Uloga eksperimenta i teorije u izvješću o kemiji. Uloga eksperimenta i teorije u kemiji. Simulacija kemijskih procesa. Uloga eksperimenata u suvremenoj kemiji

1

I danas je u općeobrazovnoj školi aktualan problem formiranja raznolike ličnosti, visoke moralnosti, građanstva, tolerancije, domoljublja i tolerancije prema različitim religijama. Vjerujemo da su neke od tekućih pojava (primjerice, humanizacija) u suvremenoj općeobrazovnoj školi usmjerene protiv kemije i drugih prirodoslovnih disciplina. Potrebno je povećati interes javnosti za kemiju i pokazati kako kemija može riješiti niz problema suvremenog ljudskog društva. Taj se cilj može postići intenzivnim promicanjem dostignuća kemije i podizanjem kvalitete kemijskog obrazovanja. Učitelji kemije moraju pokazati da kemijsko znanje igra ogromnu ulogu u poboljšanju dobrobiti svih ljudi na planetu i pridonosi još većem napretku modernog društva.

Svima je poznato da većina ruskog stanovništva vjeruje da je kemija glavni izvor onečišćenja okoliša. Stoga nastavnici kemije Čečenske Republike, kao i svi učitelji Ruske Federacije, moraju prevladati kemofobiju i tehnofobiju koja se razvila u glavama modernih ljudi. Također je potrebno poboljšati ekološku kulturu i pismenost mlađih generacija naše republike uz pomoć kemijskih znanja. Učitelji kemije Čečenske Republike trebali bi kod učenika formirati kemijsku kulturu u rukovanju kemikalijama i predmetima od njih. Nedostatak pozornosti na disciplinu kemije u obrazovanju dovest će do površnog stava učenika prema predmetu, nespremnosti da dobiju zanimanja povezana s kemijom. Potrebno je znati da kemijska nepismenost stanovništva: nepoznavanje svojstava kemikalija koje se koriste u svakodnevnom životu, nemogućnost kontrole kemijskih procesa, nerazumna uporaba lijekova negativno utječe na zdravlje i sigurnost ljudi, te dovodi do nerazumijevanja okoliša. probleme, ugrožava sam život. Kemičari vladaju kemijskim eksperimentom - moćnom metodom znanstvenog i obrazovnog znanja. No budući da se broj sati kemije smanjuje, ona se istiskuje iz školskog obrazovanja. Ruski znanstvenik M. Lomonosov je primijetio: "Nemoguće je naučiti kemiju na bilo koji način bez uvida u samu praksu i bez preuzimanja kemijskih operacija."

O velikom značaju laboratorijskog pokusa u nastavi kemije pisali su sljedeći znanstvenici i nastavnici: K.D. Ushinsky, D.I. Mendeljejev, D.I. Pisarev, P.I. Voskresensky, V.N. Verkhovsky, L.A. Tsvetkov i drugi. Otkrili su ulogu pokusa u kemijskom obrazovanju. U suvremenom obrazovanju značenje kemijskog pokusa je vrlo veliko, jer je usmjereno na razvoj učenika kroz predmet. Učenicima treba omogućiti bogato osjetilno iskustvo, učiti ih sposobnostima da čuju, dodiruju, vide i koriste se metodama spoznaje stvarnosti. Kemijsko obrazovanje u školi treba učenike opremiti spoznajama o osnovama znanosti i primijenjenim znanjima općeobrazovnog karaktera - kemija i ljudsko zdravlje, kemija i ekologija, kemija u svakodnevnom životu, kemija i prehrana. kemija i ljekovito bilje, kemija i lijekovi itd. Potrebno je otkriti ulogu kemije u rješavanju prehrambenih, energetskih i medicinskih problema suvremenog čovjeka. Sredstvo za rješavanje takvih problema je kemijski eksperiment, koji može oblikovati uvjerenja i spojiti teoriju s praksom. Nedostatak kemijskih reagensa, nedostatak potrebne opreme tjera školske nastavnike kemije da zamijene eksperimentalnu podršku procesu učenja kemije u školi virtualnim eksperimentom - raznim video materijalima koji se trenutno proizvode u velikim količinama. Kao rezultat toga, laboratorijski eksperiment zamijenjen je virtualnim. Vjerujemo da videozapisi mogu ilustrirati eksperimente u sljedećim slučajevima ako:

Prema sigurnosnim propisima, postupak izvođenja laboratorijskih radova je štetan ili opasan za zdravlje učenika;

Zahtijeva upotrebu otrovnih tvari ili je eksperiment klasificiran kao egzotičan (nedostupnost reagensa ili složenost objekata za laboratorijsku praksu). Mi, kao i mnogi drugi sveučilišni i školski profesori u Rusiji, vjerujemo da je virtualni eksperiment poput virtualne (riječima) hrane. Škole u Čečenskoj Republici slabo su opremljene učionicama za kemiju, au mnogim školama ih uopće nema, što ne dopušta stjecanje dovoljno znanja iz kemije. Školski kemijski pokus - izvor znanja učenika o prirodi tvari i kemijskih procesa - zahtijeva stalnu pozornost nastavnog osoblja i školske uprave.

Mnogi mladi nastavnici Čečenske Republike, čiji su studiji na sveučilištima pali na ratne godine, nemaju dovoljno znanja o kemijskom eksperimentu, pa ga ne mogu samostalno provesti u laboratoriju. Predlažemo da takvi nastavnici organiziraju tečajeve o uklanjanju nedostataka u provođenju kemijskog eksperimenta na temelju odjela za kemiju sveučilišta Čečenske Republike.

Preduvjet za kvalitetnu suvremenu nastavu kemije u općeobrazovnoj školi trebala bi biti njezina suvremena materijalno-tehnička opremljenost. Moderno opremljena i pravilno dizajnirana učionica kemije omogućuje vam učinkovito korištenje svake minute sata, stvara potrebne uvjete za organiziranje samostalnog rada na nastavi kemije i izvan sati. Korištenje računalne tehnologije i multimedijske opreme u nastavi ne bi trebalo značiti zamjenu ili ukidanje tradicionalnog kemijskog eksperimenta, izleta u proizvodnju, prirodu, izolaciju od okolne stvarnosti. Unaprjeđivanje metodike nastave kemije ne znači negiranje iskustva stečenog godinama u nastavi kemije i obrazovanju učenika u nastavi kemije iu izvannastavnim aktivnostima. Priča i objašnjenje nastavnika na satovima kemije ostaju vrlo vrijedna stečevina i ne gube na značaju u kontekstu uvođenja "suvremenijih" aktivnih metoda poučavanja. Duboko smo uvjereni da organizaciju aktivne kognitivne aktivnosti treba uspješno kombinirati s pamćenjem nastavnog materijala, sa sustavnim ispitivanjem, provjerom i kontrolom znanja. Tradicionalni sustav obrazovanja aktivira se održavanjem natjecanja, igranja uloga, znanstvenih i praktičnih skupova, seminara i kreativnih susreta.

Posljednjih godina, u završnoj fazi nastave kemije, u školi, u raznim razredima u kružocima, u razredima malih udruga učenika (mini-grupe od 4-5 osoba), sve se više uvode izborni izborni predmeti, identificiranje tema za sveobuhvatno proučavanje. Uvođenje selektivnih kolegija za proučavanje prirode i društva ne bi smjelo značiti ukidanje sustavne nastave kemije, budući da je ona jedna od vodećih disciplina o prirodi materijalnog svijeta.Iskustvo je pokazalo, uvođenje predmeta prirodnih znanosti u kemijsko obrazovanje u Rusiji nije pridonio podizanju kvalitete znanja i vještina učenika. Predmet prirodnih znanosti ne može se smatrati zasebnom samostalnom znanošću - to je sinteza sustavnog znanja akademskih disciplina kao što su kemija, biologija i fizika.

Suvremeno razdoblje razvoja kemijskog obrazovanja u Rusiji utječe na metodologiju i praksu školskog obrazovanja, unaprijed određujući njegovu orijentaciju, uzimajući u obzir interese i sklonosti učenika, potražnju za kemijskim obrazovanjem.

Bibliografska poveznica

Khasbulatova Z.S., Alikhadzhieva B.S. ULOGA KEMIJSKOG EKSPERIMENTA U NASTAVI KEMIJE // International Journal of Experimental Education. - 2016. - br. 6-2. – Str. 259-260;
URL: http://expeducation.ru/ru/article/view?id=10237 (datum pristupa: 31.12.2019.). Predstavljamo vam časopise koje izdaje izdavačka kuća "Academy of Natural History"

Uvod.

Poglavlje 1. Kemijski pokus u procesu nastave kemije.

§ 1.1. Kemijski pokus kao izvor znanja i sredstvo obrazovanja.
§ 1.2. Vrste kemijskih pokusa.

Poglavlje 2. Pitanja organizacije kemijskog eksperimenta.

§ 2.1. Priprema kemijskog pokusa od strane učitelja.
§ 2.2. Priprema učenika za izvođenje kemijskog pokusa.
§ 2.3. Obveze laboranta u pripremi i izvođenju kemijskog pokusa.

Poglavlje 3

§ 3.1. Demonstracijska tehnologija.
§ 3.2. Izvođenje laboratorijskih pokusa.
§ 3.3. Izvođenje praktičnog rada.
§ 3.4. Rješenje eksperimentalnih problema.
§ 3.5. Misaoni eksperiment.
§ 3.6. Kemijski eksperiment u problemskom učenju.
§ 3.7. Kemijski pokus i nastavna sredstva.

Poglavlje 4. Metodika za formiranje eksperimentalnih vještina i sposobnosti.

§ 4.1. Klasifikacija eksperimentalnih vještina i sposobnosti.
§ 4.2. Uloga promatranja u formiranju eksperimentalnih vještina i sposobnosti.
§ 4.3. Metode formiranja i usavršavanja eksperimentalnih vještina i sposobnosti.
§ 4.4. Diferencirani pristup formiranju eksperimentalnih vještina i sposobnosti.
§ 4.5. Kontrola i obračun eksperimentalnih vještina i sposobnosti.

5. poglavlje

§ 5.1. Prednost i značajke rada s malom masom reagensa.
§ 5.2. Oprema za rad s malom masom reagensa.
§ 5.3. Metoda rada učenika s malom masom reagensa.

Nikako nije moguće naučiti kemiju bez uvida u samu praksu i bez kemijskih operacija.
M.V. Lomonosov

Uvod

Ako mentalno pratimo povijesni put kemijske znanosti, možemo se uvjeriti da eksperiment igra veliku ulogu u njezinu razvoju. Sva značajna teorijska otkrića u kemiji rezultat su generalizacije velikog broja eksperimentalnih činjenica. Poznavanje prirode tvari postiže se pokusom, pomaže u otkrivanju odnosa i međuovisnosti među njima.
Ako je eksperiment toliko važan u kemijskoj znanosti, onda jednako važnu ulogu ima iu poučavanju osnova te znanosti u školi. Stvaranje predodžbi i pojmova o tvarima i njihovim pretvorbama u nastavi kemije, a na temelju toga i teorijskih generalizacija, nemoguće je bez konkretnog promatranja tih tvari i bez kemijskog pokusa. Istovremeno, da bi se objasnila bit promatranih kemijskih pojava i procesa koji se odvijaju tijekom izvođenja kemijskog pokusa, od učenika se zahtijeva duboko poznavanje zakona i teorija. Osim toga, kemijski pokus igra važnu ulogu u formiranju vještina i sposobnosti za izvođenje pokusa.
Dakle, samo u tijesnoj interakciji eksperimenta i teorije u obrazovnom procesu može se postići visoka kvaliteta znanja učenika iz kemije.
Kemijski eksperiment treba promatrati kao proces koji uključuje dvije aktivne strane – učitelja i učenika. U tom smislu, kemijski eksperiment u tijeku obuke može se smatrati kreativnom aktivnošću nastavnika usmjerenoj na "naoružavanje" učenika određenim sustavom znanja, vještina i sposobnosti, te kognitivnom aktivnošću učenika usmjerenoj na ovladavanje sustav znanja, vještina i sposobnosti. U prvom slučaju, učenik djeluje kao objekt na koji se utječe, u drugom - kao subjekt koji povezuje obje vrste aktivnosti. Samo na taj način učenik je u mogućnosti proniknuti u bit kemijskih pojava i procesa, ovladati njima na razini općih zakonitosti, vodećih ideja i teorija te stečeno znanje koristiti za daljnje upoznavanje predmeta kemije.
Pitanja kemijskog eksperimenta razmatraju se u brojnim radovima iz metodike nastave kemije. No, u većini slučajeva obraćaju pozornost na tehniku ​​postavljanja pokusa, a mnogo rjeđe na metodologiju njihove uporabe u nastavi. Ne postoje posebni priručnici posvećeni posebno metodologiji kemijskog eksperimenta. Stoga je glavna ideja ovog priručnika prikazati metodiku kemijskog eksperimenta kao cjelovitog sustava i utvrditi njegovo značenje u procesu poučavanja i odgoja u nastavi kemije iu izvannastavnim aktivnostima. S te pozicije metodika se promatra kao sastavni dio kemijskog eksperimenta koji će pridonijeti unaprjeđenju znanstveno-metodičke izobrazbe nastavnika kemije, a primjena njezinih preporuka pomoći će aktiviranju učenika u procesu nastave kemije.
Unutarnji odnos između aktivnosti nastavnika i učenika u procesu kemijskog eksperimenta omogućit će organiziranje procesa učenja kemije ne na razini opisnog upoznavanja s pojavama i procesima, već na razini svladavanja njihove biti, objašnjavajući uzrok -i-posljedični odnosi među njima sa stajališta moderne kemijske znanosti.
Metodički priručnik ne sadrži razvoj svih lekcija po temama, već su dane samo opće preporuke koje mogu biti korisne učitelju u pripremi i izvođenju kemijskog eksperimenta u učionici, uzimajući u obzir sadržaj obrazovnog materijala i ciljeve učenja.
Učitelj početnik u svom radu može koristiti preporuke iz ovog priručnika za uspješno svladavanje metodike kemijskog pokusa. Iskusni učitelj, uspoređujući svoje iskustvo s predloženom metodologijom i pokazujući kreativan pristup, može razmisliti i poboljšati metodologiju za postavljanje kemijskog eksperimenta u svojim nastavima.

