्यात कोळसा ठेवा (थराची उंची - 2 सें.मी.) मिश्रण हलवा आणि काळजीपूर्वक पेपर फिल्टरमधून जा. फनेलमधील द्रव पातळी फिल्टर पेपरच्या काठाच्या खाली 0.5 सेमी असल्याची खात्री करा.
5. जर फिल्टरमध्ये कोळशाचे कण असतील तर, फिल्टरिंग प्रक्रिया पुन्हा करा. हे करण्यासाठी, स्वच्छ पेपर फिल्टर वापरा.
6. एकदा तुम्ही पाण्याचे स्वरूप आणि वास पाहून समाधानी झाल्यावर ते स्वच्छ ग्रॅज्युएटेड सिलेंडरमध्ये काढून टाका. शुद्ध केलेल्या नमुन्याचे अंतिम खंड रेकॉर्ड करा.
1. मूळ गलिच्छ पाण्याच्या घनफळाच्या किती टक्के “स्वच्छ” पाण्याचे प्रमाण आहे?
% स्वच्छ पाणी = "स्वच्छ" पाण्याचे प्रमाण / गलिच्छ पाण्याचे प्रमाण x100.
2. पाण्याच्या प्रक्रियेदरम्यान किती द्रव नष्ट होतो (वॉल्यूमनुसार टक्केवारी म्हणून)?
अतिरिक्त कार्य:
एका काचेच्या प्लेटवर "शुद्ध" पाण्याचा एक थेंब घाला. सिल्व्हर नायट्रेट द्रावणाचा एक थेंब घाला. तू काय पाहत आहेस? "शुद्ध" पाण्याचा नमुना खरोखरच स्वच्छ आणि पिण्यायोग्य मानता येईल का? त्यात विरघळलेल्या पदार्थांपासून पाणी कसे शुद्ध करता येईल? या पद्धतीचे वर्णन करा.
1. विद्यार्थ्यांच्या इतर गटांच्या निकालांशी तुमच्या निकालांची तुलना करा. परिणामांची तुलना करण्यासाठी कोणते संकेतक वापरले जाऊ शकतात? का?
2. शहरातील जलशुद्धीकरण केंद्रांद्वारे पाण्याचे डिस्टिलेशन (डिस्टिलेशन) का वापरले जात नाही?
धड्याचा विषय: भौतिक आणि रासायनिक घटना.
धड्याचा उद्देश:रासायनिक अभिक्रियाची संकल्पना आणि भौतिक घटनेपासून रासायनिक अभिक्रिया वेगळे करणारी चिन्हे तयार करणे.
उपकरणे:टेस्ट ट्यूबसह स्टँड, गॅस आउटलेट ट्यूबसह स्टॉपर, एक ग्लास पाणी, एक लहान बीकर (50 मिली), एक मेणबत्ती, एक वायर, एक थर्मामीटर.
अभिकर्मक:तांबे (II) सल्फेट द्रावण -5%, सोडियम हायड्रॉक्साईड द्रावण (1%), संगमरवरी, हायड्रोक्लोरिक ऍसिड द्रावण (1%), फेनोल्फथालीन द्रावण, सोडियम एसीटेट द्रावण (5%), चुनाचे पाणी.
गृहपाठ:पृष्ठ 25 वरील आयटम 1.4, प्रश्न 4,5,8.
प्रास्ताविक भाग.भौतिकशास्त्र आणि जीवशास्त्र अभ्यासक्रमांमधील विद्यार्थ्यांना ज्ञात असलेल्या घटनांबद्दलचे ज्ञान अद्यतनित करणे. विद्यार्थ्यांशी समोरील संभाषण.
1. निसर्गात घडणाऱ्या प्रक्रियांची नावे काय आहेत?
2. भौतिक घटना म्हणजे काय? उदाहरणे द्या.
3. भौतिक घटना परिभाषित करा.
4. भौतिक घटनांमधील आवश्यक फरक हायलाइट करा.
5. रासायनिक प्रतिक्रिया भौतिक घटनेपेक्षा कशी वेगळी असते?
6. भौतिक आणि रासायनिक घटनांमध्ये फरक कसा करता येईल?
मुख्य भाग.रासायनिक अभिक्रिया संकल्पनेची निर्मिती. चिन्हांच्या साध्या उदाहरणांचा अभ्यास ज्यामुळे भौतिक घटनेपासून रासायनिक अभिक्रिया वेगळे करणे शक्य होते.
व्यावहारिक कौशल्यांची निर्मिती.
प्रयोगशाळा काम. रासायनिक अभिक्रियांच्या लक्षणांचा अभ्यास.
अनुभव १.चाचणी ट्यूबमध्ये 1 मिली तांबे (II) सल्फेटचे द्रावण घाला. द्रावणाचा रंग, पारदर्शकता लक्षात घ्या. सोडियम हायड्रॉक्साईड द्रावणाचे काही थेंब घाला. सोडियम हायड्रॉक्साईड द्रावणाचा रंग कोणता आहे? उपाय मिसळल्यानंतर काय होते? नवीन पदार्थाला मूळ पदार्थांपासून कोणते गुणधर्म वेगळे करतात? कोणते चिन्ह तुम्हाला या रासायनिक अभिक्रियामध्ये फरक करण्यास अनुमती देते याबद्दल निष्कर्ष काढा?
अनुभव २. संगमरवरी नमुना विचारात घ्या आणि त्याच्या गुणधर्मांचे वर्णन करा. चाचणी ट्यूबमध्ये संगमरवराचा एक छोटा तुकडा ठेवा आणि त्यात हायड्रोक्लोरिक ऍसिडचे द्रावण घाला. तू काय पाहत आहेस? जर तुम्हाला उत्तर देणे कठीण वाटत असेल तर, गॅस आउटलेट ट्यूबसह स्टॉपरसह चाचणी ट्यूब बंद करा, ज्याचा शेवट पाण्याने चाचणी ट्यूबमध्ये खाली केला जातो. पाण्यात बुडबुडे दिसणे काय दर्शवते? आता ट्यूब एका लहान बीकरमध्ये खाली करा. 1-2 मिनिटांनंतर, त्यात एक जळणारा सामना घाला. काय चालु आहे?