Poglavlje I
kemijski eksperiment
u procesu učenja kemije

§ 1.1. kemijski eksperiment
kao izvor znanja i sredstvo obrazovanja

U studiju kemije važnu ulogu ima kemijski pokus – sastavni dio odgojno-obrazovnog procesa.
Eksperimentalna narav kemije očituje se prvenstveno u tome što svaki znanstveni koncept mora logično proizlaziti iz postavljenog zadatka i biti potkrijepljen u praksi. Spoznaja počinje osjetom i percepcijom određenih predmeta, pojava, procesa, činjenica, a zatim prelazi na generalizaciju i apstrakciju. Kemijski pojam je općenito znanje o bitnim značajkama kemijskih pojava i procesa koje nastaje na temelju njihova opažanja. Njihova analiza omogućuje pronalaženje bitnih značajki svojstvenih svima njima i na temelju toga utvrđivanje kemijskih zakona. Različitim vrstama kemijskih pokusa nastavnik poučava konkretizirati teorijska znanja, pronaći zajedničko u jednom, konkretnom. Kemijski pokus pomaže učenicima da kemijske pojmove koje uče ispune živim, konkretnim sadržajem, da uoče opće zakonitosti u pojedinim činjenicama.
Kemijski pokus doprinosi razvoju samostalnosti, povećava interes za kemiju, jer se u procesu njegove provedbe učenici uvjeravaju ne samo u praktični značaj takvog rada, već imaju i priliku kreativno primijeniti svoje znanje.
Kemijski eksperiment razvija mišljenje, mentalnu aktivnost učenika, može se smatrati kriterijem točnosti dobivenih rezultata, izvedenih zaključaka. Vrlo često eksperiment postaje izvor formiranih ideja, bez kojih se produktivna mentalna aktivnost ne može nastaviti. U mentalnom razvoju teorija igra vodeću ulogu, ali u jedinstvu s eksperimentom, s praksom. Radno iskustvo nastavnika kemije pokazuje da je jedan od razloga zaostajanja u učenju teškoća uzrokovana prijelazom s vizualnih slika na apstraktne pojmove. Sustavno izvođenje pokusa, tijekom čijeg razumijevanja djeca treniraju takvu vještinu, može pomoći u poboljšanju akademskog uspjeha, posebice u kemiji. Stečene vještine i sposobnosti učenici koriste ne samo za samostalno i aktivno svladavanje znanja tijekom školovanja u srednjoškolskoj ustanovi, već i nakon završetka studija u tijeku samoobrazovanja.
Kemijski eksperiment se provodi u nekoliko faza:
prvi – obrazloženje postavljanja pokusa,
drugi - planiranje i provedba,
treći – evaluacija dobivenih rezultata.
Pokus je moguće izvesti samo na temelju prethodno stečenog znanja. Teorijska utemeljenost iskustva doprinosi njegovoj percepciji, koja postaje usmjerenija i aktivnija, te razumijevanju njegove biti.
Provođenje eksperimenta obično je povezano s formuliranjem hipoteze. Uključivanje učenika u ovaj rad razvija njihovo mišljenje, tjera ih da primijene svoje postojeće znanje za formuliranje hipoteze, a kao rezultat njezine provjere djeca stječu nova znanja.
Kemijski pokus otvara velike mogućnosti kako za stvaranje i rješavanje problemskih situacija, tako i za provjeru točnosti postavljene hipoteze.
Posljedično, eksperiment pozitivno utječe na psihički razvoj učenika, a učitelj ima mogućnost kontrolirati procese mišljenja, učenja i učenja.
Programi kemije intenzivno koriste kemijski eksperiment - demonstracije, laboratorijski pokusi, praktične vježbe i eksperimentalni zadaci - tijekom godina studija.
Kemijski pokus može imati različite didaktičke funkcije, koristiti se u različitim oblicima i kombinirati s različitim metodama i nastavnim sredstvima. Riječ je o sustavu koji koristi načelo postupnog povećanja samostalnosti učenika: od demonstracije pojava preko izvođenja frontalnih laboratorijskih pokusa pod vodstvom nastavnika do samostalnog rada pri izvođenju praktičnih vježbi i rješavanju eksperimentalnih zadataka.
Izvođenje demonstracija omogućuje upoznavanje učenika s različitim kemijskim pojavama i odnosima među njima čija generalizacija može biti temelj zakona, teorijskog zaključka; s uređajem i principom rada uređaja i instalacija; sa suštinom procesa koji se u njima odvijaju, a koji mogu poslužiti kao kriterij ispravnosti zaključaka.
Demonstracijski eksperiment provodi se u različite svrhe, na primjer, može poslužiti kao početna faza u asimilaciji teorijske pozicije. Dakle, razmatrajući uvjete o kojima ovisi stupanj disocijacije elektrolita, učitelj predlaže odgovor na pitanje: "Ovisi li stupanj disocijacije o koncentraciji otopine?" Prikazan je pokus koji se temelji na ispitivanju električne vodljivosti koncentrirane i razrijeđene otopine octene kiseline. Uspoređujući rezultate pokusa učenici dolaze do zaključka da stupanj disocijacije elektrolita ovisi o koncentraciji otopine, te utvrđuju zakonitost - s razrjeđivanjem otopine stupanj disocijacije raste.
Demonstracijskim pokusom ilustrira se ispravnost teorijske postavke koju je iznio nastavnik. Na primjer, da bi dokazao da se pri zagrijavanju nekih soli oslobađaju hlapljive kiseline, učitelj dobiva dušičnu kiselinu iz nitrata i prikazuje njezina specifična svojstva ili, govoreći o kemijskim svojstvima metala, prikazuje pokuse o međudjelovanju metala s nemetalima i voda. U ovom slučaju, svaki put učitelj mora jasno formulirati svrhu eksperimenta. Njegova objašnjenja pomažu u analizi dobivenih rezultata, ističu glavne točke, uspostavljaju veze između teorijskih stajališta i eksperimentalnih podataka koji ih ilustriraju.
Izvodeći laboratorijske pokuse i praktičan rad, učenici samostalno istražuju kemijske pojave i zakonitosti te se u praksi uvjeravaju u njihovu valjanost, što pridonosi svjesnom usvajanju znanja. Ponekad se pri provođenju ovih eksperimenata očituje kreativni pristup - primjena znanja u novim uvjetima. To vam omogućuje ponavljanje, učvršćivanje, produbljivanje, proširivanje i sistematiziranje znanja iz različitih dijelova kemije. Osim toga, školarci razvijaju eksperimentalne vještine u rukovanju reagensima i opremom. Sve to pridonosi usavršavanju teorijskih znanja i politehničkoj osposobljenosti studenata.
Rješavajući eksperimentalne zadatke, studenti usavršavaju svoje vještine, uče primijeniti stečena teorijska znanja za rješavanje konkretnih zadataka.
Djeci također možete ponuditi pokuse za izvođenje kod kuće. Kućni pokusi i promatranja jednostavni su pokusi koji se izvode bez nadzora učitelja. Svojim ponašanjem uče se samostalnoj primjeni stečenih znanja, vještina i sposobnosti.
Promatranje kao metoda spoznaje naširoko se koristi u kemijskim pokusima. Aktivnost učenika postaje svrhovita i poprima aktivan oblik, podložna jasnom postavljanju problema i razvoju metodologije za njegovo rješavanje. Na primjer, ako dečki promatraju elektrolizu bakrenog (II) sulfata, tada je glavna stvar pratiti promjenu boje otopine soli i pojavu crvenog premaza na jednoj ugljičnoj elektrodi i mjehurića plina u blizini druge. Studenti interpretiraju rezultate promatranja uzimajući u obzir raspoloživa teorijska znanja.
Pri praćenju izvođenja pokusa (laboratorijske i praktične vježbe), kao iu tijeku rješavanja eksperimentalnih zadataka, rade svi analizatori. Uz njihovu pomoć, djeca mogu odrediti boju, miris, okus, gustoću i druga svojstva predmeta koji se proučavaju, uspoređujući ih, uče identificirati bitne značajke, upoznaju njihovu prirodu.
Pokus bi trebao postati nužan dio nastave u proučavanju konkretnih pitanja. Učenici bi trebali znati zašto provoditi pokus, koje teoretsko stajalište potvrđuje, na koje će pitanje pomoći odgovoriti. Na primjer, kada objašnjava kemijska svojstva metala, nastavnik postavlja pitanje: "Imaju li svi metali interakciju s vodom?" Nakon što učitelj demonstrira pokuse, djeca samostalno izvode zaključak: metali koji su u nizu napona desno od vodika ne stupaju u interakciju s vodom.
Vrlo je važno analizirati rezultate pokusa kako bi se dobio jasan odgovor na pitanje postavljeno na početku pokusa, kako bi se utvrdili svi uzroci i uvjeti koji su doveli do tih rezultata. Osim toga, pravilno organiziran eksperiment odgaja svjesnu disciplinu, razvija kreativnu inicijativu i poštovanje vlasništva.
Radno okruženje u laboratoriju, uzoran red u njemu također odgojno djeluju na učenike, podižu disciplinu. Laboratorij se mora stalno održavati čistim, mora postojati strogo promišljen sustav skladištenja opreme i reagensa: čvrste tvari - u ormarima prema skupinama periodnog sustava; otopine - prema glavnim klasama spojeva ili prema kationima ili anionima; organske tvari - također prema glavnim klasama spojeva ili funkcionalnim skupinama. Posuđe i pribor uredno su složeni u ormare.
Preliminarna priprema teoretskog materijala za nadolazeći praktični rad povećava interes za potonji, što znači da će dečki biti aktivni i disciplinirani tijekom lekcije. Smisleno razumijevanje biti pokusa, kao i precizno osmišljavanje izvedenog rada, pozitivno utječu na ponašanje učenika tijekom pokusa.
Potrebno je postići provedbu praktičnog rada i postizanje željenih rezultata kod svih učenika, kako bi se osjećali sigurni u svoje sposobnosti i težili prevladavanju poteškoća.
Vrlo je važno pružiti diferenciranu pomoć: pažljivo pratiti rad svakoga, uočiti kako planira i organizira svoj rad, kako vlada vještinama i umijećima tehnike izvođenja pokusa, zna li promatrati, objasniti suštinu pojava koje se pojavljuju, izvoditi ispravne zaključke i generalizacije. Potrebno je da svaki učenik samostalno shvaća gradivo, teorijskim znanjem objašnjava pojavne pojave i procese, zaključuje i generalizira. Pri izvođenju pokusa treba zahtijevati pažljivo korištenje reagensa i materijala te objasniti važnost njihovog čuvanja za obrazovnu ustanovu i državu.
Posebna se pažnja posvećuje tehnici izvođenja rada: načinu otapanja tvari, zagrijavanju otopine u epruveti ili tikvici, dodavanju indikatorskih otopina i sl.
Sigurnosni propisi moraju biti istaknuti na vidnom mjestu. Ovo vas uči organiziranosti i disciplini tijekom nastave.
Sustavno korištenje pokusa u nastavi kemije pomaže u borbi protiv formalizma u znanju, razvija sposobnost promatranja činjenica i pojava i objašnjavanja njihove biti u svjetlu proučavanih teorija i zakona; oblikuje i usavršava eksperimentalne vještine i sposobnosti; usađuje vještine planiranja rada i samokontrole; njeguje poštovanje i ljubav prema poslu. Ovaj rad doprinosi općem obrazovanju, svestranom razvoju pojedinca, priprema za rad u suvremenoj proizvodnji.

Ministarstvo obrazovanja i znanosti regije Nižnji Novgorod

Državna proračunska obrazovna ustanova

"Automobilska škola Nižnji Novgorod"

(GBPOU "NAMT")

Metodički razvoj

"Uloga pokusa u nastavi kemije"

Razvio učitelj __________ T.V. Skryleva

Razmotreno i odobreno na sjednici

cikličko povjerenstvo matematičkog

i prirodnih znanosti

Zapisnik broj ____ od ______ 2018

Predsjednik Povjerenstva ______________ T.I. Kabalina

Nižnji Novgorod

“Nijedna znanost ne treba eksperiment

baš kao i kemija. Njegovi osnovni zakoni

teorije i zaključci temelje se na činjenicama.

Stoga, stalni nadzor

iskustvo je potrebno."

Michael Faraday

Jedan od zadataka suvremene škole - formiranje ključnih kompetencija učenika kroz eksperimentalne i istraživačke aktivnosti.

Kemija je teorijsko-eksperimentalna znanost. Stoga je u procesu njegova proučavanja najvažnija metoda eksperiment kao način dobivanja konkretnih ideja i čvrstog znanja. Eksperimentalno rješavanje kemijskih zadataka predviđa samostalno korištenje vještina učenika za izvođenje kemijskih pokusa radi stjecanja znanja ili potvrđivanja pretpostavki. Time se osigurava razvoj njihove kognitivne aktivnosti u procesu izvođenja kemijskog pokusa.

Kemija je eksperimentalna znanost. Stoga je podučavanje ove discipline nemoguće bez korištenja kemijskog pokusa. Provođenje kemijskog eksperimenta na nastavi kemije također je predviđeno Saveznim državnim obrazovnim standardom. Zahtjevi za predmetne rezultate svladavanja predmeta uključuju:

Posjedovanje osnovnih metoda znanstvenih spoznaja koje se koriste u kemiji: promatranje, opisivanje, mjerenje, eksperiment;

Sposobnost obrade, obrazloženja rezultata pokusa i zaključivanja; spremnost i sposobnost primjene metoda znanja u rješavanju praktičnih problema;

Formiranje vještina učenika za rad s kemikalijama;

Primijeniti stečena znanja i vještine za siguran rad sa tvarima u laboratoriju, kod kuće i na poslu.

Tri su glavne funkcije karakteristične za pokuse o:

    kognitivni, jer je važno da učenici nauče osnove kemije, da formuliraju i rješavaju praktične probleme, da prepoznaju značenje kemije u suvremenom životu;

    edukacija, jer pridonosi formiranju znanstvenog svjetonazora učenika, a važan je i za usmjeravanje učenika u odgovarajuća zanimanja;

    razvoj, budući da služi za stjecanje i usavršavanje općih znanstvenih i praktičnih vještina i sposobnosti.

Postoje i druge značajke: Heuristička funkcija kemijskog eksperimenta očituje se u uspostavi novih
a) činjenice; b) koncepti i c) uzorci.

a) Primjer je reakcija međudjelovanja plinovitog vodika s bakrovim (II) oksidom. Gledajući ovu demonstraciju, učenici otkrivaju da vodik, pod određenim uvjetima, može reagirati s metalnim oksidima, reducirajući metal u jednostavnu tvar.

b) Kemijski pokus ima veliki potencijal za stvaranje novih pojmova. Na primjer, kada proučavate temu "Nemetali", učitelj demonstrira metodu dobivanja kisika iz vodikovog peroksida. Da bi se ubrzao raspad vodikovog peroksida, u epruvetu se unosi mangan dioksid. Nakon završetka reakcije nastavnik daje definiciju katalizatora.

c) Funkcija utvrđivanja ovisnosti i zakonitosti posebno dolazi do izražaja pri proučavanju teme “Zakonitosti kemijskih reakcija”. Demonstracijski pokus omogućuje otkrivanje ovisnosti brzine kemijske reakcije o prirodi reaktanata, koncentraciji, kontaktnoj površini reaktanata itd.

Korektivna funkcija kemijskog pokusa očituje se u prevladavanje poteškoća svladavanje teorijskog gradiva i popravljanje grešaka učenicima. Vrlo često učenici vjeruju da kada otopine klorovodika i sumporne kiseline stupaju u interakciju s bakrom, oslobađa se vodik. Za ispravljanje takvih pogrešaka korisno je pokazati sljedeće iskustvo. U epruvete s klorovodičnom kiselinom i otopinom sumporne kiseline dodaju se komadići bakra. Učenici uočavaju da se u normalnim uvjetima i pri zagrijavanju vodik ne oslobađa.

Generalizirajuća funkcija kemijskog eksperimenta omogućuje vam da razvijete preduvjete za konstruiranje različitih vrsta empirijskih generalizacija. Uz pomoć niza pokusa može se izvući generalizirani zaključak, na primjer, o pripadnosti raznih klasa tvari elektrolitima.

Istraživačka funkcija kemijskog eksperimenta najjasnije se očituje u problemskom učenju. Jedan od načina primjene ove metode organiziranja problemskog učenja jest postavljanje istraživačkih zadataka. Dakle, pri proučavanju svojstava alkalnih metala može se predložiti sljedeći zadatak: "Utvrditi ulogu vode u reakcijama interakcije alkalnih metala s otopinama raznih soli." Da bi stvorio problematičnu situaciju, nastavnik može ponuditi problematično pitanje: "Kako će se dogoditi reakcija između otopine litija i bakrova (II) sulfata?" Tijekom eksperimenta i daljnje analize njegovih rezultata učenici shvaćaju bit procesa koji se odvijaju. Zašto se pri tretiranju rane s 3% vodikovim peroksidom opaža pjenjenje?

Dakle, eksperimentalna metoda nastave uz korištenje učinkovitih metoda organiziranja problemskog učenja osigurava najvišu razinu kognitivne samostalnosti učenika.

Obrasci pokusa

Obično se nastavni pokusi koji se izvode na nastavi kemije dijele, ovisno o predmetu njihova izvođenja, na demonstracije, laboratorijske pokuse i praktični rad (laboratorijski rad). Demo eksperiment izvodi učitelj ili učenik za javnost svih učenika u razredu: jedan provodi eksperiment, ostali promatraju proces. U praksi nastave kemije tradicionalno je prihvaćeno da se kemijski pokus dijeli na demonstracijski pokus koji izvodi učitelj i studentski pokus koji izvode učenici. Svrha demonstracijskog eksperimenta: formiranje kod učenika pojmova kemijske znanosti i sposobnosti promatranja. Demonstracijski pokusi su nužna vrsta pokusa. Koristi se u sljedećim slučajevima:

    kada učenici, osobito u prvim fazama učenja, nedovoljno vladaju tehnikom izvođenja pokusa;

    kada je prema sigurnosnim propisima učenicima zabranjena uporaba određenih tvari (brom, kalijev permanganat u krutom stanju i dr.);

    kada je tehnička opremljenost doživljaja otežana učenicima ili nema dovoljno odgovarajuće opreme;

    kada se pojedinačni laboratorijski pokusi zamjenjuju demonstracijskim radi uštede vremena;

    kada po vanjskom učinku i uvjerljivosti demonstracija nadilazi doživljaj koji izvode učenici.

Glavni uvjet za svaki kemijski pokus je zahtjev da bude potpuno siguran za učenike.

Učitelj je odgovoran za nesreću i moralno i pravno. Stoga je prethodna provjera pokusa i pridržavanje svih sigurnosnih zahtjeva obvezna za sve one koji rade u kemijskom laboratoriju. Glavno jamstvo sigurnosti demonstracijskih eksperimenata je visoka tehnička pismenost učitelja, naoružanog odgovarajućim sigurnosnim vještinama.

Metodologija izvođenja demonstracijskih pokusa

1. Postavljanje cilja pokusa: zašto se ovaj pokus provodi, u što učenike treba uvjeriti, što razumjeti.

2. Opis uređaja na kojem se izvodi pokus i uvjeti za njegovu provedbu.

3. Organizacija promatranja: nastavnik mora orijentirati učenike koji dio uređaja treba promatrati.

4. Zaključci.

Primjeri demonstracijskih pokusa.Tema: Brzina kemijskih reakcija.

Demonstracije

Primjeri ireverzibilnih reakcija koje se odvijaju uz stvaranje taloga, plina ili vode.

Ovisnost brzine reakcije o prirodi reaktanata.

Interakcija otopina sumporne kiseline s otopinama natrijeva tiosulfata različitih koncentracija i temperatura.

Tema: Općenito o nemetalima

Demonstracija

Istiskivanje manje aktivnih halogena iz otopina njihovih soli aktivnijim halogenima.

Laboratorijski pokusi izvode svi učenici u skupini tijekom učiteljevog objašnjenja. Ovi pokusi trebaju biti jednostavni, kratki (2-3 minute) i sigurni za izvođenje. Didaktička svrha laboratorijskih pokusa je stjecanje novih znanja, jer se provode u proučavanju novog materijala i eksperimentalnoj potvrdi teorijskih postavki.

Prema obliku organiziranja laboratorijski pokusi: 1) individualni, 2) skupni, 3) skupni.

Rezultate pokusa treba zabilježiti u radne bilježnice. Primjeri laboratorijskih pokusa. Tema: Klasifikacija organskih tvari.

Laboratorijsko iskustvo

Izrada modela molekula organskih tvari

Tema: Prirodni izvori ugljikovodika

Laboratorijsko iskustvo

Upoznavanje sa zbirkom uzoraka ulja i proizvoda njegove prerade.

Praktični rad (laboratorijski rad) - Ovo je eksperiment proučavanja određene teme koji izvode učenici pod vodstvom učitelja tijekom cijele lekcije.

Svrha praktičnog rada: konsolidacija i usavršavanje teorijskih znanja, formiranje i usavršavanje praktičnih vještina i sposobnosti.

Praktične vježbe su složeni tip nastave. Učenici izvode pokuse u parovima prema uputama. Učitelj treba nadzirati cijeli razred, ispravljati postupke učenika. Nakon obavljenih pokusa svaki učenik sastavlja izvješće prema obrascu. Praktični rad se obično izvodi na kraju proučavanja teme. Praktični rad (nastava) je dvije vrste: provodi prema uputama i eksperimentalnim zadacima.

Uputa je indikativna osnova za aktivnosti učenika. Treba detaljno pismeno opisati svaku fazu pokusa, dati upute o tome kako izbjeći moguće pogrešne radnje, sigurnosne upute za ovaj rad. Nastava je indikativna osnova za aktivnosti učenika. Upute za laboratorijske pokuse i praktične zadatke trebaju biti jasne i dosljedne. Međutim, prilikom izvođenja radova nije dovoljna jedna pismena uputa, nastavnik treba kompetentno i jasno pokazati laboratorijske tehnike i radnje u procesu prethodne pripreme učenika za praktični rad.

Laboratorijski rad "Primanje, skupljanje i prepoznavanje plinova"

Iskustvo "Dobivanje, skupljanje i prepoznavanje amonijaka."

Pripremite uređaj za prijem plina. Provjerite ima li curenja, obrišite izlaznu cijev za plin. Stavite smjesu amonijeva klorida i kalcijeva hidroksida u epruvetu. U tom slučaju, epruveta ne smije biti zauzeta smjesom za najviše ¼ njenog volumena. Zatvorite epruvetu čepom s cijevi za odvod plina i učvrstite je u nogu stativa. Epruveta treba biti fiksirana s blagim nagibom: rupa je odmah ispod dna. Zagrijte epruvetu, a zatim zagrijte samo onaj njezin dio u kojem se nalazi smjesa tvari. Prikupite razvijeni plin u suhu epruvetu. Mokrim indikatorskim (lakmus ili fenolftaleinskim) papirom provjerite ispunjenost epruvete plinom. Nakon što je epruveta napunjena amonijakom, izvadite je iz cijevi za odvod plina i čvrsto zatvorite čepom. Napišite jednadžbu reakcije dobivanja amonijaka.

Epruvetu s amonijakom spustite u kristalizator s vodom tako da otvor epruvete bude pod vodom, a dno iznad vode. Uklonite čep s epruvete (pod vodom!!!) i lagano protresite epruvetu. Nakon što ste se uvjerili da se amonijak otopio u vodi (kako ćete to vidjeti?), začepite epruvetu (ispod vode!) i stavite je u stalak za epruvete. U dobivenu otopinu amonijaka dodajte 1-2 kapi otopine fenolftaleina. Napišite jednadžbu reakcije amonijaka i interakcije amonijaka s vodom

Eksperimentalni zadaci ne sadrže upute, već samo uvjet. studenti moraju samostalno izraditi plan rješenja i provesti ga u praksi, čime se postiže određeni materijalni rezultat. Priprema za rješavanje eksperimentalnih zadataka provodi se u fazama. Najprije zadatke rješava cijeli razred teorijski. Učenik zatim izvodi eksperiment. Nakon toga razred nastavlja obavljati slične zadatke na radnom mjestu. Praktična nastava posvećena rješavanju eksperimentalnih zadataka je vrsta kontrolnog rada, pa se izvodi malo drugačije od praktične nastave prema uputama.

Priprema učenika za rješavanje eksperimentalnih zadataka može se odvijati u fazama.

1. Prvo cijeli razred teorijski rješava zadatak. Za to je potrebno analizirati stanje problema, formulirati pitanja na koja je potrebno odgovoriti kako bi se dobio konačni rezultat te ponuditi pokuse potrebne za odgovor na svako pitanje.

2. Jedan od učenika teorijski rješava zadatak za pločom.

3. Učenik za pločom izvodi pokus. Nakon toga, razred nastavlja rješavati slične probleme na radnom mjestu.

Preporučljivo je eksperimentalne zadatke rasporediti po opcijama kako bi se postigla veća samostalnost i aktivnost učenika u procesu rada.

Laboratorijski rad "Reakcije izmjene između otopina elektrolita idući do kraja"

Iskustvo "Prepoznavanje anorganskih tvari"

Epruvete koje su vam dane sadrže tri tvari: kalijev sulfat, barijev nitrat i kalijev karbonat. U kojoj se epruveti nalazi svaka sol?

Napišite jednadžbe kemijskih reakcija u molekularnom i ionskom obliku

kućni eksperiment je jedan od oblika samostalnog rada koji je od velike važnosti kako za razvijanje interesa za kemiju tako i za učvršćivanje znanja i mnogih praktičnih vještina.

Svrha: promicati razvoj interesa za predmet i svjesniju asimilaciju znanstvenih spoznaja

Pri izvođenju kućnih pokusa učenik se ponaša kao istraživač koji mora samostalno rješavati probleme s kojima se suočava. Stoga je bitna ne samo didaktička vrijednost ove vrste učeničkog eksperimenta, nego i odgojna, razvojna.

Od prvih satova učenja kemije potrebno je učenike usmjeriti na to da će pokuse izvoditi ne samo u školi, već i kod kuće. Kućni eksperiment uključuje eksperimente koji ne zahtijevaju složene postavke i skupe reagense. Reagensi koji se koriste moraju biti sigurni i kupljeni u trgovinama hardverom ili ljekarnama. Međutim, kod korištenja ovih reagensa potrebna je konzultacija s nastavnikom.

Iskustva koja se nude su raznolika. Neki su povezani s promatranjem pojava (ispuštanje otopina sode i octa), drugi s odvajanjem smjese tvari, dok je za postavljanje trećih potrebno promatrane pojave objasniti svojim znanjem iz kemije. Uključeni su i eksperimentalni zadaci pri kojima učenici od nastavnika ne dobivaju gotove upute o tehnici izvođenja pokusa, primjerice, eksperimentalnog dokazivanja prisutnosti soli u vodi za piće.

Osim istraživačkog rada u obliku domaćih zadaća postoji i izvannastavne istraživačke aktivnosti. Izvannastavne istraživačke aktivnosti učenika mogu se predstaviti sljedećim oblicima sudjelovanja učenika u njima: školski NOU; olimpijade, natjecateljske dizajnerske aktivnosti; intelektualni maratoni; istraživačke konferencije raznih vrsta; izborni predmeti, izborni predmeti, izborni predmeti; ispitni listovi

Istraživački rad moguć je i učinkovit samo na dobrovoljnoj bazi, kao i svako stvaralaštvo. Stoga bi tema znanstvenog istraživanja trebala biti: učeniku zanimljiva, za njega uzbudljiva; izvodljiv; originalan (potreban je element iznenađenja, neobičnosti), pristupačan; moraju biti primjereni dobi učenika.

Obrazovna i istraživačka djelatnost doprinosi: razvoju interesa, proširivanju i ažuriranju znanja o predmetu, razvoju ideja o međupredmetnom povezivanju; razvoj intelektualnih inicijativa, stvaranje preduvjeta za razvoj znanstvenog načina mišljenja; ovladavanje kreativnim pristupom bilo kojoj vrsti aktivnosti; osposobljavanje za informatiku i rad s komunikacijskim alatima; primanje predprofesionalne obuke; smisleno organiziranje slobodnog vremena djece.

Sa kognitivnog gledišta, kemijski eksperiment se može podijeliti u dvije skupine:

1. kognitivni eksperiment , koji učenicima daje znanja o predmetu koji se proučava (na primjer, pokusi koji karakteriziraju kemijska svojstva tvari).

2. vizualni eksperiment potvrđujući učiteljevo objašnjenje.

Kognitivna iskustva prema vrijednosti mogu se podijeliti u sljedeće skupine:

    Pokusi, koji su polazni izvor spoznaja svojstava tvari, stanja i mehanizma kemijskih reakcija. Provedba takvih eksperimenata povezana je s formuliranjem i rješavanjem pitanja problematične naravi, a zaključci iz promatranja djeluju kao generalizacije, pravila, definicije, obrasci itd.

    Eksperimenti čiji se spoznajni značaj sastoji u potvrđivanju ili opovrgavanju postavljene hipoteze. Generalizirani zaključci iz takvih eksperimenata pomažu u rješavanju temeljnih pitanja o školskom tečaju kemije, na primjer, pitanje genetskog odnosa između klasa kemijskih spojeva itd.

    Pokusi koji ilustriraju zaključke i zaključke donesene na temelju proučavanja teorijskih odredbi.

    Pokusi koji poboljšavaju zaključivanje i učvršćuju znanja učenika o svojstvima tvari i njihovim pretvorbama.

    Eksperimenti čiji je kognitivni značaj na određenoj nozi neizravne prirode (primjeri kemijskih transformacija bez otkrivanja suštine procesa).

    Kontrolni i provjerni pokusi i eksperimentalni zadaci. Njihovo kognitivno značenje za učenike izraženo je u elementima samokontrole.

Obrasci pokusa

Nije potrebno spominjati da svaka vrsta obrazovnog kemijskog eksperimenta ima svoje posebne ciljeve i značajke izvedbe. Pokazni pokusi iz kemije mogu se izvoditi:

U obliku prirodnih procesa ili reakcija;

U obliku simulacijskih eksperimenata, kada se neke tvari zamjenjuju drugima u svrhu veće sigurnosti, preglednosti i ekonomičnosti;

U obliku multimedijskog pokusa, odnosno prikazivanja pokusa na TV-u, filmskom projektoru ili računalu.

Nažalost, danas, u razdoblju ubrzanog uvođenja informacijsko-komunikacijskih tehnologija u obrazovni proces, stvaran kemijski eksperiment sve više zamjenjuje virtualan. To je zbog nedostatka vremena da nastavnik pripremi pokus, pripremi potrebna rješenja. Naravno, bilo koji kemijski pokus lakše je i brže prikazati u zapisniku nego ga sami demonstrirati ili organizirati njegovu provedbu od strane učenika.

Svrha virtualnog eksperimenta: prikazati na ekranu takve pojave koje u svom prirodnom obliku mogu biti opasne,

trajati dugo, zahtijevati posebnu opremu itd.

Pravi kemijski eksperiment - izvor znanja o tvari i kemijskoj reakciji - važan je uvjet za poboljšanje kognitivne aktivnosti učenika, poticanje interesa za predmet. Čak ni najsvjetlija slika na ekranu neće zamijeniti stvarno iskustvo, jer učenici moraju sami promatrati i proučavati pojave.

Vizualizacija, izražajnost pokusa je prvi i glavni zahtjev za pokus.

Kratko trajanje pokusa je drugi uvjet za pokus.

Uvjerljivost, dostupnost, pouzdanost - to je treći zahtjev za eksperiment.

Vrlo važan zahtjev je sigurnost izvedenih eksperimenata. U kabinetu kemije nalazi se štand sa sigurnosnim pravilima koja se moraju strogo pridržavati.

Sasvim je očito da je nerazumna zamjena stvarnog kemijskog pokusa virtualnim u suprotnosti s praktičnim pristupom u nastavi kemije, uskraćuje učenicima mogućnost dobivanja objektivnih podataka o svojstvima tvari, formiranje vještina u radu s tvarima, sposobnost planiranja i provođenja kemijskog eksperimenta koji omogućuje provjeru teorije praksom.

Kemijski pokusi mogu se primijeniti u različitim fazama procesa učenja: - pri učenju novog gradiva;

Uz usavršavanje znanja;

Kod sažimanja i ponavljanja;

Prilikom učvršćivanja ili kontrole znanja.

Kemijski eksperiment je jedinstvena prilika za razvoj u umu sposobnosti učenja za analizu, sintezu, konkretizaciju, generalizaciju i sistematizaciju novog obrazovnog materijala i, kao rezultat toga, formiranje skladne strukture u umu subjekta obrazovne i kognitivne aktivnosti. kemijske slike svijeta koju shvaća.

Ovladavanje istraživačkim vještinama (postavljanje cilja, identificiranje problema, planiranje akcija za njegovo rješavanje, donošenje zaključaka) doprinosi formiranju osobnih kvaliteta potrebnih za uspješnu socijalizaciju u suvremenom svijetu.

Književnost:

    Denisova V. G. Kemija 11. razred. Nastavni planovi prema udžbeniku O. S. Gabrielyan, G. G. Lysova (razina profila)

    Surin Yu.V., Balezina S.S. Problemski pokus u proučavanju hidrolize soli u XI. Kemija u školi, 1990., br. 3, str. 39–40;

    Glikman I.Z. "Priprema za kreativnost: obrazovna studija školske djece" - članak

    Kiseleva E.V. "Eksperimentalna kemija u sustavu problemskog obrazovanja" Volgograd: Izdavačka kuća "Uchitel", 2015. - 107 stranica.

    Razvoj istraživačke aktivnosti učenika. Metodička zbirka. - M.: Narodno obrazovanje, 2001. - 272 str.

    Gara N.N. "Školska radionica" - M .: "Poslovna droplja", 1999

    Stjecanje punog znanja iz kemije, temeljenog na specifičnim idejama o proučavanim tvarima i njihovim transformacijama, uvelike je povezano s ozbiljnom i samostalnom provedbom obrazovnog eksperimenta.

    M. V. Lomonosov je napisao: "Nemoguće je naučiti kemiju na bilo koji način bez uvida u samu praksu i bez preuzimanja kemijskih operacija."

    Samostalni rad učenika u laboratoriju pomaže boljem usvajanju teorijskih temelja kemije, omogućuje potpunije proučavanje svojstava tvari i njihovih transformacija, dobivanje jasne predodžbe o prirodi tijeka različitih reakcija i procesa, te pridonosi stjecanju potrebnih praktičnih vještina.

    Vizualno i prilično cjelovito upoznavanje u praksi sa svojstvima elemenata i njihovim najvažnijim spojevima pomaže učenicima u donošenju svjesnijih zaključaka o tvarima i njihovim pretvorbama.

    U skladu s programom nastave kemije od 8. do 11. razreda, pri prolasku kroz mnoštvo tema, predviđeno je izvođenje kemijskog pokusa, proučavanje svojstava tvari.

    Školski kemijski pokus izvodi se u obliku demonstracije, laboratorijskih pokusa i praktičnog rada. Eksperimentalni rad često se provodi i izvan školskih sati (kemijske večeri, kružoci).

    Praktične vježbe iz kemije trebaju uključivati ​​eksperimentalne zadatke (o njima će biti više riječi u nastavku).

    Prilikom izvođenja školskog kemijskog pokusa vrlo je važno strogo se pridržavati sigurnosnih pravila (odraženih u uputama), s kojima je potrebno upoznati učenike i postići njihovu točnu provedbu.

    Pri pripremi demonstracijskog pokusa potrebno je voditi računa o njegovim pozitivnim i negativnim stranama, koristiti različite tehnike kako bi pokusi bili vizualni, dostupni cjelokupnoj publici (korištenje demonstracijskog stola, ekrana, dodatne rasvjete). Važno je obratiti pažnju na kombinaciju riječi i vizualizacije na satu kemije, samo u ovom slučaju eksperiment će pridonijeti formiranju ispravnih ideja o svojstvima različitih tvari i pojava.

    Kemijski eksperiment i njegova uloga u formiranju osnovnih kemijskih pojmova kod učenika.

    Živopisni dojmovi učenika s prvih lekcija kemije pomažu u stvaranju potrebnog pozitivnog emocionalnog raspoloženja, usmjeravaju ih na proučavanje novog predmeta - kemije. Stoga ne štedite na demonstracijskim pokusima na samom početku nastave u 8. razredu. U ovom slučaju, obrazovni materijal ne samo da se bolje percipira, već i pronalazi najživlji odgovor. Dolazi do dubljeg razumijevanja pojmova kao što su tijelo i tvar, tvar i smjesa, fizikalni i kemijski fenomeni.

    Dakle, prilikom objašnjavanja možete demonstrirati različita fizička tijela i njihove sastavne tvari, npr. željezni čavao i zdrobljeno željezo, komad šećera i šećer u prahu, kada razmatrate fizikalna svojstva tvari, usporedite svojstva na primjeru sumpora i bakra.

    Koristeći prirodne predmete i referentnu literaturu, od učenika se može tražiti da karakteriziraju fizikalna svojstva tvari po vlastitom izboru, da prepoznaju tvari koje su izgledom vrlo slične, na primjer, suhi šećer i sol, vodu i otopinu stolnog octa.

    Jasnoća proučavanja znakova kemijske reakcije (gorenje šećera, raspadanje malahita, interakcija octene kiseline sa sodom, plavi škrob kada se doda otopina joda) omogućuje stvaranje ideja o specifičnim kemijskim procesima koji se odvijaju u prirodi, svakodnevnom životu i tehnologije.

    Prvo praktično samostalno učenje koje se studentima nudi u ovoj fazi je

    1. Upoznavanje s laboratorijskim staklom i opremom (odmah se upoznaju s pravilima sigurnosnih uputa kojih se moraju strogo pridržavati)
    2. Proučavanje strukture plamena.
    3. Osnovne metode rada s kemijskim staklenim posuđem i priborom (zagrijavanje vode u epruveti alkoholnom lampom).

    Početne vještine i sposobnosti stečene u isto vrijeme koriste se u kasnijem ozbiljnom praktičnom radu „Čišćenje kontaminirane kuhinjske soli od nečistoća“.

    Ovaj pokus zahtijeva jasno razumijevanje njihovog djelovanja, koje se temelji na već stečenim znanjima o svojstvima tvari, različitim metodama razdvajanja smjesa.

    Nadalje, u svom radu želim pokazati kako kompetentna i pravovremena formulacija kemijskog eksperimenta pomaže u stvaranju ispravnih ideja o biti kemijskih procesa, kao i osnovnih kemijskih pojmova i obrazaca.

    Promatranje otapanja kalijeva permanganata ilustrira učenicima beznačajnost veličine atoma. Za provođenje demonstracijskog pokusa potrebno je u 1 litri destilirane vode malo otopiti 0,2 g kalijevog permanganata.

    Voda je ružičaste boje. 1 ml takve otopine sadrži 0,2: 1000 = 0,0002 g, a 1 kap, računajući prosječno 20 kapi u 1 ml, 0,0002: 20 = 0,00001 g. Ova beznačajna vrijednost mnogo je puta veća od mase topljivih molekula soli.

    Razrjeđivanje se može ponoviti 2-3 puta, a količina soli po 1 kapi otopine već se mjeri desetmilijuntnim dijelom grama. Opisano iskustvo igra važnu ulogu u formiranju i konkretizaciji samih pojmova “atom” i “molekula”.

    Prilikom polaganja teme "Vrste kemijskih reakcija" preporučljivo je provesti demonstraciju

    "Raspad malahita", ili baznog bakrenog karbonata. Za izvođenje pokusa može se koristiti epruveta u koju se ulije malo malahita, zatvori čepom s cijevi za odvod plina, čiji se kraj zatim stavi u čašu vapnene vode. Sastavljeni uređaj je fiksiran u stativu, provjerava se na curenje, a zatim počinje zagrijavanje.

    Malahit postupno postaje crn, stijenke epruvete prekrivene su kapljicama vode, a vapnena voda počinje se zamućivati. Također se mora zapamtiti da je nakon prestanka zagrijavanja potrebno odmah ukloniti izlaznu cijev za plin iz čaše vapnene vode, inače će voda biti usisana u zagrijanu epruvetu i ona će prsnuti!

    Učenici zaključuju da se reakcija u kojoj se iz jedne tvari dobivaju dvije ili više tvari naziva reakcija razgradnje.

    U istoj temi indikativan je laboratorijski pokus koji se predlaže izvesti samostalno, na svojim radnim mjestima. "Reakcija supstitucije između bakrenog klorida i željeza".

    U epruvetu ili staklo ulije se razrijeđena otopina bakrenog klorida (plava) i spusti 1-2 spajalice. Boja otopine se mijenja iz plave u blijedozelenu, a na spajalicama se taloži sloj ružičastog bakra. Pri izvođenju pokusa treba paziti da učenici mogu promatrati i početnu i obje primljene tvari, te uočiti da je jedna složena, a druga jednostavna.

    Takva postavka pokusa jasno daje do znanja da reakciju supstitucije karakterizira međudjelovanje složenih i jednostavnih tvari, pri čemu se dobivaju nove - složene i jednostavne tvari.

    Pri proučavanju zakona održanja mase i postojanosti sastava potrebno je temeljito pojačanje njihovih pokusa, stoga je važno dobro vladati tehnikom pokusa.

    Provođenje eksperimenata komplicira činjenica da su kvantitativni - morate vagati početne i dobivene tvari, mjeriti volumen plinova. Također nije svejedno s kojim rukama uzeti uređaje za demonstraciju. Ako suhim rukama stavite čaše i tikvice na vagu za ispuštanje reagensa, a tijekom pokusa ruke su mokre, tada će se umjesto održavanja težine uzetih i primljenih tvari njihova težina povećati.

    Reakcija između otopina koja ilustrira zakon održanja mase.

    Na vagi se izvagaju dvije čaše s otopinama koje, ocijeđene, daju izraženu reakciju (otopine bakrenog sulfata i kaustične sode, kaustične sode i fenolftaleina).

    Promatranja pokazuju da je težina izreagiranih tvari jednaka težini tvari dobivenih nakon reakcije, jer nakon ispuštanja otopina, ravnoteža ravnoteže nije poremećena, a prisutnost znakova kemijske reakcije ukazuje na to da se dogodila.

    Važno je pokazati pokuse koji pokazuju očito odstupanje od zakona održanja mase tvari. Učenici moraju otkriti kamo tvari "nestaju". Na primjer, nakon jakog kalciniranja i hlađenja epruvete s malahitom, ona se ponovno važe i otkriva se smanjenje težine.

    Zatim se u uređaju vrši razgradnja malahita (sastoji se od epruvete, čepa s cjevčicom, a cijev se spusti u čašu vapnene vode). Sastavljen instrument postavlja se na vagu i uravnotežuje. Nakon reakcije razgradnje malahita i hlađenja epruvete, uređaj se ponovno postavlja na vagu i utvrđuje se da njegova težina ostaje nepromijenjena.

    Pokazni pokusi koji prikazuju izgaranje jednostavnih tvari (sumpora, ugljena, fosfora i željeza) u kisiku vrlo su estetski, emocionalno obojeni i metodički vrijedni. Priroda izgaranja ovih tvari ostaje u sjećanju učenika dugo vremena.