अनुभव ३.सोडियम हायड्रॉक्साईड द्रावण चाचणी ट्यूबमध्ये घाला. द्रावणाचा रंग, पारदर्शकता लक्षात घ्या.
अनुभव ४.एका चाचणी ट्यूबमध्ये सोडियम एसीटेटचे 1 मिली द्रावण घाला. द्रावणाचा रंग लक्षात घ्या. 1 मिली हायड्रोक्लोरिक ऍसिडचे द्रावण घाला. द्रावणाचा रंग लक्षात घ्या. कुपीचा वास काळजीपूर्वक घ्या.
अनुभव ५. कॉर्कमध्ये घातलेल्या वक्र वायरच्या शेवटी मेणबत्तीचा एक छोटा तुकडा बांधा. मेणबत्ती हवेत लावा आणि फ्लास्क काळजीपूर्वक थांबवा. थोड्या वेळाने, मेणबत्ती निघून जाईल, परंतु फ्लास्कच्या भिंतींवर पाण्याचे थेंब दिसतील. फ्लास्क उघडा, पटकन त्यात काही मिलीलीटर लिंबू पाण्याचे द्रावण टाका, स्टॉपर (वायरशिवाय) आणि हलवा. तू काय पाहत आहेस? ही रासायनिक अभिक्रिया ओळखणे कोणत्या चिन्हांमुळे शक्य होते याबद्दल निष्कर्ष काढा.
अनुभव 6. एका चाचणी ट्यूबमध्ये, सोडियम हायड्रॉक्साईड आणि हायड्रोक्लोरिक ऍसिडचे द्रावण 1 मिली मिसळा.
तू काय पाहत आहेस? आता दुसर्या टेस्ट ट्यूबमध्ये तेच करण्याचा प्रयत्न करा, परंतु मिसळल्यानंतर लगेच, थर्मामीटर चाचणी ट्यूबमध्ये खाली करा. काय चालु आहे? कोणते चिन्ह तुम्हाला या रासायनिक अभिक्रियामध्ये फरक करण्यास अनुमती देते याबद्दल निष्कर्ष काढा?
रासायनिक अभिक्रियांच्या लक्षणांबद्दल एक सामान्य निष्कर्ष काढा आणि लिहा.
शेवटचा भाग.अनुभवाचे निरीक्षण करण्याची क्षमता तयार करणे, त्यांच्या निरीक्षणांचे वर्णन करणे, निष्कर्ष काढणे. प्रात्यक्षिक प्रयोगांच्या मालिकेच्या मदतीने, विद्यार्थ्यांना दाखवा की विचाराधीन घटनेचे केवळ एकाच आधारावर योग्यरित्या वर्गीकरण करणे अशक्य आहे.
प्रात्यक्षिक प्रयोग.
अनुभव १. "वर्षाव".
अनुभव २."रंग बदल".
अनुभव ३."गॅस उत्सर्जन".
धड्याचा सारांश.ज्ञानाचे सामान्यीकरण. विद्यार्थ्यांना प्रतिक्रियेच्या कोर्सचे निरीक्षण करण्यास आणि निरीक्षण केलेल्या घटनेचे वर्णन करण्यास शिकवणे. बर्याच प्रतिक्रिया एकाच वेळी अनेक मानल्या जाणार्या घटनांसह असतात, म्हणून, ज्ञान नियंत्रित करण्यासाठी, तुम्ही काही मनोरंजक प्रात्यक्षिक अनुभव देऊ शकता आणि विद्यार्थ्यांना ते पाहतील त्या रासायनिक अभिक्रियांच्या सर्व चिन्हांचे वर्णन करण्यास सांगू शकता. या उद्देशासाठी, आपण "ज्वालामुखी", पाण्यासह सोडियम किंवा कॅल्शियमचा परस्परसंवाद इत्यादीसारखे प्रयोग वापरू शकता.
धड्याचा विषय: विरघळणारे पाणी. पाण्यात पदार्थ विरघळण्याची प्रक्रिया.
धड्याचा उद्देश:विघटन ही एक जटिल भौतिक आणि रासायनिक प्रक्रिया आहे हे सिद्ध करा.
उपकरणे:ट्रायपॉड, बर्नर, स्पॅटुला, काचेची रॉड, मोजण्याचे सिलिंडर (3), कॉर्क, मार्कर, द्रावण गोळा करण्यासाठी बाटल्या, पाण्यासह बीकर, फिल्टर पेपर, थर्मामीटर, पोर्सिलेन कप.
अभिकर्मक:इथाइल अल्कोहोल, ग्लिसरीन, एसीटोन, पाणी, पोटॅशियम परमॅंगनेट क्रिस्टल्स, अमोनियम नायट्रेट (घन), तांबे सल्फेट.
गृहपाठ:पृष्ठ 7.3-7.4, पृष्ठ 123 वर प्रश्न 1-2.
प्रास्ताविक भाग.पाण्याच्या भौतिक गुणधर्मांबद्दल विद्यार्थ्यांच्या ज्ञानाचे वास्तविकीकरण. विद्यार्थ्यांशी समोरील संभाषण.
1. पृथ्वीवरील सर्व परिवर्तन प्रक्रिया पाण्याच्या सहभागाने घडतात असे आपण (अतिशोयोक्तीशिवाय) का म्हणू शकतो?
2. ग्रहावरील मुख्य पाण्याचे साठे कोणते आहेत?
3. ताजे पाणी प्रामुख्याने कोठे केंद्रित आहे?
4. वातावरणात पाण्याचे प्रमाण किती आहे?