    Proučavanje plinova i njihovih svojstava (kisik, vodik, klor itd.) zahtijeva individualan pristup i posebne metode rada s njima.

    Za dobivanje vodika, primjerice, u školskoj praksi postoji najjednostavniji i najčešći način - reakcija između cinka i sumporne kiseline.

    Ako je svrha pokusa razjasniti bit reakcije proizvodnje vodika, tada uređaj treba biti što jednostavniji kako ne bi odvraćao učenikovu pozornost od najvažnije stvari - objašnjavanja mehanizma te reakcije.

    Dobivanje vodika.

    1. U epruvetu: u 1/4 volumena epruvete ulije se razrijeđena sumporna kiselina i stave se 3-4 komadića cinka. Nakon čekanja da se zrak istisne iz epruvete, dobiveni vodik se zapali. U tekućini koja ostane nakon reakcije dokazuje se prisutnost otopljenog cink sulfata, što se radi isparavanjem kapi otopine na staklenoj ploči.

    2. U Kippovom aparatu: pri dobivanju vodika u velikim količinama za proučavanje njegovih svojstava.

    Učenici bi također trebali znati da prije paljenja vodika na plinskoj cijevi bilo kojeg uređaja iz kojeg se dobiva ili prije nego što ga skupite, prvo morate provjeriti je li čist. Inače, tijekom eksperimenta može doći do vrlo jake eksplozije. Da bi se ispitala čistoća vodika, puni se epruveta istiskivanjem zraka, koji se dovodi do plamena plamenika ili špiritusne svjetiljke.

    Ako se čuje oštra eksplozija, onda je vodik pomiješan sa zrakom. Čisti vodik emitira lagani pamuk kada gori. Pod uvjetom temeljitog ispitivanja vodika na čistoću, rad s njim je potpuno siguran.

    Učenici jako vole iskustvo “Eksplozija smjese vodika i zraka u limenoj posudi”, njegova demonstracija je dopuštena tek nakon što razjasne bit pojave u manje spektakularnim pokusima. Iskustvo se može koristiti da se pokaže snaga eksplozije kada se zapali smjesa vodika i zraka i potreba za opreznim rukovanjem.

    Nedostatak boje i mirisa kod vodika učenici uočavaju pri primanju vodika (kao i kisika).

    Dokaz lakoće vodika.

    Da bi se proveo eksperiment, na vagi se tarira tikvica sa zrakom ovješenim naopako, u koju se pušta mlaz vodika. Vaga na kojoj se nalazi tikvica s vodikom se podiže. To je jasno vidljivo jer je vodik 14,5 puta lakši od zraka.

    Učenicima se odmah može pokazati karakterističan način “transfuzije” vodika i dokazati njegovu prisutnost u novoj posudi (bljesak pri prinošenju vatri).

    Punjenje mjehurića od sapunice vodikom izazvat će puno oduševljenja!

    Oporaba bakrenog oksida vodikom.

    Vodik ispitane čistoće prolazi preko zagrijanog bakrenog oksida. Epruveta se učvrsti blago nagnuto prema dolje s rupom tako da nastala voda otječe. Nedostatak u izvođenju ovog eksperimenta je minimalna vidljivost - studenti praktički ne mogu ništa promatrati sa svojih radnih mjesta, ali u uvjetima kruga je zabavno. Sada se redukcija bakrenog oksida bolje pokazuje pomoću gotovih filmova za obuku. Na tom iskustvu formiran je koncept redoks procesa, oksidansa (tvar koja otpušta kisik) i redukcionog agensa (tvar koja oduzima kisik).

    Sljedeći eksperiment, korišten kao vizualizacija već u 9. razredu, uvodi učenike u alotropske modifikacije sumpora:

    Značajke taljenja sumpora.

    U epruvetu stavite male komadiće sumpora do 1/3 volumena. Uzmite epruvetu s držačem i zagrijavajte sumpor dok se ne otopi (+119 C). Daljnjim zagrijavanjem sumpor potamni i počinje se zgušnjavati (+200 C), u ovom trenutku se epruveta može na trenutak okrenuti s rupom prema dolje i sumpor se neće izliti. S još većim zagrijavanjem slane otopine, sumpor se ponovno ukapljuje i vrije na 445 C. Kipući sumpor ulije se u čašu ili kristalizator s vodom, dok se epruvetom vrti kružno. Plastični sumpor se skrućuje u vodi. Ako ga staklenim štapićem izvadite iz vode, rasteže se kao guma.

    Vrlo zanimljivo laboratorijsko iskustvo - interakcija vodika sa sumporom.

    U epruvetu se stavi komadić sumpora veličine zrna graška i malo se zagrije dno epruvete da se sumpor zalijepi za staklo. Nakon što se epruveta ohladi, u njen otvor se umetne indikatorski papir tako da se zalijepi za stijenke epruvete. Epruveta se okrene naopako i puni vodikom istiskivanjem zraka. Nakon punjenja otvor epruvete zatvori se filtar papirom navlaženim otopinom olovnog nitrata i papir se pritisne prema unutra. Zatim se epruveta okrene naopako i držeći papir zagrije sumpor do vrenja. Indikatorski papir postaje crven, a filter papir postaje prekriven tamnim slojem olovnog sulfida. Ako maknete prst s epruvete i pomirišete, osjetit ćete miris sumporovodika. Tako nenametljivo skreće pozornost učenicima da pri interakciji sumpora s vodikom nastaje plin sumporovodik čija otopina pokazuje kisela svojstva te se upoznaje s kvalitativnom reakcijom na hidrosulfidnu kiselinu, njezine soli – sulfide.

    Prilikom razmatranja svojstava sumporne kiseline, učenike posebno zanima njezina interakcija s organskim tvarima. Stoga je preporučljivo demonstrirati ove pokuse:

    Pougljenjivanje grede.

    Sumporna kiselina razara drvo, oduzima vodu i oslobađa slobodni ugljik, pri spuštanju iverja u koncentriranu sumpornu kiselinu uočava se njegovo pougljenje.

    Učenici zaključuju da sumporna kiselina može ukloniti elemente vode iz složenih tvari, što objašnjava neka od pravila za rad s njom.

    Razrijeđenom otopinom sumporne kiseline možete pisati bilo što na filter papiru. Nakon laganog zagrijavanja, voda isparava, a sumporna kiselina postaje koncentriranija, uzrokujući pougljenje papira i pisanje ili crtanje po njemu.

    Pougljenje šećera koncentriranom sumpornom kiselinom.

    U čašu od 100-150 ml usuti 10 g šećera u prahu. Zatim se doda 1 ml vode dok ne nastane gusta kaša, nakon čega se doda 5 ml koncentrirane sumporne kiseline.

    Kada se miješa staklenim štapićem, šećer se pougljuje, a nastali ugljik djelomično oksidira u ugljični dioksid zbog redukcije sumporne kiseline u sumporni dioksid.

    Oslobođeni plinoviti produkti bubre cjelokupnu masu koja izlazi iz stakla.

    Pokusi s klorovodikom vrlo su učinkoviti. Nakon dobivanja reakcijom krute kuhinjske soli s koncentriranom sumpornom kiselinom, puni se staklenim cilindrom.

    svojstva klorovodika.

    Topivost klorovodika u vodi je vrlo visoka; na sobnoj temperaturi 500 volumena otopi se u 1 volumenu vode. Da bi se pokazalo ovo svojstvo, cilindar klorovodika uroni se u šalicu vode; voda nadire u njega i gotovo ga potpuno ispunjava. Rješenje je podijeljeno u dva dijela. U jednu se ulije otopina lakmusa ili se spusti lakmus papir. Otopina srebrnog nitrata se dodaje drugoj da se dokaže prisutnost kloridnih iona. Tako će se učenicima pokazati da je otopina klorovodika u vodi klorovodična kiselina.

    Nakon pojašnjenja suštine procesa otapanja klorovodika, učenicima se može pokazati iskustvo "fontane" klorovodika.Za to se velika tikvica debelih stijenki napuni klorovodikom i zatvori dobro odabranim gumenim čepom. , s umetnutom cijevi za odvod plina. Kraj ove cijevi spusti se u posudu s vodom obojenom plavim lakmusom, kraj cijevi se kažiprstom zatvori ispod vode i držeći prst na otvoru cijevi za odvod plina, boca se okrene naopako. , staklenka se protrese nekoliko puta kako bi nekoliko kapi vode iz cijevi za odvod plina palo u bocu. . Zatim se tikvica ponovno okrene naopako i kraj cijevi za odvod plina spusti u posudu s vodom, obojenom lakmusom. Pod vodom se prst odvaja od cijevi za odvod plina. Zbog činjenice da će se u kapljicama vode koje su pale u tikvicu iz izlazne cijevi za plin otopiti puno klorovodika, u tikvici se stvara vakuum i tekućina ulazi u tikvicu pod atmosferskim tlakom u obliku fontana. Otopina lakmusa mijenja boju iz plave u crvenu. Na isti način učenicima se može pokazati i otapanje amonijaka u vodi obojenoj fenolftaleinom. Grimizna boja fontane čini "fontanu" spektakularnim i nezaboravnim iskustvom, a učenici uče da je otopina amonijaka alkalna.

    Učenicima je zanimljivo i demonstracijsko iskustvo „Katalitička oksidacija amonijaka“ za čije je izvođenje potrebna velika tikvica debelih stijenki sa širokim grlom u koju se ulije koncentrirana otopina amonijaka, a u metalna žlica za spaljivanje. tvari, dodaje se krom oksid (III) zagrijan u plamenu plamenika, koji služi kao katalizator za ovaj proces. (Možete koristiti i "suho gorivo", u tom slučaju katalizator se još bolje zagrijava). Kada se krom (III) oksid uvede u atmosferu amonijaka, on se raspada u prekrasne vatrene iskre „zlatne kiše". Važno je učenike upoznati s ovim svojstvom amonijaka unaprijed, prije demonstracije, kako bi shvatili bit ovaj redoks proces.

    Ništa manje zanimljivo je iskustvo "dima bez vatre" - interakcija otopine amonijaka s koncentriranom kiselinom. Uzmu dvije staklene šipke i jednu navlaže u otopini amonijaka, drugu u solnoj kiselini i približe jednu drugoj. Obilno se emitira "bijeli dim" - amonijev klorid. Ovaj pokus je veliki uspjeh kada se prikazuje u nastavi kružoka, kao i na kemijskim večerima. Čvrsti amonijev klorid, koji je dostupan u laboratoriju, dobro sublimira kada se zagrije i tvori isti "bijeli dim". Ovaj primjer može ilustrirati koncept "reverzibilnosti kemijskih reakcija".

    Pri proučavanju međudjelovanja koncentrirane dušične kiseline s metalima koristan je demonstracijski pokus.

    - interakcija koncentrirane dušične kiseline s bakrom. Da biste to učinili, malo koncentrirane dušične kiseline ulije se u veliku epruvetu, u nju se spusti bakrena žica i lagano zagrije (pod propuhom!). Otopina mijenja boju (postaje plava), a učenici promatraju oslobađanje smeđeg plina - dušikovog oksida (IV).

    Sljedeći pokusi dovode do zaključka da je dušična kiselina sredstvo za oksidaciju soli i stoga neoprezno rukovanje njome može izazvati požar, opekline i oštećenje odjeće:

    Paljenje tinjajućeg ivera u dušičnoj kiselini. Koncentrirana dušična kiselina u epruveti okomito učvršćenoj na tronošcu zagrijava se i ugljen tinjajuće baklje dodiruje njezinu površinu, opaža se oslobađanje dušikovog dioksida (smeđi plin).

    Izgaranje terpentina u dušičnoj kiselini. Mješavina koncentrirane dušične i sumporne kiseline (u volumnom omjeru 1:1) ulije se u posudu za isparavanje, stavljenu u veliku čašu, u koju se kap po kap doda terpentin. Terpentin se zapali, a opaža se i oslobađanje dušikovog dioksida. Ovaj pokus treba provoditi s velikim oprezom, budući da je ponekad plamen velik i može opeći eksperimentatora.

    Koncentrirana dušična kiselina izbjeljuje organske boje (pokus s izbjeljivanjem mrlje obojene tkanine).

    U temi “Fosfor i njegovi spojevi”, kada se proučavaju alotropske modifikacije fosfora, dobro je napraviti pokus pretvaranje crvenog fosfora u bijeli. Komad crvenog fosfora veličine graška stavi se u suhu epruvetu. U epruvetu se do dna stavi stakleni štapić.

    Dno epruvete, gdje se nalazi crveni fosfor, zagrijava se sa soli. Prvo se pojavljuje bijeli dim - to je anhidrid fosforne kiseline, nastao oksidacijom fosfora kisikom u zraku epruvete. Daljnjim zagrijavanjem na hladnim unutarnjim stijenkama epruvete pojavljuju se žućkaste kapljice bijelog fosfora. Također se taloži na stakleni štapić stavljen u epruvetu. Zagrijavanje se zaustavi i zatim se stakleni štapić izvadi iz epruvete. Ako kraj staklenog štapića dotakne unutarnje stijenke epruvete gdje se nataložio bijeli fosfor, pa se štapić ponovno izvadi, dolazi do bljeska. Prilikom izvođenja ovog eksperimenta potrebno je uzeti u obzir činjenicu da je bijeli fosfor vrlo toksičan, postoji opasnost od požara, kada se crveni fosfor raspada praktički bez pristupa zraka, stvara se neugodan karakterističan miris "češnjaka", zatim potrebno je raditi pod propuhom.

    Na kraju proučavanja velike teme “Podskupina dušika” sa studentima se provodi praktičan rad na prepoznavanju mineralnih gnojiva. To se radi kako bi se učvrstilo primljeno teoretsko znanje o svojstvima tvari.

    Metode izvođenja radova na prepoznavanju mineralnih gnojiva.

    Gnojiva se prepoznaju sljedećim redoslijedom: prvo se utvrđuje kojoj skupini pripada gnojivo koje se proučava -

    1. Upoznavanje s vanjskim znakovima gnojiva (boja, miris, kristalna struktura).

    Superfosfat je sivi prah koji se gruda.

    Silvinit - ružičasti kristali. Amonijev nitrat je bijela kristalna, ponekad žućkasta masa ili granule. Natrijev nitrat - veliki bezbojni kristali.

    Amonijev sulfat - mali svijetlo sivi kristali.

    2. Odrediti topljivost gnojiva u vodi. Da biste to učinili, pola čajne žličice sitno usitnjenog gnojiva razmutite u 60-80 ml vode. Dušik, kalijevo gnojivo i amofos potpuno su otopljeni.

    3. Ispitajte otopinu gnojiva indikatorom.

    4. Zapalite ugljen, a zatim na njega bacite prstohvat gnojiva koje istražujete.

    Ako se tvar rasplamsa i izgori, onda je to salitra. Učenicima treba skrenuti pozornost na boju plamena: žuta - natrijeva sol, ljubičasta - kalijeva sol.

    Ako se izliveno gnojivo topi i ispušta dim s mirisom amonijaka, tada se radi o urei ili amonijevom gnojivu (amonijev nitrat, amonijev sulfat, amonijev klorid, amofos).

    Ako tvar pucketa pri zagrijavanju bez vidljivih promjena, tada se radi o kalijevim gnojivima (kalijev klorid, kalijev sulfat, silvinit).

    Ako je gnojivo pougljenjeno, osjeća se miris spaljene kosti - koštanog brašna.

    Gnojivo se ne mijenja izvana, ali postoji miris gume - superfosfat.

    Ako uopće nema vanjskih promjena, to su fosfatna ili vapnena gnojiva.

    5. Malobrojna i praktički netopiva u vodi gnojiva sa slabo izraženom kristalnom strukturom tretiraju se otopinom klorovodične kiseline.

    S jakim pjenjenjem (bez mirisa) - vapneno gnojivo, bez pjenjenja gips i fosforna gnojiva.

    6. Utvrđivanje kemijskog sastava gnojiva.

    Učenici dobivaju nastavnu karticu s tablicom kvalitativnih reakcija uz pomoć koje vrlo lako sami prepoznaju sastav tvari.

    Kalcijeve soli prepoznajemo po ciglastocrvenoj boji plamena.

    Amonijeve soli - djelovanjem otopine lužine pri zagrijavanju - istovremeno se osjeća miris amonijaka. Karbonati se određuju djelovanjem klorovodične kiseline i naknadnim prolaskom nastalog plina kroz vapnenu vodu. Fosfati i hidrofosfati pod djelovanjem otopine srebrnog nitrata stvaraju s njom žuti talog. Kloridi se također prepoznaju po djelovanju otopine srebrnog nitrata, ali se izdvaja bijeli talog i siraste konzistencije taloga srebrovog klorida.

    Sulfate je lako odrediti prelijevanjem otopine barijevog klorida (pažljivo, otrovno!) - taloži se bijeli fino kristalni talog barijevog sulfata. I, konačno, nitrati, kada se zagrijavaju u epruveti s koncentriranom sumpornom kiselinom i bakrenom žicom, stvaraju smeđi plin.

    Analizirajući ovaj rad, možemo zaključiti da je istraživačkog karaktera, pridonosi kompleksnoj primjeni stečenog znanja i razvoju kognitivne aktivnosti i logičkog mišljenja, kreativnoj primjeni obrazovnih vještina i sposobnosti u novoj situaciji, te jače usvajanje kemijskih metoda za prepoznavanje tvari. Korištenje istraživačke metode u nastavnoj praksi je

    je najviši stupanj u procesu spoznavanja učenika i uključuje razvoj kreativnog mišljenja, prvenstveno kroz aktivnosti koje simuliraju znanstveno. Prilikom organiziranja takve nastave studenti se nalaze u uvjetima koji od njih zahtijevaju sposobnost planiranja pokusa, kompetentnog promatranja, bilježenja i opisa njihovih rezultata, generaliziranja i zaključivanja te ovladavanja znanstvenim metodama spoznaje. Formiranje kreativnog mišljenja događa se problemskom konstrukcijom učenja i motivacije aktivnosti.

    Eksperimentalni problemi u kemiji.

    Posebno želim razmotriti značaj izvođenja raznih vrsta eksperimentalnih zadataka.

    Eksperimentalne zadatke treba uključiti u praktičnu nastavu iz kemije. Osobita se pozornost posvećuje problemima objašnjenja pojava, razdvajanja smjesa, pripravljanja tvari i dokazivanja njihovih svojstava.

    U školskoj praksi koriste se sljedeće vrste eksperimentalnih zadataka:

    1. Zadaci koji se odnose na promatranje i objašnjavanje pojava koje se događaju. Problemi ove vrste temelj su svih eksperimentalnih studija kemije. Bez učenja promatranja, opisivanja pojava koje se događaju i objašnjavanja, nemoguće ih je suvislo tretirati.

    Na primjer: u epruvetu stavite malo bakrenog oksida, dodajte 2-3 ml razrijeđene sumporne kiseline i lagano zagrijte. Promatrajte što se događa i objasnite to.

    U epruvetu s otopinom lužine ulijte nekoliko kapi otopine cinkovog sulfata, u drugu epruvetu dodajte nekoliko kapi otopine lužine u otopinu cinkovog sulfata.

    Usporedite pojave koje se pojavljuju i dajte im objašnjenje.

    2. Zadaci za izvođenje reakcija karakterističnih za određenu tvar. Na primjer: provesti reakcije karakteristične za bakrov sulfat. 3. Potvrda sastava poznate tvari: potvrdite da je tvar koja vam je dana sumporna kiselina.

    4. Prepoznavanje tvari. U zadacima ovog tipa predlaže se određivanje svake od dvije ili tri zadane tvari pomoću karakterističnih reakcija. Primjer: U tri epruvete nalaze se bezbojne tekućine – otopine sumporne, klorovodične i dušične kiseline. Prepoznajte ih.

    5. Zadaci za dobivanje tvari. Mogu imati različitu složenost i slijediti različite ciljeve.

    a) dobivanje tvari iz navedenih početnih materijala.

    Primjer: dobiti barijev sulfat reakcijom otopina barijevog klorida i sumporne kiseline.

    Rješavanje ove vrste problema svodi se samo na provjeru učenikove sposobnosti izvođenja njemu poznatih kemijskih manipulacija.

    b) dobivanje tvari iz izdanih reagensa, bez navođenja potrebnih početnih materijala. U tom slučaju moguće je ponuditi dobivanje određene tvari na jedan, više ili sve moguće načine.

    Primjer: dobiti cinkov sulfat na dva načina, imajući na raspolaganju sljedeće tvari: cinkov oksid, cink i razrijeđenu sumpornu kiselinu.

    Primjer: dobiti kalijev klorid na sve moguće načine, imajući na raspolaganju otopine klorovodične kiseline, kalijevog hidroksida, kalijevog nitrata, kalijevog sulfata i barijevog klorida.

    Pri odabiru mogućih metoda dobivanja kalijevog klorida u ovom problemu potrebno je imati na umu samo reakcije koje idu do kraja.

    c) dobivanje tvari posrednim reakcijama (jedna ili dvije).

    Primjer: pripremite bakrov (II) klorid iz bakrova (II) sulfata, imajući na raspolaganju ostale za to potrebne reagense.

    Primjer: nabavite cinkov sulfid, imajući na raspolaganju samo otopine sumporne kiseline, natrijevog sulfida i metalnog cinka.

    6. Zadaci za pročišćavanje tvari i njihovo izdvajanje iz smjesa. Zadaci ove vrste mogu se podijeliti u 2 skupine: odvajanje tvari fizikalnim i kemijskim metodama. Prva skupina zadataka važna je za proučavanje metoda pročišćavanja tvari, formiranje i učvršćivanje praktičnih vještina u izvođenju osnovnih kemijskih manipulacija.

    1 grupa zadaci. Primjer: Smjesu pijeska s bakrenim sulfatom razdvojiti na sastavne komponente.

    2 grupa zadaci. Primjer: izolirati natrijev nitrat iz njegove smjese s kloridom.

    7. Zadaci za izradu uređaja za zadanu namjenu. Problemi za njihovo rješavanje zahtijevaju dobro poznavanje svojstava tvari i sposobnost da se ona uzmu u obzir pri izboru odgovarajućih uređaja.

    Primjer: izradite tri naprave i, odabirom onih prikladnih za zadanu namjenu, uz njihovu pomoć primite i sakupite amonijak, dušikov oksid i dušikov dioksid.

    Prilikom pripreme takve nastave potrebno je unaprijed pripremiti kartice s uputama za učenike, zbirne tablice za kvalitativno određivanje anorganskih i organskih tvari.

    Međutim, specifičnosti obrazovne i spoznajne djelatnosti različitih skupina učenika i njihovih interesa zahtijevaju traženje novih pristupa izvođenju praktične nastave. Cilj učenja usmjerenog na učenika je organizirati proces na takav način da svaki učenik može ostvariti svoje sposobnosti u skladu sa svojim mogućnostima. S tim u vezi, u praksi se koristi diferencirani pristup nastavi jer se mora raditi s učenicima koji imaju različite razine motivacije za učenje kemije. No, kako god bilo, jedini način ispravnog znanja je oslanjanje samo na činjenice koje je priroda dala, a do istine dolaziti samo prirodnim redoslijedom - eksperimentima i promatranjem.

    U kemijskom eksperimentu postoje ogromne mogućnosti ne samo za uspješan proces učenja, već i za razvijanje interesa za kemiju, otkrivanje znanja, vještina, kreativnosti i inteligencije učenika.

    Tehnika i pedagoška učinkovitost postavljanja kemijskog pokusa.

    Tehnika i metodologija kemijskog eksperimenta stalno se usavršava, a to se izražava u stvaranju ne složenih uređaja teško razumljivih učenicima, već, naprotiv, vrlo jednostavnih i vizualnih uređaja. U ovom slučaju učitelj troši minimalno vremena na pripremu pokusa. Ponekad se događa da tehnički izvrsno iskustvo učenici loše percipiraju. Ne smijemo zaboraviti da je osnova nastave kemije u školi kemijski pokus,

    a ne formule i jednadžbe (kemijski jezik), koje su tehnike, sredstva za proučavanje kemije. Školski kurikulum uključuje obvezne demonstracijske i laboratorijske pokuse, praktični rad, ali ni u udžbeniku ni u programu ne navodi se učinkovita tehnika postavljanja i izvođenja kemijskog pokusa za bolju asimilaciju.

    Kao primjer, dat ću različite mogućnosti za provođenje kvalitativne reakcije za molekularni jod:

    1 opcija iskustvo. Škrobnu pastu ulijemo u cilindar s jodnom vodom, opaža se plavo. Ako se otopini kalijevog jodida doda pasta, ne dolazi do plavljenja. Uz pomoć ovog pokusa može se dokazati da je škrob reagens samo za slobodni jod.

    opcija 2 iskustvo. Na dno tikvice s okruglim dnom, zapremine 200-300 ml, stavimo nekoliko kristala joda. Na filtar papiru dimenzija 2x6 cm tekućim škrobnim tijestom ispišemo riječ "kemija". Papir mora biti pričvršćen na tanku žicu. Tikvicu zagrijavamo dok se ne pojave pare joda i u nju spustimo filter papir. Bezbojna slova postaju plava. Iz pljoske izvadimo papir i pokažemo ga učenicima. Pojavljuje se plavi natpis: "kemija".

    3 opcija iskustvo. Prerežemo gomolj krumpira i kapnemo alkoholnu ili vodenu otopinu joda na površinu reza iz pipete. Pojavljuje se plava točka.

    Usporedba pedagoške učinkovitosti sve tri varijante eksperimenta pokazala je da je prva verzija eksperimenta najgora. Druga verzija eksperimenta pokazala se najučinkovitijom za asimilaciju znanja od strane učenika. Treća verzija eksperimenta pokazala se manje učinkovitom od druge. Ovakvi rezultati pokusa mogu se objasniti činjenicom da su učenici koji su promatrali pokus druge varijante vidjeli u njima zanimljivom, zabavnom i neobičnom okruženju. Pokus prve varijante prikazan je u tradicionalnom okruženju.

    Učenici nisu izravno vidjeli jod - bio je u otopini. Sve to nije privlačilo njihovu posebnu pozornost. Pokus s krumpirom je jedinstven po svojoj tehnici i učenicima pomalo neobičan.

    Navest ću još jedan primjer iz prakse, kada demonstracijsko iskustvo iz udžbenika „Kemijska aktivnost halogena” ima najmanju pedagošku učinkovitost.

    1 opcija izvođenje pokusa (udžbenik).

    U jedan cilindar ulije se otopina natrijevog bromida, a u druga dva otopine kalijevog jodida.

    Prvi i drugi cilindar napunjeni su klornom vodom. U oba cilindra otopine poprimaju smeđu boju.U prvom cilindru oslobađa se slobodni brom, a u drugom jod. Da bi se dokazala prisutnost slobodnog joda u drugom cilindru, u njega se ulije otopina škroba. Posljednji postaje plav. U treći cilindar ulijeva se bromna voda s otopinom kalijevog jodida. Otopina postaje smeđa. Da bi se dokazalo da se radi o slobodnom jodu, u cilindar se ulije škrobna pasta.

    opcija 2 eksperiment (eksperiment VN Verkhovsky) Za eksperiment se koristi demonstracijski uređaj APHR. Aktivni ugljen u prahu (koji će adsorbirati neželjene halogene) stavlja se u gornji stakleni cilindar. Otopina kalijevog bromida ulije se u drugi cilindar, a otopina kalijevog jodida u treći. U Wurtz tikvici klor se dobiva reakcijom koncentrirane klorovodične kiseline s kalijevim permanganatom ili kalijevim dikromatom. (uz lagano zagrijavanje). Prolazeći kroz najnižu otopinu s kalijevim bromidom, klor stupa u interakciju s njim i oslobađaju se crveno-smeđe pare broma, koje zatim prelaze u otopinu kalijevog jodida i uzrokuju pojavu ljubičastih para joda.

    Učenici izravno promatraju sve slobodne halogene u drugoj inačici pokusa te stoga veća preglednost i neobična tehnika izvođenja ovog pokusa doprinose aktivnijoj percepciji i učinkovitijoj asimilaciji znanja.

    Prije demonstracije ovog pokusa također je potrebno na primjerima pokazati kako se mijenja kemijska aktivnost halogena - od fluora do joda. U istom slijedu, reakcije se provode u eksperimentu V.N. Verhovski. Kombinirano iskustvo. Spoznaja jedne reakcije asocijacijom može izazvati drugu u pamćenju učenika. Dakle, različite tehnike i postavljanje eksperimenta nejednako utječu na kvalitetu znanja, formiranje pojmova i obrazaca kod učenika te razvoj njihova interesa za predmet.

    Formiranje praktičnih vještina i sposobnosti učenika.

    Stalna primjena kemijskog pokusa u nastavi podrazumijeva svrsishodan rad nastavnika na razvijanju praktičnih vještina učenika kako eksperimentalne naravi tako i rješavanja zadataka u skladu sa zahtjevima programa.

    Vještinu karakterizira visok stupanj ovladavanja mentalnom ili tjelesnom radnjom, kada metode njezine provedbe postanu automatizirane, svjesna kontrola je ograničena do te mjere da se stvara iluzija njezine potpune odsutnosti. Vještina uključuje takav stupanj majstorstva da je, u većoj ili manjoj mjeri, potrebna opsežna svjesna samokontrola za izvođenje mentalne ili fizičke radnje.

    Proces formiranja vještina kontradiktoran je sam po sebi i može se podijeliti u sljedeća tri stupnja:

    1. Pripremna ili analitička faza. Ovdje postoji upoznavanje s pravilima rada, izdvajanje i razumijevanje svake operacije, izvođenje radnji se postiže kao rezultat velikih napora svijesti. U ovoj fazi uočava se najveći broj pogrešnih radnji.

    2. Sintetička faza. Odvojene operacije spajaju se u jednu cjelinu, javlja se potrebna koordinacija radnji. Postupci učenika još nisu dovedeni do automatizma.

    3. Završni korak. Kao rezultat višestrukih operacija, akcije postaju automatske, nepotrebne radnje nestaju, a rad se odvija mirno.

    Vježbe se formiraju tijekom svladavanja radnje.

    U metodici nastave kemije uvriježeno je razlikovati praktične (tehničke), organizacijske i radne i intelektualne vještine.

    Praktične vještine uključuju:

    1. Rukovanje laboratorijskim staklenim posuđem, priborom i reagensima

    2. Mjerenje volumena tekućina i plinova, vaganje na farmaceutskim i kemijsko-tehničkim vagama, mjerenje temperature i gustoće tekućina.

    3. Ugradnja uređaja iz gotovih dijelova.

    4. Izvođenje kemijskih operacija (mljevenje i miješanje krutih tvari, otapanje krutih, tekućih i plinovitih tvari, zagrijavanje u epruveti, staklu, tikvici, filtriranje, skupljanje plinova.

    5. Prijava eksperimentalnog rada (skiciranje instrumenata, snimanje laboratorijskih pokusa, praktični rad, izrada plana rješavanja eksperimentalnih zadataka).

    6. Vještine korištenja knjiga, priručnika, tablica, karata, poznavanje kemijskog jezika, rješavanje raznih vrsta problema.

    Za uspješno formiranje praktičnih vještina potrebno je da učenici izvode radnje ne mehanički, već smisleno, s tim u vezi, vještine se uspješno formiraju pod sljedećim uvjetima:

    1. Usmeno objašnjenje nastavnika postupka izvođenja operacija prati demonstracija svih potrebnih radnji.

    2. Objašnjenje je dopunjeno teorijskim informacijama koje objašnjavaju bit procesa koji se odvijaju tijekom operacije.

    3. Tijekom objašnjavanja i demonstracije koriste se crteži koji pojašnjavaju određene aspekte operacije koja se izvodi.

    4. Učenici se upozoravaju na pogreške koje se mogu napraviti pri izvođenju ove operacije.

    5. Nastavnik sustavno prati kako učenici stječu praktične vještine u procesu odgojno-obrazovnog rada.

    Vizualne nastavne metode u kemiji najčešće se povezuju s izvođenjem dviju vrsta kemijskih pokusa: demonstracijskog i učeničkog. Učenički pokus može biti laboratorijski (izvodi se pod vodstvom nastavnika) ili praktični rad (podrazumijeva se samostalan rad učenika). U većini slučajeva počinjemo objašnjavati izvođenje pojedinih potrebnih radnji tijekom demonstracije pokusa i laboratorijskih radova. Daljnji razvoj praktičnih tehnika provodi se u procesu izvođenja laboratorijskih i praktičnih radova. Primjerice, prije izvođenja praktične nastave “Dobijanje i svojstva kisika” učenike upoznajemo kako sastaviti odgovarajući uređaj i provjeriti njegovu nepropusnost. Kako bismo bili sigurni da je epruveta dobro zatvorena gumenim čepom u koji je umetnuta staklena cijev te da će nastali plin proći kroz staklenu cijev, a ne izaći između čepa i stijenki testa epruvetu ili kroz rupu na čepu, potrebno je spustiti kraj staklene cijevi u čašu vode, a epruvetu držati dlanom kako bi je zagrijali. Uslijed zagrijavanja volumen zraka u epruveti će se povećati i dio će izaći kroz epruvetu u vodu. To znači da je cijev čvrsto zatvorena.

    Svjesnim izvođenjem određenih operacija stvaraju se vještine koje su fleksibilnije, upornije, lako se koriste u promjenjivim okolnostima. Na primjer, ako učenik svjesno stječe vještine zagrijavanja, zna koji je dio epruvete topliji, zašto, koji se procesi odvijaju u plamenu, tada se lako može nositi s zagrijavanjem ne samo na alkoholnoj lampi, već i na petroleju. ili plinski plamenik.

    Pri proučavanju reakcije razgradnje provodimo demonstracijske i laboratorijske pokuse, upoznajemo učenike sa sastavljanjem najjednostavnijih naprava od gotovih dijelova.

    Prilikom sastavljanja uređaja za demonstraciju razgradnje živinog oksida, prije svega odabiremo odgovarajući čep za epruvetu. Promjer čepa treba biti nešto veći od promjera otvora epruvete.

    Pluto treba viriti iz grla posude za 1/3 visine. Prije umetanja staklene cijevi u otvor od čepa, kraj cijevi mora se navlažiti vodom ili glicerinom. Namočena cijev lako ulazi u otvor pluta. Cijev bi trebala dobro pristajati u rupu u čepu, ali ne previše čvrsto. Kako bi se izbjeglo lomljenje, cijev treba okretati držeći je što bliže kraju koji je umetnut u čep. Nikada ne stavljajte cijev u rupu velikom silom, jer bi mogla puknuti i ozlijediti vašu ruku. Nakon sastavljanja uređaja potrebno je provjeriti njegovu nepropusnost. Za to je potrebno uređaj učvrstiti u tronožac tako da kraj cijevi za odvod plina doseže gotovo do dna kristalizatora ili neke druge posude s vodom.

    Nakon toga staklenku ili epruvetu uronimo u posudu tako da bude potpuno napunjena vodom, a ako to dimenzije posude ne dopuštaju, onda u epruvetu ulijemo vodu do ruba, zatvorimo čepom. i prebaciti u posudu s vodom. Izvadimo čep pod vodom. Nakon toga demonstriramo reakciju razgradnje živinog oksida, podsjećamo učenike na pravila zagrijavanja epruvete s krutom tvari, metode prepoznavanja kisika. Tijekom demonstracije potrebno je skrenuti pozornost učenicima da po završetku pokusa, bez zaustavljanja zagrijavanja epruvete, iz posude izvade izlaznu cijev za plin i tek nakon toga ugase špiritusnu lampu ( plamenik).

    Prilikom izvođenja laboratorijskog pokusa razgradnje glavnog bakrenog karbonata () - malahita, na temelju stečenog znanja o otvorima za sakupljanje uređaja, možete pozvati jednog od učenika da kaže i pokaže kako sastaviti uređaj, provjeriti zategnutost i učvrstiti ga u tronošcu.

    Zatim svi učenici u razredu rade pokus. Takav rad nastavnika važan je za dublje svladavanje osnova kemijskih znanja i pripremu učenika za praktične aktivnosti.

    Osnovni kemijski pojmovi formiraju se i razvijaju u skladu s povećanjem znanstveno-teorijske osnove predmeta. Psiholozi su razjasnili i potkrijepili sljedeće faze u formiranju prirodoslovnih pojmova: 1) izdvajanje bitnih obilježja pojma, 2) sinteza tih obilježja u formuliranju sadržaja pojma, 3) razjašnjavanje bitnih obilježja pojma u usporedbi s nepostojećim obilježjima, 4) odvajanje pojma koji se formira od prethodno naučenih pojmova, 5) uspostavljanje veze Novog pojma s drugim njemu bliskim pojmovima, 6) korištenje pojma u izvođenju nastavnog samostalnog rada u kako bi ga provjerili i konsolidirali.

    Promatranja pokazuju da izostavljanje barem jedne od navedenih faza čini formulaciju pojma nepotpunom ili netočnom, a njegova asimilacija krhkom.

    Za formiranje sustava kemijskih pojmova kod učenika razlikuje se skup metoda mentalnih radnji i mentalnih operacija koje su uključene u njih: prepoznavanje bitnih obilježja, prepoznavanje, usporedba, generalizacija pojmova.

    Kemijski eksperiment nije samo izvor znanja, već i sredstvo pomoću kojeg se razvija kemijsko mišljenje, stječu praktične vještine.

    Potrebno je naučiti školarce da proniknu u bit pokusa, da uočavaju pojedinačne činjenice, pojave, da pokušaju objasniti razlog međudjelovanja tvari.

    Pri usporednom razmatranju reakcija razgradnje živinog oksida i olovnog nitrata zajedno s učenicima uočavamo zajedničke i posebnosti ovih procesa. Živin oksid je složena tvar, a živa i kisik su jednostavni, pa iz jedne složene tvari nastaju dvije proste. Olovni nitrat je složena tvar, pri raspadu nastaju tri tvari: dušikov oksid, kisik i olovni oksid. U zaključku učenici zaključuju da tijekom reakcije razgradnje iz složene tvari mogu nastati ne samo jednostavne, već i složene tvari. Dajemo potpunu formulaciju reakcije razgradnje.