5. खडक आणि खनिजांमध्ये किती पाणी असते?
6. पाणी मिळविण्याचे सार काय आहे?
7. पाणी उपचार म्हणजे काय? पाण्याचे विलवणीकरण?
8. पाण्याचे उपयोग काय आहेत?
9. पाण्याची शारीरिक भूमिका काय आहे?
10. पृथ्वीवर पाण्याचे एकत्रीकरण कोणत्या अवस्थेत आहे?
11. "सेल्सिअस तापमान स्केल" म्हणजे काय? त्याचा पाण्याशी कसा संबंध आहे?
12. पाण्याची घनता किती आहे? त्याचे उकळत्या आणि वितळण्याचे बिंदू?
13. घनता, उत्कलन बिंदू आणि पाण्याचा वितळण्याचा बिंदू यात काय विसंगती आहेत? पृथ्वीवरील जीवनासाठी त्यांचे महत्त्व काय आहे?
14. पाण्याचे इतर कोणते गुणधर्म तुम्ही सांगू शकता? या गुणधर्मांचे महत्त्व काय आहे?
मुख्य भाग.“सोल्यूशन”, “विघटन”, “विलायक”, “सिस्टम”, “सिस्टमचे घटक”, “इंटरफेस” या संकल्पनांची निर्मिती.
प्रयोगशाळा काम.पदार्थांच्या विरघळण्याच्या प्रक्रियेचा अभ्यास.
अनुभव १.पदार्थांचा प्रसार.
अनुभव २. "एक अधिक एक नेहमी दोन समान नसते." द्रव विरघळताना व्हॉल्यूममध्ये बदल.
प्रात्यक्षिक अनुभव.
अनुभव ३.विघटन दरम्यान थर्मल प्रभाव.
प्रात्यक्षिक अनुभव.
अनुभव ४. क्रिस्टल्स मध्ये पाणी.
शेवटचा भाग. पाण्यात पदार्थ विरघळण्याच्या प्रक्रियेच्या जटिलतेबद्दल कल्पनांची निर्मिती. समाधानाच्या मेंडेलीव्ह सिद्धांताच्या काही तरतुदींसह परिचित. विद्यार्थ्यांशी समोरील संभाषण.
धड्याचा सारांश.विद्यार्थ्यांद्वारे निष्कर्ष तयार करणे.
धड्याचा विषय:पाण्याचे रासायनिक गुणधर्म.
धड्याचा उद्देश:पाण्याच्या रासायनिक गुणधर्मांचा अभ्यास करण्यासाठी: धातू, नॉन-मेटल्स, ऑक्साईडसह प्रतिक्रिया.
धातूंच्या क्रियाकलाप मालिकेबद्दल प्रारंभिक कल्पना देणे.
उपकरणे:पंजा, प्रात्यक्षिक नळ्या, लहान व्हेंटिंग ट्यूबसह कॉर्क, प्रात्यक्षिक ट्यूबसाठी रॅक, चिमटे, बर्नर, मॅच, क्रिस्टलायझर, विंदुक, स्पॅटुला, 50 मिली शंकूच्या आकाराचे फ्लास्क, स्टॉपर, फॉइलचा तुकडा, जाळणाऱ्या पदार्थांसाठी चमचा, चाचणीसाठी होल्डर नळ्या
अभिकर्मक: मेटॅलिक कॅल्शियम, फिनोल्फथालीन, लिटमस, मॅग्नेशियम, नदीची वाळू, पाणी (डिस्टिल्ड), लाल फॉस्फरस, कॉपर ऑक्साईड, मॅग्नेशियम ऑक्साईड, अॅल्युमिनियम ऑक्साईडचे द्रावण.
गृहपाठ:आयटम 7.7, पृष्ठ 135 वर प्रश्न 1,2,4.
प्रास्ताविक भाग.पाण्याचे भौतिक गुणधर्म, द्रावणांची निर्मिती आणि पदार्थांची विद्राव्यता याबद्दलचे ज्ञान अद्ययावत करणे. विद्यार्थ्यांशी समोरील संभाषण.
1. पाण्याची शारीरिक भूमिका काय आहे?
2. पृथ्वीवर पाण्याचे एकत्रीकरण कोणत्या अवस्थेत आहे?
3. "सेल्सिअस तापमान स्केल" म्हणजे काय? त्याचा पाण्याशी कसा संबंध आहे?
4. पाण्याची घनता किती आहे? त्याचे उकळत्या आणि वितळण्याचे बिंदू?
5. घनता, उकळत्या आणि वितळण्याच्या बिंदूंमध्ये काय विसंगती आहेत? या गुणधर्मांचे महत्त्व काय आहे?
7. रासायनिक अनुभवाचे वर्णन सुचवा: पदार्थांच्या विरघळण्याच्या थर्मल प्रभावाचे निर्धारण.
8. पदार्थांच्या जोडीचे उदाहरण द्या जे मिसळल्यावर द्रावण तयार करतात.
9. पदार्थांच्या जोडीचे उदाहरण द्या जे मिसळल्यावर द्रावण तयार होत नाही.
10. पदार्थांच्या जोडीचे उदाहरण द्या ज्यांचे मिश्रण परिणाम मिश्रण परिस्थितीवर अवलंबून असते.
11. रासायनिक गुणधर्म काय आहेत? त्यांचा अभ्यास कसा केला जातो?
12. पाण्याच्या रासायनिक गुणधर्मांचा अभ्यास करण्यासाठी योजना सुचवा. (योजना: धातू, धातूचे ऑक्साईड, नॉन-मेटल ऑक्साइड यांच्यातील पाण्याचे गुणोत्तर अभ्यासण्यासाठी).
मुख्य भाग. पाण्याच्या रासायनिक गुणधर्मांचा अभ्यास. अनुभवाच्या कोर्सचे निरीक्षण करण्याची क्षमता तयार करणे, निरीक्षण केलेल्या घटनेवरून निष्कर्ष काढणे.