    Formiranju osnovnih kemijskih pojmova, praktičnih vještina i sposobnosti učenika pridonose i samostalni zadaci koji se izvode u nastavi po redu demonstracija. Tijekom ankete možete ponuditi izvođenje jednostavnih eksperimentalnih zadataka. Učenik prvo mora izraditi plan rješavanja predloženog problema, a zatim izvesti pokus. Nastavnik analizira učenikov odgovor, ocjenjuje njegovo znanje. Ostali studenti u ovom trenutku imaju priliku provjeriti svoju praktičnu pripremljenost.

    Na primjer, učenicima 8. razreda mogu se ponuditi sljedeće opcije za pojedinačne zadatke:

    Zadaci Formirano
    Znanje Praktične vještine i sposobnosti
    1. Odredite u kojoj je od dvije epruvete otopina kiseline, a u kojoj otopina lužine. Glavne klase veza Rukovanje kiselinama, alkalijama, indikatorima.
    2. Neutralizirajte otopinu kaustičnog kalija otopinom sumporne kiseline i pomoću jednadžbe reakcije izračunajte omjer masa tvari koje međusobno djeluju i nastale. Osnovni kemijski pojmovi, svojstva glavnih klasa spojeva. Zakon održanja mase tvari.
    3. Dokažite da je kalcijev oksid bazični oksid. Izračunajte postotak elemenata u njemu pomoću formule. Osnovni kemijski pojmovi i zakoni.Svojstva oksida. Osnovni kemijski pojmovi, svojstva glavnih klasa spojeva. Zakon održanja mase tvari.
    4. Odredite u kojoj se od tri epruvete nalazi vodik, kisik, ugljikov dioksid. Fizikalna i kemijska svojstva plinova. Izračunavanje omjera masa elemenata u tvari i postotnog udjela elemenata.

    Prepoznavanje plinovitih tvari.
    5. Pripremite 50 g 5% otopine natrijeva klorida. Pojam rješenja. Načini izražavanja koncentracije. Rad s utezima i utezima. Sposobnost otapanja krutih tvari i izvođenja izračuna.
    6. Eksperimentirajte s transformacijom:

    Navedite uvjete i vrstu reakcije.

    		 Genetski odnos između klasa anorganskih tvari. Rukovanje tvarima, klasifikacija kemijskih reakcija. Sposobnost rukovanja alkoholom i drugom opremom.

    Dakle, za svaki razred, u skladu sa zahtjevima programa, nastavnik odabire zadatke i uključuje ih u svoj plan ankete. Zapažanja pokazuju da učenici s velikom željom ispunjavaju eksperimentalne zadatke, uče samostalno izraditi plan za njihovo rješavanje i praktično ga provesti. Osjećaj odgovornosti koji izazovan učenik doživljava potiče ga da mobilizira zalihu znanja. Sve to pridonosi aktivnoj aktivnosti učenika u nastavi, razvoju njihovih istraživačkih interesa.

    Stoga se kemijski pokus koristi i kao izvor znanja, i kao sredstvo učvršćivanja znanja, i za učinkovitu kontrolu znanja.

    Kod različitih metoda primjene kemijskog pokusa u ocjeni ponajprije treba polaziti od njegova spoznajnog i obrazovnog značenja.

    Uloga kemijskog pokusa u nastavi kemije.

    Za sadržajno sagledavanje složene teorijske građe potrebno je osnažiti ulogu kemijskog pokusa koji ostaje najvažnija osnova kemijskog obrazovanja u školi. Uz pokuse koji daju konkretne predodžbe o tvarima i njihovim svojstvima, treba koristiti i takav kemijski pokus na temelju kojeg učenici stječu znanja o pojavama mikrosvijeta. Omogućuju vam da duboko prodrete u strukturu materije i bit kemijskih reakcija.

    Kemijski pokus ima široku primjenu u nastavi u obliku demonstracija, laboratorijskih i praktičnih radova. Svaka od ovih vrsta pokusa ima svoju didaktičku funkciju i ne mogu se međusobno suprotstavljati niti zamijeniti jednu vrstu pokusa drugom, npr. laboratorijski rad s demonstracijom. Ovisno o didaktičkim ciljevima sata, postoje različite metode korištenja kemijskog pokusa (stjecanje novih znanja, njihovo usavršavanje, njihova primjena i učvršćivanje, uzimanje u obzir i vrednovanje znanja, vještina i sposobnosti). Kemijski pokus koji se temelji na kreativnoj, samostalnoj aktivnosti pomaže upoznati učenike s glavnim značajkama i metodama kemijske znanosti. To se događa kada nastavnik često koristi kemijski pokus na način koji sliči procesu istraživanja u kemijskoj znanosti, što je posebno dobro učinjeno kada je pokus osnova problemskog pristupa nastavi kemije. Ovdje se stvaraju povoljni uvjeti za stvaranje i širenje problemske situacije ne samo na temelju razrednog eksperimenta, već i na kućnim eksperimentima (osobito kada eksperiment traje dugo). U tim slučajevima eksperiment pomaže potvrditi ili opovrgnuti iznesene pretpostavke, kao što je slučaj u znanstvenim istraživanjima u kemiji.

    Već u početnoj fazi nastave kemije potrebno je pokazati da je za potkrijepljenje teorija potrebno akumulirati mnoge eksperimentalno provjerene činjenice, da razne hipoteze i teorije ne nastaju od nule, već na temelju činjenica, rezultata kemijskog eksperimenta. To se jasno vidi pri proučavanju atomske i molekularne teorije, teorije elektrolitičke disocijacije, periodičnog zakona i sustava kemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva, teorije strukture atoma i kemijske veze itd. Studenti moraju osigurati da se svaka teorija, zakon provjerava u praksi (promatranje, eksperiment, proizvodnja).

    U mnogim slučajevima potrebno je demonstrirati pokuse, uzimajući u obzir brzinu njihove provedbe, u nekim slučajevima opasnost pokusa, njegovu složenost. Ne omalovažavajući ulogu demonstracija, više pozornosti treba posvetiti učeničkom eksperimentu. Ako na demonstracijama učenici prate postupke nastavnika, onda u učeničkom pokusu promatraju rezultate svojih aktivnosti, što ima veliki utjecaj i odgojni učinak na učenike koji u ovom slučaju sami stječu znanja, osjećaju se kao istraživači, upoznati metode kemijske znanosti. Ovdje dolazi do spoja mentalne i tjelesne aktivnosti učenika, što je izuzetno važno za mentalni razvoj, jer kada se uključi manualna aktivnost, ideje o tvarima i njihovim pretvorbama, uređajima i materijalima postaju točnije, opipljivije. Učenici kreativno sudjeluju u procesu proučavanja različitih kemijskih reakcija, što povećava njihov interes za učenje, aktivira njihovo mišljenje. Školski kemijski eksperiment igra veliku ulogu u obrazovanju i kognitivnoj aktivnosti učenika. Kako bi se ojačali ovi važni aspekti učenja, potrebno je povećati samostalan rad učenika, stvarajući moguće poteškoće, što je posebno dobro učinjeno kod rješavanja eksperimentalnih zadataka.

    Školski kemijski pokus posebno je važan za razvoj specifičnih predodžbi učenika, otklanjanje formalizma u znanju: učenici će dobro poznavati tvari i njihova svojstva, a ne samo njihove formule. Da bi se poboljšala obrazovna i spoznajna uloga laboratorijskih radova, treba koristiti ne samo frontalni oblik njihovog izvođenja, već i grupni rad, kada grupe učenika (2-3 osobe) dobivaju različite eksperimentalne zadatke na zajedničku temu koju cijeli razred rješava. izvodi. Zatim predstavnik svake skupine izvješćuje razred o rezultatima svog rada, na temelju čega se donose opći zaključci.

    Zahvaljujući ovakvom pristupu provedbi eksperimenta, u relativno kratkim vremenskim razdobljima skuplja se velik broj činjenica. Kemijski pokus obično se provodi pomoću različitih vizualnih pomagala i TCO-a. Tako se povećava kognitivna uloga eksperimenta, štedi se vrijeme za njegovu provedbu.

    Iz iskustva svakodnevnog rada u školi također želim primijetiti da učenici uz pravilnu i pravovremenu postavku pokusa svjesnije percipiraju stvarno gradivo, bolje potkrepljuju primjerima najvažnije kemijske pojmove, uspoređuju, analiziraju, formuliraju zaključke. i obrascima, imaju izraženiji interes za znanost, pažnju, zapažanje.

    Razvoj lekcija pomoću kemijskog eksperimenta u različitim temama školskog tečaja kemije.

    1. Tema lekcije: Tvari. Smjese tvari.

    Svrha lekcije: formirati pojam o fizičkom tijelu i kemijskoj tvari, svojstvima tijela i svojstvima tvari.

    Oprema: 3-4 epruvete, stakleni štapić.

    Reagensi: bakar(žica), sumpor, voda, amonijak, sol, kreda.

    Domaća zadaća: str.1.1, pitanja 1-3, str.9

    Uvodni dio: aktualizacija znanja o fizičkom tijelu, tvarima i njihovim svojstvima stečenih na nastavi fizike.

    Glavni dio: formiranje pojma tvari i njihovih fizikalnih svojstava.

    Laboratorijski rad. Tvari i njihova fizikalna svojstva.

    Vježba 1.

    a) U kojem su agregatnom stanju tvari koje su vam izdane?

    b) Koje su boje?

    c) Upoznajte se s mirisom tekućine (poštujte sigurnosna pravila).

    d) Odredite je li tvar topiva u vodi. Da biste to učinili, trebate staviti mali dio tvari u epruvetu, dodati vodu tamo. Pazite da tekućina u epruveti nije veća od 1/3 volumena epruvete. Promiješajte otopinu staklenim štapićem.

    Zapamtite da ne možete okusiti tvari! Ovo je opasno!

    Svoja zapažanja zabilježite u tablicu.

    Tablica: Fizikalna svojstva tvari.

    Supstanca Agregatno stanje Boja Miris Topivost u vodi
    Bakar
    Sumpor
    Voda
    Amonijak
    Sol
    Kreda

    Završni dio. Formiranje ideje o svojstvima tvari kao skupu kvaliteta koje omogućuju razlikovanje tvari jedne od drugih.

    Zadatak 2. Usporedite međusobno svojstva nekih tvari. Istaknite sličnosti i razlike. Zabilježite rezultate u tablicu.

    Tablica: Usporedba fizikalnih svojstava tvari.

    Svojstva Kreda i kuhinjska sol Voda i amonijak
    Sličnosti Agregatno stanje
    Boja
    Miris
    Topivost u vodi
    Razlike Agregatno stanje
    Boja
    Miris
    Topivost u vodi

    Sažetak lekcije. Formiranje sposobnosti prepoznavanja tvari na temelju poznavanja njihovih svojstava.

    Zadatak 3. Riješite eksperimentalni zadatak: u dvije šalice s brojevima 1 i 2 nalaze se dva bijela praha - šećer u prahu i kreda. Kako razlikovati ove tvari?

    Tema lekcije:Smjese tvari. Metode odvajanja smjesa.

    Svrha lekcije: formirati pojam smjesa tvari kao sustava promjenljivog sastava, pokazati da su pojedinačna svojstva komponenata smjese sačuvana i to može poslužiti za njezino razdvajanje.

    Oprema: magnet, uređaj za filtriranje (čaša, lijevak, papirnati filtar, stalak s prstenom, stakleni štapić), uređaj za destilaciju (stalak, Wurtz tikvica, hladnjak, spremnik, plamenik), lijevak za odjeljivanje.

    Reagensi: mješavine - sumpor i željezni prah, riječni pijesak i piljevina, voda tonirana tintom, biljno ulje i voda.

    Domaća zadaća: str.1.2, pr.6, str.12, str.1.3, pr.3-5, str.20

    Uvod. Obnavljanje znanja o tvarima i njihovim svojstvima, provjera izgrađenosti pojmova “tvar” i “tijelo”, “svojstva tvari” i “svojstva tijela”.

    U procesu frontalnog razgovora s učenicima raspravlja se o vježbama 1-5 (str. 9) i 4, 5 (str. 12).

    Glavni dio. Formiranje pojma "smjesa". Upoznavanje s glavnim fizikalnim metodama razdvajanja smjesa.

    Pitanja za raspravu:

    1) što je smjesa tvari?;

    2) koje prirodne smjese tvari poznajete?;

    3) kako odrediti je li dati uzorak materijala, tekućine ili plina čista tvar ili smjesa?; 4) Koji su sastojci smjese? Koja su njihova svojstva?

    Demonstracija glavnih načina razdvajanja smjesa:

    1) filtriranje;

    2) taloženje i dekantiranje;

    3) korištenje lijevka za odjeljivanje;

    4) destilacija;

    5) kromatografija.

    demonstracijski pokusi.

    Iskustvo 1. Odvajanje smjese sumpornog praha i željeznog praha pomoću magneta.

    • Smjesa se stavi na staklenu ploču i prekrije listom filter papira.
    • Donose magnet. Podignite papir nakon magneta i okrenite ga.
    • Željezo će biti na limu odvojeno od sumpora.

    Iskustvo 2. Taloženje i dekantacija.

    • Mješavina pijeska i piljevine pomiješana je s vodom. Piljevina ispliva na površinu.
    • Pijesak se postupno taloži na dno čaše. Smjesa se ostavi da se slegne 1-2 minute. Pažljivo ispustite vodu zajedno s piljevinom, tako da pijesak ostane na dnu čaše.

    Iskustvo 3. Filtriranje.

    • Voda s piljevinom prolazi kroz papirnati filter.

    Iskustvo 4. Upotreba lijevka za odjeljivanje.

    Tekućine koje se ne miješaju, poput biljnog ulja i vode, odvajaju se pomoću lijevka za odjeljivanje.

    Iskustvo 5. Destilacija vode.

    • Voda obojena tintom se ulije u Wurtz tikvicu (po mogućnosti malu). Tikvica je spojena na hladnjak, na koji je postavljena prijemna tikvica. Voda se zagrije do vrenja i
    • kuhati dok se u prihvatnoj tikvici ne skupi 1-2 ml bezbojne tekućine.
    • Usporedite njegovu boju s bojom izvorne otopine.
    • Na kraju s učenicima raspravljaju o tome koje su razlike u fizikalnim svojstvima tvari bile temelj ovih metoda razdvajanja smjesa.

    Iskustvo 6. Kromatografija.

    • U staklenu epruvetu napunjenu smrvljenom kredom ulijte alkoholni ekstrakt koji sadrži klorofil. Gornji sloj krede će pozelenjeti, čineći zeleni prsten; zatim tretirati sadržaj epruvete benzolom. Kako benzen prolazi kroz cijev, zelena prstenasta zona će se podijeliti u nekoliko obojenih prstenova. Postupno se cijelom dužinom cijevi formira 6 neovisnih prstenastih zona: žuti, žuto-zeleni, tamnozeleni i 3 žuta prstena. Tako se smjesa razdvaja na pojedinačne komponente.

    Završni dio.“Misaoni eksperiment”: dobili ste bijeli prah, samljeven u mužaru, koji se sastoji od kuhinjske soli i krede. Kako možete dokazati da je to mješavina?

    Sažetak lekcije.„Ćorsokak”: vi ste mornari broda u nevolji u oceanu. Vaš je brod čudesno izbacio na stjenovitu obalu malog otoka na kojem:

    1) nema slatke vode;

    2) postoji malo slatko jezero, ali voda je mutna, s neugodnim mirisom i uljnim filmom na površini ... Što biste učinili da ne umrete od žeđi?

    Tema lekcije: Praktični rad №2. “Razdvajanje smjesa na primjeru obrade vode.”

    Svrha lekcije: učvrstiti znanje o metodama razdvajanja smjesa na primjeru pročišćavanja vode.

    Formirati praktične vještine učenika.

    Oprema:Čaša od 100 ml, čaša od 150 ml, lijevak, čahura, laboratorijski stativ, gumeno crijevo (5-6 cm) sa stezaljkom, porculanski trokut, kartonska ili plastična čaša, igla ili metalna spajalica za papir, predmetno staklo ili epruveta.

    Reagensi: 1,5-2 litre prljave vode (100 ml po paru učenika); 200 g drvenog ugljena; 2 kg pijeska; 2 kg sitnog šljunka, otopina srebrnog nitrata (1%). Priprema prljave vode: sljedeće komponente se miješaju u plastičnoj boci (2 l): 1 žlica. l. stolna sol; 1 žličica sušeni češnjak (bilo koji začin s pikantnim mirisom); 2/3 šalice taloga kave; ? šalice suncokretovog ulja. U smjesu se dodaje voda i miješa.

    Domaća zadaća: str.1.3, vježba 10-12 na str.21. Koristeći dodatnu literaturu opišite rad uređaja za pročišćavanje vode.

    Uvodni dio. Osuda onih sigurnosnih pravila koja se odnose na rad "Razdvajanje smjesa". Razgovarati o problemima s kojima se učenici suočavaju i kako ih riješiti.

    Praktični rad №2.“Razdvajanje smjesa na primjeru obrade vode”

    Operativni postupak:

    1. Uzmite uzorak prljave vode od svog instruktora. Mjernim cilindrom izmjerite volumen, zapišite ga u tablicu.

    2. Pažljivo proučite izgled uzorka: boju, miris, prozirnost, prisutnost krutih čestica ili mrlja i zabilježite svoja zapažanja u tablicu. Ne kušajte vodu!

    Stol. Podaci o obradi vode.

    Odvajanje vode od ulja.

    Voda i ulje se međusobno malo miješaju. Ako se smjesa ove dvije tvari ostavi stajati, ona će se podijeliti u 2 sloja, sa slojem ulja na vrhu.

    1. Spojite gumeno crijevo na izlaz staklenog lijevka. Umetnite lijevak u porculanski trokut i postavite ga u prsten stativa.

    2. Stisnite gumeno crijevo stezaljkom (ili samo prstima). Ulijte približno polovicu uzorka vode koji ste dobili u lijevak. Pustite da malo odmori.

    3. Pažljivo otvorite stezaljku i ulijte donji sloj u čašu od 150 ml. Odmah nakon toga zatvorite stezaljku.

    4. Ocijedite preostali sloj u drugu čašu iste vrste.

    5. Ponovite korake 2-5 s preostalom prljavom vodom, dodajući tekućine iz svakog sloja u odgovarajuće čaše.

    6. Ispitajte izgled vodenog sloja. Zabilježite rezultate u tablicu. Sačuvajte vodeni sloj za sljedeći eksperiment.

    Filtracija kroz pijesak.

    Pješčani filtar hvata čvrste čestice onečišćenja koje su prevelike da bi mogle proći između zrnaca pijeska.

    1. Pribadačom napravite malu rupu na dnu plastične čaše.

    2. Sipati šljunak i pijesak u uzastopnim slojevima (donji sloj šljunka sprječava ispiranje pijeska iz čaše, a gornji sloj je potreban da se pijesak ne uzburka).

    3. Pažljivo ulijte otopinu koju želite filtrirati u čašu. Sakupite filtrat u posebnu čašu.

    4. Promatrati izgled filtrata i izmjeriti njegov volumen. Zabilježite rezultate u tablicu.

    Sačuvajte filtrat za sljedeći eksperiment.