प्रात्यक्षिक प्रयोग. प्रयोग पाण्याचे रासायनिक गुणधर्म स्पष्ट करतात.
अनुभव १.धातूसह पाण्याचा परस्परसंवाद.
a) सोडियमची पाण्याशी होणारी प्रतिक्रिया.
ट्रायपॉडमध्ये पाण्याची चाचणी ट्यूब उभी केली जाते, सोडियमचा शुद्ध तुकडा वाटाण्याच्या आकाराचा पाण्यात ठेवला जातो आणि लहान गॅस आउटलेट ट्यूबसह कॉर्कने बंद केला जातो. सोडलेला हायड्रोजन चाचणी ट्यूबमध्ये गोळा केला जातो. जेव्हा सर्व सोडियम प्रतिक्रिया देते:
1) सोडलेला वायू हायड्रोजन असल्याचे सिद्ध करा;
2) परिणामी द्रावणाचे तापमान मोजा आणि प्रतिक्रियेचा थर्मल प्रभाव निश्चित करा;
3) सोल्युशनमध्ये फेनोल्फथालीनचे द्रावण जोडले जाते - बदललेला रंग नवीन पदार्थाची निर्मिती दर्शवतो. या पदार्थाची रचना शोधा आणि त्याचे हायड्रॉक्साइड आणि बेस म्हणून वर्गीकरण करा. क्षार शोधण्यात फिनोल्फथालीनची भूमिका स्पष्ट करा.
b) कॅल्शियमचा पाण्याशी संवाद.
चिमट्याने कॅल्शियमचा एक तुकडा (मटारच्या आकाराचा) घ्या आणि पाण्याने भरलेल्या चाचणी ट्यूबमध्ये ठेवा. चाचणी ट्यूब गॅस आउटलेट ट्यूबसह स्टॉपरने त्वरीत बंद केली पाहिजे, ज्यावर रिकामी चाचणी ट्यूब ठेवली जाते. डिव्हाइस उलटले आहे. सोडलेला वायू प्रतिक्रिया उत्पादनांना रिकाम्या चाचणी ट्यूबमध्ये विस्थापित करतो. प्रतिक्रिया संपल्यानंतर, हे सिद्ध होते की उत्क्रांत वायू हायड्रोजन आहे. परिणामी द्रावणात फेनोल्फथालीन जोडले जाते.
1. प्रतिक्रियेच्या परिणामी कोणता वायू तयार झाला?
2. ते हायड्रोजन आहे हे कसे सिद्ध करावे?
3. द्रावणात कोणता पदार्थ असतो?
4. त्याची रचना काय आहे? (कॅल्शियम हायड्रॉक्साईडची रचना आणि हायड्रॉक्सो ग्रुपची व्हॅलेन्सी यावर चर्चा केली पाहिजे)
5. सर्व धातू पाण्यावर प्रतिक्रिया देतात का? कोणत्याही परिस्थितीत परस्परसंवादाची परिस्थिती आणि उत्पादने समान असतील का? पाण्यासह धातूंच्या प्रतिक्रियांची परिस्थिती आणि उत्पादने काय निर्धारित करतात?
c) पाण्याशी मॅग्नेशियमचा परस्परसंवाद.
मॅग्नेशियमचा तुकडा टेस्ट ट्यूबमध्ये ठेवा आणि पाणी घाला. विद्यार्थ्यांना दाखवा की अशा परिस्थितीत प्रतिक्रिया जात नाही. चाचणी ट्यूबच्या आतील भिंती ओल्या होऊ नयेत म्हणून विंदुक वापरून सुमारे 2 मिली पाणी दुसर्या चाचणी ट्यूबमध्ये ओतले जाते. सर्व पाणी शोषून घेण्यासाठी समान प्रमाणात वाळू घाला. या प्रकरणात, ट्यूब क्षैतिज ठेवली जाऊ शकते. स्पॅटुलाचा वापर करून, चाचणी ट्यूबमध्ये थोडी मॅग्नेशियम पावडर जोडली जाते आणि वाळूच्या पुढे ठेवली जाते. चाचणी ट्यूब गॅस आउटलेट ट्यूबसह स्टॉपरने बंद केली जाते, ज्याचा शेवट पाण्याने क्रिस्टलायझरमध्ये खाली केला जातो.
प्रथम, मॅग्नेशियम जोरदार गरम केले जाते, आणि जेव्हा त्याला आग लागते तेव्हा ज्योत वाळूमध्ये हस्तांतरित केली जाते. पाण्याची वाफ मॅग्नेशियमवर जाते आणि ते तेजस्वीपणे जळते. हायड्रोजन पाण्याच्या विस्थापनाद्वारे गोळा केला जातो.
प्रतिक्रिया थांबताच ताबडतोब पाण्यातून ट्यूब काढून टाका! सोडलेला वायू हा हायड्रोजन आहे हे सिद्ध करा.
विद्यार्थ्यांशी चर्चा करण्यासाठी प्रश्नः
1. प्रतिक्रिया परिस्थिती कशी बदलली आहे? का?
2. या परस्परसंवादाची उत्पादने काय आहेत?
निष्कर्ष:प्रतिक्रियांची परिस्थिती आणि उत्पादने धातूंच्या स्वरूपावर अवलंबून असतात. पुढे, प्राप्त केलेला प्रायोगिक डेटा धातूंच्या क्रियाकलाप मालिकेशी संबंधित असावा. या मालिकेतील धातूच्या स्थितीनुसार पाणी आणि धातू यांच्यातील प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहायला शिका. पाण्यासह नॉन-मेटल्सच्या परस्परसंवादाच्या शक्यतेचा अभ्यास करण्यासाठी, विद्यार्थ्यांना पाठ्यपुस्तकातील मजकूराचा संदर्भ दिला जातो. येथे p.133 वर कार्बनशी पाण्याचा परस्परसंवाद विचारात घेतला आहे.