    Adsorpcija (filtracija na drvenom ugljenu).

    Drveni ugljen adsorbira (upija na svoju površinu) mnoge tvari.

    1. Smotajte papirnati filtar.

    2. Stavite filter u lijevak, lagano ga navlažite tako da prianja uz stijenke lijevka.

    3. Pričvrstite lijevak na prsten nosača tako da kraj lijevka bude 2-3 cm unutar čaše od 150 ml.

    4. U čašu vode koja je ostala od prethodnog pokusa staviti ugljen (visina sloja - 2 cm) Promiješati smjesu i pažljivo procijediti kroz papirnati filter. Pazite da razina tekućine u lijevku bude 0,5 cm ispod ruba filter papira.

    5. Ako filtrat sadrži čestice drvenog ugljena, ponovite postupak filtriranja. Da biste to učinili, upotrijebite čisti papirnati filtar.

    6. Nakon što ste zadovoljni izgledom i mirisom vode, ispustite je u čisti graduirani cilindar. Zabilježite konačni volumen pročišćenog uzorka.

    1. Koliko posto volumena izvorne prljave vode čini volumen "čiste" vode?

    % čiste vode = volumen “čiste” vode / volumen prljave vode x100.

    2. Koliko se tekućine gubi tijekom obrade vode (kao postotak po volumenu)?

    Dodatni zadatak:

    Ulijte kap "čiste" vode na staklenu ploču. Dodajte kap otopine srebrnog nitrata. Što gledate? Može li se uzorak "čiste" vode smatrati stvarno čistim i pitkim? Kako se voda može pročistiti od tvari otopljenih u njoj? Opišite ovu metodu.

    1. Usporedite svoje rezultate s rezultatima drugih skupina učenika. Koji se pokazatelji mogu koristiti za usporedbu rezultata? Zašto?

    2. Zašto se destilacija (destilacija) vode ne koristi na gradskim pročistačima?

    Tema lekcije: Fizičke i kemijske pojave.

    Svrha lekcije: formirati pojam kemijske reakcije i znakove po kojima se kemijska reakcija razlikuje od fizikalne pojave.

    Oprema: stalak s epruvetama, čep s cijevi za odvod plina, čaša vode, mala čašica (50 ml), svijeća, žica, toplomjer.

    Reagensi: otopina bakrenog (II) sulfata -5%, otopina natrijevog hidroksida (1%), mramor, otopina klorovodične kiseline (1%), otopina fenolftaleina, otopina natrijevog acetata (5%), vapnena voda.

    Domaća zadaća: točka 1.4, pitanja 4,5,8 na stranici 25.

    Uvodni dio. Obnavljanje znanja o pojavama poznatim učenicima iz kolegija fizike i biologije. Frontalni razgovor s učenicima.

    1. Kako se nazivaju procesi koji se odvijaju u prirodi?

    2. Što se podrazumijeva pod fizičkim pojavama? Navedite primjere.

    3. Definirajte fizikalne pojave.

    4. Istaknite bitnu razliku između fizikalnih pojava.

    5. Po čemu se kemijska reakcija razlikuje od fizikalne pojave?

    6. Kako se razlikuju fizikalne i kemijske pojave?

    Glavni dio. Formiranje pojma kemijske reakcije. Proučavanje jednostavnih primjera znakova koji omogućuju razlikovanje kemijske reakcije od fizičke pojave.

    Formiranje praktičnih vještina.

    Laboratorijski rad. Proučavanje znakova kemijskih reakcija.

    Iskustvo 1. U epruvetu dodajte 1 ml otopine bakrova (II) sulfata. Obratite pažnju na boju otopine, prozirnost. Dodajte nekoliko kapi otopine natrijevog hidroksida. Koje je boje otopina natrijevog hidroksida? Što se događa nakon što se otopine pomiješaju? Koja svojstva razlikuju novu tvar od izvorne tvari? Zaključite koji vam znak omogućuje razlikovanje ove kemijske reakcije?

    Iskustvo 2. Razmotrite uzorak mramora i opišite njegova svojstva. Stavite komadić mramora u epruvetu i dodajte otopinu klorovodične kiseline. Što gledate? Ako vam je teško odgovoriti, zatvorite epruvetu čepom s cijevi za odvod plina, čiji se kraj spušta u epruvetu s vodom. Na što ukazuje pojava mjehurića u vodi? Sada spustite cijev u malu čašu. Nakon 1-2 minute stavite u nju zapaljenu šibicu. Što se događa?

    • Koje svojstvo ima nova tvar? Zaključite koji vam znak omogućuje razlikovanje ove kemijske reakcije?

    Iskustvo 3. Ulijte otopinu natrijevog hidroksida u epruvetu. Obratite pažnju na boju otopine, prozirnost.

    • Dodajte kap otopine fenolftaleina. Koje je boje otopina fenolftaleina? Što se događa? Koje svojstvo ima nova tvar? Zaključite koji vam znak omogućuje razlikovanje ove kemijske reakcije.

    Iskustvo 4. U epruvetu ulijte 1 ml otopine natrijeva acetata. Zabilježite boju otopine. Dodati 1 ml otopine klorovodične kiseline. Zabilježite boju otopine. Pažljivo pomirišite bočicu.

    • Što se događa? Koje svojstvo ima nova tvar? Zaključite koji vam znak omogućuje razlikovanje ove kemijske reakcije.

    Iskustvo 5. Pričvrstite mali komadić svijeće na kraj zakrivljene žice umetnute u čep. Zapalite svijeću na zraku i pažljivo začepite tikvicu. Nakon nekog vremena svijeća će se ugasiti, ali će se na stijenkama tikvice pojaviti kapljice vode. Otvoriti tikvicu, brzo uliti nekoliko mililitara otopine vapnene vode, začepiti (bez žice) i protresti. Što gledate? Zaključite koji znakovi omogućuju razlikovanje ove kemijske reakcije.

    Iskustvo 6. U epruveti pomiješajte po 1 ml otopine natrijevog hidroksida i klorovodične kiseline.

    Što gledate? Sada pokušajte učiniti isto u drugoj epruveti, ali odmah nakon miješanja spustite termometar u epruvetu. Što se događa? Zaključite koji vam znak omogućuje razlikovanje ove kemijske reakcije?

    Donesite i zapišite opći zaključak o znakovima kemijskih reakcija.

    Završni dio. Formiranje sposobnosti promatranja iskustva, opisivanja svojih zapažanja, izvlačenja zaključaka. Uz pomoć niza demonstracijskih pokusa pokazati učenicima da je nemoguće ispravno klasificirati razmatranu pojavu samo na jednoj osnovi.

    demonstracijski pokusi.

    Iskustvo 1. "taloženje".

    • U maloj tikvici zagrijavanjem u maloj količini vode otopi se 5-6 g bakrenog sulfata.
    • Otopina se malo upari i pažljivo ohladi. Istaloženi talog se odvaja od otopine i uspoređuje po boji s početnim materijalom.

    Iskustvo 2."Promjena boje".

    • Nekoliko kristala joda stavi se u suhu čašu i prelije tikvicom s okruglim dnom hladnom vodom. Staklo se lagano zagrijava vrlo malim plamenom. Dolazi do sublimacije joda.

    Iskustvo 3."Emisija plina".

    • 1-2 ml bilo koje mineralne gazirane vode ulije se u epruvetu, zatvori čepom s cijevi za odvod plina, čiji se kraj spusti u čašu vode i lagano zagrije.

    Sažetak lekcije. Generalizacija znanja. Naučiti učenike promatrati tijek reakcije i opisati opažene pojave. Većina reakcija popraćena je s nekoliko razmatranih pojava odjednom, stoga, za kontrolu znanja, možete staviti neko zabavno iskustvo demonstracije i zamoliti učenike da opišu sve znakove kemijskih reakcija koje će promatrati. U tu svrhu možete koristiti eksperimente poput "Vulkana", interakcije natrija ili kalcija s vodom itd.

    Tema lekcije: Otapalo vode. Proces otapanja tvari u vodi.

    Svrha lekcije: Dokažite da je otapanje složen fizikalno-kemijski proces.

    Oprema: tronožac, plamenik, lopatica, stakleni štapić, mjerni cilindri (3), pluto, marker, boce za sakupljanje otopina, čaša s vodom, filtar papir, termometar, porculanska šalica.

    Reagensi: etilni alkohol, glicerin, aceton, voda, kristali kalijevog permanganata, amonijev nitrat (krutina), bakreni sulfat.

    Domaća zadaća: p. 7.3-7.4, pitanja 1-2 na stranici 123.

    Uvodni dio. Aktualizacija znanja učenika o fizikalnim svojstvima vode. Frontalni razgovor s učenicima.

    1. Zašto možemo reći (bez pretjerivanja) da se svi transformacijski procesi na Zemlji odvijaju uz sudjelovanje vode?

    2. Koje su glavne rezerve vode na planetu?

    3. Gdje je uglavnom koncentrirana slatka voda?

    4. Koliki je volumen vode sadržan u atmosferi?

    5. Koliko vode sadrže stijene i minerali?

    6. U čemu je bit dobivanja vode?

    7. Što je tretman vode? Desalinizacija vode?

    8. Koje su primjene vode?

    9. Koja je fiziološka uloga vode?

    10. U kojim agregatnim stanjima postoji voda na Zemlji?

    11. Što je "Celzijeva temperaturna ljestvica"? Kako je to povezano s vodom?

    12. Kolika je gustoća vode? Njegova vrelišta i tališta?

    13. Koje su anomalije u gustoći, vrelištu i talištu vode? Kakav je njihov značaj za život na Zemlji?

    14. Koja još svojstva vode možete navesti? Koje je značenje ovih svojstava?

    Glavni dio. Formiranje pojmova "otopina", "otapanje", "otapalo", "sustav", "komponente sustava", "sučelje".

    Laboratorijski rad. Proučavanje procesa otapanja tvari.

    Iskustvo 1. Difuzija tvari.

    • Na površinu vode u čaši staviti krug filter papira, na njega sipati prstohvat kristala kalijevog permanganata.Nakon nekog vremena ispod filter papira stvaraju se petlje koje postupno tonu na dno. Zašto se ovo događa? Što je difuzija?

    Iskustvo 2. "Jedan plus jedan nije uvijek jednako dva." Promjena volumena pri otapanju tekućina.

    • Na jednom od mjernih cilindara napravite oznake koje odgovaraju 5 i 10 ml. S druga dva cilindra odmjerite 5 ml acetona i vode, ulijte obje tvari u označeni cilindar, zatvorite ga čepom i nekoliko puta okrenite da se tekućine pomiješaju.
    • Zabilježite ukupni volumen dobivene otopine. Ulijte otopinu u prethodno pripremljenu bocu. Učinite isto s alkoholom i glicerinom, svaki put bilježeći ukupni volumen dobivene otopine. Što se može reći o promjeni volumena otopine? Kako bi se uštedjeli reagensi, ovaj se pokus može izvesti kao demonstracija. Otapanjem alkohola u vodi od 50 ml alkohola i 50 ml vode dobije se 97-98 ml otopine. Pri miješanju 45 ml glicerina i 43 ml vode ne dobije se 88 ml otopine, već 85 ml. Ako otopimo 18 ml vode u 60 ml octene kiseline, tada ćemo dobiti ne 78 ml, već 75 ml. Povećanje volumena tekućine nakon otapanja može se primijetiti miješanjem 50 ml nitrometana i 50 ml alkohola. Otapanje prati promjena temperature, stoga je potrebno mjeriti volumen tek nakon što otopina postigne sobnu temperaturu.
    • U isto vrijeme, može se pokazati iskustvo koje je volio pokazivati ​​akademik I.A. Kablukov.

    Iskustvo demonstracije.

    • Miješanje prosa i graška. U cilindar odvojen oznakama (50 i 50 ml) sipati proso do prve oznake, a zatim grašak do druge oznake. Cijelu smjesu ulijte u prethodno pripremljenu staklenku s poklopcem i dobro promiješajte. Ravnomjerno izmiješanu smjesu prosa i graška ulijte natrag u cilindar. Ispostavilo se da se ukupni volumen smjese primjetno smanjio.

    Iskustvo 3. Toplinski učinci tijekom otapanja.

    • Ulijte 5-7 g amonijevog nitrata u čašu, ulijte oko 50 ml vode i lagano promiješajte otopinu. Umočite toplomjer u to. Kolika je temperatura dobivene otopine?

    Iskustvo demonstracije.

    • Lužinu otopiti u vodi (prilikom otapanja biti posebno oprezan, čuvati se kontakta s očima; bolje je raditi s naočalama). Uronite termometar u otopinu. Kolika je temperatura dobivene otopine? Iz uočenih pojava zaključiti.

    Iskustvo 4. Voda u kristalima.

    • U epruvetu stavite malo bakrenog sulfata, pažljivo, da ne prolijete tvar, pričvrstite epruvetu za nogu stativa pod blagim nagibom (odozdo prema gore).
    • Lagano zagrijte vitriol, a zatim zagrijavajte dok cijela tvar ne postane bijela. Opišite uočene znakove kemijske reakcije. Napiši jednadžbu reakcije.
    • Ohladite epruvetu na sobnu temperaturu i ulijte 2 ml etanola, promiješajte smjesu staklenim štapićem. Što se događa s bakrenim sulfatom ()?

    Završni dio. Formiranje predodžbi o složenosti procesa otapanja tvari u vodi. Upoznavanje s nekim odredbama Mendeljejevljeve teorije otopina. Frontalni razgovor s učenicima.

    Sažetak lekcije. Formuliranje zaključaka od strane učenika.

    Tema lekcije:Kemijska svojstva vode.

    Svrha lekcije: proučavati kemijska svojstva vode: reakcije s metalima, nemetalima, oksidima.

    Dati početne ideje o nizu aktivnosti metala.

    Oprema: stalak s kandžom, demonstracijske epruvete, čep s malom cijevi za odzračivanje, stalak za demonstracijske epruvete, pinceta, plamenik, šibice, kristalizator, pipeta, lopatica, tikvica od 50 ml, čep, komad folije, žlica za gorenje tvari, držač za test cijevi.

    Reagensi: metalni kalcij, otopine fenolftaleina, lakmusa, magnezija, riječni pijesak, voda (destilirana), crveni fosfor, bakrov oksid, magnezijev oksid, aluminijev oksid.

    Domaća zadaća: točka 7.7, pitanja 1,2,4 na stranici 135.

    Uvodni dio. Obnavljanje znanja o fizikalnim svojstvima vode, nastanku otopina i topljivosti tvari. Frontalni razgovor s učenicima.

    1. Koja je fiziološka uloga vode?

    2. U kojim agregatnim stanjima postoji voda na Zemlji?

    3. Što je "Celzijeva temperaturna ljestvica"? Kako je to povezano s vodom?

    4. Kolika je gustoća vode? Njegova vrelišta i tališta?

    5. Koje su anomalije u gustoći, vrelištu i talištu? Koji je značaj ovih svojstava?

    7. Predložite opis kemijskog iskustva: određivanje toplinskog učinka otapanja tvari.

    8. Navedite primjer para tvari koje miješanjem tvore otopinu.

    9. Navedite primjer para tvari koje pri miješanju ne stvaraju otopinu.

    10. Navedite primjer para tvari čiji rezultat miješanja ovisi o uvjetima miješanja.

    11. Što su kemijska svojstva? Kako se proučavaju?

    12. Predložite plan proučavanja kemijskih svojstava vode. (Plan: proučiti omjer vode i metala, oksida metala, oksida nemetala).

    Glavni dio. Proučavanje kemijskih svojstava vode. Formiranje sposobnosti zapažanja tijeka iskustva, izvlačenja zaključaka iz promatranih pojava.

    Demonstracijski pokusi. Pokusi ilustriraju kemijska svojstva vode.

    Iskustvo 1. Međudjelovanje vode s metalima.

    a) Reakcija natrija s vodom.

    Epruveta s vodom učvrsti se okomito u tronožac, u vodu se stavi pročišćeni komadić natrija veličine zrna graška i zatvori čepom s kratkom cijevi za odvod plina. Oslobođeni vodik skuplja se u epruvetu. Kada sav natrij reagira:

    1) dokazati da je oslobođeni plin vodik;

    2) izmjeriti temperaturu nastale otopine i odrediti toplinski učinak reakcije;

    3) u otopinu se dodaje otopina fenolftaleina – promijenjena boja ukazuje na nastanak nove tvari. Odredi sastav te tvari i razvrstaj je na hidroksid i bazu. Objasnite ulogu fenolftaleina u detekciji lužina.

    b) Međudjelovanje kalcija s vodom.

    Pincetom uzmite komadić kalcija (veličine zrna graška) i stavite ga u epruvetu napunjenu do vrha vodom. Epruvetu treba brzo zatvoriti čepom s cijevi za odvod plina na koju se navuče prazna epruveta. Uređaj je okrenut. Oslobođeni plin istiskuje produkte reakcije u praznu epruvetu. Nakon završetka reakcije dokazuje se da je razvijeni plin vodik. U dobivenu otopinu dodaje se fenolftalein.

    1. Koji je plin nastao reakcijom?

    2. Kako dokazati da je vodik?

    3. Koja se tvar nalazi u otopini?

    4. Kakav je njegov sastav? (Treba raspravljati o sastavu kalcijevog hidroksida i valenciji hidrokso skupine)

    5. Reagiraju li svi metali s vodom? Hoće li uvjeti i proizvodi interakcije u svakom slučaju biti isti? Što određuje uvjete i produkte reakcija metala s vodom?

    c) Međudjelovanje magnezija s vodom.

    Stavite komadić magnezija u epruvetu i ulijte vodu. Pokažite učenicima da reakcija u takvim uvjetima ne ide. U drugu epruvetu pipetom se ulije oko 2 ml vode da se ne smoče unutarnje stijenke epruvete. Ulijte istu količinu pijeska da upije svu vodu. U tom slučaju, cijev se može držati vodoravno. Spatulom se u epruvetu doda malo praha magnezija i stavi uz pijesak.Epruveta se zatvori čepom s cijevi za odvod plina čiji se kraj spusti u kristalizator s vodom.

    Najprije se magnezij jako zagrije, a kad se zapali, plamen se prenosi na pijesak. Vodena para prolazi preko magnezija i on gori. Vodik se skuplja istiskivanjem vode.

    Čim reakcija prestane, odmah izvadite cijev iz vode! Dokažite da je oslobođeni plin vodik.

    Pitanja za razgovor sa studentima:

    1. Kako su se promijenili uvjeti reakcije? Zašto?

    2. Koji su proizvodi te interakcije?

    Zaključci: uvjeti i proizvodi reakcija ovise o prirodi metala. Zatim, dobivene eksperimentalne podatke treba korelirati s nizom aktivnosti metala. Naučite napisati jednadžbe za reakcije između vode i metala u skladu s položajem metala u ovoj seriji. Za proučavanje mogućnosti interakcije nemetala s vodom učenici se upućuju na tekst udžbenika. Ovdje na str.133 razmatra se interakcija vode s ugljikom.

    Donesite opći zaključak.

    Iskustvo 2. Međudjelovanje vode s bazičnim i kiselim oksidima.

    a) Međudjelovanje vode s kalcijevim oksidom.