एक सामान्य निष्कर्ष काढा.
अनुभव २.मूलभूत आणि अम्लीय ऑक्साईडसह पाण्याचा परस्परसंवाद.
a) कॅल्शियम ऑक्साईडसह पाण्याचा परस्परसंवाद.
ब) सर्व धातूंचे ऑक्साईड पाण्याशी संवाद साधतात का?
c) फॉस्फरस ऑक्साईडसह पाण्याचा परस्परसंवाद.
चर्चेसाठी मुद्दे:फॉस्फरस जळल्यावर कोणता पदार्थ तयार होतो? जळणे का थांबते? कोणते समीकरण हे परस्परसंवाद प्रतिबिंबित करते?
जेव्हा जळणे थांबते, तेव्हा चमचा फ्लास्कमधून बाहेर काढला जातो, फ्लास्क स्टॉपरने बंद केला जातो आणि पदार्थ पाण्यात विरघळत नाही तोपर्यंत अनेक वेळा फिरवले जाते. मग फ्लास्कची सामग्री 2 भागांमध्ये विभागली जाते, पहिल्या भागामध्ये फेनोल्फथालीनचे काही थेंब जोडले जातात आणि दुसऱ्या भागात लिटमस जोडले जातात. हे सिद्ध करते की फॉस्फरस ऑक्साईडचे अभिक्रिया उत्पादन आधार नाही. प्रतिक्रिया उत्पादन हायड्रॉक्साइड आणि ऍसिड म्हणून वर्गीकृत आहे. ऍसिड शोधण्यात लिटमसची भूमिका स्पष्ट करा. पाण्याबरोबर धातू नसलेल्या इतर ऑक्साईड्सच्या परस्परसंवादाच्या शक्यतेबद्दल निष्कर्ष काढले जातात. प्रयोगांची मालिका पूर्ण करण्यासाठी, हे दर्शविले आहे की सिलिकॉन ऑक्साईड (वाळू) पाण्याशी संवाद साधत नाही.
ऑक्साईड आणि पाणी यांच्यातील प्रतिक्रिया समीकरण संकलित करण्यासाठी अल्गोरिदम.
व्यायाम करा. खालील पदार्थांसह पाण्याच्या अभिक्रियांची समीकरणे लिहा.
शेवटचा भाग.पाण्याच्या रासायनिक गुणधर्मांबद्दल निष्कर्ष काढणे. विद्यार्थ्यांशी समोरील संभाषण.
धड्याचा सारांश.पाण्याच्या गुणधर्मांबद्दल ज्ञानाचे सामान्यीकरण.
पाठ्यपुस्तकासह कार्य करा.क्लॉज 7.7 चा मजकूर टेबलमध्ये रूपांतरित करणे.
व्यायाम करा.पाण्याचे रासायनिक गुणधर्म स्पष्ट करणार्‍या प्रतिक्रियांची उदाहरणे द्या.
धड्याचा विषय: रासायनिक अभिक्रियांचे प्रकार.
धड्याचा उद्देश:अकार्बनिक यौगिकांचे मुख्य वर्ग मिळविण्यासाठी गुणधर्म आणि पद्धती स्पष्ट करणार्‍या प्रतिक्रियांच्या उदाहरणावर कनेक्शन, विघटन, प्रतिस्थापन आणि एक्सचेंजच्या प्रतिक्रियांची संकल्पना तयार करणे.
उपकरणे:चाचणी ट्यूबसह स्टँड, पायासह प्रयोगशाळा स्टँड, एक बीकर किंवा पोर्सिलेन कप, एक चमचा, एक बर्नर, एक काचेची रॉड, सॅंडपेपर, प्रात्यक्षिक चाचणी ट्यूबसह एक स्टँड, व्हेंट ट्यूबसह चाचणी ट्यूब.
अभिकर्मक:तांबे सल्फेट, तांब्याची तार, तांबे (II) आणि लोह (II) क्लोराईडचे द्रावण, लोह (खिळे, वायर किंवा प्लेट), लोह फाइलिंग, पोटॅशियम आयोडाइड द्रावण (5%), मूलभूत कॉपर कार्बोनेट (मॅलाकाइट), चुनाचे पाणी, सल्फर .
गृहपाठ:व्यावहारिक काम क्रमांक 7 साठी तयारी करा.
प्रास्ताविक भाग b धड्यासाठी ध्येये आणि उद्दिष्टे निश्चित करणे. विद्यार्थ्यांशी समोरील संभाषण.
मुख्य भाग. कॉपर ऑक्साईड मिळवणे, मॅलाकाइटचे विघटन करणे, तांबे सल्फेटच्या द्रावणात लोहासह तांबे बदलणे, तांबे (II) हायड्रॉक्साईड मिळवणे या उदाहरणावर रासायनिक अभिक्रियांच्या प्रकारांची संकल्पना तयार करणे.
प्रयोगशाळा काम.रासायनिक अभिक्रियांचे प्रकार.
अनुभव १.विघटन प्रतिक्रिया. (पृष्ठ 265 वरील प्रयोग 15)
प्रात्यक्षिक प्रयोग.
अनुभव 1. मूलभूत तांबे कार्बोनेटचे विघटन.
अनुभव २. हवेतील तांब्याचे ऑक्सीकरण.
अनुभव २.सल्फर आणि लोहाच्या संयोगाची प्रतिक्रिया.
अनुभव ३. तांबे (II) क्लोराईडच्या द्रावणात लोहासह तांबे बदलणे.
अनुभव ४.पोटॅशियम आयोडाइड आणि लीड नायट्रेट यांच्यात विनिमय प्रतिक्रिया.
शेवटचा भाग. विद्यार्थ्यांच्या गटांसाठी कार्य.
1. अभ्यास केलेले पदार्थ मिळविण्याचे सर्व गुणधर्म आणि पद्धती लक्षात ठेवा, त्यापैकी कंपाऊंडच्या प्रतिक्रिया निवडा.
2. अभ्यास केलेले पदार्थ मिळविण्याचे सर्व गुणधर्म आणि पद्धती लक्षात ठेवा, त्यांच्यातील विघटन प्रतिक्रिया निवडा.
3. अभ्यास केलेले पदार्थ मिळविण्याचे सर्व गुणधर्म आणि पद्धती लक्षात ठेवा, त्यातील प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया निवडा.
4. अभ्यास केलेले पदार्थ मिळविण्याचे सर्व गुणधर्म आणि पद्धती लक्षात ठेवा, त्यापैकी एक्सचेंज प्रतिक्रिया निवडा.
धड्याचा सारांश.धड्यावर कामाच्या परिणामांची चर्चा आणि निष्कर्ष.
धड्याचा विषय:अल्कली धातूंचे रासायनिक गुणधर्म आणि अनुप्रयोग.
धड्याचा उद्देश:अल्कली धातूंच्या रासायनिक गुणधर्मांचा अभ्यास करण्यासाठी: पाणी, आम्ल आणि हॅलोजनसह त्यांचा परस्परसंवाद, ऑक्सिजन, नायट्रोजन आणि हायड्रोजनसह लिथियमचा परस्परसंवाद.
रेडॉक्स प्रतिक्रियांचे ज्ञान एकत्रित करण्यासाठी, रेडॉक्स प्रतिक्रियांचे समीकरण तयार करण्याच्या क्षमतेची निर्मिती सुरू ठेवण्यासाठी.
उपकरणे:पायांसह ट्रायपॉड, चाचणी ट्यूब, फनेल, स्केलपेल, फिल्टर पेपर, चिमटा.
अभिकर्मक: सोडियम, पाणी, फेनोल्फथालीन द्रावण, तांबे (II) सल्फेटचे 1M द्रावण, मॅग्नेशियम आणि लोह (II) क्लोराईड्स, लिथियम.
गृहपाठ: p. 13.3, एका वहीत प्रतिक्रिया समीकरणे लिहा आणि त्यांना OVR म्हणून पार्स करा, p. 13.3 नंतर 1-3 प्रश्नांची उत्तरे द्या.
प्रास्ताविक भाग.रेडॉक्स प्रतिक्रियांचे ज्ञान अद्यतनित करणे.
विद्यार्थ्यांशी समोरील संभाषण.
मुख्य भाग. सोडियम (डिथियम) च्या रासायनिक गुणधर्मांचे प्रात्यक्षिक.
अनुभव १.पाण्यासह सोडियमचा संवाद.
अनुभव २.एकाग्र हायड्रोक्लोरिक ऍसिडसह सोडियमचा परस्परसंवाद.
शेवटचा भाग. प्रायोगिक समस्येचे निराकरण.
अनुभव ३. तांबे (II) सल्फेट द्रावणासह लिथियमचा संवाद.
अनुभव ४.मॅग्नेशियम आणि लोह (II) क्लोराईडच्या द्रावणांसह लिथियमच्या परस्परसंवादाची तुलना.
प्रयोगांचे स्पष्टीकरण देताना, विद्यार्थ्यांना अल्कलीच्या निर्मितीसह अल्कली धातूंचा पाण्याशी सक्रिय परस्परसंवाद आठवतो. याव्यतिरिक्त, पूर्वी असे आढळून आले होते की या प्रतिक्रिया एक्झोथर्मिक आहेत आणि मोठ्या प्रमाणात उष्णता सोडण्यासह आहेत:
मग त्यांना आठवते की अल्कली मीठाच्या द्रावणावर कशी प्रतिक्रिया देते:
खालील गृहीतक पुढे मांडणे आवश्यक आहे: स्पष्टपणे, परिणामी तांबे हायड्रॉक्साईड तांबे ऑक्साईड आणि पाण्यात ताबडतोब विघटित होते. गृहीतक सिद्ध करण्यासाठी, तांबे (II) हायड्रॉक्साईडच्या विघटन तापमानावर अतिरिक्त माहिती आवश्यक आहे. (ते 50 C च्या बरोबरीचे आहे).
तपासण्यासाठी, प्रयोग क्रमांक 3 पुन्हा करणे आणि चाचणी ट्यूबच्या वरच्या भागात द्रावणाचे तापमान मोजणे चांगले. असे दिसून आले की येथे तापमान सुमारे 70 सी पर्यंत पोहोचते, जे परिणामी तांबे (II) हायड्रॉक्साईडच्या विघटनसाठी पुरेसे आहे.
प्रतिक्रिया समीकरणे खालील क्रमाने लिहिली पाहिजेत:
शेवटी, एक तुलनात्मक प्रयोग केला जाऊ शकतो - तांबे (II) हायड्रॉक्साईडचे विघटन एक्सचेंज प्रतिक्रियाद्वारे प्राप्त होते.
धड्याचा सारांश.धड्यावरील सामान्यीकरण आणि निष्कर्ष. विद्यार्थ्यांशी समोरील संभाषण.
इयत्ता 9 मधील धड्याचा विकास "पदार्थ आणि रासायनिक घटना जाणून घेण्याच्या वैज्ञानिक पद्धती. रसायनशास्त्रातील प्रयोग आणि सिद्धांताची भूमिका."
धड्याचा उद्देश:"पद्धत" या शब्दाची व्याख्या करा. वैज्ञानिक ज्ञानाच्या दोन स्तरांचा विचार करा: अनुभवजन्य आणि सैद्धांतिक.
धडा व्याख्यानाच्या स्वरूपात आहे.
कोणतेही काम सुरू करण्यापूर्वी आणि निश्चित परिणाम मिळवण्यापूर्वी, एखादी व्यक्ती ते करण्यासाठी सर्वात प्रभावी आणि परवडणारे मार्ग आणि पद्धती निवडते, त्यासाठी वापरलेली साधने आणि उपकरणे, ज्या ऑपरेशन्स करणे आवश्यक आहे.