    • U epruvetu se stavi kalcijev oksid. Pažljivo (bolje je to učiniti s čašama), voda se ulijeva u malim obrocima. Odredite toplinski učinak te reakcije. Otopinom fenolftaleina dokazuje se da je nastala baza. Donosi se zaključak o mogućoj reakciji vode i oksida.

    b) Međusobno djeluju li svi metalni oksidi s vodom?

    • Da bismo odgovorili na ovo pitanje, malo (na vrhu lopatice) magnezijevog, bakrenog i aluminijevog oksida stavi se u tri epruvete. Ulijte 1 ml vode, promiješajte staklenim štapićem i kap po kap dodajte fenolftalein. Zatim se tvari u epruvetama zagrijavaju (ne kuhaju).
    • Izvedite zaključak o međudjelovanju oksida s vodom. Svrsishodno je povezati mogućnost interakcije metalnih oksida s vodom s nizom aktivnosti metala.

    c) Međudjelovanje vode s fosfornim oksidom.

    • Voda se ulije u tikvicu (oko 0,5-1 cm visine). Crveni fosfor skuplja se u žlicu za gorenje (komadić veličine glavice šibice). Zapale ga u zraku i brzo unose u bocu, nastojeći žlicom ne dotaknuti vodu. Otvor tikvice prekrije se folijom.

    Pitanja za raspravu: Koja tvar nastaje izgaranjem fosfora? Zašto prestaje pečenje? Koja jednadžba odražava ovu interakciju?

    Kad gorenje prestane, žlica se izvadi iz tikvice, tikvica se zatvori čepom i nekoliko puta okrene dok se tvar ne otopi u vodi. Zatim se sadržaj tikvice podijeli u 2 dijela, u prvi se doda nekoliko kapi fenolftaleina, a u drugi lakmus. To dokazuje da produkt reakcije fosfornog oksida nije baza. Produkt reakcije klasificira se kao hidroksid i kiselina. Objasnite ulogu lakmusa u detekciji kiselina. Izvedeni su zaključci o mogućnosti interakcije drugih oksida koje tvore nemetali s vodom. Da bismo dovršili niz eksperimenata, pokazano je da silicijev oksid (pijesak) ne stupa u interakciju s vodom.

    Algoritam za sastavljanje jednadžbe reakcije oksida i vode.

    Vježbajte. Napišite jednadžbe za reakcije vode sa sljedećim tvarima:

    Završni dio. Formuliranje zaključaka o kemijskim svojstvima vode. Frontalni razgovor s učenicima.

    Sažetak lekcije. Uopćavanje znanja o svojstvima vode.

    Rad s udžbenikom. Pretvaranje teksta klauzule 7.7 u tablicu.

    Vježbajte. Navedite svoje primjere reakcija koje ilustriraju kemijska svojstva vode.

    Tema lekcije: Vrste kemijskih reakcija.

    Svrha lekcije: formirati pojam reakcija kombinacije, razgradnje, supstitucije i izmjene na primjeru reakcija koje ilustriraju svojstva i metode dobivanja glavnih klasa anorganskih spojeva.

    Oprema: stalak s epruvetama, laboratorijski stalak s nožicom, menzura ili porculanska šalica, žlica, plamenik, stakleni štapić, brusni papir, stalak s pokaznim epruvetama, epruveta s odzračnom cijevi.

    Reagensi: bakreni sulfat, bakrena žica, otopine bakrenih (II) i željeznih (II) klorida, željezo (čavao, žica ili ploča), željezne strugotine, otopina kalijevog jodida (5%), bazični bakar karbonat (malahit), vapnena voda, sumpor .

    Domaća zadaća: pripremiti se za praktični rad broj 7.

    Uvodni dio b. Postavljanje ciljeva i zadataka lekcije. Frontalni razgovor s učenicima.

    Glavni dio. Formiranje pojma o vrstama kemijskih reakcija na primjeru dobivanja bakrenog oksida, razgradnje malahita, zamjene bakra željezom u otopini bakrenog sulfata, dobivanja bakrova (II) hidroksida.

    Laboratorijski rad. Vrste kemijskih reakcija.

    Iskustvo 1. Reakcije razgradnje (pokus 15 na stranici 265)

    • Formulirajte definiciju reakcije razgradnje.

    demonstracijski pokusi.

    Iskustvo 1. Razgradnja bazičnog bakrenog karbonata.

    • Sastavljen je aparat za razgradnju bazičnog bakrenog karbonata. Sol se zagrijava. U epruveti ostaje crni prah bakrenog oksida (II), na stijenkama epruvete pojavljuju se kapljice vode, a vapnena voda postaje mutna.

    Iskustvo 2. Oksidacija bakra na zraku.

    • Držite komad dobro očišćene bakrene žice u hvataljkama za lončić i zagrijavajte ga u plamenu plamenika dok se ne stvori crna prevlaka. Koja tvar nastaje? Zabilježite koliko tvari ulazi u reakciju, koliko se formira kao rezultat. Formulirajte definiciju reakcije spoja.

    Iskustvo 2. Reakcija spoja sumpora i željeza.

    • Pripremite smjesu sumpora i željeza u masenom omjeru 7:4. Zatim se smjesa prenese u epruvetu, učvrsti na nozi stativa malo ukoso i zagrije. Dovoljno je postići početak reakcije (na jednom mjestu se smjesa užari), zatim reakcija teče sama (egzotermna reakcija). Izdvaja se komadić nastalog željeznog sulfida i pokazuje se odsutnost čestica sumpora i željeza. Za izdvajanje produkta još vruća epruveta se umoči u čašu hladne vode ili se jednostavno razbije.

    Iskustvo 3. Supstitucija bakra u otopini bakrova (II) klorida željezom.

    • Pročitajte zadatak za rad. Formulirajte cilj Izvedite eksperiment. Odgovori na pitanja.
    • Zabilježite koliko tvari ulazi u reakciju, kakvog su sastava, koliko nastaje kao rezultat, kakvog su sastava. Formulirajte definiciju reakcije supstitucije.

    Iskustvo 4. Reakcija izmjene između kalijevog jodida i olovnog nitrata.

    • Prisjetite se reakcije bakrenog oksida i otopine sumporne kiseline.Napišite jednadžbu te reakcije. Koliko tvari ulazi u ovu reakciju, kakvog su sastava? Formulirajte definiciju reakcije izmjene.
    • Ulijte 1 ml otopine kalijevog jodida u epruvetu, dodajte joj otopinu olovnog nitrata.
    • Što gledate? Zabilježite koliko tvari reagira, kakvog su sastava.
    • Koristeći definiciju reakcije izmjene, napišite jednadžbu reakcije između kalijevog jodida i olovnog nitrata.

    Završni dio. Zadatak za grupe učenika.

    1. Zapamtite sva svojstva i metode dobivanja proučavanih tvari, odaberite među njima reakcije spoja.

    2. Prisjetite se svih svojstava i načina dobivanja proučavanih tvari, među njima odaberite reakcije razgradnje.

    3. Prisjetite se svih svojstava i načina dobivanja proučavanih tvari, odaberite među njima reakcije supstitucije.

    4. Zapamtite sva svojstva i metode dobivanja proučavanih tvari, odaberite među njima reakcije izmjene.

    Sažetak lekcije. Rasprava o rezultatima rada i zaključcima na satu.

    Tema lekcije:Kemijska svojstva i primjena alkalnih metala.

    Svrha lekcije: proučavati kemijska svojstva alkalnih metala: njihovu interakciju s vodom, kiselinama i halogenima, interakciju litija s kisikom, dušikom i vodikom.

    Konsolidirati znanje o redoks reakcijama, nastaviti s formiranjem sposobnosti sastavljanja jednadžbi redoks reakcija.

    Oprema: stativ s stopicom, epruvete, lijevak, skalpel, filter papir, pinceta.

    Reagensi: natrij, voda, otopina fenolftaleina, 1M otopine bakrova (II) sulfata, magnezijev i željezov (II) klorid, litij.

    Domaća zadaća: p. 13.3, prepišite jednadžbe reakcije u bilježnicu i raščlanite ih kao OVR, odgovorite na pitanja 1-3 nakon p. 13.3.

    Uvodni dio. Aktualizacija znanja o redoks reakcijama.

    Frontalni razgovor s učenicima.

    Glavni dio. Demonstracija kemijskih svojstava natrija (ditija).

    Iskustvo 1. Interakcija natrija s vodom.

    • Epruveta s vodom učvršćena je okomito u nozi stativa, pročišćeni komad natrija bačen je u vodu. Cijev je prekrivena lijevkom. Pričekajte nekoliko sekundi i sakupite oslobođeni vodik u drugu epruvetu. Dokažite prisutnost vodika. Da bi se prikazalo stvaranje lužine, otopini se doda kap otopine fenolftaleina.

    Iskustvo 2. Interakcija natrija s koncentriranom solnom kiselinom.

    • Pokus se provodi u istom aparatu kao i prvi. Pročišćeni komad natrija baci se u koncentriranu solnu kiselinu. Cijev je prekrivena lijevkom. Vodik koji izlazi skuplja se i pali. Kristali natrijeva klorida padaju na dno.
    • Mjere opreza: pokus se može izvesti samo s koncentriranom solnom kiselinom.
    • Reakcija natrija s razrijeđenom solnom kiselinom, kao i s drugim kiselinama (sumpornom i dušičnom) vrlo je opasna!

    Završni dio. Rješenje eksperimentalnog problema.

    Iskustvo 3. Interakcija litija s otopinom bakrova (II) sulfata.

    • Komad litija veličine zrna graška baci se u epruvetu ispunjenu 1/3 otopinom bakrova (II) sulfata. Na površini otopine soli dolazi do snažne reakcije praćene oslobađanjem plinovite tvari. Plin se skuplja i pali. Definirajte vodik. Istodobno, ako se otopina ne miješa, u gornjem dijelu nastaje crni talog. U procesu rasprave od učenika se traži da odrede koja tvar se taloži. (Učenici poznaju samo jedan spoj crnog bakra - bakrov oksid (II)
    • Činjenica nastanka bakrenog oksida je zbunjujuća. Nastaje konfliktna situacija: nove činjenice dolaze u sukob s poznatima. Da bi se donijela ispravna odluka, svrsishodno je postaviti niz pokusa koji će omogućiti eksperimentalno utvrđivanje prevladavajućeg smjera takvih reakcija.

    Iskustvo 4. Usporedba međudjelovanja litija s otopinama magnezijevih i željeznih (II) klorida.

    • U 2 epruvete s otopinama magnezijevog i željezovog (II) klorida dodaje se litij. U oba slučaja nastaje vodik i talože se odgovarajući hidroksidi.
    • Eksperimentalni podaci su spektakularni i jasno uvjeravaju studente da reakcija aktivnih metala s otopinama soli ne istiskuje metal iz soli, kao što su prethodno pretpostavili, već da nastaju odgovarajuće netopljive baze.

    Objašnjavajući pokuse, učenici se prisjećaju aktivnog međudjelovanja alkalijskih metala s vodom uz nastanak alkalija. Osim toga, prethodno je primijećeno da su ove reakcije egzotermne i praćene oslobađanjem velike količine topline:

    Zatim se prisjećaju kako lužina reagira s otopinom soli:

    Mora se postaviti sljedeća hipoteza: očito se nastali bakrov hidroksid odmah raspada u bakrov oksid i vodu. Za potkrijepljenje hipoteze potrebni su dodatni podaci o temperaturi razgradnje bakrova (II) hidroksida. (Jednaka je 50 C).

    Za provjeru je poželjno ponoviti pokus br. 3 i izmjeriti temperaturu otopine u gornjem dijelu epruvete. Ispostavilo se da temperatura ovdje doseže približno 70 C, što je sasvim dovoljno za razgradnju nastalog bakrovog (II) hidroksida.

    Reakcijske jednadžbe treba napisati sljedećim redoslijedom:

    Zaključno, može se provesti usporedni pokus - razgradnja bakrovog (II) hidroksida dobivenog reakcijom izmjene.

    Sažetak lekcije. Generalizacija i zaključci o lekciji. Frontalni razgovor s učenicima.

    Razvoj lekcije u 9. razredu na temu "Znanstvene metode poznavanja tvari i kemijskih pojava. Uloga eksperimenta i teorije u kemiji."

    Svrha lekcije: definirati pojam "metoda". Razmotrimo dvije razine znanstvenog znanja: empirijsku i teoretsku.

    Nastava se održava u obliku predavanja.

    Prije početka bilo kakvog posla i dobivanja određenog rezultata, osoba odabire najučinkovitije i pristupačne načine i metode za to, alate i uređaje koji se za to mogu koristiti, operacije koje treba izvesti.

    Cjelokupnost tehnika i operacija praktičnog i teorijskog razvoja stvarnosti definira pojam "metoda".

    Razmotrimo znanstvene metode poznavanja kemije, tj. metode spoznaje koje se koriste za proučavanje tvari i kemijskih pojava.

    Postoje 2 razine znanstvene spoznaje: empirijska i teorijska.

    Metode empirijske razine znanja

    Empirijska razina - karakterizira proučavanje objekata iz stvarnog života. Na ovoj se razini proces prikupljanja informacija o tim objektima odvija pomoću sljedećih metoda: promatranje, mjerenje, eksperimentiranje.

    Istodobno se provodi primarna sistematizacija dobivenih stvarnih podataka u obliku opisa, tablica, dijagrama, grafikona i sl.

    Pogledajmo svaku od ovih metoda zasebno.

    Promatranje je početna metoda empirijskog znanja, koja omogućuje dobivanje primarnih informacija o predmetu proučavanja.

    Promatranje je svrhovita, sustavna, aktivna metoda znanstvene spoznaje: provodi se radi rješavanja unaprijed postavljenih zadataka, strogo prema planu koji je izradio istraživač, u skladu s postavljenim zadacima, i praćeno je aktivnim djelovanjem istraživača. . Rezultati znanstvenih opažanja bilježe se u obliku opisa značajki promatranog objekta, tablica, dijagrama i sl. Sve je to osnova znanosti, na temelju koje znanstvenici stvaraju empirijske generalizacije, uspoređuju predmete koji se proučavaju prema određenim karakteristikama, klasificiraju i identificiraju obrasce.

    Promatranja mogu biti neposredna, opažena ljudskim osjetilima, i posredna, koja se provode pomoću tehničkih sredstava za promatranje: mikroskopa, teleskopa i dr.

    U procesu promatranja mogu se doći do otkrića novih pojava koje omogućuju potkrijepiti bilo koju znanstvenu hipotezu ili potvrditi bilo koji stav poznate teorije.

    Iz svega rečenog proizlazi da promatranje je najvažnija metoda znanstvenog znanja koja omogućuje prikupljanje opsežnih informacija o svijetu oko nas.

    Eksperiment je složenija metoda empirijskog saznanja u odnosu na promatranje. Razlikuje se od metode promatranja po tome što tijekom eksperimenta istraživač može mijenjati uvjete (tlak, temperaturu, napon itd.), eliminirati sporedne čimbenike koji ometaju istraživački proces. Eksperiment se može ponoviti nekoliko puta kako bi se dobili najpouzdaniji rezultati.

    Uvjeti znanstvenog eksperimenta: svrhovitost, prisutnost baze u obliku početnih teorijskih odredbi, postojanje plana eksperimenta, dostupnost tehničkih sredstava, dostupnost stručnjaka potrebne razine vještina.

    Ovisno o prirodi postavljenih zadataka, riješenih tijekom eksperimenta, potonji se dijele na istraživanje i provjeru.

    Istraživački pokusi usmjereni su na otkrivanje novih, znanosti nepoznatih svojstava predmeta koji se proučava. Rezultat takvog eksperimenta mogu biti zaključci koji mijenjaju ideje o ovom objektu.

    Pokusi provjere služe za testiranje ili potvrdu određenih teorijskih postavki.

    Sljedeća empirijska metoda spoznaje je mjerenje.

    Mjerenje je postupak određivanja kvantitativnih vrijednosti svojstava predmeta koji se proučava pomoću posebnih tehničkih uređaja.

    Mjerenja su izravna ili neizravna..

    Izravna mjerenja su ona mjerenja kod kojih se vrijednost mjerene veličine daje neposredno pomoću mjernog uređaja.

    Kod neizravnog mjerenja željena vrijednost veličine određuje se poznatom matematičkom ovisnošću (prema formuli), koristeći u tu svrhu podatke dobivene izravnim mjerenjima.

    Proces mjerenja ne zahtijeva uvijek ljudsku intervenciju. Mjerenje se može uključiti u rad automatskog informacijsko-mjernog sustava, koji je izgrađen na bazi elektroničkih računala.

    Metode teorijske razine znanja

    Idealizacija - predstavlja mentalno uvođenje određenih promjena u predmet proučavanja u skladu s ciljevima istraživanja. Kao rezultat takvih promjena, neka svojstva, značajke, aspekti objekata mogu biti isključeni iz razmatranja. Na primjer, u mehanici, idealizacija materijalne točke kao tijela bez dimenzija i mase. Ova tehnika je prikladna kada se opisuje kretanje, uključujući atome i molekule.

    Idealizacija se koristi kada su stvarni objekti dovoljno složeni za dostupna sredstva matematičke analize, kada neka svojstva zamagljuju bit procesa koji se odvijaju u objektu.

    Uloga idealizacije kao metode znanstvene spoznaje leži u činjenici da se na temelju nje dobiveni teorijski stavovi mogu koristiti za proučavanje stvarnih objekata ili pojava.

    Formalizacija - sastoji se u korištenju posebnih simbola, omogućuje vam da odvratite pažnju od proučavanja stvarnih objekata i umjesto toga radite sa simbolima (znakovima). Prednost formalizacije je mogućnost provođenja istraživanja bez pozivanja na bilo koji objekt, osim toga, osigurava se kratkoća i jasnoća bilježenja znanstvenih informacija.

    Metode koje se koriste na empirijskoj i teorijskoj razini znanja

    Analiza i sinteza.

    Analiza je podjela objekta(mentalno ili stvarno) na njegove sastavne dijelove kako bi ih zasebno proučavali.

    Sinteza se shvaća kao kombinacija sastavnih dijelova predmeta.(mentalno ili stvarno) kako bi ga proučavali u cjelini. Za proučavanje predmeta kao cjeline potrebno je njegove sastavne dijelove promatrati zajedno, u jedinstvu. U procesu sinteze, sastavni dijelovi predmeta koji se proučava međusobno su povezani. Analiza i sinteza uspješno se koriste u području ljudske mentalne aktivnosti, tj. u teorijskom znanju.

    modeliranje - na temelju proučavanja modeliranog objekta. Model se gradi po uzoru na original, na njemu se reproduciraju procesi svojstveni originalu i dobivene informacije prenose na modelirani objekt - original.

    Postoji nekoliko vrsta modeliranja:

    psihički. Uključuje različite mentalne reprezentacije u obliku određenih imaginarnih modela.

    Fizički. Karakterizira ga fizička sličnost modela i originala.

    Simboličan- povezan s izgradnjom grafikona, dijagrama.

    Numerička simulacija na računalu.

    Modeliranje kao metoda spoznaje jedina je potrebna za proučavanje određenih pojava.

    Dakle, sve navedene metode znanstvene spoznaje važne su i potrebne za spoznaju svijeta koji nas okružuje.