वास्तविकतेच्या व्यावहारिक आणि सैद्धांतिक विकासाची तंत्रे आणि ऑपरेशन्सची संपूर्णता "पद्धती" ची संकल्पना परिभाषित करते.
रसायनशास्त्र जाणून घेण्याच्या वैज्ञानिक पद्धतींचा विचार करा, म्हणजे. अनुभूतीच्या पद्धती ज्या पदार्थ आणि रासायनिक घटनांचा अभ्यास करण्यासाठी वापरल्या जातात.
वैज्ञानिक ज्ञानाचे 2 स्तर आहेत: अनुभवजन्य आणि सैद्धांतिक.
ज्ञानाच्या प्रायोगिक स्तराच्या पद्धती
अनुभवजन्य पातळी - वास्तविक जीवनातील वस्तूंच्या अभ्यासाद्वारे वैशिष्ट्यीकृत. या स्तरावर, या वस्तूंबद्दल माहिती जमा करण्याची प्रक्रिया खालील पद्धती वापरून होते: निरीक्षण, मोजमाप, प्रयोग.
त्याच वेळी, वर्णन, सारण्या, आकृत्या, आलेख इत्यादी स्वरूपात प्राप्त केलेल्या वास्तविक डेटाचे प्राथमिक पद्धतशीरीकरण केले जाते.
चला या प्रत्येक पद्धतीचा स्वतंत्रपणे विचार करूया.
निरीक्षण ही प्रायोगिक ज्ञानाची प्रारंभिक पद्धत आहे, जी अभ्यासाच्या विषयाबद्दल प्राथमिक माहिती मिळवू देते.
निरीक्षण ही वैज्ञानिक ज्ञानाची एक उद्देशपूर्ण, पद्धतशीर, सक्रिय पद्धत आहे: ती पूर्व-निर्धारित कार्ये सोडवण्यासाठी, संशोधकाने आखलेल्या योजनेनुसार काटेकोरपणे, सेट केलेल्या कार्यांशी सुसंगत आणि संशोधकाच्या सक्रिय क्रियांसह केली जाते. . वैज्ञानिक निरीक्षणांचे परिणाम निरीक्षण केलेल्या वस्तू, तक्ते, आकृत्या इत्यादींच्या वैशिष्ट्यांच्या वर्णनाच्या स्वरूपात रेकॉर्ड केले जातात. हे सर्व विज्ञानाचा आधार आहे, ज्याच्या आधारावर शास्त्रज्ञ अनुभवजन्य सामान्यीकरण तयार करतात, अभ्यास केलेल्या वस्तूंची विशिष्ट वैशिष्ट्यांनुसार तुलना करतात, वर्गीकरण करतात आणि नमुने ओळखतात.
निरीक्षणे प्रत्यक्ष, मानवी संवेदनांद्वारे समजलेली आणि अप्रत्यक्ष असू शकतात, जी निरीक्षणाच्या तांत्रिक माध्यमांचा वापर करून केली जातात: सूक्ष्मदर्शक, दुर्बिणी इ.
निरीक्षणाच्या प्रक्रियेत, नवीन घटनांचा शोध लावला जाऊ शकतो ज्यामुळे कोणत्याही वैज्ञानिक गृहीतकाची पुष्टी करणे किंवा ज्ञात सिद्धांताच्या कोणत्याही तरतुदीची पुष्टी करणे शक्य होते.
जे काही सांगितले गेले आहे, त्यावरून ते पुढे येते निरीक्षण ही वैज्ञानिक ज्ञानाची सर्वात महत्त्वाची पद्धत आहे, ज्यामुळे आजूबाजूच्या जगाविषयी विस्तृत माहिती गोळा करता येते.
निरीक्षणाच्या तुलनेत प्रयोग ही अनुभवजन्य ज्ञानाची अधिक जटिल पद्धत आहे. हे निरीक्षण पद्धतीपेक्षा वेगळे आहे की प्रयोगादरम्यान, संशोधक परिस्थिती (दबाव, तापमान, व्होल्टेज इ.) बदलू शकतो, संशोधन प्रक्रियेत अडथळा आणणारे साइड घटक दूर करू शकतो. सर्वात विश्वासार्ह परिणाम प्राप्त करण्यासाठी प्रयोग अनेक वेळा पुनरावृत्ती केला जाऊ शकतो.
वैज्ञानिक प्रयोगाच्या अटी: उद्देशपूर्णता, प्रारंभिक सैद्धांतिक तरतुदींच्या स्वरूपात बेसची उपस्थिती, प्रयोग योजनेचे अस्तित्व, तांत्रिक माध्यमांची उपलब्धता, आवश्यक कौशल्य पातळीच्या तज्ञांची उपलब्धता.
प्रयोगादरम्यान सोडवलेल्या कार्यांच्या स्वरूपावर अवलंबून, नंतरचे संशोधन आणि पडताळणीमध्ये विभागले गेले आहेत.
संशोधन प्रयोगअभ्यासाधीन ऑब्जेक्टचे नवीन, विज्ञानाला अज्ञात गुणधर्म शोधण्याचे उद्दिष्ट आहे. अशा प्रयोगाचा परिणाम असा निष्कर्ष असू शकतो जो या वस्तूबद्दलच्या कल्पना बदलू शकतो.
पडताळणी प्रयोगकाही सैद्धांतिक प्रस्तावांची चाचणी किंवा पुष्टी करण्यासाठी सर्व्ह करा.
अनुभूतीची पुढील प्रायोगिक पद्धत म्हणजे मोजमाप.
मोजमाप ही विशेष तांत्रिक उपकरणे वापरून अभ्यासाधीन ऑब्जेक्टच्या गुणधर्मांची परिमाणवाचक मूल्ये निश्चित करण्याची प्रक्रिया आहे.
मोजमाप प्रत्यक्ष किंवा अप्रत्यक्ष आहेत..
थेट मोजमाप ही अशी मोजमापे आहेत ज्यात मोजलेल्या प्रमाणाचे मूल्य मोजमाप यंत्राद्वारे थेट दिले जाते.
अप्रत्यक्ष मापनासह, परिमाणांचे इच्छित मूल्य ज्ञात गणितीय अवलंबन (सूत्रानुसार) द्वारे निर्धारित केले जाते, या उद्देशासाठी थेट मोजमाप दरम्यान प्राप्त डेटा वापरून.
मोजमाप प्रक्रियेस नेहमीच मानवी हस्तक्षेपाची आवश्यकता नसते. इलेक्ट्रॉनिक संगणकांच्या आधारे तयार केलेल्या स्वयंचलित माहिती-मापन प्रणालीच्या ऑपरेशनमध्ये मापन समाविष्ट केले जाऊ शकते.
ज्ञानाच्या सैद्धांतिक स्तराच्या पद्धती
आदर्शीकरण - संशोधनाच्या उद्दिष्टांनुसार अभ्यासाधीन ऑब्जेक्टमधील काही बदलांच्या मानसिक परिचयाचे प्रतिनिधित्व करते. अशा बदलांच्या परिणामी, काही गुणधर्म, वैशिष्ट्ये, वस्तूंचे पैलू विचारातून वगळले जाऊ शकतात. उदाहरणार्थ, यांत्रिकीमध्ये, परिमाण आणि वस्तुमान नसलेले शरीर म्हणून भौतिक बिंदूचे आदर्शीकरण. हे तंत्र अणू आणि रेणूंसह गतीचे वर्णन करण्यासाठी सोयीस्कर आहे.
जेव्हा काही गुणधर्म ऑब्जेक्टमध्ये घडणाऱ्या प्रक्रियांचे सार अस्पष्ट करतात तेव्हा गणितीय विश्लेषणाच्या उपलब्ध साधनांसाठी वास्तविक वस्तू पुरेशा गुंतागुंतीच्या असतात तेव्हा आदर्शीकरण वापरले जाते.
वैज्ञानिक ज्ञानाची पद्धत म्हणून आदर्शीकरणाची भूमिका या वस्तुस्थितीत आहे की त्याच्या आधारावर प्राप्त केलेली सैद्धांतिक स्थिती वास्तविक वस्तू किंवा घटनांचा अभ्यास करण्यासाठी वापरली जाऊ शकते.
औपचारिकता - विशेष चिन्हांच्या वापरामध्ये, आपल्याला वास्तविक वस्तूंच्या अभ्यासापासून विचलित करण्यास आणि त्याऐवजी चिन्हे (चिन्हे) सह कार्य करण्यास अनुमती देते. औपचारिकतेचा फायदा म्हणजे कोणत्याही वस्तूचा संदर्भ न घेता संशोधन करण्याची शक्यता, याव्यतिरिक्त, वैज्ञानिक माहितीच्या रेकॉर्डिंगची संक्षिप्तता आणि स्पष्टता सुनिश्चित केली जाते.
ज्ञानाच्या प्रायोगिक आणि सैद्धांतिक स्तरावर वापरल्या जाणार्या पद्धती
विश्लेषण आणि संश्लेषण.
विश्लेषण म्हणजे एखाद्या वस्तूचे विभाजन(मानसिकरित्या किंवा प्रत्यक्षात) त्यांचा स्वतंत्रपणे अभ्यास करण्यासाठी त्याच्या घटक भागांमध्ये.
संश्लेषण हे एखाद्या वस्तूच्या घटक भागांचे संयोजन म्हणून समजले जाते.(मानसिकरित्या किंवा प्रत्यक्षात) त्याचा संपूर्ण अभ्यास करण्यासाठी. एखाद्या वस्तूचा संपूर्ण अभ्यास करण्यासाठी, त्याच्या घटक भागांचा एकत्रितपणे विचार करणे आवश्यक आहे. संश्लेषणाच्या प्रक्रियेत, अभ्यासात असलेल्या वस्तूचे घटक भाग एकमेकांशी जोडलेले असतात. मानवी मानसिक क्रियाकलापांच्या क्षेत्रात विश्लेषण आणि संश्लेषण यशस्वीरित्या वापरले जाते, म्हणजे. सैद्धांतिक ज्ञानात.
मॉडेलिंग - मॉडेल केलेल्या ऑब्जेक्टच्या अभ्यासावर आधारित. मॉडेल मूळच्या समानतेमध्ये तयार केले गेले आहे, मूळमध्ये अंतर्भूत असलेल्या प्रक्रिया त्यावर पुनरुत्पादित केल्या जातात आणि प्राप्त माहिती मॉडेल केलेल्या ऑब्जेक्टवर हस्तांतरित केली जाते - मूळ.
मॉडेलिंगचे अनेक प्रकार आहेत:
वेडा.यात विशिष्ट काल्पनिक मॉडेल्सच्या स्वरूपात विविध प्रकारचे मानसिक प्रतिनिधित्व समाविष्ट आहे.
शारीरिक.हे मॉडेल आणि मूळ यांच्यातील भौतिक समानतेद्वारे दर्शविले जाते.
प्रतिकात्मक- आलेख, आकृत्यांच्या बांधकामाशी संबंधित.
संगणकावर संख्यात्मक सिम्युलेशन.
विशिष्ट घटनांच्या अभ्यासासाठी अनुभूतीची एक पद्धत म्हणून मॉडेलिंग आवश्यक आहे.
अशा प्रकारे, आजूबाजूच्या जगाच्या ज्ञानासाठी वैज्ञानिक ज्ञानाच्या सर्व नामांकित पद्धती महत्त्वपूर्ण आणि आवश्यक आहेत.